高中化学选择性必修1《化学反应原理》第3章第3节第3课时-盐类水解的应用学案

第3课时盐类水解的应用[核心素养发展目标]1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。一、化学实验中与盐类水解有关的问题1.判断盐溶液的酸碱性(1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：。

(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为。

(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：

。

2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。3.配制或贮存易水解的盐溶液(1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是

。

(2)贮存Na2CO3溶液不能用塞，原因是

。

4.制备无机化合物(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：

。

(2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为

，

加入大量水，同时加热的目的是

，

所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。(3)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？(4)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是()A.CuSO4 B.NaHCO3C.KMnO4 D.FeCl3二、分析生产生活中盐类水解的应用1.热的纯碱溶液去油污(1)纯碱水解的离子方程式为

、

。

(2)热纯碱去污能力强的原因是

。

2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明：

。

3.泡沫灭火器原理泡沫灭火器中药品的主要成分为与，其反应的离子方程式为

。

4.MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+，其原理是什么？三、拓展——水解本质的综合应用1.水电离程度大小分析(1)简单盐溶液中水电离情况分析电解质举例水电离程度分析强酸弱碱盐NH4Cl，pH=a水的电离程度：

c水(H+)=

mol·L-1强碱弱酸盐CH3COONa，pH=b水的电离程度：

c水(OH-)=

mol·L-1弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7水的电离程度：

(2)酸碱中和反应过程中水电离程度的变化常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化如图所示：①c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。②加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)=10-7mol·L-1时，有a和b两个点，第一个点(a点)NH4+水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)NH4③a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为。

室温下，向20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是()A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C.d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1D.b、f点溶液中均有c(CH3COO-)>c(CH3COOH)2.广义的水解产物判断广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。(1)金属氮化物、磷化物Li3N+3H2O=

Ca3P2+6H2O=

AlP+3H2O=

(2)金属碳化物CaC2+2H2O=

Al4C3+12H2O=

Mg2C3+4H2O=

(3)卤素互化物IBr+H2O=

IF5+3H2O=

(4)非金属元素的卤化物BCl3+3H2O=

PCl3+3H2O=

SiCl4+H2O=SiCl3OH+HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl(5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式：

。

答案精析一、1.(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(2)pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)(3)NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，还存在电离平衡：HCO3-H++CO32-，HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-2.NaA===Na++A-(主要)A-+H2OHA+OH-(次要)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)3.(1)盐酸通过增大溶液中的H+浓度来抑制Fe3+的水解(2)磨口玻璃Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起4.(1)MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解(2)TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl促使水解趋于完全(3)FeCl3水解时发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl。加热可以促进Fe3+水解，同时在加热条件下生成的HCl不断挥发，也可促进Fe3+的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。(4)Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。应用体验1.D2.A二、1.(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(2)水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(2.Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.NaHCO3Al2(SO4)3Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO4.溶液中存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入MgO能和H+反应，使c(H+)减小，水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。三、1.(1)增大10-a增大10b-14增大(2)③c>a=b>d应用体验C[0.10mol·L-1CH3COOH溶液，-lgc水(H+)=11，c(H+)=10-3mol·L-1，醋酸的电离常数约为10-3×10-30.10=1.0×10-5，A正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量，e点NaOH过量，则c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确；d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-)>0.05mol·L-1，C错误；b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c水(H+)<10-7mol·L-1，水的电离被抑制，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；