2026版正禾一本通高三一轮总复习化学-任务23　化学平衡状态及其影响因素

任务23化学平衡状态及其影响因素1．解析：选C。不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡状态，A错误；反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，B错误；恒容条件下，投料物质的量比为1∶1，假设投料均为1mol，若NO2平衡转化率为60%，反应二氧化氮、二氧化硫各0.6mol，平衡时二氧化氮、二氧化硫均为0.4mol，三氧化硫、一氧化氮均为0.6mol，则平衡常数为0.6V×2．解析：选B。V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，A项错误；反应达到平衡状态时，v逆(SO3)＝2v正(O2)，B项正确；催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项错误；化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项错误。3．解析：选D。催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变ΔH，A错误；由题干信息可知，该反应是一个放热反应，则升温平衡逆向移动，导致平衡常数减小，B错误；在恒容密闭容器中，通入He(g)，容器压强虽然增大，但反应体系中各物质的浓度均不改变，平衡不移动，即H2S的转化率不变，C错误；根据反应热ΔH等于正反应的活化能减去逆反应的活化能可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确。4．解析：选C。反应Ⅰ中水为液态，虽然水是反应物，稀溶液中加水对平衡影响不大，反应Ⅱ是离子数目增加的反应，加水有利于平衡正向移动，故加水稀释，溶液中离子总数增加，A正确；反应Ⅱ中，加氢氧化钠中和了H＋，有利于平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动消耗HCrO4−，使反应Ⅰ正向移动，故加入少量浓NaOH溶液，Ⅰ和Ⅱ均向正反应方向移动，B正确；反应Ⅰ的平衡常数K1＝c2HCrO4−cCr2O72−，平衡常数只受温度影响，故比值不变，C错误；反应Cr2O72−(aq)＋H25．解析：选B。加入NaOH，消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的量增加，A错误；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；若反应物均增加至2mol，则两种反应物平衡转化率之比会变化，C错误；升高温度，乙醇和溴化氢会挥发，不利于生成溴乙烷，不一定可以缩短反应达到平衡的时间，D错误。6．解析：选A。根据反应方程式，N2和H2反应时消耗的物质的量之比为1∶3，而起始投料比为1∶2.8，消耗比小于投料比，故排出的气体中，n(N2)∶n(H2)>1∶2.8，A正确；各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，反应达到平衡状态，B错误；催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应热，不能降低焓变，C错误；升高温度，正逆反应速率都增大，D错误。7．解析：选D。由表知0～2min内Δc(W)＝0.16－0.08＝0.08mol/L，则v(W)＝0.080mol/L2min=0.040mol·L-1·min-1，A错误；过程①是完全反应，过程②是可逆反应，若增大容器容积，相当于减小压强，对反应4X(g)2Z(g)平衡向气体体积增大的方向移动，即逆向移动，X的物质的量增大，平衡时Z的产率减小，B错误；由速率之比等于系数比，平衡时v逆(X)＝2v正(Z)，即2v3＝v2，2k3c(Z)＝k2c2(X)，若k2＝k3，平衡时2c(Z)＝c2(X)，C错误；反应③的活化能大于反应②，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，则4X(g)2Z(g)ΔH8．解析：选D。两室中发生反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(⥬,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3(g)，若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等，右室在此平衡状态时将体积缩小为原来的12，压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，SO2物质的量减少，则第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多，A项正确；通入气体未反应前，左室气体总物质的量为4mol，右室气体总物质的量为2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，B项正确；左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，C项正确；若在容积为2倍左室容积的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2的物质的量为第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相对于2倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D项错误。9．解析：选D。该反应正向气体分子数增大，恒温恒容条件下，A点的容器体积最小，压强最大，A点的反应速率最大；C点的容器体积最大，压强最小，C点的反应速率最小。根据A、C点NO2的物质的量可知A点已经达到平衡状态，C点未达平衡。根据“三段式”计算平衡常数K：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)初始/mol100转化/mol0.50.250.5平衡/mol0.50.250.5K＝0.25mol1L计算B点浓度商Q：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)初始/mol100转化/mol0.60.30.6平衡/mol0.40.30.6Q＝0.3mol4L×0.6mol4L20.4mol4L2≈0.17<K，B点未达平衡，A正确；A、B、C点在同一温度下，该反应的平衡常数不变，K＝0.25，B正确；C点未达平衡，使用催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率，C10．解析：选D。平衡时正反应、逆反应不断进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时达到平衡，t2时正反应速率大于t3，C项错误；根据萃取反应式，铌离子消耗速率是氢离子生成速率的四分之一，v(Nb4+)＝c2−c1t11．解析：选A。结合图中数据可知，v(N)＝0.112−0.070+0.011−0.010300≈1.43×10-4mol·L-1·s-1，A正确；平衡时反应③的K＝cYcX＝0.070.01＝7，100s时，c(X)＝0.011mol/L，c12．解析：选C。分析图象可知，先拐先平，温度高，得到T1＜T2，依据化学平衡移动原理，温度越高二氧化碳体积分数越小，说明平衡逆向进行，正向是放热反应，温度越高，K越小，故K