2026版正禾一本通高三一轮总复习化学-课下巩固精练卷(十六)　氯及其化合物

课下巩固精练卷(十六)氯及其化合物一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器答案：B2．(2025·安徽淮北模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Ca(ClO)2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2（g）))HClO(aq)eq\o(→,\s\up7(光照))O2(g)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(通电))Na(s)eq\o(→,\s\up7(O2（g）),\s\do5(△))Na2O2(s)C．HCl(aq)eq\o(→,\s\up7(MnO2（s）),\s\do5(常温))Cl2(g)eq\o(→,\s\up7(Ca（OH）2（石灰乳）))Ca(ClO)2D．Fe(s)eq\o(→,\s\up7(Cl2（g，少量）))FeCl2(s)eq\o(→,\s\up7(H2O2（aq），HCl（aq）))FeCl3(aq)答案：A3.(人教必修第一册P51T3)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是()①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A．①②B．①③C．②④D．③④答案：C4．(2025·湖南邵阳模拟)三颈烧瓶内盛放氯水，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(如图2、3所示)。下列说法正确的是()A．由图3可推知光照可催化水分解，产生氧气B．由图1、2、3可验证HClO见光分解的产物C．由图2可推知c(Cl－)增大的主要原因是HClO能电离出Cl－D．随着强光照射氯水，氯水的pH值增大解析：选B。图3中氧气的体积分数增大的主要原因是次氯酸见光分解产生氧气，光照不易使水分解，A错误；由图1、2、3可知光照氯水时，氯离子浓度增大，氧气的体积分数增大，据此可以验证HClO见光分解的产物是HCl和O2，B正确；由图2可推知c(Cl－)增大的主要原因是次氯酸光照下分解产生的HCl能电离出Cl－，而不是HClO能电离出Cl－，C错误；随着强光照射氯水，次氯酸光照下分解产生HCl，则氯水的pH值减小，D错误。5．自来水厂中一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是()A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl2⇌Cl－＋HClO＋H＋B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C.吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－答案：D6．(2025·江苏无锡期末)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为－78.5℃、－34℃和－85.1℃，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙液化氯气D．用装置丁吸收尾气答案：A7．(2025·河北模拟预测)漂白粉是常见的杀菌消毒剂，某实验小组用如图所示的装置模拟生产漂白粉。已知：氯气与石灰乳反应时放出热量；温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2。下列说法错误的是()A．圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替B．试剂X为浓硫酸，用于除去Cl2中的水蒸气C．制取漂白粉的反应为2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．将盛有石灰乳的广口瓶用冰水冷却有利于提高漂白粉的产率解析：选B。高锰酸钾与浓盐酸在常温下即可反应生成氯气，加热时反应速率过快，因此圆底烧瓶中的二氧化锰不能用高锰酸钾粉末代替，A正确；浓盐酸具有挥发性，因此使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2混有HCl，试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的杂质HCl，避免与石灰乳发生副反应，B错误。8．(2025·河北邢台期末)利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置已略)：已知：K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应。下列说法错误的是()A．a能保证恒压漏斗中的浓盐酸顺利滴下B．将装置B中饱和食盐水换为浓硫酸也可以达到相同的目的C．装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，氧化性：Cl2>KMnO4解析：选B。漂白粉具有强氧化性，和浓盐酸在圆底烧瓶中发生氧化还原反应产生Cl2，由K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应，故Cl2在通入K2MnO4溶液之前需除去HCl，Cl2和K2MnO4在C中反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用D中溶液吸收。9．(2025·陕西西安模拟)下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列推断错误的是()A．可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒B．d的结构式为H—Cl—OC．实验室可使用g和a的浓溶液制备bD．酸性强弱顺序为e>H2CO3>d解析：选B。根据“价—类”二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，g为氯酸盐，f为次氯酸盐。ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B错误；实验室可使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C正确；酸性强弱顺序为HClO4>H2CO3>HClO，D正确。10．消毒是饮用水处理中的重要环节之一。目前，常用的消毒剂有氯气、二氧化氯等。研究人员发现：1.0mg·L－1氯气与0.5mg·L－1二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。得出的数据如图1和图2所示。下列说法不正确的是()A．对比图1和图2可得出，浓度均为0.3mg·L－1时，二者的消毒能力相当B．40℃时，4.0mg·L－1的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多C．实验数据表明，氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯作消毒剂比用氯气更安全D．自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯的方程式为5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O解析：选A。因为1.0mg·L－1氯气与0.5mg·L－1二氧化氯的消毒能力相当，所以浓度均为0.3mg·L－1时，二氧化氯的消毒能力强，故A错误。11.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C．t2～t4min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫解析：选D。溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH=6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，B正确；由图可知，t2～t4min，n(ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正确；二氧化硫具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，D错误。二、非选择题12．(2025·贵州贵阳二模)Cl2O是一种高效消毒剂，易溶于水且会与水反应，与有机物接触时会爆炸。制备原理：HgO＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(18℃～25℃))HgCl2＋Cl2O,装置如图(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2ON2NH3Cl2熔点/℃－120.6－209.86－77.3－101沸点/℃2.0－195.8－33.35－34.6回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，装置A中所发生反应的离子反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B中的试剂是饱和食盐水，其作用是____________；装置C中盛放的是__________。(3)制取Cl2O是“气－固”反应，反应柱D中不利于该反应的措施是__________。a．将HgO粉末化并加热去除水分，加玻璃珠与之混合填入反应柱Db．为使Cl2与HgO充分接触，让混合气从下口进入反应柱D并调控流速c．为提高Cl2O的生成速率，将加热带缠绕于反应柱D并加热到45℃(4)装置E中的液态冷却剂可选用____________(填“液氨”“冰盐水”或“液氮”)；装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若将装置组装完整，虚框F中可选用________(填字母)。(6)ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______倍(结果保留两位小数)。解析：A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，装置B的作用是除去Cl2中少量的HCl，C装置的作用是干燥N2和Cl2的混合气体，Cl2和HgO在D中反应，装置E是冷却装置，作用是使Cl2O液化而不液化Cl2，虚框F中装置的作用是防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去。(3)由题意可知，HgO和Cl2在18℃～25℃发生反应生成Cl2O，则不能将加热带缠绕于反应柱D并加热到45℃，c操作错误；Cl2O易溶于水且会与水反应，可将HgO粉末化并加热去除水分后再装入仪器中，a和b操作都有利于该反应进行，故选c。(4)由表格数据可知，Cl2O的沸点为2℃，Cl2的沸点为－34.6℃，液氨和液氮温度太低会使Cl2O和Cl2都液化，装置E中的液态冷却剂可选用冰盐水，使Cl2O液化而不液化Cl2，装置A、B、C间连接器的材质与反应柱D、装置E、F间连接器的材质有明显差别，原因是橡胶管的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸。(5)Cl2O易溶于水且会与水反应，因此要防止空气中的水进入装置，同时过量的Cl2有毒，也需要除去，虚框F中可选用ad，b装置不能吸收氯气，c和e装置不能防止水蒸气进入装置，故选ad。(6)ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，则相同质量ClO2和Cl2O得到电子数之比为：eq\f(5,67.5)∶eq\f(4,87)≈1.61。答案：(1)分液漏斗2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)除去Cl2中少量的HCl浓H2SO4(3)c(4)冰盐水橡胶管的主要成分中含有有机物，Cl2O遇有机物会爆炸(5)ad(6)1.6113．(2025·山西大同模拟)四氯化碳(CCl4)主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示(部分夹持仪器、加热装置已省略)。已知：①CS2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收CS2；②CS2与Cl2在铁作催化剂的条件下，在装置C中(85～95℃)反应可生成四氯化碳；③硫单质的沸点445℃，CS2的沸点46.5℃，CCl4沸点76.8℃、密度1.6g·cm－3。回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称是____________，用浓盐酸与K2Cr2O7反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________(Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))→Cr3＋)。(2)装置的连接顺序为A→____→____→____→____→E。(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为____(填序号)；装置C中冷凝管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，冷水从__________口通入。(4)反应结束后关闭K1、K2，此时装置F的作用为________________________________________________________________________。(5)