专题五 第二单元 微粒之间的相互作用力练习

学而优·教有方PAGE15学而优·教有方PAGE14专题五第二单元微粒之间的相互作用力练习一、单选题有共价键的离子化合物是(    A.Na2O2 B.H2S关于化学键的下列叙述中，正确的是(    )

①化学键只存在于分子之间

②化学键只存在于原子或离子之间

③化学键是一种静电作用

④化学键是原子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键

⑦金属和非金属只能形成离子键

⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A.②③④⑦ B.②③⑤⑧ C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧下列叙述中，不正确的是(    A.HCl溶于水时要破坏离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C.Na2O下列叙述正确的是(    )A.二氧化碳的电子式

B.HClO的结构式：H—O—Cl

C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物下列关于化学键的说法正确的是(    )

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②NaCl熔化破坏了离子键

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键

④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是(

)A. ① ③ ⑦ B. ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑧C. ② ④ ⑤ ⑥ ③D.下列叙述不正确的是(①3He和 4He是同位素③离子键就是阴、阳离子的静电引力④NaHS⑤用电子式表示溴化氢的形成过程为：⑥难失去电子的原子，易形成阴离子⑦含有非极性键的化合物可能不是共价化合物A.③④⑥ B.②⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥ D.全部都不正确下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(    A.HCl和MgCl2B.Na2O

和CO2C.CaC下列化学用语中，不正确的是(    A.氘的原子符号： 12H

B.次氯酸的结构式：H—O—Cl

下列说法中正确的是(    )A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl−，所以氯化氢是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.F2、Cl2、B二、不定项选择题现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是(    )A.该物质的分子式为S4N4

B.该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构

C.该物质的分子中只含有极性键

D.该分子中S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于SA.分子中各原子最外层都达到8电子结构

B.分子中既含有极性键又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S下列有关化学用语的表示中错误的是A.次氯酸的电子式：

B.M2+核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C.用电子式表示MgCl2的形成过程

D.Na+的结构示意图：下列有关化学用语的表示方法错误的是(    A.原子核内有8个中子的碳原子： 614CB.NH4I的电子式：

C.CO2三、填空题下面是同学们熟悉的物质：①(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；(2) ⑥的电子式是_________；⑨的电子式是(3) ②的结构式是___________；⑦的结构式是(4)用电子式表示下列物质的形成①N②MgC(5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______________((1)请用下列10种物质的序号填空：只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是____________。①O2②H2③NH4NO3④K(4)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、(1)B在周期表中的位置____________________(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：C、D还可形成化合物D2C2，D(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________________________。18、已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=________，该物质主要成分的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A.XY2的电子式：

B.WZ2的结构式：Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z参考答案1.A【解答】A.Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧氧之间是非极性共价键，即过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B.H2SO4分子中原子之间只存在共价键，所以H2SO4为共价化合物，故B错误；

C.C2.B【解答】①分子之间的作用力不属于化学键，故错误；

②化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确；

③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；

④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；

⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O−H共价键，故正确；

⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；

⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；

⑧两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确；故选B3.A【解答】A..HCl是共价化合物，溶于水时发生电离要破坏共价键，故A错误；

B.CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于只含有极性键的共价化合物，故B正确；

C.Na2O2中Na+与O22−存在离子键，4.B【解答】A.二氧化碳的电子式，故A错误；

B.HClO中H和Cl都连在O原子上，结构式：H—O—Cl，故B正确；

C.由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如NH4Cl是离子化合物，故C错误；

D.5.D【解答】①HF是一种非常稳定的化合物，与其化学键有关，与氢键无关，故错误；

②氯化钠属于离子化合物，NaCl熔化发生电离，所以离子键发生了破坏，故正确；

③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力，后者熔化破坏共价键，分子间作用力较化学键小，故正确；

④活泼金属与非金属化合时，不一定能形成离子键，如氯化铝中只含共价键，故错误；

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如KOH，故正确；

⑥由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如氯化铵，故错误；

⑦6.D【解答】①分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故①错误；

②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故②错误；

③共价化合物只含有共价键，不含离子键，故③正确；

④氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故④错误；

⑤冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故⑤错误；

⑥氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故⑥错误；

⑦单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑦错误；

⑧氯化铵属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故⑧正确。

故选：D。

7.C【解答】①3He和4He的质子数相同，而中子数不同，是同位素，正确；

②同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，正确；③离子键中存在阴、阳离子的静电引力和斥力，错误；

④NaHSO4在熔融状态下电离生成N⑤HBr是共价化合物，用电子式表示溴化氢的形成过程为：，错误；

⑥难失去电子的原子，不一定容易得电子，例如最外层电子数为4的原子，既不容易得电子也不容易失去电子，错误

⑦含有非极性键的化合物可能不是共价化合物，如过氧化钠中含有非极性键和离子键，属于离子化合物，故正确。故选C。

8.D【解答】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。

A.HCl只含极性键，MgCl2只含离子键，故A不选；

B.Na2O只含离子键，CO2只含极性键，故B不选；

C.CaCl2只含离子键，NaOH含离子键、极性键，故C不选；

D.9.D【解答】A.氘含有1个质子，1个中子，原子符号为 12H，故A正确；

B.次氯酸的结构式：H—O—Cl，故B正确；

C.氯化镁为离子化合物，电子式为Mg2+，故C正确；

D.HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→10.C【解答】A.氯化氢是共价化合物，故A错误；

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故B错误；

C.F2、Cl2、Br2、I2都是由分子构成的物质，随着相对分子量的增加，分子间的范德华力增大，熔沸点逐渐升高，故C正确；11.CD【解答】A.由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；

B.因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；

C.该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键、)，C错误；

D.N—S共用电子对偏向N，12.C【解析】解：A、因硫原子最外层为6个电子，在该分子中形成两个共价键，则达到8电子稳定结构；氯原子最外层为7个电子，在该分子中形成一个共价键，也达到8电子稳定结构。故A正确；B、Cl−S−S−Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫原子和氯原子之间存在极性键，故B正确；C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S213.A【解答】A.氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故A错误；

B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，则R原子的质子数为a+2，质量数为a+b+2，R原子符号为：a+2a+b+2M

，故B正确。

C.MgCl2为离子化合物，Mg失电子成镁离子，氯原子得到电子成氯离子，故C正确；

D.钠离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故D正确。故选14.BD【解答】A.原子核内有8个中子的碳原子： 614C，故A正确；

B.NH4I的电子式中I−电子式错误，故B错误；

C.CO2分子的结构式：O=C=O，故C正确；

D.应该是15.(1)①②④⑦；③；⑤⑥⑩；⑨；⑧；②④⑦

(2)、

(3)H—O—O—H；O=C=O

(4))①；

②。

(5)①；②③；④；⑤

【解答】

(1)①O2中O原子之间只存在共价键，为单质；

②H2O2中O−O之间是非极性键，H−O之间是极性键，属于共价化合物；

③MgCl2是只含离子键的离子化合物；

④H2SO4中S原子和O原子、O原子和H原子之间存在极性共价键，为共价化合物；

⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间是离子键，碳酸根离子内碳原子和氧原子之间为极性共价键，属于离子化合物；

⑥NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；

⑦CO2中C原子和O原子之间是极性共价键，属于共价化合物；

⑧Ne不存在化学键；

⑨Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；

⑩NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；

只含有共价键的是：①②④⑦；

只含有离子键的是③；

既含有极性共价键又含有离子键的是⑤⑥⑩；

既含有非极性共价键又含有离子键的⑨；

不存在化学键的是⑧；

属于共价化合物的是②④⑦。

(2) NH4Cl的电子式为，

Na2O2的电子式为，故答案为：；。

(3) 16.(1)⑥⑦⑨；④；(3)共价化合物；熔融状态时AlCl(4)

；【解答】(1)依据物质的结构可得。①O2只含有非极性键的分子；③NH4⑤Ba(OH)2含有极性键和离子键的物质；⑦CO2⑨NH3所以只含有极性键的是：⑥⑦⑨，既有离子键又有非极性键的是：④；既有离子键又有极性键的是：③⑤。故答案为：⑥⑦⑨；④；③⑤；(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103

Pa)，但在故答案为：共价化合物；熔融状态时AlCl3(4)X、Y为前20号元素，能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，所以X是+2价金属，Y是−1价非金属，依据XY2中共有38个电子，所以XY2是氟化钙，其电子式为：；若XY2为共价化合物时，X是+4价非金属，故答案为：；。

17.(1)第二周期第ⅤA族；

(2)HClO4；

(3)

r(Na+) <r(O2−)< r(S2−)或Na+

<O2−<S2−；

(4)

；离子键、共价键(或非极性键)；

(5)H2O>H2S；

(6)

；3.36；

(7)S+3Cl2+4H2O = 8H++6Cl−+SO42−。

【解答】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，A、B、C、D、E、F是核电荷数依