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文档简介

模块一元素与无机物性质

-其它类型晶体

一、原子晶体

原子晶体晶格结点上排列的是原子，原子之间通过共价键结合而成的晶体为原子晶体。常见的有金刚石(C)、单质硅(Si)、单质硼(B)、碳化硅(SiC俗称金刚砂)、石英(俗称水晶)等。在不同的原子晶体中，原子的排列方式可能不同，但原子之间都是以很强的共价键结合在一起的。金刚石晶体结构

C原子以sp3杂化轨道成键。每个C原子周围都有4个C—Cσ键，将所有C原子结合成一个整体，破坏这种晶体，要打开晶体中所有的共价键，需消耗很高的能量。原子晶体的特征:熔点高、硬度大、不溶于一切溶剂中，且熔融状态也不导电。

例如：金刚石硬度10熔点3570℃。金刚砂硬度9.5熔点2700℃(升华)。石英硬度7熔点1713℃。金刚石的晶体结构二、金属键与金属晶体

1.金属键

金属晶体中的金属原子、金属离子跟维系它们的自由电子间产生的结合力。金属键的特征

无方向性和饱和性。

由于金属键中电子不是固定于两原子之间，且是无数金属原子和金属离子共用无数自由流动的电子，所以无方向性和饱和性。2.金属晶体

晶格结点上排列的是金属原子或离子。

金属晶体的特征

电和热的良导体。有较好的延展性。金属键有一定强度，有较高的熔点、沸点和硬度。

晶体类型晶格结点上的粒子粒子间的作用力晶体的一般性质离子晶体阴、阳离子离子键熔点较高，硬度大而脆，固态不导电，熔融态或水溶液导电原子晶体原子共价键熔点高、硬度大，不导电分子晶体分子分子间力(有的有氢键)熔点低，硬度小，不导电金属晶体原子、离子金属键熔点一般较高，硬度一般较大，能导电，导热，具有延展性四种晶体的结构与性质三、混合型晶体

有一些晶体，其晶格结点上粒子间的作用力并不完全相同，这种晶体称为混合型晶体。

石墨是层状结构。在同一层中相邻两C原子之间的距离为142pm，层与层之间距离为335pm。每个C原子均以3个sp2杂化轨道与同一平面的3个C原子形成三个σ键，键角为120°。

这种结构不断重复延展，构成由无数个正六边形组成的网状平面。此外，每个C原子还有一个未杂化的2pz轨道垂直于平面，它和相邻的其他C原子的2pz

轨道以“肩并肩”的方式重叠，这样就形成了多个原子参与的一个π键整体。大π键垂直于网状平面，构成一个“巨大”的分子

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