《钠及其钠的氧化物》教案

PAGE17钠及其钠的氧化物（精讲）思维导图思维导图常见考点常见考点考点一钠的物理性质【例1】（广东江门·高一期末）下列有关金属钠说法正确的是A．金属钠燃烧时火焰为黄色B．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器灭火C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中【答案】A【解析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；Ｂ．泡沫灭火器中会喷出大量的二氧化碳和泡沫，钠和镁等活泼金属可在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器灭火，应采用干燥的沙子灭火，B错误；Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，C错误；Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；故选A。【一隅三反】1．下列关于金属钠的叙述中错误的是A．在实验室中，钠通常保存在煤油中 B．钠具有银白色的金属光泽C．钠着火时可用水来灭火 D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰【答案】C【解析】A．钠的密度比煤油大且不与煤油反应，故通常保存在煤油中，A正确；B．钠是金属，具有银白色的金属光泽，B正确；C．钠与水反应放出氢气，钠着火时不能用水灭火，C错误；D．钠的焰色反应为黄色，在空气中燃烧发生黄色火焰，D正确；故选C。2．（上海市七宝中学高一期末）当钠着火时，不能用的灭火剂是A．泡沫灭火剂 B．干沙 C．石粉 D．专用灭火剂【答案】A【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A项符合题意。故选A。3．（重庆南开中学高一期末）下列说法正确的是A．金属钠熔点高，硬度大B．将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体C．实验室将金属钠保存在水中D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】A．钠的硬度很小，可用小刀切割，熔点也比较低，A错误；B．金属钠在空气中长时间放置，最终得到碳酸钠固体，B错误；C．钠可以和水反应，实验室将金属钠保存在煤油中，C错误；D．钠与水反应生成易爆的氢气，加之钠着火生成的过氧化钠能跟水或二氧化碳反应产生氧气，使燃烧更加剧烈，故金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，D正确；故选D。考点二钠与氧气（空气）的反应【例2】金属钠是一种性质活泼的银白色金属，学习小组观察到金属钠在表面皿上发生的一系列变化为：银白色断面→断面变暗→断面变白色→出现小液滴伴有气泡→白色固体→白色粉末回答下列问题：(1)实验室少量的钠保存在___________中。(2)“断面变暗”发生反应的化学方程式是___________。(3)“出现小液滴”的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)，“伴有气泡”反应的离子方程式为___________。(4)最终白色粉末为___________(填化学式)，该物质溶于水的电离方程式为___________。【答案】(1)煤油(2)(3)

物理变化

(4)

【解析】(1)实验室少量的钠保存在煤油中；(2)“断面变暗”是Na和氧气反应生成Na2O，化学方程式为；(3)Na2O可以和空气中的水蒸气反应，出现小液滴是空气中的水蒸气液化，是物理变化；Na和空气中的水反应生成NaOH和H2，离子方程式为；(4)Na2O、Na和水反应生成NaOH，白色固体为NaOH，NaOH可以和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3和CO2反应生成Na2CO3，则最终白色粉末为；是强电解质，溶于水的电离方程式为。【一隅三反】1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【答案】D【解析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应,涉及的化学方程式主要有:Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+CO2+10H2O=Na2CO310H2O，Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，A．钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在空气中表面迅速变暗，A正确；B．Na+O2=Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出汗”，B正确；C．变成白色固体(粉末)为碳酸钠，C正确；D．根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，D错误；故选D。2．（四川·成都外国语学校高一阶段练习）钠露置在空气中，最终产物是A．NaOH B．Na2O2C．NaHCO3 D．Na2CO3【答案】D【解析】钠被氧化为氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；二氧化碳和氢氧化钠和水反应生成Na2CO3·10H2O晶体，Na2CO3·10H2O晶体风化生成碳酸钠固体，所以最终产物为碳酸钠；故答案为D。考点三钠与水的反应【例3-1】（北京二十中高一期中）在探究金属钠与水反应(如图)的实验过程中，某课外小组同学记录了实验现象和实验结论：①有碱生成

②溶液变红

③钠四处游动

④钠浮在水面上

⑤有气体产生

⑥钠的密度比水小

⑦钠熔成光亮的小球

⑧反应放热，钠熔点低(1)补齐表格(从①~⑧中选择，填序号)：实验现象______④③②实验结论⑧⑥_______①

(2)钠与水反应的离子方程式是_______。(3)钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体与CO2反应的化学方程式是_______。【答案】(1)

⑦

⑤(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】(1)钠的密度比水小，实验中观察到钠浮在水面上；该反应放热，钠的熔点低，钠熔成光亮的小球；钠四处游动，说明反应生成了气体；根据溶液变红，说明钠和水反应有碱生成。故答案为：⑦；⑤；(2)钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改写为离子方程为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(3)钠在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【例3-2】解释钠与水反应的实验现象的原因有：A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；B．钠的密度比水小；C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。请在下表填写与描述的现象相对应的原因。

实验现象原因填以上序号钠浮在水面上_______熔成闪亮的小球_______小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音_______小球逐渐变小最后完全消失_______在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色_______【答案】

B

C

A

D

E【解析】钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生的量不同，所受推力不均匀，答案选A；小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。【一隅三反】1．（北京交通大学附属中学高一期中）实验室里，某同学取一小块金属钠做实验。完成下列问题：(1)将钠放入水中的化学方程式___________。(2)钠投入水中后，熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是___________。(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是___________(填字母)。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．溶液底部有银白色的金属钙生成D．溶液变浑浊E．滴加酚酞后溶液变红(4)下列有水参与的反应中，H2O只做氧化剂的有___________(填字母，下同)，H2O只做还原剂的有___________，H2O既做氧化剂又做还原剂的有___________。A．电解水

B．Na+H2O

C．Na2O+H2OD．Na2O2+H2O

E．Cl2+H2O

F．2F2+2H2O=4HF+O2G．CO2+H2O【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)钠与水反应放出热量，钠的熔点低(3)C(4)

B

F

A【解析】(1)钠放入水中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(2)钠投入水中后，熔化成一个小球说明钠与水反应放出的热量使熔点低的钠熔化为闪亮的小球，故答案为：钠与水反应放出热量，钠的熔点低；(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠浮在溶液的面上与水反应生成氢氧化钠和氢气，放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，滴加酚酞后溶液变红；A．由分析可知，钠与水反应时有氢气生成，故正确；B．由分析可知，钠与水反应放出的热量使钠立即融化为闪亮的小球，小球四处游动，并放出嘶嘶的声音，故正确；C．由分析可知，钠不能与氢氧化钙反应，不可能有银白色的金属钙生成，故错误；D．由分析可知，钠与水反应会消耗溶液中的水，使饱和石灰水变为氢氧化钙过饱和溶液，会析出氢氧化钙固体使溶液变混浊，故正确；E．由分析可知，反应后溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红，故正确；故选C；(4)由题给反应可知，C、G反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应；A反应中氢元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水既做氧化剂又做还原剂；B反应中氢元素化合价降低被还原、钠元素化合价升高被氧化，水只做氧化剂；D、E反应中水分子中氢元素和氧元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，过氧化钠和氯气既做氧化剂又做还原剂；F反应中氟元素化合价降低被还原、氧元素化合价升高被氧化，水只做还原剂，故答案为：B；F；A。2．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。A．①②

B．①②③

C．①③

D．①④⑤(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。【答案】（1）用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中

B

D

A

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存，故答案为：用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中；(2)钠接触空气首先与氧化反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色固体，故答案为：B；(3)金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故答案为：D；(4)煤油和水互不相溶，且煤油的密度小于水，两者分层，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A，故答案为：A。(5)钠投入到FeCl3溶液中，首先发生与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；考点四钠与酸碱盐的反应【例4】（上海·华东师范大学张江实验中学高一期末）分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液【答案】B【解析】钠投入溶液中，遵循“有酸先和酸反应，无酸和水反应”，钠与水反应会生成氢氧化钠和氢气，投入溶液均会产生气体，再结合生成的氢氧化钠的性质与溶液溶质的性质分析现象。A．钠与水反应，导致饱和氯化钠溶液中溶剂减小，会析出氯化钠晶体，A不符合题意；B．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与NaHSO4发生反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，B符合题意；C．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与MgSO4发生反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，C不符合题意；D．钠与水反应生成的氢氧化钠继续与CuSO4发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D不符合题意；故选B。【一隅三反】1．（宁夏·石嘴山市第一中学高一期末）向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有①钠浮于液面上②熔化成小球

③发出嘶嘶的响声，放出气体

④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

⑤析出大量红色的铜

⑥有蓝色沉淀产生

⑦小球在溶液中沉浮A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②⑥⑦【答案】B【解析】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确；⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误；⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确；⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误；综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。2．（北京师大附中高一期中）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。(1)钠块切面处迅速变暗，反应的化学方程式为_______。(2)将一小块钠放入坩埚中加热，反应的化学方程式为_______。(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为_______。(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，反应的化学方程式为_______。反应放出大量热，依据的现象是_______。(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，写出产生蓝色沉淀的化学方程式_______。【答案】(1)4Na+O2=2Na2O(2)2Na+O2Na2O2(3)2Na+Cl22NaCl(4)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠熔成小球(5)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【解析】(1)钠块切面处迅速变暗，钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O；(2)将一小块钠放入坩埚中加热，钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；(3)将加热过的一小块钠放入盛有氯气的集气瓶中，钠和氯气反应生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na+Cl22NaCl；(4)将一小块Na投入到盛有适量水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。反应过程中，钠熔成小球，说明反应放出大量的热；(5)将一小块Na投入到盛有适量硫酸铜溶液的烧杯中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4或2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。考点五钠的氧化物【例5-1】下列关于Na2O和Na2O2的对比中，正确的是A．阴阳离子个数比均为2∶1 B．在空气中加热时Na2O比Na2O2更稳定C．均为碱性氧化物 D．加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生【答案】D【解析】A．Na2O由Na+和O2-构成、Na2O2由Na+和O构成，阴阳离子个数比均为1∶2，故A错误；

B．在空气中加热时Na2O生成Na2O2，Na2O2比Na2O更稳定，故B错误；C．Na2O2是过氧化物，故C错误；

D．Na2O、Na2O2都能和水反应生成氢氧化钠，所以加入到硫酸铜溶液中均有氢氧化铜沉淀产生，故D正确；选D。【例5-2】已知：金属钠和空气可以制备纯度较高的Na2O2，反应原理是：2Na+O2Na2O2，并且Na2O2易与空气中CO2、水蒸气反应。现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题：(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，其作用是_______。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各接口的连接顺序为：_______。(3)装置II的作用是_______。(4)操作中通空气和加热顺序为_______。【答案】(1)

NaOH溶液

吸收导入的空气中的二氧化碳(2)g→h→e→f→a→b→c(3)防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，再通过装置Ⅲ吸收水蒸气，通过装置Ⅰ加热钠和氧气反应，连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得到纯净的过氧化钠，连接装置Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ。(1)装置Ⅳ吸收空气中的二氧化碳气体，故盛放的试剂为NaOH溶液。(2)根据分析，装置的连接顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，故各接口的连接顺序为g→h→e→f→a→b→c。(3)连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ，得到纯净的过氧化钠。(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置。【一隅三反】1．（浙江·高一期中）下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物【答案】D【解析】A．氧化钠中钠离子和氧离子的个数比为1：2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比也为1：2，故A正确；B．过氧化钠能与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用做呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故B正确；C．钠的还原性强，在空气中放置时，银白色的金属钠会被空气中的氧气迅速氧化生成白色的氧化钠而变暗，故C正确；D．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故D错误；故选D。2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是A．溶于水后所得溶液的成分相同 B．氧元素的化合价相同C．阴、阳离子个数比不同 D．都属于碱性氧化物【答案】A【解析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液的都是氢氧化钠溶液，A正确；B．氧化钠中氧元素的化合价为-2价，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，B错误；C．一个氧化钠中有两个钠离子和一个氧离子，一个过氧化钠中有两个钠离子和一个过氧跟离子，阴、阳离子个数比相同，C错误；D．氧化钠和酸反应生成盐和水，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠属于过氧化物、特殊氧化物，D错误；故选A。3．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_________________________，_________________（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_______________________（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）

________________【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+H2O=2NaOH

⑤②①④

G→D→C→A→B→F【解析】(1)氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；(2)实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定生成氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为⑤②①④，故答案为⑤②①④；(3)根据(2)的分析，用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，生成的氧气将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：(G)接(D)，(C)接(A)，(B)接(F)，故答案为G→D→C→A→B→F。钠及其钠的氧化物（精练）题组一钠的物理性质题组一钠的物理性质1．关于金属钠的物理性质描述，错误的是A．因为是金属所以密度比水大B．断面呈银白色，有金属光泽C．质软、可以用刀切D．钠的熔点较低，与水反应时熔成小球【答案】A【解析】A．钠的密度比水小，能浮在水面上，A错误；B．钠是银白色金属，断面呈银白色，有金属光泽，B正确；C．钠的硬度很小，质软、可以用刀切，C正确；D．钠的熔点较低，与水反应时放热使其熔成小球，D正确；故选A。2．（陕西汉中·高一期中）下列有关钠的描述中错误的是A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应【答案】B【解析】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A正确；B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B错误；C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C正确；D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D正确；答案选B。3．（上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水【答案】C【解析】A．钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，A错误；B．钠露置在空气中，与空气中氧气反应，表面生成白色的氧化钠，B错误；C．钠的焰色为黄色，钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，C正确；D．钠与水反应中，可观察到钠浮在水面上四处游动，说明钠的密度比水小，D错误；答案选C。4．（浙江·高一期中）下列有关钠的说法不正确的是A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土【答案】C【解析】A．钠露置于空气的转变为，先与氧气变为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水变为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液失水变为Na2CO3∙10H2O，Na2CO3∙10H2O失水变为碳酸钠，故A正确；B．取用金属钠要用镊子夹取，钠是危险化学药品，因此剩下的金属钠应放回原试剂瓶，故B正确；C．金属钠在空气中的燃烧实验，钠会剧烈燃烧发出黄色火焰，因此应远距离观察，故C错误；D．火灾现场若有大量活泼金属时，金属一般与水、二氧化碳会反应，因此需用干燥的沙土，故D正确。综上所述，答案为C。题组二钠与氧气（空气）反应题组二钠与氧气（空气）反应1．（天津南开·高一学业考试）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤【答案】D【解析】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色，说法正确的是①④⑤，故合理选项是D。2．（广东·深圳外国语学校高一期末）金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火【答案】C【解析】A．金属钠的硬度小，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故B错误；C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故C正确；D．钠与氧气反应

生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气，会使火势更不容易控制，故D错误；答案选C。3．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠【答案】B【解析】A、过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故A错误；B、氧化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，反应中没有气体生成，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故B正确；C、钠加入水中放热并生成氢气，使容器内温度升高，压强增大，U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后液面左边仍然比右边低，故C错误；D、氯化钠与水不反应，溶于水热效应不明显，故U形管内液体几乎不移动，故D错误；故选B。题组三钠与水反应题组三钠与水反应1．（辽宁·高一学业考试）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。在该实验中不能观察到的现象是A．钠浮在水面 B．溶液变成红色C．钠沉在水底 D．钠熔成光亮的小球【答案】C【解析】A．钠的密度小于水的密度，浮在水面上，A项正确；B．反应生成的氢氧化钠使酚酞溶液变红，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B项正确；C．钠的密度小于水的密度，不会沉入水底，C项错误；D．钠投入水中熔成光亮的小球，说明钠和水反应放热，钠的熔点低，D项正确；答案选C。2．（福建省福州第二中学高一阶段练习）金属钠与水反应的实验中，与钠的下列性质无关的是A．密度比水小 B．熔点低 C．硬度小 D．强还原性【答案】C【解析】A．钠的密度小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A不选；B．钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B不选；C．硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C选；D．钠与水剧烈反应生成氢氧化钠，表现强还原性，与性质有关，故D不选；答案选C。3．（北京丰台·高一期中）钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水的C．钠能导电 D．钠的金属活动性强【答案】C【解析】A．钠和水反应时熔成小球，表明钠的熔点较低，故不选A；

B．钠和水反应时浮在水面上，表明钠的密度小于水，故不选B；C．钠能导电，与钠和水反应时的现象无关，故选C；

D．钠能与水剧烈反应，说明钠的金属活动性强，故不选D；选C。4．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是A．从煤油中取出钠块，直接投入水中B．实验剩余的钠应放在废液缸中C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红【答案】C【解析】A．应将钠表面的煤油用滤纸吸干再将钠放入水中，A项错误；B．若将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中，金属钠会与水反应生成氢气并放出大量的热，可能会引起失火，存在安全隐患，B项错误；C．钠的熔点低，钠与水反应放出热量，生成氢气，故钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动，C项正确；D．钠与水反应生成NaOH和H2，向反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D项错误；答案选C。5．（新疆·石河子第二中学高一阶段练习）金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤【答案】A【解析】A．金属钠会与皮肤汗水中的H2O反应产生NaOH而腐蚀皮肤，而不是与NaCl反应，A错误；B．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，B正确；C．金属钠与水的反应是放热反应，反应放出大量热会灼伤皮肤，C正确；D．金属钠性质活泼，会与皮肤汗水中的水反应产生NaOH和H2，NaOH对皮肤有强烈的腐蚀性，D正确；故合理选项是A。6．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,【答案】（1）2Na+O2Na2O2(2)ABCD（3）钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为:2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。题组四钠与酸碱盐反应题组四钠与酸碱盐反应1．（上海市实验学校高一期中）按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析错误的是A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：乙＞甲C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动【答案】C【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应产生氯化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，以此来解析；A．由分析可知，甲乙丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确；B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中的酸的浓度最大，故反应剧烈程度：乙＞甲，B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，

反应中生成了蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；D．钠的密度小于水，所以浮在液面上，反应产生氢气，故四处游动，D正确；故选C。2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】①金属钠放入MgSO4溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确；②金属钠放入NaCl溶液中，只生成氢气，错误；③金属钠放入Na2SO4溶液中，只生成氢气，错误；④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确；⑤金属钠放入Ca(HCO3)2溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是①④⑤；答案选C。3．（辽宁·辽师大附中高一阶段练习）回答下列问题：(1)在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______，所发生反应的化学方程式是_______。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①_______，②_______。(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是_______。A．有气体生成B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有红色的金属铜生成D．溶液中有蓝色浑浊(4)钠与CuSO4溶液反应的有关的离子反应方程式为_______。(5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作：_______，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是_______不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用_______。写出生成氢氧化铁胶体的化学方程式_______。【答案】(1)

银白色金属光泽变暗

4Na+O2=2Na2O(2)

钠的熔点低

反应放热(3)C(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(5)

向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热

分散质粒子直径

丁达尔效应

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl【解析】(1)钠与氧气常温下反应生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，现象钠块表面由银白色变为暗灰色；故答案为：银白色金属光泽变暗；4Na+O2=2Na2O；(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；(3)将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看到现象为：钠熔化成小球并在液面上游动；有气泡产生；溶液中有蓝色浑浊；看不到现象：烧杯底部有红色的金属铜生成；故选：C；(4)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式依次为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；(5)实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色停止加热，即可得到氢氧化铁胶体，所得分散系与原FeCl3溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质粒子直径大小不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应。生成氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。题组五钠的氧化物题组五钠的氧化物1．（重庆·高一期末）下列有关和的叙述中，正确的是A．比稳定B．只用水来确定某粉末中是否含有C．、分别与反应，产物相同D．将足量的比分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色【答案】B【解析】在空气中加热时会转化为，故比稳定，故A错误；B．与水反应会产生气泡，有明显的现象，所以可用水来确定某粉末中是否含有，故B正确；C．与反应生成碳酸钠，与反应生成碳酸钠和氧气，产物不同，故C错误；D．、加到酚酞溶液中，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但具有漂白性，又会将红色溶液漂白，故D错误；故选：2．（北京师大附中高一期中）下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是A．二者都是碱性氧化物B．二者都是强氧化剂C．二者都能与水反应，生成强碱D．Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂【答案】C【解析】A．因Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，则Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；B．Na2O中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，Na2O2中氧元素的化合价是-1价，Na2O2具有氧化性，故B错误；C．Na2O与Na2O2与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；D．过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故D错误；故选：C。3．下列叙述中不正确的是A．是淡黄色固体，是白色固体，二者都能与水反应生成B．与反应：，该反应中电子转移的数目为C．、阴阳离子个数比都为D．充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重2g【答案】B【解析】A．是淡黄色固体，和水反应生成氢氧化钠和氧气，是白色固体，与水反应生成，故A正确；B．与反应：，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，该反应中电子转移的数目为，故B错误；C．由构成、由构成，阴阳离子个数比都为，故C正确；D．根据方程式①、②，①+②得，充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重2g，故D正确；选B。4．Na2O2和Na2O是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是A．Na2O2和Na2O均能与水反应，且产物相同B．Na2O2和Na2O均能使酚酞溶液先变红后褪色C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为2：1D．将等质量的Na2O2和Na2O均与足量水反应，产物NaOH的物质的量之比为31：39【答案】D【解析】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，它们均能和水反应，但产物不同，故A错误；B．Na2O2和Na2O的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，但Na2O2与水反应会生成H2O2，具有强氧化性，能使变红的酚酞溶液褪色，而Na2O不能，故B错误；C．等物质的量的Na2O2和Na2O中，钠离子数目之比为1：1，故C错误；D．等质量的Na2O2和Na2O其物质的量比为31：39，根据钠元素在反应前后守恒，可知它们与足量水反应生成的NaOH的物质的量之比也为31：39，故D正确；答案D。5．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2.在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面以上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。试回答下列问题：(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_______。(2)在实验甲中，试剂X是_______(填选项字母)，其作用是_______。在实验乙中，试剂Y是_______。A．浓H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2O

D．KOH溶液(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______。(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是_______。(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用_______(填字母)。A．大理石

B．小苏打

C．烧碱

D．盐酸

E.稀硫酸

F.稀硝酸【答案】(1)防止CO2受潮(2)

A

吸收气体中的水蒸气

C(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)吸收未反应完的CO2以便使木条复燃(5)BE【解析】(1)为了防止溶液中的水蒸气混入二氧化碳，所以在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2；(2)试剂X作用是干燥二氧化碳，所以X为浓硫酸；试剂Y作用是给二氧化碳提供水蒸气，所以Y为水；(3)干燥的二氧化碳通过过氧化钠，然后将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化，说明没有氧气生成，即干燥的二氧化碳与过氧化钠不反应；在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体，说明混有水蒸气的二氧化碳与过氧化钠反应；则二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应；(4)根据上面的分析可知，试管Ⅲ中的NaOH溶液可以吸收未反应的二氧化碳，以便使木条复燃；(5)盐酸和硝酸会挥发，大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，故选择小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳，故选B、E。6．（上海中学高一期中）也是一种重要的钠的化合物。某研究性小组取用于圆底烧瓶中，并设计了如下图装置探究其强氧化性。(1)原定实验计划是在分液漏斗中加入稀盐酸，则发生的化学方程式为_______；(2)而由于同学的疏忽，错误地取成了浓盐酸，实验中观察到B中湿润的红色纸条褪色，说明反应中有_______(填化学式)生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸，凭试纸变蓝能否证明上述结论？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。(3)实验中，在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，有同学认为该气体是被浓盐酸还原所得，从氧化还原角度分析该推断是否合理？_______。(4)还有同学认为D的集气瓶中收集到的气体是与浓盐酸中的水反应得到。通过实验证实与干燥的HCl能反应，请完成并配平该化学方程式：______。_______Na2O2+_______HCl=_______Cl2+_______NaCl+_______。【答案】(1)(2)

不能

碘离子具有还原性，、都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为(3)不合理，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到(4)Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O【解析】实验探究强氧化性，A中预设与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，若用浓盐酸代替稀盐酸，会发生反应生成氯化钠、水和氯气，B中湿润的红色纸条褪色，可检验有Cl2生成，若B中改放湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，可能是O2为所为，装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气，并使D中收集到较纯净的O2，据此分析解答。(1)由过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气可推断出，过氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，则发生的化学方程式为，故答案为：。(2)B中湿润的红色纸条褪色，说明A中反应有生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，且湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有生成，因为也可把I-氧化成I2，从而使试纸变蓝，故答案为：；不能；碘离子具有还原性，、都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为。(3)在D的集气瓶中收集到能使带火星木条复燃的无色气体，该气体为，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到，可能是与稀盐酸或盐酸中的水反应得到的，故答案为：不合理，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程式为：Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HCl=Cl2↑+2NaCl+2H2O。7．（河北省三河市第二中学高一期末）为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是_______。(2)步骤②中通入一定量的N2的作用是_______。(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是_______，解释产生该气体的原因是___