2017-2018学年高二化学人教版选修四习题学业质量标准检测3

第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意。)1．(2016·山东省实验中学模拟)下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是eq\x(导学号04300660)(B)A．I2 B．CO2C．BaCO3 D．C6H12O6(葡萄糖)解析：A项，电解质和非电解质必须都是化合物，I2为单质，故错误；B项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确；C项，碳酸钡是电解质，故错误；D项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。2．下列关于pH的测定的说法正确的是eq\x(导学号04300661)(D)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在测溶液pH之前不能用水润湿，故A项错误；用广泛pH试纸只能测得整数值，故B项错误；利用酸碱指示剂无法测定溶液的pH，故C项错误；pH计可以测定溶液的pH，可以精确到0.01，故D项正确。3．常温下，下列叙述正确的是eq\x(导学号04300662)(B)A．稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B．一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，则混合液中c(H＋)＝eq\r(Kw)mol/LC．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析：A项，稀释pH＝3的醋酸溶液，溶液中OH－浓度增大，错误；B项，一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据水的离子积常数可得，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol/L，正确；C项，pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，错误；D项，由于醋酸是弱酸，pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量多，消耗氢氧化钠的物质的量多，错误。4．现有物质的量浓度和体积均相等的下列溶液：①H2CO3溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NH4HCO3溶液⑤(NH4)2CO3溶液。下列有关说法不正确的是eq\x(导学号04300663)(C)A．c(COeq\o\al(2－,3))最大的是②B．c(HCOeq\o\al(－,3))最大的是③C．将溶液蒸干灼烧后只有①得不到对应的溶质D．③④⑤既能与HCl反应，又能与NaOH反应解析：NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的阴、阳离子的水解相互促进，H2CO3是弱酸，分步电离，且电离程度较小，故A、B两项均正确；NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼烧时均会发生分解，C项错误；NHeq\o\al(＋,4)可以和OH－反应，HCOeq\o\al(－,3)可以和H＋、OH－反应，COeq\o\al(2－,3)可以和H＋反应，故D项正确。5．Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪项的值逐渐减小eq\x(导学号04300664)(C)A．c(H＋) B．c(OH－)·c(H＋)C.eq\f(cOH－,cH＋) D．eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))解析：因为c(H＋)·c(OH－)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH－)减小，c(H＋)一定增大，故A、B项错误，C项正确；加水稀释，水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－右移，n(COeq\o\al(2－,3))减小，n(HCOeq\o\al(－,3))增大，因eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(nHCO\o\al(－,3),nCO\o\al(2－,3))，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，D项错误。6．下列说法正确的是eq\x(导学号04300665)(B)A．向0.1mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，沉淀均能溶解C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D．Ksp大的难溶电解质一定能转化成Ksp小的难溶电解质，Ksp小的难溶电解质一定不能转化成Ksp大的难溶电解质解析：A项，酸性强弱顺序是：醋酸>碳酸>硼酸，化学反应遵循强酸制弱酸的规律，向0.1mol/L的醋酸溶液和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，前者有气体生成，后者没有；B项，氢氧化镁可以和盐酸反应，氯化铵溶液和氢氧化镁之间反应生成氯化镁和氨水，中强碱制取弱碱，即能将氢氧化镁溶解；C项，实验测定酸碱滴定曲线时，整个过程测试和记录pH的间隔不一定相同，注意记录颜色突变过程所消耗的碱的量是关键；D项，只有对于相同类型的难溶物质，可以用Ksp小的大小来确定溶解能力的大小，满足一定条件时，Ksp小的难溶电解质也可转化为Ksp大的难溶电解质。7．下列关于电解质溶液的判断正确的是eq\x(导学号04300666)(D)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．常温下，由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－解析：A项，HCOeq\o\al(－,3)在碱性溶液中不能大量存在；B项，SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)；C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的；D项，HA为弱酸，故A－可发生水解：A－＋H2OHA＋OH－。8．[2017·河南省诊断卷(A)]一定温度时，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四种金属离子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是eq\x(导学号04300667)(D)A．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS解析：A、在25℃时，MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－25>1.0×10－35，A正确；B、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2－、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，B正确；C、由于硫化铜溶液中硫离子浓度是eq\r(10－35)mol/L，向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2＋)×c(S2－)大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正确；D、依据此图可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以该温度下，溶解度：CuS<MnS<FeS<ZnS，D错误，答案选D。9．(2017·虎林市摸底考试)下列说法正确的是eq\x(导学号04300668)(D)A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H＋)＝10－7mol·L－1B．常温下pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)C．常温下0.1mol·L－1的Na2A溶液的pH＝10，则该溶液中由水电离的c(OH－)＝10－10mol·LD．常温下向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)将减小解析：A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c(H＋)不一定为10－7mol·L－1，故A错误；B.一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)=c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，c(OH－)>c(H＋)，c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，若混合后c(Cl－)＋c(H＋)=c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，故B错误；C.常温下0.1mol·L－1的Na2A溶液的pH＝10，则该溶液中由水电离的c(OH)＝10－4mol·L－1，故C错误；D.溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)×eq\f(cOH－,cOH－)＝eq\f(Kb,cOH－)，常温下向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变，则eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)比值减小，故D正确；故选D。10．(2017·淄博市仿真模拟打靶卷)某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol·L－1,25℃时向该溶液通HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H＋或OH－的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是eq\x(导学号04300669)(C)A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(R－)C．通入HCl，R－的水解程度增大，HR的电离常数减小D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na＋)>c(HR)解析：A、A点H＋浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH＝7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，选项A正确：B、根据图像，加入1molNaOH后，溶液的pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(R－)，所以c(Na＋)＝c(R－)，选项B正确；C温度不变，HR的电离常数不变，选项C不正确；D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以c(R－)>c(Na＋)>c(HR)，选项D正确。答案选C。11．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是eq\x(导学号04300670)(A)A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)约为10－3mol/LB．b点表示的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中eq\f(cCH3COO－·CH＋,cCH3COOH)大于K解析：A项，a点pH＝3，说明CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，则c(CH3COO－)约为10－3mol/L，正确；B项，b点pH<7，说明c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋C(CH3COO－)，可得c(Na＋)<c(CH3COO－)，错误；C项，c点pH＝7，因为CH3COONa水解显碱性，所以c点CH3COOH稍过量，错误；D项，d点为反应pH变化曲线上的点，因为温度相同，所以eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)等于K，错误。12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是eq\x(导学号04300671)(B)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－解析：A项，Na2S溶液中，水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，第一步水解程度远大于第二步，则c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A项错误；B项，由质子守恒可知等式正确；C项，NaCO3溶液中，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，C项错误；D项，根据物料守恒可得：①c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，②c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D项错误。13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是eq\x(导学号04300672)(C)A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)解析：当加入Na时，Na与H＋发生置换反应，故平衡②右移，当c(HSOeq\o\al(－,3))减小时会促进平衡①左移。但是由于金属钠的加入对②式影响更大，故c(HSOeq\o\al(－,3))减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体后，溶液中存在的电荷守恒关系式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，B项错误；当在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液时，HSOeq\o\al(－,3)被消耗，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，溶液酸性减弱，故c(H＋)下降，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大，C项正确；当溶液呈中性时，eq\f(1,2)[c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)]＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋eq\f(1,2)c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。14．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是eq\x(导学号04300673)(B)A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．实验②反应的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：由实验①可知酸HA为一元弱酸。实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－水解，所以c(K＋)>c(A－)，c(OH－)>c(H＋)，由于水解程度小，c(A－)>c(OH－)，故A项正确；根据电荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可得c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B项错误；由于酸HA为一元弱酸，所以实验②中的溶液里溶质为KA与HA的混合物，即c(HA)的起始浓度大于0.2mol·L－1，故C项正确；根据电荷守恒可知：c(K＋)＝c(A－)，c(OH－)＝c(H＋)，c(OH－)很小，故c(A－)>c(OH－)，D项正确。15．(2016·江苏南通三模)下列说法正确的是eq\x(导学号04300674)(A)A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．由图丙可知，反应A(g)＋B(g)=2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH1－ΔH2解析：A项，由题图中分析可知，随温度升高溶液pH增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故正确；B项，离子积常数只随温度变化，a、b点的温度都是25℃，Kw的数值相同，故错误；C项，依据图像分析，先拐先平温度高，T1<T2，结合化学平衡移动原理分析C的体积分数随温度变化，温度越高C的体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故错误；D项，由图得，①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；②C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，利用盖斯定律将②－①可得，C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH＝ΔH2－ΔH116．(2017·龙岩5月综合能力测试)一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L－1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。③用c2mol·L－1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－＝AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12，下列说法不正确的是eq\x(导学号04300675)(B)A．滴定终点时，溶液变为红色B．该滴定法需在碱性条件下进行C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝0.77D．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)＝(c1V1－c2V2)/25.00mol/L解析：KSCN与硝酸银生成AgSCN沉淀后，再与Fe3＋反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，故A正确；在碱性条件下Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故B错误；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数K＝eq\f(KspAgBr,KspAgSCN)＝0.77，故C正确；水样中溴离子浓度为：c(Br－)＝(c1V1－c2V2)/25.00mol/L，故D正确。17．(2017·聊城市第三次模拟)向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是eq\x(导学号04300676)(D)A．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B．c点溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．ab段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋H2OD．bc段之间存在某点，其溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))解析：A.b点溶液导电能力最小，说明恰好反应生成硫酸钡、一水合氨和水，因此溶液中存在H2O、一水合氨的电离平衡和BaSO4B.c溶解平衡，A错误；B.c点溶液是硫酸铵溶液，根据电荷守恒可知中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－C.ab误，C.ab段反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2D.bc误，D.bc段发生的是一水合氨与氢离子的反应，如果溶液显中性，则溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，D正确，答案选D二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18．(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：eq\x(导学号04300677)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，查表得：BaSO4(s)十4C(s)eq\o(,\s\up7(高温))4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)eq\o(,\s\up7(高温))2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S。则Na2S水解的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，eq\f(cBr－,cCl－)＝__3.0×10－3__。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](3)反应：C(s)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(高温))2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。(4)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入空气，其目的是__使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)，①、②为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需的高温环境__。解析：(1)Na2S的水溶液因水解而显碱性，其水解的离子方程式为：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)当两种沉淀共存时c(Ag＋)相同，由Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可得，eq\f(cBr－,cCl－)＝eq\f(KspAgBr,KspAgCl)＝eq\f(5.4×10－13,1.8×10－10)＝3.0×10－3。(3)ΔH＝eq\f(ΔH1－ΔH2,2)＝eq\f(571.2kJ·mol－1－226.2kJ·mol－1,2)＝＋172.5kJ·mol－1。19．(10分)I.(1)25℃时0.1mol/LHCl溶液的pH＝__1__。eq\x(导学号04300678)(2)25℃时0.1mol/LCH3COONa溶液的pH__>__7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)将上述两溶液等体积混合，离子浓度大小顺序正确的是__C__(填序号)。A．c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH＋)>c(H＋)Ⅱ.在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__Cu(OH)2__(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。{已知25℃时Ksp[Mg(OH)2])＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}解析：I.(1)盐酸是强酸，25℃时，0.1mol/LHCl溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的pH＝1。(2)CH3COONa溶于水电离出的CH3COO－水解，溶液显碱性，因此溶液的pH>7，CH3COO－的水解方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH3COOH和NaCl。NaCl是强电解质，完全电离。CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，电离出H＋，溶液显酸性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－Ⅱ.由于Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2的溶度积，所以首先生成的沉淀是Cu(OH)2，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。20．(10分)常温下有浓度均为0.5mol·L－1的四种溶液：eq\x(导学号04300679)①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是__①②__(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))__。(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值__增大__(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__小于__④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)__。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝__10－12_mol·L－1__。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3属于强碱弱酸盐，可以发生水解。(2)四种溶液中，只有NaHCO3既可以与酸反应，又可以与碱反应。NaHCO3的水解程度大于电离程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))。(3)向氨水中加入NH4Cl固体，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的电离平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移动，c(OH－)减小，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值增大。(4)③、④等体积混合时恰好生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解而使溶液显酸性，要使混合液呈中性，则氨水的体积应大于盐酸的体积，结合电荷守恒可知此时离子浓度大小顺序为c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。(5)加水稀释后，c(H＋)＝eq\f(0.01L×0.5mol·L－1,0.5L)＝1×10－2mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)可以计算出c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－12mol·L－1，故由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。21．(10分)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：eq\x(导学号04300680)(1)写出酸H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH__>__(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)__。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__5.4×10－10__mol·L－1。(3)若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1NaHA溶液等体积混合，则三种情况下，溶液中H2A分子浓度最大的为__③__；pH由大到小的顺序为__②>③>(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝104，V1与V2的大小关系为__均有可能__(填“V1>V2”“V1＝V2”“V1<V2”或“均有可能”解析：(2)NaHA与NaOH以等物质的量反应后生成Na2A，由于A2－水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。由离子方程式Ba2＋＋A2－=BaA↓可得：反应后A2－过量0.01mol，溶液中c(A2－)＝eq\f(1,3)mol·L－1，根据BaA的Ksp可得c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp,cA2－)＝5.4×10－10mol·L－1。(3)三种情况下溶液中的溶质分别是H2A，NaHA，H2A、NaCl与NaHA的混合物，它们的浓度均相等，由于HA－的存在会抑制H2A的电离，故c(H2A)最大的是③，最小的是②；pH最大的是②，最小的是①。(4)由eq\f(