高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第2节第3课时-酸碱中和滴定学案

第3课时酸碱中和滴定[核心素养发展目标]1.掌握中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要实验仪器及使用注意事项。2.能通过酸碱中和滴定测定未知酸或碱的浓度。一、酸碱中和滴定的原理和主要仪器1.概念和原理(1)概念酸碱中和滴定是依据中和反应，用的酸(或碱)来测定的碱(或酸)的方法。

(2)原理在中和反应中，酸提供的H+与碱提供的OH-的相等，即c(H+)·V酸=，则c(H+)=c(OH-)·V碱V2.酸碱中和滴定滴定终点的判断(1)酸碱滴定过程中的pH突变(2)常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊<5.0色

5.0~8.0紫色>8.0色

酚酞<8.2色

8.2~10.0浅红色>10.0色

甲基橙<3.1色

3.1~4.4橙色>4.4色

(3)指示剂的选择若滴定终点为碱性时，选择；酸性时，选择；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。

3.主要仪器(1)仪器：、铁架台、滴定管夹、

、烧杯、洗瓶。

(2)滴定管的“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度，精确度：mL。

①仪器a是，用于盛装溶液，不能盛装性溶液。

②仪器b是，用于盛装性溶液，不能盛装溶液。

(1)滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管()(2)一支标有“20℃、25mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00mL时，管内液体的体积大于24.00mL()(3)用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液()(4)量取20.00mL待测液时可用量筒量取()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可选用石蕊溶液作指示剂()1.酸碱中和滴定指示剂、仪器的选择。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中选项正确的是()序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊甲②酸碱酚酞甲③碱酸甲基橙甲④酸碱酚酞乙A.①② B.②③ C.③④ D.②④2.计算体验酸碱中和滴定pH的变化。常温时，向20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液中逐滴滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，回答下列问题：(1)恰好完全反应时，终点的pH=。

(2)计算少加一滴或多加一滴NaOH溶液时溶液的pH分别是多少？(假设一滴溶液体积约为0.04mL)pH的突变范围为多少？3.理解滴定过程中pH变化曲线。如图是常温下向20.00mL的盐酸中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线(忽略溶液体积变化)，根据图像所得的下列结论正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L-1B.x的值为2.0C.pH=12时，V的值为20.4D.在滴定过程中水的电离程度一直增大二、酸碱中和滴定的实施过程1.准备工作2.滴定操作3.滴定终点的确定等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。

4.数据处理为减少实验误差，重复实验2~3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的。

1.下列关于酸碱中和滴定实验的叙述正确的是()A.滴定管下端连有乳胶管的为酸式滴定管B.滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C.滴定前应首先排出尖嘴处的气泡D.滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化2.利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()选项ABCD目的用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读数：12.20mL排除滴定管内气泡装置或操作3.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填字母，下同)称量。

A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用作指示剂。

A.甲基橙B.石蕊C.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视

；

在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是

。

(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点时，溶液颜色如何变化？(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L-1，烧碱样品的纯度是(保留四位有效数字)。

滴定次数待测溶液体积/mL标准酸溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.001.1524.25第三次10.004.1024.00三、中和滴定误差分析1.分析依据c待测·V待测=c标准·V标准，c待测=c标准c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在上。

2.仰视或俯视对读数的影响在进行误差分析时，要特别注意弄懂俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗洗涤锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)答案精析一、1.(1)已知浓度未知浓度(2)物质的量c(OH-)·V碱2.(2)红蓝无红红黄(3)酚酞甲基橙3.(1)滴定管锥形瓶(2)0.01①酸式滴定管酸性、中性、强氧化性碱②碱式滴定管碱酸性、强氧化性正误判断(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×思考交流1.C[酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。]2.(1)7(2)少加一滴时，剩余c(H+)≈0.04mL×0.1000mol·L-140mL=1×多加一滴时，剩余c(OH-)≈0.04mL×0.1000mol·L-140mL=1×10-4mol·L-13.A[当V(NaOH)=0mL时，盐酸的pH=1，因此c(HCl)=0.10mol·L-1，A正确；当反应后溶液pH=7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)=n(NaOH)，故V(NaOH)=20.00mL，B错误；当反应后溶液pH=12时，V(NaOH)×0.10mol·L-1-20.00mL×0.10mol·L-1V(NaOH)+20.00mL=1×二、1.润洗装液装入待测液2.控制滴定管的活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液的颜色变化3.不恢复4.平均值应用体验1.C2.D3.(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色(5)0.400097.56%解析(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(5)根据表中数据分析，