高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第2课时-影响盐类水解的因素学案

第2课时影响盐类水解的因素[核心素养发展目标]1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。一、盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响1.内因对盐类水解平衡的影响规律盐类水解程度的大小主要由决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越(电离常数越小)，该盐的水解程度，即越弱越水解。

2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数(Kh)(1)水解常数表达式(以CH3COONa为例)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)(2)水解常数与电离常数的关系Kh=c=c(CH3COOH)所以，Kh·Ka=Kw。同理，可推出Kh=。

由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。1.下表所示为25℃时部分酸的电离平衡常数。H2CO3CH3COOHKa14.5×10-71.75×10-5Ka24.7×10-11(1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。(2)计算NaHCO3的水解常数Kh。(3)浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是。

2.常温下，三种酸的电离常数如下表所示：酸HXHYHZKa9×10-79×10-61×10-21)三种酸的强弱关系是。

(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：。

(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：。

3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2、Ka2=6.0×10-8。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。二、外因对盐类水解平衡的影响1.盐类水解的特征(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是反应。

(2)盐类的水解反应是反应。

2.实验探究反应条件对盐类水解平衡的影响已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，根据实验操作填写下表：影响因素实验步骤实验现象解释反应物的浓度加入Fe2(SO4)3晶体，再测溶液的pH溶液颜色变，pH

加入Fe2(SO4)3晶体，c(Fe3+)增大，水解平衡向方向移动

生成物的浓度加入少量浓硫酸后，测溶液的pH溶液颜色变，pH

加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡向方向移动，但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大

温度升高温度溶液颜色变，pH

水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向方向移动

特别提醒盐类的水解平衡移动，符合勒夏特列原理。(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH4+的水解程度一样((2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH-)增大()(3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()(4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强()(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解()(6)加热CH3COONa溶液，溶液中c(CH3CO1.只改变Na2CO3溶液的一种条件，解答下列问题。(1)稀释溶液，水解平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(2)通入CO2，CO32-的水解平衡向(3)升高温度，c(HCO3(4)加入NaOH固体，溶液pH。

2.常温条件下，在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。3.常温条件下，将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。三、影响盐类水解因素的综合分析1.影响盐类水解因素总结2.三步法判断影响盐类水解的因素1.能使FeCl3溶液中c(Cl-)c(FA.加入适量硫酸B.加入适量氨水C.加热溶液D.加入适量的K2CO3固体2.(2021·北京，12)以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是()A.Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同B.Ca2+促进了CO32-、HCC.Al3+促进了CO32-、HCD.滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小答案精析一、1.盐的性质难电离越大2.(1)温度(2)KwK思考交流1.(1)Kh1=c(HCO3-)·c(OH(2)Kh=c(H2CO3)·c(3)CH3COONa<NaHCO3<Na2CO32.(1)HZ>HY>HX(2)NaZ>NaY>NaX(3)HZ+Y-===HY+Z-3.在NaHSO3溶液中HSO3-存在如下两个平衡：HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2O其水解常数Kh=KwKa1=1×则Ka2>Kh，HSO3二、1.(1)吸热(2)可逆2.深变小正反应浅变小逆反应深变小正反应正误判断(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√思考交流1.(1)不变(2)正反应方向(3)增大(4)增大2.产生白色沉淀，且红色褪去。在Na2SO3溶液中，SO32-水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，加入BaCl2后，Ba2++SO32-===BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)减小，3.NH4Cl溶液中发生水解反应：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入镁条发生反应：Mg+2H+===Mg2++H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2ONH3+H2O，产生NH3。三、1.越大越大应用体验1.A2.B[Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含