2026苏教版高考化学一轮复习第9讲　镁、铝、铜及其化合物课件

大单元二金属元素及其化合物第9讲镁、铝、铜及其化合物复习目标1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途。2.掌握从海水中提镁的工艺流程及原理。3.了解氢氧化铝的制备方法。4.掌握用铝土矿制备铝的工艺流程及原理。熟记网络

熟记网络

课前自测判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)MgO和Al2O3都属于两性氧化物()(2)(2024·如东期末)Mg分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物()(3)(2024·苏州期末)Mg有强还原性，故可用于钢铁的电化学防护()(4)常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化()(5)向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解()(6)向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失，说明Al(OH)3具有酸性()××√√√√课前自测(7)向Cu(OH)2固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)3固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解，Cu(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物()(8)在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂()(9)(2024·如东中学)用图1装置制取无水MgCl2()

图1

图2(10)(2024·如东中学)用图2装置制取金属锰()×√√√×××√考点研析考点1镁海水制镁1镁的化学性质1.与氧气反应(写化学方程式，下同)：___________________________(发出耀眼的白光，生成白色固体)。2.与氮气反应：________________________(镁在空气中燃烧得到的是MgO和Mg3N2的混合物)。Mg3N2＋6H2O===_________________________________。3.与盐酸(或稀硫酸)反应(写离子方程式)：_____________________________。3Mg(OH)2＋2NH3↑Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑4.与二氧化碳反应：____________________________________(镁着火不能用CO2灭火器灭火)。5.

与盐溶液反应：Mg＋2NH4Cl===______________________________。6.

与水反应：_________________________________________(镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速)。MgCl2＋2NH3↑＋H2↑2镁的重要化合物1.MgO(碱性氧化物)与酸反应(写离子方程式)：_________________________。2.Mg(OH)2(1)中强碱，难溶于水，能溶于酸、NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2H＋===________________________；Mg(OH)2＋2NH4Cl===__________________________。(2)溶解度小于碳酸镁MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OMg2＋＋2H2OMgCl2＋2NH3·H2O由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故水垢的主要成分中，含镁化合物是Mg(OH)2，而非MgCO3。(3)不稳定，受热易分解Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑常见的含镁物质的用途物质镁镁铝合金氧化镁氢氧化镁用途信号弹和焰火制造火箭、导弹、飞机部件耐高温材料阻燃剂3海水提镁基本步骤及主要反应的化学方程式：①制石灰乳：______________________________、__________________________________________。②沉淀：______________________________________________________。③酸化：______________________________________________________。④蒸发结晶，析出MgCl2·6H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O⑤脱水：_______________________________________[在____________________________中加热]。⑥电解：_______________________________________[电解MgCl2溶液______(填“能”或“不能”)得到镁]。HCl氛围(或HCl气流)不能A.工业上将苦卤水生成Mg(OH)2(s)用氢氧化钠溶液B.常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14C.将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2D.电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg1【解析】

苦卤水生成Mg(OH)2时用石灰乳，A错误；常温下，水溶液中

c(H＋)·c(OH－)＝10－14，B错误；MgCl2·6H2O直接加热发生水解，不能获得

MgCl2(s)，在HCl气流中蒸干，可抑制MgCl2水解，获得MgCl2(s)，C正确；电解池中阴极发生还原反应，Mg2＋变为Mg为还原反应，所以阴极获得Mg，D错误。C锂与镁的性质对比根据元素周期表中的“对角线规则”，可以发现

ⅠA的锂许多性质与ⅡA的镁相似。1.在氧气中燃烧的产物2.化合物的溶解性LiOH和Mg(OH)2的溶解性都很小。锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。考点2铝及其化合物1铝的结构、存在和物理性质铝元素位于元素周期表中________________，原子结构示意图为_________。铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以化合态形式存在。铝的密度小，质地软，有良好的导电性、导热性。第三周期ⅢA族2铝的化学性质1.与非金属单质的反应(写化学方程式)(1)与O2反应：_____________________________(在氧气中剧烈燃烧，在空气中加热，铝片卷曲但_________)。注意：常温下，Al表面被O2氧化生成致密的氧化膜(致密的氧化膜阻止空气与铝接触，故铝制品较耐腐蚀)。(2)与Cl2反应：_______________________________。2.与酸反应(1)与氧化性酸①常温下，Al在浓硫酸、浓硝酸中发生______。②Al＋4HNO3(稀)===_____________________________。不滴落钝化Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O(2)与非氧化性酸反应(如盐酸，写离子方程式)：________________________________。3.与强碱溶液反应(写离子方程式)：___________________________________________4.铝热反应(与Fe2O3反应，写化学方程式)：___________________________________________(现象：火星四射、有熔融物滴落)。2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑3Al2O31.

物理性质白色___溶于水的固体，熔点___、硬度大。2.化学性质(1)与强酸反应(写离子方程式，下同)：______________________________________。(2)与强碱反应：_________________________________________________。难高Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－4Al(OH)31.性质(1)两性，写出Al(OH)3的电离方程式。碱式电离：___________________________________；酸式电离：____________________________________________。①与强酸反应(写离子方程式，下同)：_______________________________________。②与强碱反应：_______________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－Al2O3＋3H2O2.制备(写离子方程式)(1)向可溶性铝盐中加入足量氨水：__________________________________________________。(2)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：__________________________________________________。(3)硫酸铝溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合：___________________________________________________。[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO①用可溶性铝盐与碱溶液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。②用四羟基合铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般向溶液中通入CO2而不使用强酸。>5明矾[KAl(SO4)2·12H2O]1.

明矾净水原理明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物达到净水的目的。注意：明矾没有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。2.明矾与Ba(OH)2溶液反应(1)Al3＋恰好完全沉淀时的离子方程式：___________________________________________________________。常见含铝物质的用途物质铝合金镁铝合金氧化铝氢氧化铝明矾用途门窗等材料飞机、导弹材料耐高温材料胃酸中和剂净水剂

11铝热反应

下列物质的性质和用途具有对应关系的是(

)A.Al的金属活动性强，可用于制作铝金属制品B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料C.Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂D.KAl(SO4)2·12H2O水解生成胶体，可用作混凝剂21物质的性质与用途【解析】Al表面有致密的氧化铝保护膜，铝可用于制作铝金属制品，A错误；Al2O3熔点高，可用作耐火材料，B错误；Al(OH)3分解吸热，且生成的Al2O3覆盖在可燃物表面阻燃，C错误。D(2024·江苏各地模拟重组)下列转化错误的是(

)2物质的转化3【解析】Al2O3与水不反应，Al(OH)3与氨水不反应，D错误。D

铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：3化学工艺流程4注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为_________________________________________。Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________________________。(4)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是____________________________________________________。减小石墨电极被阳极上产生的O2氧化NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜铝原子的缺电子结构1.AlCl3的熔点、沸点都很低，且易升华，易溶于乙醚等有机溶剂，是一种共价化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体。2.AlCl3的蒸气或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。AlCl3二聚分子中，每个铝原子均为sp3杂化，各有1个空轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，可以认为，位于上面的桥式氯原子在与左边的铝原子形成σ键的同时，与右边的铝原子的空轨道发生配位，形成配位键。考点3铜及其化合物1Cu的原子结构铜元素在元素周期表中处于第四周期_______族，位于______区。基态Cu原子的电子排布式为__________________________________，最外层有___个电子，主要化合价为＋1和＋2。ⅠBds[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)12铜及其常见化合物的颜色含铜物质CuCu2OCuSO4Cu2(OH)2CO3颜色紫红色砖红色白色绿色含铜物质Cu(OH)2CuSO4·5H2O[Cu(H2O)4]2＋颜色蓝色蓝色蓝色含铜物质[Cu(NH3)4]2＋CuOCuSCu2S颜色深蓝色黑色黑色黑色3铜的性质1.物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。2.化学性质(1)与非金属单质的反应(写化学方程式)①与O2反应：___________________________；潮湿空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu(OH)2·CuCO3。②与Cl2反应：__________________________。(现象：棕黄色烟)。③与S反应：________________________。(2)与氧化性酸反应(完成化学方程式，下同)②Cu＋4HNO3(浓)===__________________________________；③3Cu＋8HNO3(稀)===_________________________________。(3)与盐溶液反应：Cu＋2FeCl3===____________________。CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2FeCl2＋CuCl24铜的氧化物1.CuO(1)物理性质：黑色固体，难溶于水。(2)化学性质①与酸反应：CuO＋2H＋===_______________；Cu2＋＋H2ON2＋3Cu＋3H2O2.Cu2O(1)物理性质：砖红色固体，难溶于水。(2)化学性质①与非氧化性酸(如稀硫酸)发生歧化反应：Cu2O＋2H＋===________________________；②与稀硝酸：3Cu2O＋14HNO3(稀)===___________________________________；③与还原剂(H2、C、CO、Al等)反应：Cu2＋＋Cu＋H2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O5Cu(OH)21.物理性质：蓝色固体，难溶于水。2.化学性质(1)与酸反应：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OCu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COO－＋3H2O6铜盐1.CuSO4(1)遇水变蓝(生成CuSO4·5H2O)，可用无水CuSO4检验水。(2)吸收H2S气体：CuSO4＋H2S===_____________________。该反应可说明CuS难溶于非氧化性强酸，但不能说明酸性：H2S>H2SO4。(3)向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，形成难溶物，离子方程式：___________________________________________。继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，离子方程式：____________________________________________。再向溶液中加入乙醇，现象为_____________________。CuS↓＋H2SO4Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－析出深蓝色晶体(4)用途①CuSO4溶液作电解液或电镀液；②CuSO4具有杀菌能力，常被施用在蓄水池、游泳池中以防止藻类生长。2.CuSO4·5H2O(胆矾或蓝矾)(1)胆矾与石灰乳混合配制农药波尔多液：CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。(2)受热分解：3.Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3](1)受热易分解：(2)可溶于稀硫酸(写离子方程式)：Cu2(OH)2CO3＋4H＋===___________________________。4.CuCl(1)不溶于水的白色固体，不溶于硫酸、稀硝酸，可溶于浓盐酸、氨水，形成[CuCl2]－、[Cu(NH3)2]＋等离子。(2)制备方法：在热的浓盐酸中，用铜粉还原CuCl2，生成无色的[CuCl2]－：2CuO＋H2O＋CO2↑2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O(2024·宝应期末)冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。下列化学反应表示正确的是(

)51物质的转化D【解析】Cu2S在高温下与O2反应生成Cu2O和SO2，A错误；H2S也能被浓硝酸氧化，B错误；Cu2O溶于稀硝酸生成Cu(NO3)2、NO和水，C错误。(2023·常州期中)实验室探究浓度为0.1mol/LCuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是(

)6选项探究目的实验方案ACu2＋是否水解测定0.1mol/LCuSO4溶液的pHBCu2＋能否催化H2O2分解向2mL1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察气泡产生情况CCu2＋是否具有氧化性向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象DCu2＋能否形成配位键向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象B【解析】CuSO4溶液的pH＜7，说明Cu2＋能水解，A正确；没有对比实验，无法确定Cu2＋能否催化H2O2分解，B错误；Cu2＋有氧化性，I－有还原性，Cu2＋能将I－氧化为I2，C正确；CuSO4溶液中滴加浓氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，D正确。Cu(Ⅰ)的性质1.Cu＋在溶液中不稳定，易歧化为Cu和Cu2＋：2Cu＋(aq)===Cu2＋(aq)＋Cu(s)。利用这一原理可区别Cu和Cu2O：向红色物质中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。2.

＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。如4CuOH＋O2＋2H2O===4Cu(OH)2。情景创设质量评价1.(2024·苏州吴县中学)一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：

下列说法正确的是(

)A.电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2B.用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C.为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌D.降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2D【解析】

未说明是在标准状况下，无法通过气体物质的量计算气体体积，A错误；观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，B错误；硝酸高温下易挥发和分解，C错误。2.(2023·东台中学)下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是(

)A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀【解析】

铁与氧化铝不反应，A错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融氧化铝制Al，B错误；明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，C正确；Fe、Cu在海水中形成原电池，Fe作负极，被腐蚀，D错误。C3.(2024·如东、姜堰中学联考)在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是(

)【解析】Cu与Fe2(SO4)3生成CuSO4和FeSO4，B错误；Cu与S共热生成Cu2S，C错误；Cu和浓硫酸在加热条件下才能发生反应，D错误。A4.

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式：__________________________________。配制的FeCl3溶液应保持______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________________________________。(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得，已知有如下反应：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OCu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋酸性防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3反应①中的氧化剂为________。现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的浓度为__________mol/L。Cu2＋0.125练习1镁、铝及其化合物1.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是(

)A.常温下，Mg在CO2中燃烧生成MgCO3B.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2＋，生成碳酸镁C.MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，产生白色沉淀后沉淀消失D.金属镁失火不可用水来灭火【解析】Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，A错误；用石灰沉淀Mg2＋生成Mg(OH)2，B错误；Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，C错误。D2.(2024·无锡期末)高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是(

)A.铝合金硬度小B.铝合金密度大C.铝合金强度高D.铝合金易被腐蚀【解析】

铝合金硬度大、密度小、不易被腐蚀，故选C。C3.

下列叙述正确的是(

)A.常温下用铝制容器盛装浓硝酸，是因为铝很稳定，不与浓硝酸反应B.室温下，Al与4.0mol/LNaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]C.制备无水AlCl3：蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同【解析】

常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，不是不反应，A错误；AlCl3水解生成Al(OH)3和盐酸，加热促进水解，盐酸挥发，蒸发AlCl3溶液得不到无水AlCl3，C错误；明矾能净水，漂白粉能杀菌消毒，D错误。B4.(2024·江苏各地模拟重组)下列转化正确的是(

)【解析】MgCl2水解生成Mg(OH)2和盐酸，加热促进水解，盐酸挥发，加热MgCl2溶液得不到无水MgCl2，A错误、D错误；电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，B错误。C5.(2024·江苏各地模拟重组)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(

)【解析】Al与NaOH溶液反应应生成Na[Al(OH)4]，A错误。A6.(2024·南京二模)下列由废易拉罐制取Al2O3的实验原理与装置不能达到实验目的的是(

)A.用装置甲溶解废易拉罐细屑B.用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液C.用装置丙制取Al(OH)3沉淀D.用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al2O3甲

乙

丙

丁【解析】

灼烧Al(OH)3制取Al2O3应在坩埚中进行，D错误。D7.

由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法不正确的是(

)A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OC.滤液中主要存在的阳离子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用C【解析】

控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，有利于提高铁、铝浸取率，A正确；Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，B正确；双氧水会将Fe2＋氧化，所以滤液中主要存在的阳离子中没有Fe2＋，而是Fe3＋，C错误；聚合硫酸铁铝水解可以生成Al(OH)3和Fe(OH)3胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D正确。8.(2024·南京江宁期末)工业上吸收含氟烟气中的HF并制备Na3AlF6的流程如下：已知Ka(HF)＝6.6×10－4；H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法不正确的是(

)B.“吸收”时烟气自下而上、吸收液自上而下喷淋，有利于HF的吸收C.“合成”过程中溶液的碱性减弱D.“过滤”所得滤液可以返回“吸收”过程，循环使用C9.(2024·南京江宁期末)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如图所示。下列有关说法正确的是(

)B10.(2024·连云港期末)下列物质间的转化在指定条件下表示正确的是(

)C11.(2024·南京期末)溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150mL0.05mol/LNa[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，溶液的电导率随通入CO2气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B.b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3D.b→c段电导率上升的原因是Al(OH)3与CO2和H2O发生反应生成Al3＋B12.(2023·连云港期末)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料，可制作多种含镁物质。(1)采用水氯镁石、碳酸氢铵-氨水热解法制备轻质氧化镁，主要经过“溶解→过滤去滤渣→沉镁→碳化→热解→过滤去滤液→煅烧”等过程。①

“沉镁”过程中生成Mg(OH)2，已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，常温下调节溶液的pH＝9，则此时溶液中c(Mg2＋)＝________mol/L。②

“碳化”是向沉镁后的体系加入NH4HCO3反应得到MgCO3·3H2O的过程。碳化率随反应温度的变化如图所示。反应温度高于60℃，碳化率下降的可能原因是_______________________________。0.18NH4HCO3受热分解③

“热解”是将MgCO3·3H2O转化为碱式碳酸镁Mg(OH)2·4MgCO3·3H2O的过程。“热解”的化学方程式为_________________________________________________________。①

“热空气脱水”是制备MgCl2·2H2O，“HCl气氛脱水”中HCl气氛的作用是______________________________________________________________________。②

若要验证所得无水MgCl2样品中不含NaCl，最简单的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。＋CO2↑防止MgCl2·2H2O在较高温度下转化为Mg(OH)Cl或MgO

进行焰色试验，取一根铂丝，用稀盐酸洗净后，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，蘸取样品少许，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色是否呈黄色③

电解过程中若电解槽有水分，则生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl能与阴极表面产生的Mg反应产生MgO钝化膜，降低电解效率。Mg(OH)Cl与Mg反应的化学方程式为_______________________________________________。【解析】(1)①

Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，pH＝9时c(OH－)＝10－5mol/L，c(Mg2＋)＝0.18mol/L。(2)①Mg2＋易水解，在HCl气氛中加热可以抑制

Mg2＋水解，防止MgCl2·2H2O在较高温度下转化为Mg(OH)Cl或MgO。②

验证MgCl2样品中不含NaCl，检验Na＋即可。③Mg(OH)Cl与Mg生成MgO，Mg元素化合价升高，根据氧化还原规律应有H2生成。2Mg(OH)Cl＋Mg===2MgO＋MgCl2＋H2↑练习2铜及其化合物1.

北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(

)A.胆矾的化学式为CuSO4B.胆矾可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【解析】

胆矾化学式为CuSO4·5H2O，A错误。A2.(2023·浙江卷1月)硫酸铜应用广泛。下列说法不正确的是(

)A.Cu元素位于元素周期表的p区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性【解析】Cu位于元素周期表的ds区，A错误。A3.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量。下列叙述正确的是(

)A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2OC.Cu2＋与NH3中的氮原子以π键结合D.NH3分子中∠HNH为109°28′【解析】

向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后Cu(OH)2溶解形成深蓝色铜氨溶液，A错误；Cu2＋提供空轨道，NH3中的N提供孤电子对，形成配位键(属于σ键)，C错误；NH3中N原子价层电子对数为4，N原子有1个孤电子对，∠HNH<109°28′，D错误。B4.(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.可存在c→d→e的转化B.能与H2O反应生成c的物质只有bC.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H2O反应生成O2，则b中含有共价键B【解析】a、b、c分别为Na、Na2O(或Na2O2)、NaOH或a、b、c、d、e分别为Cu、Cu2O、CuOH、Cu(OH)2、CuO。CuOH能被氧化为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，A正确；Na、Na2O(或Na2O2)均能与H2O反应生成NaOH，B错误；新制Cu(OH)2可用于检验葡萄糖中的醛基，C正确；Na2O2能与H2O反应生成O2，Na2O2中含O—O共价键，D正确。5.(2024·江苏各地模拟重组)在指定条件下，下列有关物质的转化能实现的是(

)【解析】NO与水不反应，A错误；乙醛与CuO不反应，C错误；Cu(OH)2与麦芽糖反应可得到Cu2O，D错误。B6.(2023·高邮期初)用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：下列说法正确的是(

)B.“调pH”时，可用NaOH代替CuOC.“滤渣”的主要成分为CuOD.“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2＋的水解D【解析】

书写离子方程式时H2O2不能拆开，A错误；“调pH”时，若用NaOH代替CuO，滤液中引入Na＋，制得的胆矾不纯，B错误；“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3，C错误。关于转化流程，下列说法正确的是(

)A.“氧化”时每消耗1molH2O2，同时生成0.5molO2B8.(2023·高邮期末)某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：下列说法正确的是(

)A.“酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率B.“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋C.“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2D.“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4C【解析】

“酸浸”时使用98%的浓硫酸，FeO与浓硫酸反应生成污染物SO2，A错误；“氧化”后溶液中不存在Fe2