2026版正禾一本通高三一轮总复习化学单选-小测卷(二十七)　原子结构与核外电子排布

小测卷(二十七)原子结构与核外电子排布1．解析：选D。2660Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A项错误；2660Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B项错误；2660Fe与26582．解析：选B。由3989Y可知，质量数是89，A正确；中子数＝质量数－质子数＝89－39＝50，质子数－中子数＝39－50＝－11，B错误；原子的核外电子数＝核内质子数，所以核外有39个电子，C正确；39893．解析：选D。由eq\o\al(14,6)C→eq\o\al(14,z)X＋eq\o\al(0,－1)e可知，eq\o\al(14,z)X为eq\o\al(14,7)N，eq\o\al(14,6)C与eq\o\al(14,7)N质子数不同，不互为同位素，A错误；eq\o\al(14,6)C的中子数为14－6＝8，eq\o\al(14,7)N中子数为14－7＝7，中子数不同，B错误；eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,6)C的核外电子数都为6，价层轨道电子数相等，故C错误；11460年经历了2个半衰期，(eq\f(1,2))2＝eq\f(1,4)，eq\o\al(14,6)C的量应为其11460年前的eq\f(1,4)，D正确。4．解析：选D。氟原子质子数为9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为918F，A正确；铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数分别为2、8，铝离子结构示意图为，B正确；根据能量最低原理的能级顺序，电子大多是按能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级，11号基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，其价电子排布式为3s1，C正确；由于简并轨道，故D错误。5．解析：选A。所画的电子排布图中，3p能级上排布的电子应尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，A错误；因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以若25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d54s2，故B正确；氮原子的核外电子排布图为,符合洪特规则和泡利原理，故C正确；泡利原理、洪特规则、能量最低原理都是对核外电子排布的要求，故D正确。6．解析：选D。任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但能层越高，球的半径越大，A错误；镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，是基态到激发态，需要吸收能量，B错误；Cr是24号元素，原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，C错误；Ni元素是28号元素，价电子排布式为3d84s2，价电子排布图：,D正确。7．解析：选B。N元素位于周期表第二周期第ⅤA族，原子核外有1s、2s、2p3种能量不同的电子，A正确；基态V原子是23号元素，其价电子排布为3d34s2，价电子排布图为，B错误；O是8号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据的最高能级为2p能级，C正确；C原子核外电子排布为1s22s22p2，核外存在2个自旋方向相反的电子对，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外也存在2个自旋方向相反的电子对，D正确。8．解析：(1)①根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。②由于锂的核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此Li＋的半径小于H－。(2)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据的最高能级是3p，其电子云轮廓图为哑铃形。(3)Zn是第30号元素，所以核外电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。答案：(1)①DC②Li＋核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大(2)哑铃形(3)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)9．解析：(1)X元素原子4p轨道上有3个未成对电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，可推出其元素符号为As。(2)Y元素原子最外层2p轨道上有2个未成对电子。可能是或，即Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，根据X2Y3，则Y只能是氧，Y元素原子的价层电子的电子排布图为。(3)X、Y、Z原子序数之和为42，则Z的原子序数为42－33－8＝1，Z是氢，化合物XZ3为AsH3，与NH3结构相似，为三角锥形。(4)由题给信息可知As2O3与Zn和H2SO4反应生成AsH3、ZnSO4和H2O，根据电子守恒和原子守恒配平得As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。(5)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2),氧(3)三角锥形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2