2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（全解全析）

2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：60分钟；满分：100分）注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na：23Cl：35．5一、单选题（本题共20小题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的）1．下列文物修复和保护的过程中主要涉及化学变化的是（）A．银器用除锈剂返新B．变形的金属香炉复原C．古画水洗除尘D．木器表面擦拭烫蜡【答案】A​【详解】A．银器用除锈剂返新的过程是把银锈中的含银化合物转化为单质银的过程，属于化学变化，A符合题意；B．变形的金属香炉复原的主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B不符合题意；C．古画水洗除尘没有新物质生成，未涉及化学变化，C不符合题意；D．木器表面擦拭烫蜡没有新物质生成，未涉及化学变化，D不符合题意。故选A。2．下列物质的分类正确的是（）碱性氧化物酸性氧化物酸碱盐AFe2O3COH2SO4NaOHNH4NO3BNa2OCO2H3PO4Na2CO3NaClCCaOSO2HNOCa(OH)2KMnO4DCuOSO3HCIC2H5OHCuSO4【答案】C​【详解】CO不是酸性氧化物，A错误；Na2CO3不是碱，属于盐，B错误；CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，HNO3为酸，Ca(OH)2为碱，KMnO4为盐，C正确；C2H5OH不是碱，属于有机物，D错误。故选C。3．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2【答案】C​【详解】A．Cu元素化合价不变，不需要加入氧化剂就可以实现，A不符合题意；B．C元素化合价降低，得到电子被还原，需要加入还原剂实现，B不符合题意；C．Fe元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂实现，C符合题意；D．KClO3受热分解产生O2，不需要加入任何物质就可以实现物质转化，D不符合题意。故选C。4．下列有关胶体制备和性质的叙述正确的是（）A．将饱和FeClB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体具有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1nmD．将一束强光通过Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效【答案】D​【详解】A．将饱和FeCl3溶液加热沸腾至出现红褐色，得到的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，至液体呈红褐色停止加热，得到红褐色的Fe(OH)3胶体，故A错误；B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小不同，故B错误；C．胶体粒子直径介于1～100nm故选D。5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．使石蕊溶液变红的溶液中：NH4B．有SO42-C．使酚酞溶液变红的溶液中：ND．无色透明的水溶液中：K【答案】D​【详解】使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在，A错误；CaSO4是微溶物，SO42-和Ca2+不能大量共存，B故选D。6．某实验小组为探究Na2O2与水的反应，将1～2mL水滴入盛有1～A．过氧化钠固体呈淡黄色B．木条复燃证明产生了OC．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热D．向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明产生了酸性物质【答案】D​【详解】过氧化钠固体呈淡黄色，A正确；过氧化钠与水反应产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，B正确；过氧化钠与水的反应放出大量热，导致试管外壁发热，C正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠有强碱性，使酚酞试液变红色，D错误。故选D。7．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。导致变色的微粒依次是 （）A．H+、Cl- B．H+、HClOC．HCI、Cl2 D．Cl-、CIO-【答案】B​【详解】氯气通入紫色石蕊试液中发生反应：Cl2+H2O=HClO+HCl离生成H+，使溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红，又因为HCIO故选B。8．下列关于物质的量的表述中不正确的是（）A．1．5molH2O中含3mol氢原子B．1molH2SO4中含7mol原子C．1．2molKCIO3中含1．2molCl-D．10mol氖气中含10mol氖原子【答案】C​【详解】1．2molKCIO3中含1．2molCIO3-,KCIO3中无Cl-,选项C错误。故选C。9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．石灰乳与盐酸反应：Ca2++2OH―+2H+=2H2O+Ca2+C．氧化镁与稀硫酸反应：O2―+2H+=H2OD．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：OH―+H+=H2O【答案】D​【详解】小苏打为NaHCO3，碳酸氢根离子为弱酸根离子，不能拆，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A错误；石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，Ca(OH)2不能拆，反应的离子方程式为Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+，B错误；氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgO+2H+=H2O+Mg2+，C错误；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的实质为氢离子和氢氧根离子生成水：OH―+H+=H2O，D正确。故选D。10．下列叙述中正确的是（）A．铁与浓硝酸反应产生对应的盐和氢气B．常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放C．金属与水反应均生成对应的氢氧化物和氢气D．铁与硫反应的产物为硫化铁【答案】B​【详解】A．铁与浓硝酸在常温下发生钝化，且硝酸与金属反应不能生成氢气，故A错误；B．常温下，浓硫酸与铝发生钝化，因此可用铝制容器盛放浓硫酸，故B正确；C．很活泼的金属才能与水反应生成氢氧化物和氢气，不活泼的金属与水不反应，如铜与水不反应，故C错误；D．硫的氧化性较弱，与铁反应只能生成硫化亚铁，故D错误。故选B。11．新型光催化材料可将CO2和H2O转化为CO和H2等清洁燃料。下列说法正确的是（）A．CO2分子的结构模型B．H2O分子的电子式H:O:HC．12C和14C的化学性质基本相同D．H2和D2互为同素异形体【答案】C​【详解】A．二氧化碳分子的中心为C原子，两端连接的是O原子，C的原子半径大于O的，A错误；B．电子式中O原子缺少未成对电子，正确的电子式为：，B错误；C．12C和14C互为同位素，其化学性质基本相同，C正确；D．H2和D2指的均为氢气，它们不属于同素异形体，D错误。故选C。12．NH3是制造氮肥和硝酸的原料。工业上可通过合成氨反应N2+3H22NH3制取氨气，该反应为放热反应。关于合成氨反应，下列说法正确的是（）A．可以用如图表示反应中的能量变化B．反应时将化学能转化为热能C．断裂H-H键会放出能量D．形成N-H键会吸收能量【答案】B​【详解】题图中信息是反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，合成氨反应是放热反应，A错误；合成氨反应是放热反应，反应时将化学能转化为热能，B正确；断裂H-H键会吸收能量，C错误；形成N-H键会释放能量，D错误故选B。13．下列各装置中，能产生电流的是（）【答案】C​【详解】A装置中锌与H2SO4直接发生反应，B装置中乙醇不能导电，D装置中没有形成闭合回路，故A、B、D三项不符合原电池构成条件，不会产生电流；Fe的金属性强于Cu，C装置中能自发进行反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，CuCl2为电解质，CuCl2溶液能导电，符合原电池构成条件，能产生电流故选C。14．合成氨的反应为N2+3H22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)（单位为mol·L-1·s-1则下列关系正确的是（）A．v(H2)=v(N2)=v(NH3)B．v(H2)=3v(N2)C．v(N2)=2v(NH3)D．v(NH3)=v(H2)【答案】B​【详解】B根据同一化学反应中，参与反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)=3v(N2)，故选B。故选B。 15．对于化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是（）A．增大HCl浓度 B．减小体系压强C．升高体系温度 D．粉碎CaCO3固体【答案】B​【详解】增大HCI的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，A不符合题意；减小反应体系的压强，不能增大反应速率，B符合题意；升高反应体系的温度，反应速率加快，C不符合题意；粉碎CaCO3固体，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不符合题意。故选B。16．下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且为零C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变【答案】D​【详解】化学平衡是动态平衡，可逆反应达到平衡状态时，该反应在该条件下仍然继续进行，正、逆反应速率相等但不为零，反应物和生成物的浓度不再发生改变但浓度不一定相等，A、B、C三项错误；改变条件，化学平衡被破坏，会在新的条件下达到新的平衡，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D正确。故选D。17．下列关于乙烯的说法不正确的是（）看实验看实验A．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同C．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯D．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上【答案】B​【详解】乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，与溴发生加成反应，原理不同，B错误；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C正确；乙烯是平面形分子，即乙烯分子中2个C原子和4个H原子在同一平面上，D正确。故选B。18．将含氧化铜的矿石与焦炭混合，在高温条件下可以冶炼金属铜，该冶炼方法属于（）A．电解冶炼法 B．热还原法C．热分解法 D．物理分离法【答案】B​【详解】高温条件下，CuO被CO等还原性物质还原为Cu，该冶炼方法属于热还原法。故选B。19．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂C．制作豆腐时用的葡萄糖酸-δ-内酯是一种凝固剂D．在食盐中添加的碘酸钾是一种抗氧化【答案】D​【详解】亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加的亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A项正确；苋菜红、柠檬黄、靛蓝等能够使食品着色，属于着色剂，B项正确；葡萄糖酸-δ-内酯是制作豆腐常用的凝固剂，C项正确；在食盐中添加的碘酸钾是一种营养强化剂，D项错误。故选D。20．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是（）A．大量进口国外电子垃圾，回收其中的金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果【答案】B​【详解】电子垃圾中含有各种废弃物，大量进口不利于国内的环境保护，A项错误；地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B项正确；大量生产和使用塑料袋，会造成严重的白色污染，C项错误；三聚磷酸钠的大量使用会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，D项错误。故选B。二、专项选择题(本题包含五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的)（一）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。21．下列分析不正确的是（）A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色【答案】B​【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；B．碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，故Na2O2能和CO2反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，B错误；C．反应⑤、⑥分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中将发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2而变成白色，D正确。故选B。22．焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈砖红色的是（）A．K B．CaC．Na D．Cu【答案】B【详解】A．K，紫色（需透过蓝色钴玻璃观察）,不符合题意；B．Ca，砖红色，符合题意；C．Na,黄色,不符合题意;D．Cu,绿色,不符合题意。故选B。23．碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是（）A．制玻璃 B．造纸C．制作糕点 D．制皂【答案】C【详解】Na2CO3的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，制作糕点常用NaHCO3。故选C。24．某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是（） A．碳酸氢钠 B．氧化钙C．硝酸钙 D．氯化铵【答案】A【详解】碳酸氢钠在水中能电离出Na+和HCO3-，酸能与HCO3-反应产生CO2气体，A项符合题意；CaO与酸反应无气体产生，B项不符合题意；固体酸不能与硝酸钙和氯化铵反应，C、D项不符合题意。故选A。25．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是（）【答案】A【详解】该实验不需要用到电器，A项符合题意；该实验中金属钠在空气中燃烧发出黄光,要保护好眼睛，该实验中会用到明火，且实验后需要洗手，B、C、D项不符合题意。故选A。26．从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是（）A．都是淡黄色固体B．都能与CO2反应生成气体C．都能用作供氧剂D．阴、阳离子个数比均为1：2【答案】D【详解】列表解答：选项NN结论A白色固体淡黄色固体不符合题意B与CO2与CO2反应生成N不符合题意C不能用作供氧剂与H2O或CO不符合题意D阴、阳离子个数比为1：2阴、阳离子个数比为1：2符合题意故选D。（二）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。27．下列说法错误的是（）A．Fe3O4是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通人新制氯水C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应D．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C表现还原性【答案】A【详解】A．Fe3O4是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得，A错误；B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入新制氯水等氧化剂才能实现转化，B正确；C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应，工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应，C正确；D故选A。28．甘肃省张掖市七彩丹霞景区为国家5A级旅游景区。丹霞地貌的岩层呈红色是因为含（）A．CuO B．C．FeO D．F【答案】D【详解】氧化铜为黑色，氢氧化铁为白色，氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红色。故选D。29．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已升入太空，开始了探索宇宙中是否存在反物质的研究工作。若让你选择制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料，下列四种物质中相对合适的是 ()A．Fe3O4 B．C．FeCl【答案】A【详解】制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是一种具有磁性的物质，四个选项中，只有Fe3O故选A。30．[F检验反应后所得溶液中是否含有Fe2+，可用的试剂是（） Fe2+A．KSCN溶液B．品红溶液C．KMnO4溶液D．石蕊试液【答案】C【详解】铁屑和稀硫酸发生反应1生成FeSO4和H2,FeSO4和O2在一定条件下发生反应2生成Fe2(SO4)3，调节pH，生成聚合硫酸铁。KSCN溶液可用于Fe3 的检验，不能用于Fe2+故选C。31．化学实验中的颜色千变万化。向稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，则该过程中可观察到的颜色变化是（）A．无色→灰绿色→红褐色B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色【答案】C【详解】稀硫酸为无色，加入铁粉后，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe2+为浅绿色；上述反应完全后，再滴加适量的NaOH溶液，发生反应故选C。32．氯化铁溶液可用作印刷电路板蚀刻剂，反应为2FeC电路板的蚀刻废液中一定能大量存在的是（）A．H+B．I-C．OH-D．Ag+【答案】A【详解】蚀刻废液中含有Cl选项分析结论AH＋和溶液中各离子不反应，可以大量存在正确BFe3+可以氧化I错误CFe3+、Fe错误DAg+能与CI-反应生成错误故选A。实验室用KNO3固体配制一定物质的量浓度的33．下列图示对应操作正确的是（）ABCD上下振荡称量转移定容摇匀【答案】B【详解】A．用托盘天平称量KNO3固体时应“左物右码”；B．转移溶液时，应用玻璃棒引流，并且玻璃棒底部靠在容量瓶刻度线以下的位置；C．定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶里；D．故选B。34．配制500mL1．0mol·L-1KNO3溶液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的顺序为②、①、④、③C．用托盘天平称量KNO3固体的质量为50．50gD．定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的KNO3溶液浓度偏低【答案】C【详解】A对，本实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；B对，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤主要包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀，故题中实验操作步骤的顺序为②、①、④、③；C错，托盘天平只能精确到小数点后1位，故用托盘天平称量KNO3固体的质量为0.5L×1.0mol⋅L-1故选C。35．下列有关说法错误的是（）A．配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种B．装置④中测量的烧杯实际质量为27．4gC．定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出D．定容时，若俯视刻度线会导致配制的KNO3溶液的浓度偏大【答案】C【详解】配制过程仅不需要图示中的分液漏斗，A正确；据托盘天平的使用原理，可知测量的烧杯实际质量为27．4g，B正确；水加多了只能重新配制，C错误；定容时若俯视刻度线，加水较少，导致溶液的浓度偏大，D正确。故选C。36．下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是（）A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀【答案】C【详解】容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前应该检查它是否漏水，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液润洗，B正确；配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入烧杯加入蒸馏水稀释，冷却后再转移到容量瓶，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，容量瓶不能用于稀释溶液，C错误；定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，将溶液摇匀，D正确。故选C。37．若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将偏低的是（）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．忘记将洗涤液转入容量瓶C．定容时俯视容量瓶刻度线D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，静置【答案】B【详解】A．定容时还需要加蒸馏水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水不影响浓度；B．忘记将洗涤液转入容量瓶，相当于有一部分溶质未转移进去，造成溶质偏少，浓度偏低；C．定容时俯视容量瓶刻度线，相当于加水加少了，溶液体积偏小，造成浓度偏大；④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，静置，无影响。故选B。38．由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏大的是（）A．称量硝酸钾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净（未干燥）的试剂瓶中备用【答案】B【详解】A．称量硝酸钾时，左码右物，物质的质量＝砝码的质量-游码的质量，使用左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，使溶质减少，所得溶液浓度偏小；D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净（未干燥）的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小。故选B。硫及其化合物是化工生产的重要原料，广泛用于硫酸制造、化肥生产等领域；同时，它们在生命活动中也起着关键作用。39．中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色晶体，易研成粉末B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗D．硫在自然界中只以化合态形式【答案】D【详解】硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，A正确；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产生明亮的蓝紫色火焰，B正确；硫易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗，C正确；自然界中火山口附近及地壳的岩层里存在游离态的硫，D错误。故选D。40．SO2是一种大气污染物，探究SO2的化学性质有着重要意义。下列关于SO2的说法错误的是（）A．SO2既有氧化性又有还原性B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂利用了SO2的还原性C．工业上利用SO2的还原性漂白纸浆D．可以用向上排空气法收集【答案】C【详解】二氧化硫中硫元素为＋4价，在最高价态和最低价态之间，则既有氧化性又有还原性，A正确；二氧化硫具有还原性，葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化变质，B正确；二氧化硫具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，工业上常利用二氧化硫的漂白性漂白纸浆，C错误；SO2的密度比空气大，常温下不与空气中的成分反应，可以用向上排空气法收集SO2，D正确。故选C。41．下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A．标准状况下都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，溶于水都生成强酸C．都可使品红溶液褪色D．都能与碱溶液反应【答案】D【详解】标准状况下SO3为固体，A错误；二氧化硫溶于水形成的亚硫酸为弱酸，B错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，但三氧化硫不能使品红溶液褪色，C错误；二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，两者都可以与碱溶液发生反应，D正确。故选D。42．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是（）A．pH小于5．6的降雨通常称为酸雨B．酸雨的形成和空气中COC．植被破坏、水土流失导致了酸雨的形成D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施防治硫酸型酸雨【答案】C【详解】正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，其pH约为5．6，pH小于5．6的降雨通常称为酸雨，A正确；酸雨的形成和空气中SO2、氮氧化物含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，B正确；植被破坏、水土流失会导致土壤沙化、空气中CO故选C。43．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（挥发性）B．在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上书写，字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）【答案】D【详解】在空气中敞口久置的浓硫酸会吸收空气中的水分而使溶液质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，B项错误；浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢和氧按水的组成比脱去，字迹变黑表现的是浓硫酸的脱水性，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如二氧化碳、氢气等，D项正确故选D。44．某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液【答案】B【详解】检验SO42-时，应先用稀盐酸酸化，若无明显现象，再用BaCl2溶液检验。故选B。（五）迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。45．下列有关煤的气化和液化的说法正确的是（）A．煤的气化和液化都是物理变化B．煤的气化产物只有COC．煤的液化是使煤转化为液体燃料的过程D．煤的气化不利于减少环境污染【答案】C​【详解】煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，二者都有新物质生成，属于化学变化，A错误；煤的气化产物主要有CO、H、CH₄等，B错误；通过煤的气化可减少固体煤燃烧时的粉尘等污染，且气化后气体燃烧更充分，有利于减少环境污染，D错误；C选项煤的液化是使煤转化为液体燃料，说法正确。故选C。46．石油的裂解和裂化的主要目的分别是（）A．裂解为