四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章《金属及其化合物》单元检测试题2

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》单元检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(→,\s\up7(①))变灰暗eq\o(→,\s\up7(②))变白色eq\o(→,\s\up7(③))出现液滴eq\o(→,\s\up7(④))白色固体。下列说法正确的是(A)A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化解析：A项，①的反应为4Na＋O2=2Na2O；B项，②变白色是因为生成了NaOH；C项，③是NaOH吸收空气中的水蒸气形成了溶液；D项，④还发生了NaOH与CO2的反应。2．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(C)A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸溶液，又能溶于强碱溶液D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应解析：A项，铝在常温下能与氧气反应；B项，铝能与氯气反应；C项，铝既能与酸反应，又能与强碱反应；D项，氧化铝为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。3．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(C)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu解析：反应后仍有固体则有两种可能：一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能没有；二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故应选C。4．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是(B)A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同解析：A项，NaHCO3与HCl、NaOH均能反应，但Na2CO3只与HCl反应，不与NaOH反应；B项，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；C项，Na2O2为淡黄色固体，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，不产生O2；D项，分别向Na2O2和Na2O与H2O反应后的溶液中立即滴入酚酞试液，前者先变红后褪色，后者只变红，不褪色。5．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量的NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是(A)A．AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlOeq\o\al(－,2)、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－解析：镁铝合金溶于盐酸后生成氯化镁和氯化铝，再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化镁和偏铝酸钠，溶液中的离子一定有AlOeq\o\al(－,2)，一定没有Mg2＋，A项正确。6．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是(C)A．KOH和AlCl3B．Na2CO3和CuCl2C．MgCl2和NaOHD．Na2CO3和盐酸解析：A项，前者滴入后者，开始产生白色沉淀后来沉淀溶解消失；后者滴入前者，开始无沉淀产生，后来产生沉淀。B项，无论滴入顺序如何，均是立即产生白色沉淀。C项，无论滴入顺序如何，均是立即产生白色沉淀。D项，前者滴入后者，立即产生气体；后者滴入前者，开始无气体产生，后来产生气体。7．从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其他三个类型不同的是(D)A．锌粒与稀硫酸反应制取氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C．金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D．一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁解析：A项反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，B项反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，C项反应为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D项反应为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2，因此A、B、C均为置换反应，D项不是，故选D。8.下列化学反应的离子方程式正确的是(C)A．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OC．纯碱溶液中滴加少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析：A项，氯化铝溶液与过量的氨水反应生成的应是Al(OH)3，因为Al(OH)3不与弱碱反应；B项中COeq\o\al(2－,3)应沉淀完全；D项电荷不守恒。9.如图所示装置，试管b中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是(C)A．U形管内红水褪色B．试管b内溶液最后变红C．气球a被吹大D．U形管两边水位不变10．要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(C)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③解析：加入NH4SCN无红色物质产生证明无Fe3＋，再加氯水，若有Fe2＋，则Fe2＋可被氧化为Fe3＋，使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫红色，加入足量KMnO4后，使Fe3＋与NH4SCN反应后溶液的颜色不易被观察。11．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(B)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。答案：12.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是(D)A.H2、NaOHB.HB.H2、Al(OH)3C.H2、NaCl、NaAlO2D.H2、NaCl、Al(OH)3解析：Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量AlCl3反应生成NaCl和Al(OH)3。13．把4.6g钠放入200mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是(B)A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中Al3＋全部转化为AlOeq\o\al(－,2)D．溶液中存在最多的离子是Na＋解析：4.6gNa生成0.2molNaOH，n(Al3＋)＝0.02mol，则Al3＋全部转化成AlOeq\o\al(－,2)，溶液澄清。14.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种物质的溶液通过一步实验加以区别，要求只使用一种试剂，则这种试剂是(D)A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液C.HCl溶液 D.NaOH溶液解析：KSCN和氯化铁反应使溶液变红色，而和其他四种物质均不反应，A项错误。BaCl2和题述五种物质均不反应，B项错误；HCl和题述五种物质均不反应，C项错误。氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象；氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀后沉淀消失；氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应，先出现白色沉淀，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀；氯化镁溶液和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，D项正确。15．取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是(A)A．2∶3 B．1∶1C．3∶2 D．1∶2解析：铁粉与氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，设反应后Fe2＋物质的量为3mol，则反应掉的Fe3＋为2mol，剩余Fe3＋为3mol，所以为2∶3。16.下列有关叙述或离子方程式正确的是(D)A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2C.钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH+H2↑D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1mol电子，故D正确。17．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(D)A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeCl2解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。18．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(C)解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。19.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为(A)A.5.4g B.3.6gC.2.7g D.1.8g解析：铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶3～1∶1时，必定是铝与盐酸反应中铝过量盐酸不足，铝与氢氧化钠溶液反应时铝不足，氢氧化钠过量。结合反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，0.3mol盐酸完全反应产生氢气0.3mol÷2=0.15mol，则乙烧杯中产生氢气0.15mol×2=0.3mol，故参加反应的铝是0.3mol÷3×2=0.2mol，质量是0.2mol×27g·mol1=5.4g。20.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(D)①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A.①③④⑤ B.只有①④C.只有②③ D.只有③④⑤解析：金属钠投入FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2+H2O+HClNaCl+Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、填空题(本大题共4小题，共40分)21．(每空1分，共7分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是________(填序号)。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。答案：(1)强(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓22．(每空2分，共8分)向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是______________________。(2)图中B点表示的意义是_______________________________________。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为_________________________________。(4)假设溶液中有0.39gAl(OH)3沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为________。解析：(4)0.39gAl(OH)3为0.005mol。若NaOH不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]＝0.015molV(NaOH)＝7.5mL。若NaOH过量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝(0.04－0.005)mol＝0.035mol，V(NaOH)＝17.5mL。答案：(1)滴入NaOH溶液产生沉淀量最大(2)滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解(3)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL23．(除标注外，每空1分，共12分)在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)进行实验时，试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是____________________；烧瓶C的作用是____________；在试管D中收集得到的是________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。(4)试管E中发生的反应的化学方程式是________________________________________。(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须________________________；E管中反应开始后，在F的出口处应_______________________________________________。解析：题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题关键。右图有H2发生装置，左图有H2收集装置，可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现“引火铁”的制取由右边装置完成，这样，问题就可解决了。答案：(1)普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸(3)A、B、E（2分）(4)Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up7(高温))3Fe＋4H2O(g)（2分）(5)检验氢气的纯度点燃氢气24.(除标注外，每空2分，共13分)铜是生产生活中用量较多的金属。(1)铜在自然界存在于多种矿石中，如矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_____________________。②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________________。③下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物