四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第十一次周考化学试题

成都实验高级中学2016级高二上学期第十一次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：水的电离和溶液的酸碱性一、单选择题：每小题5分，共60分。1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(C)A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl解析A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。2．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(C)A．CH3COOHB．[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up11(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．NHeq\o\al(＋,4)D.解析A项，CH3COOH电离出H＋，使水的电离平衡左移；B项，OH－能使水的电离平衡左移；C项，NHeq\o\al(＋,4)会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl－不影响水的电离平衡。3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(C)A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(A)A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大解析KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。5．下列说法正确的是(B)A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．同温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．在1mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NHeq\o\al(＋,4))增大，则溶液的pH一定增大解析A．溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－B.pH性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有1×10－7mol水分子发生电离，即eq\f(1000g,18g·mol－1)＝55.6mol水分子中只有1×10－7mol水分子电离，1×107个水分子中只有eq\f(1,55.6)个水分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH减小，故D错。6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是(A)①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故①④正确。7．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(A)A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离解析若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)水电离＝eq\f(KW,0.01)mol·L－1。8．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是(D)A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C．在此温度下液氨的离子积为1×10－17D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2解析本题考查对水的离子积的理解与迁移能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑，K＝c(NHeq\o\al(－,2))·c(NHeq\o\al(＋,4))＝1×10－30。本题是一道信息题，关键是看懂信息。9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(A)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析解答本题时要注意以下两点：(1)醋酸和盐酸pH相同时，醋酸浓度比盐酸大；(2)稀释时两溶液pH均增大，加热pH均减小。10．t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是(A)A．混合液中c(H＋)＝eq\r(KW)B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析要保证溶液呈中性，只要保证c(H＋)＝c(OH－)即可，因为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，则c(H＋)＝eq\r(KW)，A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，其条件是25℃，B错误；a＝b时，HA与BOH恰好完全反应，但溶液不一定呈中性，C错误；D项一定不正确，因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)。11．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是(D)A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时二者生成H2的速率相等解析解答该题应注意以下三点：(1)强酸完全电离，弱酸部分电离。(2)酸性相同的溶液，弱酸的浓度大，等体积时，其物质的量多。(3)产生H2的速率取决于c(H＋)的大小。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C错误；D项，反应开始时的速率取决于c(H＋)，因为开始时c(H＋)相等，故D项正确。12．乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H2O＋H2OH3O＋＋OH－，NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NHeq\o\al(－,2)，则下列叙述正确的是(A)A．乙醇的自偶电离方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OHeq\o\al(＋,2)＋CH3CH2O－B．乙醇的电离方程式为CH3CH2OH=CH3CH2O－＋H＋C．若液氨的离子积常数为1.0×10－28，则液氨浓度为1.0×10－14mol·L－1D．若可用与pH相当的定义来规定pOH、pNH2等，则乙醇中与pH相当的为lgc(CH3CH2OHeq\o\al(＋,2))解析类比水的自偶电离知A项正确；B项中电离方程式用“”号；C项中液氨的离子积常数为1.0×10－28，则c(NHeq\o\al(＋,4))与c(NHeq\o\al(－,2))的浓度为1.0×10－14mol·L－1，而非液氨的浓度，错误；类比pH的定义知乙醇中与pH相当的为－lgc(CH3CH2OHeq\o\al(＋,2))，D错误。二、非选择题：本题包括4小题，共40分。13．（除标注外，每空2分，共10分）有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲的操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是____________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程。________________________________________________________________________①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸答案(1)丙（1分）当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，误差较小(3)能（1分）用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01mol·L－1的硫酸解析本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用不能用蒸馏水润湿，若润湿相当于对待测液稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同：若溶液为中性，则测得结果无误差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。14．（除标注外，每空2分，共10分）在不同温度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是___________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为________。答案(1)1×10－12高于曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低（3分）(2)10（3分）解析(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线Ⅰ代表的温度下水的离子积为1×10－12mol2·L－2，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线Ⅰ所代表的水的离子积比曲线Ⅱ的大，所以，曲线Ⅰ代表的温度高。(2)曲线Ⅰ所代表的水的离子积为1×10－12,0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol/L，则c(H＋)＝10－10mol/L，pH＝10。15．（除标注外，每空2分，共10分）已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________。a．大于7 b．等于7 c．小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________。答案(1)b(2)10－10（3分）10－12（3分）(3)M＋＋H2OMOH＋H＋解析(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。16．（每空2分，共10分）某学生用0.1mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定