高中化学选择性必修1《化学反应原理》第1章与提升学案

整理与提升考向一能源的开发与利用1.(2024·全国甲卷，7)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是()A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢2.(2023·湖北，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是()A.液氮-液氢 B.液氧-液氢C.液态NO2-肼 D.液氧-煤油考向二热化学方程式的书写3.(1)[2021·海南，16(1)]已知25℃，100kPa时：1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2804kJ热量。则25℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为____________________。

(2)[2022·河北，16(1)]298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。

(3)[2021·天津，13(3)]合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：____________________。

考向三物质的能量、键能与反应热的关系4.[2023·河北，11(1)①]已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质N2(g)O2(g)NO(g)能量/kJ945498631假设体系中只存在如下两个反应：ⅰ：N2(g)+O2(g)2NO(g)K1ΔH1ⅱ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K2ΔH2=-114kJ·mol-1ΔH1=kJ·mol-1。

5.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是()A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1考向四利用盖斯定律计算反应热6.(1)[2024·安徽，17(1)]C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1=-209.8kJ·mol-1C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=+178.1kJ·mol-1计算：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3=kJ·mol-1。

(2)[2023·全国乙卷，28(2)改编]已知下列热化学方程式：FeSO4·7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1FeSO4·4H2O(s)=FeSO4(s)+4H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1FeSO4·H2O(s)=FeSO4(s)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1则FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·H2O(s)=2(FeSO4·4H2O)(s)的ΔH=kJ·mol-1。

(3)[2023·湖北，19(1)改编]已知C40Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0kJ·mol-1和298.0kJ·mol-1，H—H键能为436.0kJ·mol-1。C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)反应过程中C40H20中断裂了2根碳氢键，C40H18形成了1根碳碳键，估算该反应的ΔH=kJ·mol-1。

(4)[2023·湖南，16(1)]已知下列反应的热化学方程式：①C6H5C2H5(g)+212O2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)ΔH1=-4386.9kJ·mol②C6H5CHCH2(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)ΔH2=-4263.1kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·mol计算反应④C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g)的ΔH4=kJ·mol-1。

7.[2024·浙江1月选考，19(2)①]通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为HCOOH等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下：Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1Ⅱ：C(s)+H2(g)+O2(g)=HCOOH(g)ΔH2=-378.7kJ·mol-1Ⅲ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH3ΔH3=kJ·mol-1。

8.[2024·广东，19(1)]酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a)，可用于石油开采中油路解堵。反应a：NO2-(aq)+NH4+已知：则反应a的ΔH=。

9.(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol-1)为()A.+533 B.+686C.+838 D.+1143答案精析高考真题导向1.C2.A3.(1)6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH=+2804kJ·mol-1(2)H2(g)+12O2(g)===H2O(lΔH=-286kJ·mol-1(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1解析(2)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，则1molH2完全燃烧生成1molH2O(l)放热286kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)===H2O(l)ΔH=-286kJ·mol-14.+1815.C[根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol-1×2=436kJ·mol-1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol-1×2=498kJ·mol-1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO===HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249kJ·mol-1+39kJ·mol-1-10kJ·mol-1=278kJ·mol-1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，C错误；由表中的数据可知H2O(g)+O(g)===H2O2(g)的ΔH=-136kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)-249kJ·mol-1=-143kJ·mol-1，D正确。]6.(1)-566(2)(a+c-2b)(3)+128(4)+1187.+14.88.ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4解析由已知可得：Ⅰ.NaNO2(s)+NH4Cl(s)===N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)ΔH1；Ⅱ.NaNO2(s)===Na+(aq)+NO2-(aq)ΔⅢ.NH4Cl(s)===Cl-(aq)+NH4+(aq)ΔⅣ.NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq)ΔH4；由盖斯定律可知，目标方程式NO2-(aq)+NH4+(aq)===N2(g)+2H2O(l)，可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ+Ⅳ得到，故反应ΔH=ΔH1-ΔH29.C[①NH4Cl(s)===NH4+(g)+Cl-(g)ΔH1=+698kJ·mol-1；②NH4Cl(s)===NH4+(aq)+Cl-(aq)ΔH2=+15kJ·mol