四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第三章《金属及其化合物》单元评估试题

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》单元检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案)1．下列有关金属的说法正确的是(D)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性解析：生铁与钢的区别在于生铁含碳量高，钢含碳量低；铜熔点低，活泼性差，冶炼方便，所以使用早；黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金。2．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(A)A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．8∶53解析：Na2O2与CO2的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2O2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(A)A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。4．下列方法能用来验证Fe3＋的是(D)①溶液呈棕黄色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3＋既具有氧化性，又具有还原性④Fe3＋的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：利用Fe(OH)3是红褐色沉淀及Fe(SCN)3是红色溶液检验Fe3＋。5．不用任何试剂而只用滴管和试管无法鉴别的一组溶液是(B)A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸溶液和碳酸钠溶液解析：A项中FeCl3溶液呈棕黄色，CuCl2溶液呈蓝色，依据两种溶液颜色即可鉴别；B项中Na2SO4和NaCl两者均为无色溶液，且相互之间不发生反应，无法鉴别；C项中，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的反应为：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl(产生沉淀)，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O(沉淀溶解)，即开始出现白色沉淀然后消失；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，反应方程式为：4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(无明显现象)，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl(出现白色沉淀)，由于相互滴加现象不同，故可以鉴别；D选项中，向Na2CO3溶液中滴加硫酸时，反应方程式为：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(开始无现象，后产生气泡)，向硫酸溶液中滴加Na2CO3溶液其反应方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(立即产生气泡)，相互滴加现象不同，可以鉴别。6．某相等物质的量浓度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是(C)A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe3＋、Al3＋C．Fe2＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋解析：因为Fe可以与Fe3＋和Cu2＋分别发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，所以溶液中铁粉有剩余时，Fe3＋、Cu2＋一定不存在。7．向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(C)A．150mLB．200mLC．300mLD．400mL8．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(A)A．Na＋ B．Mg2＋C．S2－ D．HCOeq\o\al(－,3)解析：A正确，Na＋在酸、碱性溶液中，因不发生反应皆可以大量存在；B不正确，Mg2＋在碱性溶液中，生成Mg(OH)2沉淀；C不正确，S2－在酸性溶液中，与H＋反应，产生H2S；D不正确，HCOeq\o\al(－,3)在酸性或碱性溶液中，与H＋或OH－都可以反应。9．50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水)218g，则反应中得H2的质量为(C)A．2g B．3gC．3.5g D．4.5g10.下列反应中，反应后固体物质增重的是(B)A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析：A中氧化铜变为铜，质量减少；B中Na2O2变为Na2CO3，质量增加；C中Fe2O3变为Al2O3，质量减少；D中锌置换出铜，质量减少。11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是(C)A.c=QUOTE B.p=m+QUOTEC.n=mD.mVc D.m<p<QUOTEm解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出QUOTE×2=V·103·c；B项，p=m+×16；D项(极端假设法)，若pg固体全为MgO，则质量为QUOTEmg；若pg物质全为Al2O3，则质量为QUOTEmg，实际质量应在两者之间；C项应为n=m+17V·103·c。12．下列说法错误的是(C)A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。13.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是(C)A.铁 B.锌 C.铝 D.镁解析：由金属与酸的反应可以算出，产生标准状况下11.2L的H2时，需要各金属的质量分别是m(Zn)=32.5g，m(Fe)=28g，m(Mg)=12g，m(Al)=9g<10g。即只有当Al与其他任意一种金属混合才合理。14.下表中对离子方程式书写的评价正确的是(B)选项化学反应与离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++CuFe2++Cu2+正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O2Na++2OH+O2↑错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH2AlQUOTE+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OHFe(OH)3↓正确解析：A应为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+；B应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH+O2↑；C项离子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本大题共6小题，共58分)15.(每空2分，共8分)金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物(TiClx)的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请探讨下列问题：(1)你认为下列制钛的方法中，________(填序号)是肯定不可行的，其理由是__________________________________________________________。①钠与TiClx的水溶液反应②钠与TiClx在气相中反应③用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx(2)如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为__________。(3)如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g金属钛，则x为________。解析：分析题中提供的熔沸点数据，结合钠的活泼性，制取金属钛不能在水溶液中进行。答案：(1)①钠首先与水反应(2)TiClx＋xNaeq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋xNaCl(3)416.(除标注外，每空1分，共10分)课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀，而没有发现铜单质。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如你是该同学，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品。(1)实验探究的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)探究所依据的化学原理：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、__________和________；金属钠、________和________。(4)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)探究钠与硫酸铜溶液反应是否有铜生成(2)Cu(OH)2可溶于稀酸(盐酸或硫酸)而Cu不溶（2分）(3)镊子烧杯CuSO4溶液稀盐酸(或稀硫酸)(4)CuO钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO＋H2O（2分）17．(除标注外，每空2分，共10分)已知有如图所示物质的相互转化：试回答：(1)写出B的化学式________，D的化学式________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________________________________。(3)写出下列离子方程式：D溶液与AgNO3溶液反应______________________________；向G溶液中加入A___________________________________________________；(4)A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为________。解析：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。生成0.1molH2转移0.2NA个电子。答案：(1)FeCl2KCl（每空1分）(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)0.2NA18.(除标注外，每空2分，共9分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置如图所示。（1）在试管B中加入NaOH溶液，加热煮沸1～2min立即加入2mL液体石蜡，该操作的目的是_____________________________________________________________________。（2）在具支试管A中加入稀硫酸和略微过量的铁粉，试分析铁粉过量的原因：____________________________________________________________________________。（3）连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时试管A中的现象是___________________________________________________，产生该现象的原因是____________________________________________________________________。试管B中的现象为__________________________________________________________。（4）若试管B中生成的氢氧化亚铁遇到空气，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。解析：氢氧化亚铁不稳定，容易被氧化为氢氧化铁，因此在制备过程中应避免其与氧化性物质接触。答案：(1)除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O2再进入溶液(2)保证溶液中不存在Fe3+(3)溶液经导管进入试管B生成的H2使试管A、B内产生了压强差产生白色沉淀（每空1分）(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)319.(除标注外，每空2分，共11分)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。(1)镁铝合金中加入NaOH溶液的离子反应方程式为_______________________________，金属X的化学式为__________，固体A的化学式为__________。(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式：

_____________________________________________________________，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、____________、过滤、干燥。(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，用酒精灯微热。根据给出的实验设计回答实验问题。这类问题一般针对：①原理：反应原理(要求写方程式)，制气原理，实验原理。②错误装置及错误试剂、操作错误的判断。③实验怎样改进。④实验结果分析。则需要测定的数据有__________________________、____________________________。解析:(1)镁铝合金中Al与NaOH溶液反应，其离子方程式2Al+2OH+2H2O2AlQUOTE+3H2↑；X是Mg；滤液为NaAlO2溶液，加酸后生成Al(OH)3沉淀，故A为Al(OH)3。(2)Al2(SO4)3是易溶强电解质，完全电离，其电离方程式为Al2(SO4)32Al3++3SQUOTE，由溶液得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、干燥。(3)测定镁铝合金中各组成的质量分数需知道外界条件、氢气的体积(即量筒内排出水的体积)、合金的质量等。答案：(1)2Al+2OH+2H2O2AlQUOTE+3H2↑Mg（1分）Al(OH)3（1分）(