2026苏教版高考化学一轮复习第7讲　钠及其化合物课件

大单元二金属元素及其化合物第7讲钠及其化合物复习目标1.

了解合金的概念及性质，了解金属冶炼的方法。2.

了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。3.

知道碱金属及其化合物的通性，并能预测陌生碱金属及其化合物的性质。4.

了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。熟记网络课前自测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2022·浙江卷)不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶()(2)(2022·山东卷)氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中()(3)(2024·如东中学)用图1装置证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)()图1(4)(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同()(5)(2024·南通三模)Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶2()×√√√√课前自测(6)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2()(7)(2024·盐城期末)取一小块金属钠，在空气中燃烧。取燃烧后的固体粉末加入2～3mL蒸馏水，有气泡生成，该固体粉末为Na2O2()用图2制备并收集CO2()图2(9)碳酸钠可用于去除餐具的油污()√××√课前自测(10)(2023·海安中学)检验NaCl溶液中是否存在KCl杂质：用洁净的铂丝蘸取该溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否出现紫色()(11)(2024·丹阳中学)在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，溶液中含Na元素()××考点研析考点1合金1概念合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。2性能1.熔点：一般比它的各成分金属___。2.硬度和强度：一般比它的各成分金属___。低大3生铁与钢的含碳量大小生铁和钢都属于合金，但是含碳量不同，含碳量：生铁>钢。(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是(

)A.“大克鼎”

的材料青铜属于合金B.生铁硬度大、抗压，故可用于铸造机器底座C.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀D.制造舰体所用的耐腐蚀低磁钢的熔点高于纯铁1【解析】

低磁钢是合金，合金的熔点低于其成分金属，故低磁钢的熔点低于纯铁，D错误。D考点2金属冶炼方法1金属活动性顺序与金属冶炼的方法2金属冶炼的方法(2022·湖南卷)Mg与TiCl4反应可冶炼Ti，下列金属冶炼方法与上述方法相似的有______(填字母)。A.高炉炼铁

B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰

D.氧化汞分解制汞2【解析】Mg冶炼Ti的方法为热还原法。高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，属于热还原法，A正确；电解熔融氯化钠制钠的方法是电解法，B错误；铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其氧化物中还原出来，为热还原法，C正确；加热分解氧化汞制汞为热分解法，D错误。AC有关K、Rb的冶炼工业上运用如下反应制K和Rb：上述两种方法主要运用化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系的性质，使反应正向进行。考点3钠氧化钠过氧化钠1钠1.钠的物理性质钠是银白色固体，硬度___，密度比煤油___、比水___，通常保存在______中。钠的熔点___于水的沸点，具有良好的导电、导热性。2.钠的化学性质(强还原性)(写化学方程式)(1)与非金属单质反应①与O2常温下：_________________________；小大小煤油低4Na＋O2===2Na2O加热条件下：___________________________；②与Cl2：____________________________；③与S：________________________。(2)与水反应：___________________________________；(3)与乙醇反应：____________________________________________[Na沉在乙醇底部，反应速率比Na与水反应的___(填“慢”或“快”)]。(4)与盐反应①与熔融盐：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑慢3.钠的用途(1)制高压钠灯。(2)钠、钾合金(常温为液态)用作原子反应堆的导热剂。(3)从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中置换出金属单质。2氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2与CO2反应(写化学方程式)Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是否为碱性氧化物是否转化关系Na2O转化为Na2O2的化学方程式：________________________重要用途—强氧化剂、漂白剂、供氧剂[注意事项]在防毒面具和潜水艇中经常用Na2O2作为CO2吸收剂，并供给氧气；宇航密封舱中则往往使用较轻的Li2O2。(2024·江苏各地模拟重组)下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(

)A.Na能与水反应，可用于高压钠灯B.Na具有强还原性，可用于制备金属TiC.Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂D.Na2O2受热会分解，可用作呼吸面具中的供氧剂3B【解析】

钠元素的焰色为黄色，黄光射程远，透雾力强，用作高压钠灯，与钠和水反应没有对应关系，A错误；钠用作快中子反应堆的热交换剂利用Na的导热性，C错误；Na2O2作供氧剂主要是因为Na2O2与CO2或H2O均能反应，且都有O2生成，D错误。

下列说法正确的是()A.向AlCl3溶液中加入金属Na，比较Na和Al的还原能力B.检验乙醇中含有水：用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体C.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性D.探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O24C【解析】

向AlCl3溶液中加入金属Na，Na与水反应生成NaOH，NaOH再与AlCl3反应，不能置换出Al，A错误；乙醇和钠都能与水反应，B错误；Na在CO2中燃烧产生的黑色颗粒为C，说明CO2具有氧化性，C正确；Na也能与水产生气体，D错误。过氧化钠的性质1.Na2O2的强氧化性：试剂主要现象原理或解释SO2—Na2O2＋SO2===______________Na2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O===_____________________FeCl2溶液产生红褐色沉淀4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl氢硫酸产生淡黄色沉淀Na2O2＋H2S===_____________________品红溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色酚酞溶液先变红后褪色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(Na2O2的强氧化性使之褪色)Na2SO4Na2SO4＋2NaOHS↓＋2NaOH考点4碳酸钠碳酸氢钠1碳酸钠与碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名________________________物理性质颜色、状态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水，加入少量水时，______(填“放出”或“吸收”)热量，溶液呈___性可溶于水，溶解时，______(填“放出”或“吸收”)热量，比Na2CO3的溶解度___，溶液呈___性纯碱或苏打小苏打放出碱吸收小碱风化分解H2O＋CO2↑H2O＋CO2↑CaCO3↓22111CaCO3↓＋H2O2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别性质操作结论(填化学式)溶解性取等质量的两种固体，加入少量(等量)水溶解量大的是____________稳定性取等质量的两种固体，分别加热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是_______________碱性取等物质的量的两种固体，加入等体积(足量)水，测定pH碱性强的是____________与酸反应速率取等体积、等物质的量浓度的两种盐溶液，分别逐滴加入等浓度的盐酸产生气泡较快的是__________Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3性质操作结论(填化学式)注意①不用Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为都有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别；②不用CaCl2(或BaCl2)溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为CaCl2(或BaCl2)溶液与NaHCO3溶液也可能产生白色沉淀9侯氏制碱法侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：1.先在低温的条件下将NH3(要防倒吸)通入饱和食盐水中，再通入CO2。2.主要反应原理：(1)产生NaHCO3的反应(写化学方程式，下同)：__________________________________________________。NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl(2)产生Na2CO3的反应：_________________________________________。3.向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用：增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3(溶解度大)，提高析出的NH4Cl纯度。4.绿色化学思想：可循环使用的物质为__________________。NaCl、CO2(2023·泰州)下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂B.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物C.Na2O2具有还原性，可用作供氧剂D.NaClO具有强氧化性，可用作混凝剂5A【解析】Na2CO3溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，Na2CO3可以用作除油污剂，A正确；NaHCO3具有碱性，可以和胃酸反应，与其受热易分解没有对应关系，B错误；Na2O2用作供氧剂是由于Na2O2可与CO2或H2O反应产生O2，在此反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，C错误；NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D错误。阅读下列材料，完成典例6～7。侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将“合成氨”工艺和“氨碱法”联合起来，发明了联合制碱法：先用NH3、CO2和精制饱和NaCl溶液制得NaHCO3晶体和母液，NaHCO3加热得到Na2CO3。通过对母液依次采取通入NH3、降温、加NaCl等措施，获得高纯NH4Cl晶体，将食盐的利用率提高到了98%，在制得纯碱的同时还能获得几乎等质量的NH4Cl，满足了当时农业生产的需要。“氨碱法”的部分工艺流程如下：(2024·海安期末)下列有关实验室模拟“氨碱法”的实验原理和装置不正确的是()6DA.制取NH3B.制取CO2C.净化CO2 D.制取NaHCO3【解析】NH3的溶解度比CO2的大，应向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，D错误。(2024·海安期末)下列有关联合制碱法的说法错误的是()7B(2024·南京、盐城期末)室温下，探究0.1mol/LNaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是()8B考点5碱金属焰色试验1碱金属(Li、Na、K、Rb、Cs)性质性质相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均有___个电子

电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐______元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为______金属性逐渐______单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点___密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐______化学性质都具有较强的还原性，还原性逐渐______与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂1增大＋1增强低降低增强1.碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。2.碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。3.

碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强______剂。4.试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。5.锂与O2反应与钠不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。2碱金属的特性还原1.

焰色试验是物理变化，属于元素的性质。2.

钠、钾元素的检验(1)焰色试验显黄色―→含钠元素。3焰色试验3.

进行焰色试验前铂丝先用_________洗涤。稀盐酸(2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是()A.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐B.沸点：Na<KC.KO2与水的反应：KO2＋H2O===K＋＋OH－＋O2↑D.在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝，火焰出现黄色，溶液中含Na元素9D【解析】

含K＋的也可能是KOH，A错误；Na半径小于K，金属键：Na>K，沸点：Na>K，B错误；KO2与水反应生成KOH和O2：4KO2＋2H2O===4K＋＋4OH－＋3O2↑，C错误；钠的焰色呈黄色，D正确。(2023·江苏卷)空气中CO2含量的控制和CO2资源的利用具有重要意义。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。10“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为

________________________________________________________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是__________________________________________________。KHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋KOH＋H2O相同质量时，LiOH吸收CO2的量比KOH的多金属氢化物2.

性质：强还原性(金属氢化物中H元素为－1价)。①NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(NaH为还原剂，水为氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物)②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑情景创设例NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定条件下，金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为__________________________________。(2)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。(3)NaH能将CO2还原成碳并放出H2，该反应的化学方程式为_________________________________________。4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH4NaH＋3CO2===2Na2CO3＋C＋2H2质量评价【解析】Li是活泼金属，可用作电池负极材料，B错误；Na在O2中燃烧生成Na2O2，C错误；应该透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D错误。1.(2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(

)A.如图所示装置为观察纯碱的焰色试验B.Li质量轻、比能量大，故可用作电池正极材料C.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OD.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中无K＋A2.(2023·南师附中)下列物质的性质与用途具有对应关系正确的是(

)A.Na2O2属于碱性氧化物，可用于制备少量氧气B.NaClO有强氧化性，可用于对环境消毒C.Na2CO3溶液显碱性，可用于去除矿物油(如煤油、柴油)的油污D.Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气【解析】Na2O2不是碱性氧化物，A错误；NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于环境消毒，B正确；Na2CO3水解呈碱性，能促进油脂的水解，但是不能去除矿物油(如煤油、柴油)的油污，C错误；Na2SO3吸收SO2的化学方程式为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该反应不是氧化还原反应，D错误。B3.(2023·无锡期末)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(

)A.金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛B.呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2C.侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3D.泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合制取CO2【解析】

侯氏制碱法的原理是将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中制得NaHCO3，C错误。C4.(2023·如皋期初)侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是(

)D练习1合金钠过氧化钠1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)金属钠着火可用泡沫灭火器灭火(

)(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气(

)(3)实验室应将钠保存在煤油中(

)(4)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化(

)(5)室温下，可利用Na与空气中O2反应制取Na2O2(

)(6)将Na粒投入MgCl2溶液，析出银白色固体，固体为Mg(

)(7)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明(

)×√√×××√2.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述错误的是(

)A.钙单质可以从TiCl4中置换出TiB.可用H2还原MgO制备单质MgC.电解熔融NaCl得到Cl2D.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到【解析】

Ca的还原性强于Ti，钙可以从TiCl4中置换出Ti，A正确；Mg比较活泼，不能用热还原法制备，B错误；电解熔融NaCl得到Na和Cl2，C正确；Zn、Fe、Pb、Cu等可用焦炭、一氧化碳、氢气还原金属矿物得到，D正确。B3.(2024·南外二模)下列说法错误的是(

)A.生铁和钢都属于铁合金B.铝合金是用途最广的合金C.钠钾合金的熔点比钠低D.不锈钢的硬度比纯铁大【解析】

生铁和钢都属于铁碳合金，A正确；铁合金是用途最广的合金，B错误；合金的熔点一般比成分金属的熔点低，钾钠合金常温下呈液态，熔点比钠低，C正确；合金的硬度一般比成分金属的硬度大，不锈钢的硬度比纯铁大，D正确。B4.(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是(

)【解析】

K的沸点低于Na，故可用Na与KCl在高温下反应制取K，与元素的金属性强弱无关，①错误；制备金属Na时，电解的是熔融NaCl，电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，得不到金属Na，②错误；Al比较活泼，不能用热还原法制备，应该用电解法制备，③错误；冶炼Al时，电解的是熔融Al2O3，④错误。故选D。②

电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠③Al2O3、Fe3O4、CuO均可用还原剂CO在加热条件下还原④

冶炼Na、Mg、Al时均可电解相应的氯化物A.①②③B.②③④ C.①③④ D.①②③④D5.(2024·连云港期末)下列说法错误的是(

)A.Na可以将Ti从其氯化物中置换出来是利用了Na的强还原性B.Na2O2能与H2O、CO2反应放出O2，可用作呼吸面具中的供氧剂C.可用NaOH溶液除去Mg粉中混有的少量Al粉D.可在Al2O3坩埚中熔化NaOH固体做导电性实验以验证NaOH为离子化合物【解析】

Na与四氯化钛反应生成Ti，反应中Na表现还原性，A正确；Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应，C正确；Al2O3能与NaOH反应，D错误。D6.(2021·湖北卷)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是(

)A.Na－的半径比F－的大B.Na－的还原性比Na的强C.Na－的第一电离能比H－的大D.该事实说明Na也可表现非金属性C【解析】

Na－核外有3个电子层，F－核外有2个电子层，半径：Na－>F－，A正确；Na－半径比Na原子大，Na－中原子核对最外层电子的引力小，易失去电子，

Na－还原性比Na强，B正确；Na－核外有3个电子层、H－核外只有1个电子层，Na－更易失去电子，Na－的第一电离能比H－小，C错误；Na能得电子形成Na－，Na体现出非金属性，D正确。7.钙和钠相似，也能形成过氧化物。下列叙述正确的是(

)A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钙中阴、阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键B8.(2024·阜宁中学)某课外小组同学设计用Na2O2与CO2反应制备少量较纯净的氧气，实验装置如下图所示。下列说法正确的是(

)A.装置②中盛放的是饱和Na2CO3溶液B.用二氧化锰和浓盐酸作原料，可用装置①制取少量Cl2C.装置④中盛放的是浓硫酸D.反应过程中，装置③中固体逐渐变白色D【解析】

装置②中应盛放饱和NaHCO3溶液，A错误；用二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，启普发生器不能加热，B错误；装置④中应盛放NaOH溶液，C错误；Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成的Na2CO3是白色固体，D正确。练习2氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠碱金属1.(2024·各地模拟重组)下列指定反应的化学(或离子)方程式正确的是

(填字母)。A.向CuSO4溶液中加入小粒金属钠：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B.Na2O2吸收SO2：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4＋O2【解析】

向CuSO4溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，不能获得单质Cu，A错误；Na2O2吸收SO2正确的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4，B错误；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，E错误。CD2.(2024·南京期末)下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(

)A.相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大B.相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强C.相同条件下分别加热两种固体，Na2CO3的热稳定性更好D.相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同【解析】

相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；相同物质的量浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，B错误；Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，C正确；Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水吸热，D错误。C3.(2024·东台期末)工业上利用NaCl为原料可制取钠的单质和化合物，转化关系如下图所示。下列说法错误的是(

)A.反应①的原理是电解饱和食盐水B.反应②应向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2C.反应③的转化条件可以是加热D.反应④的副产物H2、Cl2可用于工业上制盐酸A【解析】

反应①原理为电解熔融NaCl，A错误；反应②是侯氏制碱法的主要反应，向饱和食盐水中依次通入过量的NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，B正确；可通过加热NaHCO3固体获得Na2CO3，C正确；反应④是电解饱和食盐水，生成NaOH的同时获得副产物H2、Cl2，H2、Cl2反应生成HCl，HCl溶于水得盐酸，D正确。4.(2023·前黄中学)在给定条件下，下列转化能够实现的是(

)D【解析】

钠投入四氯化钛溶液，钠先与水反应，生成的NaOH再与四氯化钛反应，不能置换出金属钛，A错误；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能生成碳酸氢钠，B错误；碳酸钠和Na[Al(OH)4]溶液不反应，C错误；碳酸的酸性弱于羧酸，但强于酚，羧基能与NaHCO3反应而酚羟基与NaHCO3不反应，D正确。5.(2024·如东中学)钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是(

)C【解析】

钠与氧气点燃生成Na2O2，A错误；应向饱和食盐水中依次通入过量NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3析出，B错误；工业上电解饱和食盐水制Cl2，C正确；乙醇是非电解质，不能电离出H＋，钠和乙醇反应的化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑，D错误。6.(2024·无锡期末)室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3溶液的性质。实验1：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色；实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象；实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列有关说法正确的是()A.实验1说明Na2CO3溶液中存在OH－AD8.(2022·海南卷)钠和钾是两种常见金属。下列说法正确的是(

)A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18A9.下列说法正确的是(

)A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B.用焰色试验鉴别食用盐和工业盐(NaNO2)C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋D.做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色【解析】

焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na＋，但不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；食用盐和工业盐焰色试验都呈黄色，B错误；做焰色试验前，应用稀盐酸清洗铂丝，D错误。C10.下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是(

)A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Li在氧气中加热生成Li2O2C.熔、沸点：Li>Na>KD.碱