初中化学2025年春新教材人教版九年级下册 第十单元常见的酸、碱、盐实验活动8++常见酸、碱的化学性质

实验活动8常见酸、碱的化学性质

教学目标

知识目标1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2.认识酸、碱的化学性质。能力目标1.通过学生动手实验,培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。2.通过实验解释生活中的一些现象。素养目标通过学生动手实验,激发学生学习的兴趣,体会学有所用的快乐。

教学重难点

教学重点酸、碱的化学性质。教学难点能独立设计实验方案并进行实验,得出正确的结论。

教学过程

一、导入新课通过第十单元的学习,让我们再一次认识到化学来源于生活并服务于生活,如人被蜂或蚂蚁叮咬后,涂一些含有碱性物质的溶液,就可减轻痛痒;把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜;食醋可以除去铁钉表面的铁锈,但不可以长时间将铁钉放置其中等。上面三个事例体现了酸、碱的哪些化学性质?二、推进新课[过渡]今天,我们将结合实际生活,通过实验探究的方法,加深对酸和碱的化学性质的认识。[实验活动1]酸、碱与指示剂的作用(引导学生阅读教材第90页“实验步骤1”的内容,动手操作,观察实验现象,并归纳总结)。[实验现象]物质加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色稀硫酸变红色不变色氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色[归纳总结]酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色;碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。[实验活动2]引导学生阅读教材第90页“实验步骤2”的内容,动手操作,将实验现象记录在表格中。[实验活动3]酸与金属氧化物的反应(引导学生阅读教材第91页“实验步骤3”的内容,动手操作,观察实验现象,并归纳总结)。[实验现象]①铁锈慢慢消失,铁钉变得光亮,溶液由无色逐渐变成黄色;②后取出的铁钉表面产生气泡,且产生气泡的速率逐渐变慢。[归纳总结]铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与稀盐酸反应,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的铁钉与稀盐酸继续反应生成氢气,反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。[提出问题]通过该实验能得出什么结论?[归纳总结]酸能与金属氧化物反应;能与金属活动性顺序表中位于氢前面的金属反应。[实验活动4]在试管中加入约2mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。[归纳总结]实验操作实验现象结论(反应的化学方程式)向2mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,溶液的蓝色逐渐变浅2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4再向上述试管中加入稀盐酸沉淀溶解,溶液变为蓝色2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O[实验活动5]中和反应(引导学生阅读教材第91页“实验步骤5”的内容,动手操作,观察实验现象,并归纳总结)。[归纳总结]实验操作实验现象结论及解释向1mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,再慢慢滴入稀盐酸溶液先变为红色,然后由红色逐渐变为无色HCl+NaOHNaCl+H2O取上述反应后的无色溶液约1mL,置于蒸发皿中加热至液体蒸干有白色固体析出白色固体是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的产物氯化钠[实验活动6]引导学生阅读教材第91页“实验步骤6”的内容,动手操作,观察实验现象,并归纳总结。[归纳总结]实验操作实验现象结论及解释向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点),然后各加入约1mL水,振荡得到浑浊液体氢氧化钙没有完全溶解,氢氧化钙微溶于水再各滴入两滴酚酞溶液,观察现象溶液由无色变为红色氢氧化钙属于碱,溶于水显碱性继续向其中一支试管(试管①)加入约1mL水,振荡;向另一支试管(试管②)加入约1mL稀盐酸,振荡试管①中溶液仍浑浊,仍为红色;试管②中溶液变澄清,且由红色变为无色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O[提出问题]通过实验活动6,可以验证氢氧化钙的哪些性质?[归纳总结]氢氧化钙微溶于水;氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变为红色;氢氧化钙能与稀盐酸反应。

板书设计

实验活动8常见酸、碱的化学性质1.酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色;碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。2.酸能与金属氧化物反应,如6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。3.酸能与活泼金属反应生成氢气,如2HCl+FeFeCl2+H2↑。4.碱与盐反应生成另一种碱和另一种盐2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO45.酸与碱发生中和反应生成盐和水HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O

教学反思

本节课是学生实验课,实验活动让学生有更多亲自体验化学实验过程的机会,在知识的形成、相互联系