高中化学人教版章末测评验收卷(一)

章末测评验收卷(一)(满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学反应从热效应角度可分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是()A.反应物总能量大于生成物总能量，反应属于吸热反应B.铝热反应和中和反应都属于放热反应C.化合反应都属于放热反应，分解反应都属于吸热反应D.断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于放热反应答案B解析反应物总能量大于生成物总能量时，该反应属于放热反应，A错误；铝热反应和中和反应都属于放热反应，B正确；部分化合反应属于放热反应，部分分解反应属于吸热反应，C错误；断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于吸热反应，D错误。2.下列说法正确的是()A.吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细混合后发生的反应为放热反应C.有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等D.盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热答案C解析吸热反应与放热反应跟反应条件无关，A错误；Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细混合后发生的反应为吸热反应，B错误；有效利用能源时可以提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等，符合化学可持续发展的思路，C正确；盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度降低，从环境吸热，D错误。3.关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是()A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差B.为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量C.若简易量热计不盖杯盖，生成1molH2O时所测得中和反应反应热ΔH将偏大D.用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热ΔH偏小答案D解析使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，缩短反应时间，减少热量的散失，即可减小实验误差，A正确；为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量，以减小实验误差，B正确；若简易量热计不盖杯盖，则增大热量的散失，测量到的热量减少，但反应放热ΔH＜0，故生成1molH2O时所测得中和反应反应热ΔH将偏大，C正确；用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量NaOH溶液的温度，将使反应前溶液的平均温度增大，反应中测量的最终温度减小，其他过程无误，测量到的热量减少，但反应放热ΔH＜0，则测得反应热ΔH偏大，D错误。4.在催化剂表面CO和水蒸气反应生成氢气的反应过程如图所示，已知状态4能量最低。下列说法正确的是()A.过程Ⅰ中有非极性键的断裂，过程Ⅲ中有非极性键的形成B.过程Ⅱ需要吸收能量，过程Ⅲ能释放能量C.该反应为吸热反应D.该反应属于非氧化还原反应答案B解析过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成，A错误；观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，需要吸收能量。由题给信息“状态4能量最低”可知，过程Ⅲ能释放能量，B正确；观察图示，过程Ⅱ有旧键的断裂，由题给信息“状态4能量最低”可知，该反应为放热反应，C错误；该反应有单质生成，属于氧化还原反应，D错误。5.下列热化学方程式正确的是()A.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H2(g)＋Cl2(g)=eq\f(1,2)HCl(g)ΔH＝＋92.4kJ·mol－1B.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1C.1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C＋H2O=CO＋H2ΔH＝＋10.94kJ·mol－1D.已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－55.625kJ·mol－1答案B解析通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)；ΔH＝－92.4kJ·mol－1，A错误；已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，2mol乙炔气体完全燃烧生成4mol二氧化碳气体，所以热化学反应方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1，B正确；1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，1mol炭为12g，完全反应需吸收131.28kJ热量：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.28kJ·mol－1，C错误；已知1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g－1，则1mol甲烷放热890kJ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1，D错误。6.已知：298K时，相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是()A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B.H2的燃烧热为ΔH＝－242kJ·mol－1C.C2H6比C2H4稳定D.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)是放热反应答案B解析CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝[(－393×2)－(－110×2＋0)]kJ·mol－1＝－566kJ·mol－1，A正确；H2的燃烧热为ΔH＝[(－286)－(0＋eq\f(1,2)×0)]kJ·mol－1＝－286kJ·mol－1，B错误；C2H6的能量为－84kJ·mol－1，C2H4的能量为52kJ·mol－1，物质具有的能量越低，稳定性越强，则C2H6比C2H4稳定，C正确；CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝[(－393＋0)－(－110－242)]kJ·mol－1＝－41kJ·mol－1，是放热反应，D正确。7.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(l)＋CO2(g)ΔH＝－890kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为()A.1∶2 B.1∶3C.2∶1 D.2∶3答案D解析设混合气体中CH4和CO物质的量分别为x、y；n(CaCO3)＝eq\f(50g,100g/mol)＝0.5mol，根据C元素守恒可知x＋y＝0.5mol；根据能量守恒可知890kJ·mol－1×x＋566kJ·mol－1×eq\f(y,2)＝262.9kJ；两式联立解得x＝0.2mol，y＝0.3mol。根据n＝eq\f(V,Vm)可知，一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中CH4和CO的体积比2∶3。8.下列说法正确的是()A.已知：金刚石(s)=石墨(s)ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定B.若CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－812.3kJ·mol－1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/molC.若2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9kJD.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7kJ答案A解析金刚石(s)=石墨(s)ΔH<0，可知反应时放热，金刚石能量高于石墨，则石墨比较稳定，A正确；甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物的过程中放出热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，B错误；反应是可逆反应不能进行彻底，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ，C错误；醋酸的电离过程吸热，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ，D错误。9.已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于()A.－417.91kJ·mol－1 B.－319.68kJ·mol－1C.＋546.69kJ·mol－1 D.－448.46kJ·mol－1答案B解析在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的热化学方程式可以写成：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH，该方程式可以由以下三个方程式进行整理得到Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1①2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.46kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.84kJ·mol－1③根据盖斯定律①＋eq\f(1,2)×②＋③得出该方程式，则ΔH＝ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋ΔH3＝(＋64.39)＋eq\f(1,2)×(－196.46)＋(－285.84)＝－319.68kJ/mol。10.下列各组热化学方程式中，ΔH前者大于后者的是()A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2C.eq\f(1,2)H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH2D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2答案B解析生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，前者放热多，焓变小，A不选；前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应的焓变为正、放热反应的焓变为负，则焓变前者大于后者，B选；除了中和反应放出热量，浓硫酸在溶液中稀释会放热，前者放热多，焓变小，C不选；完全燃烧放出热量多，前后放热多，焓变小，D不选。11.(2023·山东师大附中高二质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝akJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol其他数据如下表：化学键C=OO=OC—HO—H键能/(kJ/mol)798x413463下列说法正确的是()A.a＞bB.上表中x＝eq\f(1,2)×(1796＋b)C.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝eq\f(1,2)(a＋b)kJ/molD.当有4NA个C—H断裂时，该反应放出热量一定为akJ答案B解析反应①、②都是放热反应，等量CH4(g)完全燃烧生成H2O(l)比生成H2O(g)放出的热量多，则有a＜b，A错误；根据反应热与键能的关系可知，反应②的反应热为ΔH2＝413kJ/mol×4＋2xkJ/mol－(798kJ/mol×2＋463kJ/mol×4)＝bkJ/mol，则有x＝eq\f(1,2)×(1796＋b)kJ/mol，B正确；根据盖斯定律，由①×eq\f(1,2)－②×eq\f(1,2)可得H2O(g)=H2O(l)，则有ΔH＝eq\f(1,2)(a－b)kJ/mol，C错误；当有4NA个C—H断裂时，反应中消耗1molCH4(g)，若生成H2O(l)则放出akJ热量，若生成H2O(g)则放出bkJ热量，D错误。12.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其热化学方程式为NO(g)＋H2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)：下列说法正确的是()A.过程②、④是吸热过程B.m＝eq\f(1,2)(a＋b－c－d)C.m＝eq\f(1,2)(c＋a－d－b)D.m＝eq\f(1,2)(c＋d－a－b)答案B解析分子断键变为原子需要吸收能量，原子结合为分子成键释放能量，则有2NO(g)=2N(g)＋2O(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1①；2N(g)=N2(g)ΔH2＝－ckJ·mol－1②；2H2(g)=4H(g)ΔH3＝＋bkJ·mol－1③；2O(g)＋4H(g)=2H2O(g)ΔH4＝－dkJ·mol－1④，ΔH＝反应物断键吸收的能量－生成物成键释放的能量，则2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故NO(g)＋H2(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋H2O(g)ΔH＝eq\f(1,2)(a＋b－c－d)kJ·mol－1，即m＝eq\f(1,2)(a＋b－c－d)，故B项正确。13.(2023·汉中高二联考)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，T℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时；反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－akJ/mol(a＞0)；反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)=2NH3(g)ΔH2＝bkJ/mol；总反应为N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)ΔH3。下列说法不正确的是()A.图示反应①是放热反应B.b＜0C.3molN2H4(g)的总能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的总能量D.ΔH3＝(a＋2b)kJ/mol答案D解析图示反应①N2H4(g)分解为N2(g)和NH3(g)的ΔH＜0，则①是放热反应，A正确；由能量变化图示可知，N2H4(g)＋H2(g)具有总能量高于2NH3(g)具有总能量，该反应是放热反应，则b＜0，B正确；反应Ⅰ是放热反应，则3molN2H4(g)具有总能量高于1molN2(g)和4molNH3(g)具有总能量，C正确；依据盖斯定律，由Ⅰ－Ⅱ×2可得：N2H4(g)=N2(g)＋2H2(g)，该反应的ΔH3＝－(a＋2b)kJ/mol，D错误。14.已知如下热化学方程式：①MnO2(s)＋C(s)=MnO(s)＋CO(g)ΔH1＝＋24.4kJ·mol－1②MnO2(s)＋CO(g)=MnO(s)＋CO2(g)ΔH2＝－148.1kJ·mol－1③2MnO2(s)＋C(s)=2MnO(s)＋CO2(g)ΔH3则下列判断正确的是()A.ΔH1<ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D.反应③是吸热反应答案B解析ΔH1>0、ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误；根据盖斯定律，③＝①＋②，所以ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－123.7kJ·mol－1，B正确；由ΔH3＝ΔH1＋ΔH2可知，C错误；由ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－123.7kJ·mol－1可知反应③是放热反应，D错误。15.已知NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是()A.ΔH1>0B.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0C.因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6<0D.相同条件下，NH4Br的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4I的大答案C解析由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则ΔH1＞0，A正确；根据盖斯定律，可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B正确；因为由NH4X固体变为NHeq\o\al(＋,4)(g)和X－(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成键需要放热，所以ΔH6＜0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，C错误；相同条件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3＋ΔH5相同，因为Br—Br键的键能大于I—I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，则NH4Br的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4I的大，D正确。二、非选择题(本题共4小题，共40分。)16.(12分)(2023·沧州部分学校高二月考)(1)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应Ⅰ的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。②写出反应Ⅱ的热化学方程式_________________________________________________________________________________________。(3)取30mL0.5mol·L－1H2SO4溶液与50mL0.5mol·L－1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。①仪器a的名称是________。②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量________次温度。③若实验中测得中和反应反应热数值总是偏小，可能的原因是_____________________________________________________________________________________________________(答出一条即可)。答案(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(2)①＞②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1或CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1(3)①玻璃搅拌器②3③实验装置保温、隔热效果差解析(1)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。(2)由反应过程能量图像可知第一步反应的生成物能量更高，该反应是吸热反应，ΔH>0；由计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：CO＋H2O=CO2＋H2，故热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1或CO(g)＋H2O(g)＋2H2(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝－bkJ·mol－1。(3)仪器a的名称是玻璃搅拌器；利用温度计记录某一次实验，最少需要测量3次温度，再求算平均值；若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是实验装置保温、隔热效果差。17.(8分)回答下列问题。(1)已知热化学方程式：SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量可能为________。A.等于196.64kJ B.小于98.32kJC.小于196.64kJ D.大于196.64kJ(2)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a则表中a＝________。(3)图甲为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为______________________________________________________________________________________。(4)图乙表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。答案(1)C(2)369(3)H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1(4)CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1解析(1)假设2molSO2和1molO2全部参与反应，放出的热量为2×98.32kJ＝196.64kJ，因为该反应为可逆反应，不能进行到底，因此达到平衡放出的热量小于196.64kJ，故C正确；(2)蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，结合反应及表格数据可知：436＋(200＋30)－2a＝－72，解得a＝369。(3)非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的ΔH的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，即b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解放热，且ΔH＝－81kJ·mol－1，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－1。18.(9分)回答下列问题。(1)比较下列两个热化学方程式中的ΔH的大小。①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1②4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2ΔH1________ΔH2(填>、<、＝)。(2)已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋181kJ/mol则NO和CO反应生成无污染的氮气和CO2的热化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________。(3)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。该反应的热化学方程式：______________________________________________________________________________________________(用相对能量的变化来表示ΔH)。答案(1)<(2)2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－747kJ/mol(3)(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02NAeV·mol－1解析(1)由方程式可知，①－②为2Al(s)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH，根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1－ΔH2，铝热反应为放热反应，则ΔH＝ΔH1－ΔH2<0，即ΔH1<ΔH2；(2)可知反应方程式为2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，该反应可以为反应①、②、③按2×②－③－①叠加所得，根据盖斯定律可知ΔH＝2×ΔH2－ΔH3－ΔH1＝－747kJ/mol，则此反应的热化学方程式为2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－747kJ/mol。(3)图中是单个分子在铜催化剂表面的反应历程，由图知和1个(CH3)2NCH