2.2.2平衡常数课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断：A(s)+2B(g)⇋C(g)+D(g)已经达到化学平衡的是___________①2v逆(B)＝v正(C)②某种气体的百分含量③混合气体的压强

④混合气体的密度⑤混合气体的总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体的颜色②④⑥

旧知回顾第二节化学平衡第2课时化学平衡常数学习目标1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数的表达式；2.掌握化学平衡常数的计算方法。3.能应用化学平衡常数判断反应进行的程度、方向、反应的热效应、平衡常数和焓变的关系。→难点→重点

457.6℃，在密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)观察上表，平衡时，反应物和生成物的浓度之间有什么关系？序号起始时的浓度（×10-3mol·L-1）平衡时的浓度（×10-3mol·L-1）平衡时c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)111.976.94405.6170.59412.7048.37212.289.96403.8411.52416.8748.62312.018.40304.5800.97314.8649.5440015.201.6961.69611.8148.4950012.871.4331.43310.0048.7060037.774.2134.21329.3448.50比值是常数C(H2)·C(I2)C2(HI)对于一般的可逆反应：

mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

在任意时刻，以化学计量数为幂(指数)，c为平衡浓度一、化学平衡常数的表达式浓度商c为任意时刻的浓度进一步研究发现，该反应达到平衡时，有平衡常数1.写出下列反应的平衡常数K的表达式(1)2NO2(g)⇋N2O4(g)(2)3Fe(s)＋4H2O(g)⇋Fe3O4(s)＋4H2(g)(3)2CrO42-(aq)＋2H+(aq)⇋Cr2O72-(aq)＋H2O(l)注意：固体和纯液体不列入浓度商和平衡常数。二、化学平衡常数的相关计算1.在某温度下，将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入密闭容器中，发生反应

H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L。请计算：该反应的平衡常数。H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)起始量

变化量

平衡量

K＝c(H2)·c(I2)c2(HI)＝0.008×0.008(0.004)2＝0.250.0040.0080.0020.0020.0040.00800.010.01三、化学平衡常数的应用K值越大，说明平衡时生成物所占的比例越

，正反应进行的程度越

，即反应进行得越

，反应物平衡转化率越

；反之。大大完全高一般来说，当

时，反应就进行得基本完全了。(1)判断反应进行的程度K>105K=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积三、化学平衡常数的应用若

Q<K，说明反应向

进行；v正

v逆若

Q=K，说明反应达到

；v正

v逆若

Q>K，说明反应向

进行。v正

v逆正方向平衡状态逆方向>=<(2)判断反应进行的方向K=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积三、化学平衡常数的应用下图是H2(g)+I2(g)2HI(g)在不同温度下的平衡常数序号起始浓度（×10－2mol·L-1）不同温度下的平衡常数(K)c(H2)c(I2)c(HI)457.6℃425.6℃25℃11.1970.694048.3854.5186721.2280.996048.6154.6286731.2010.840049.5454.218674001.52048.4854.108675001.28748.7154.42867K只与

有关，不受

的影响。温度浓度三、化学平衡常数的应用(3)判断反应的热效应若

温度升高，K值增大，说明正反应为

反应。若

温度降低，K值减小，说明正反应为

反应。吸热放热已知：在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：①C(s)+CO2(g)⇋CO(g)ΔH1K1②CO(g)+H2O(g)⇋H2(g)+CO2(g)

ΔH2K2③

C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g)ΔH3K3则ΔH1、ΔH2、ΔH3

三者的关系为ΔH3=

；K1、K2、K3三者的关系为K3=

。ΔH1+ΔH2

K1

×K2

三、化学平衡常数的应用(4)判断K与焓变的关系1.下列关于化学平衡常数(K)的叙述正确的是(

)A．仅升高温度，K可能增大，也可能减小B．仅加入催化剂，K可能增大C．仅增大压强，K可能减小D．仅减小浓度，K值可能减小A2.对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如下：编号反应平衡常数反应热反应①A(g)⇋B(g)＋C(g)K1ΔH1反应②B(g)＋C(g)⇋D(g)K2ΔH2反应③A(g)⇋D(g)K3ΔH3下列说法正确的是(

)A．K3＝K1＋K2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变B3.高炉炼铁的反应：FeO(s)+CO(g)⇋Fe(s)+CO2(g)ΔH>0

已知在1100℃时K=0.263，请回答：（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比

，平衡常数K

。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，该条件下该反应是否处于化学平衡状态，为什么？增大

增大

否，此时Q=0.25，即Q<K，反应向正反应方向移动。

1.化学平衡常数(K)的表达式：2.化学平衡常数的计算：利用

进行计算。3.化学平衡常数的应用：①判断反应进行的程度：K越大，说明反应进行得越

。②判断反应进行的方向：当Q<K时，v正

v逆③判断反应的热效应：若温度升高，K增大，说明正反应是

反应。④判断K与焓变的关系：若ΔH1=ΔH2+ΔH3，则K1=

。K1

×K2

三段式

完全

>吸热

1.已知反应：3X(g)+2Y(g)⇋2Z(g)。常温时，在容积为2L的密闭容器中充入6molX和2molY，达到平衡状态时测得n(Z)=0.8mol。下列说法错误的是（

）A.平衡时容器内X的物质的量为4.8molB.平衡时容器内Y的浓度为1.2mol/LC.常温时的平衡常数K=0.03D.达到平衡时，X的转化率为20%B1.将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。请计算：（1）该条件下反应的平衡常数；（2）平衡时SO2的平衡转化率。1.6