人教版高中化学必修一第2章海水中的重要元素第3节第5课时《与物质的量有关的计算》教学课件

与物质的量有关的计算第5课时第二章

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学习目标1.构建本节知识网络，理清相关知识间的关系。2.熟练掌握以物质的量为中心的计算(重、难点)。3.进一步理解阿伏加德罗定律及其推论。4.学会物质的量浓度的多种计算方法(重、难点)。

内容索引目标一物质的量与相关物理量的转化与计算目标二与阿伏加德罗常数相关的计算和判断物质的量与相关物理量的转化与计算><目标一1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。目标一物质的量与相关物理量的转化与计算

1.(2024·北京昌平高一期末)下列说法不正确的是A.Fe的摩尔质量是56g·mol-1B.常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1molC.18gH2O中含有的分子数约为6.02×1023D.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中含有2molNa+√标准状况下，22.4

L

CO2的物质的量为1

mol，故选B。2.(2023·江苏淮安高一期中)物质的量在化学计算中占据核心地位。(1)①标准状况下气体摩尔体积为

。

②标准状况下6.72L某气体质量为13.2g，该物质的摩尔质量为

。该气体所含有的分子数为

。将该气体完全溶于水配成300mL溶液，物质的量浓度为

。

22.4L·mol-144g·mol-11.806×1023(或0.3NA)1mol·L-1

(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为

。

1∶2在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比等于其相对分子质量之比的反比，即为32∶64=1∶2。(3)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；2A===B↑+2C↑+3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是

g·mol-1。

90设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6

mol，由于气体的平均摩尔质量为2

g·mol-1×15=30

g·mol-1，所以2M=6×30

g·mol-1，解得M=90

g·mol-1。(4)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与水分子数之比是

。

1∶8设该溶液为100

g，则KOH为28

g，物质的量为0.5

mol，OH-的数目为0.5NA；水的质量为72

g，水分子数为4NA；OH-与水分子数之比是0.5NA∶4NA=1∶8。返回><目标二与阿伏加德罗常数相关的计算和判断解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型目标二与阿伏加德罗常数相关的计算和判断

×√

×√

×√(5)氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。例如，5.6g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA(

)(6)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。例如，0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有Na+的数目为NA(

)××(7)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。例如，1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA(

)×1.判断正误(1)常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(2)常温常压下，11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA(4)标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子(5)标准状况下，1molH2、N2的混合气体的体积约是22.4L(6)20g氖气中含有6.02×1023个原子(7)1mol·L-1BaCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA×√××√√×2.(2024·江西南昌高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积都约为22.4LC.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAD.1mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA√由N=n∙NA，CO和Cl2的具体物质的量不确定，无法计算所含分子数，A错误；气体摩尔体积只适用于气体，故在标准状况下只有NA个气体分子所占的体积才约为22.4

L，B错误；N2和CO的摩尔质量均为28

g·mol-1，故28

g混合气体的物质的量为1

mol，故分子数为NA，C正确；溶液体积未知，CaCl2的物质的量不确定，无法计算Cl-数目，D错误。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NAB.3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NAD.0.12molMnO2与足量0.1mol·L-1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA√

标准状况下22.4

L氯气物质的量为1

mol，Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2不能完全反应，则新制氯水中含Cl微粒有Cl-、Cl2、HClO、ClO-，Cl-数小于2NA，故C错误；稀盐酸与MnO2不能发生反应，故D错误。1.(2024·山西大同高一段考)下列说法正确的是A.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如Na2O2的摩尔质量

为78gB.3molO2与2molH2O所含原子数相等C.摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为6.02×1023D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧123√4123摩尔质量单位为

g·mol-1，A错误；物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；1

mol水分子中含有2

mol氢原子和1

mol氧原子，指代不明，D错误。41232.(2023·湖南岳阳高一期中)下列说法不正确的是A.磷酸的摩尔质量(以g·mol-1为单位时)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以

g为单位时)在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.相同质量的O2与O3，含有相同的分子数√4123氮分子和氢分子的物质的量都为1

mol，则两者的质量比为(1

mol×28

g·mol-1)∶(1

mol×2

g·mol-1)=14∶1；O2、O3的摩尔质量依次为32

g·mol-1、48

g·mol-1，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，D错误。41233.(2024·山东济宁高一期末)实验室制氯气涉及MnO2、浓盐酸、Cl2、MnCl2和H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol·L-1MnCl2溶液中含有2NA个Cl-B.该反应中浓盐酸只作还原剂C.反应过程中消耗1molMnO2转移2NA个电子D.生成22.4LCl2同时生成1molMnCl2√4123MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O，该反应中浓盐酸表现酸性和还原性，B错误；由于题干未告知溶液的体积，故无法计算1

mol·L-1MnCl2溶液中Cl-的数目，A错误；反应过程中MnO2中的Mn元素由+4价降低到+2价，故消耗1

mol

MnO2转移2NA个电子，C正确；没有指明是否为标准状况，22.4

L

Cl2的物质的量不一定是1

mol，D错误。41234.(2024·福建泉州七中高一期中)核心知识的准确记忆、巩固是学好化学最重要、最基础的环节。按要求回答：(1)气体摩尔体积的单位是

。

(2)物质的量浓度(c)与质量分数(w)的换算公式：c=

(摩