2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元1第1讲练习2　物质的量含答案解析

练习2物质的量1.(2023·徐州期初)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H数目为0.5NAC.50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.45NA【解析】SO2与O2的反应是可逆反应，3.2gSO2(即0.05mol)，与足量O2反应转移电子少于0.05mol×2＝0.1mol，A错误；正丁烷和异丁烷分子中均含有10个C—H,2.9g(0.05mol)正丁烷和异丁烷混合物中含有的C—H数目为0.5NA，B正确；随着反应进行，盐酸由浓变稀，MnO2与稀盐酸不反应，无法计算转移的电子数，C错误；标准状况下三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误。2.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A.0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为1.2NAB.每生成67.5gClO2，转移电子数为2.0NAC.0.1mol/LH2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2ND.标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NA【解析】Heq\o\al(18,2)O中子数为10,0.1molHeq\o\al(18,2)O中含有的中子数为NA，A错误；反应中每生成2molClO2转移2mole－，则每生成67.5gClO2(即1mol)，转移1mole－，B错误；缺少溶液的体积和该温度下H2C2O4的电离平衡常数，无法计算H＋数目，C错误。3.(2024·常州期末)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的操作(图中箭头表示运动方向)正确的是(A)【解析】振荡时，应塞紧容量瓶的瓶塞，B错误；定容时，应平视刻度线，C错误；摇匀时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，D错误。4.(1)(2024·如东、姜堰中学联考)用亚硫酸钠固体配制250mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列仪器无需使用的是分液漏斗、冷凝管(或球形冷凝管)(填仪器名称)。(2)(2023·南京六校期初)由浓硫酸配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。(3)(2023·如皋期初)10L密度为1.83g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，其中所含H2SO4的物质的量为183mol。【解析】(3)m(浓硫酸)＝ρV＝1.83g/mL×10000mL＝18300g，n(H2SO4)＝eq\f(m,M)＝eq\f(18300g×98%,98g/mol)＝183mol。5.(1)(2022·海南卷)现有浓磷酸质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/LH3PO4溶液，则需浓磷酸11.5mL(保留一位小数)。(2)(2024·前黄中学)处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准[反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋H2O=2CO2↑＋N2↑＋5Cl－【解析】(1)溶液稀释前后溶质的物质的量不变，列式为eq\f(1000×1.7×85%,98)mol/L×V＝100mL×1.7mol/L，解得V≈11.5mL。(2)NaCN含量由10.3mg/L降到0.5mg/L，NaCN减少的浓度为9.8mg/L＝9.8×10－3g/L，根据离子方程式可得关系式：2CN－～5NaClO，实际需要NaClO质量＝eq\f(9.8×10－3g/L×100×103L,49g/mol)×eq\f(5,2)×74.5g/mol×4＝14900g。6.(2023·如皋期初)以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27(Cr为＋3价)。制取的方法如下：向含1molCrOeq\o\al(2－,4)的溶液中，加入10molFeSO4·7H2O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为0.25mol。【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0可得Cr2Fe20O27中Fe元素平均化合价为＋2.4。反应中Cr元素化合价降低了3，Fe元素化合价升高了0.4，则1molCrOeq\o\al(2－,4)在反应中得到3mol电子、10mol的FeSO4·7H2O在反应中失去4mol电子，根据得失电子相等可知O2得1mol电子，反应共消耗O2的物质的量为0.25mol。7.草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOeq\o\al(－,4)＋H＋＋H2C2O4→Mn2＋＋CO2↑＋H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/LKMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为45.0%。【解析】配平离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，根据关系式：2KMnO4～5H2C2O4～5Ca2＋，n(Ca2＋)＝eq\f(5,2)n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×0.0500mol/L×36.00×10－3L＝4.50×10－3mol，水泥样品中钙的质量分数＝eq\f(4.50×10－3mol×40.0g/mol,0.400g)×100%＝45.0%。8.为测定某碘水(其溶质为I2)中碘单质的浓度，取该碘水10.00mL，加入淀粉溶液作为指示剂，用0.01mol/LNa2S2O3滴定此碘水，当溶液由蓝色变为无色时，消耗Na2S2O3的体积为20.00mL。已知Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则碘单质的浓度为(A)A.0.08mol/L B.0.16mol/LC.0.04mmol/L D.0.06mol/L【解析】设碘水中碘的浓度为x，S元素的化合价由＋2升高为＋6，I元素的化合价由0降低为－1，由得失电子守恒可知10.00×10－3L×x×2×(1－0)＝20.00×10－3L×0.01mol/L×2×(6－2)，解得9.(2024·海安中学)PbO2受热分解为Pb的＋4价和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。现将1molPbO2加热分解得到O2，向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到Cl2。生成的O2和Cl2的物质的量相等。“剩余固体”中Pb、O原子个数之比为3∶4。【解析】PbO2受热分解生成Pb的混合氧化物和O2，混合氧化物再与HCl反应生成Cl2。设产生xmolO2，则Cl2也为xmol，根据得失电子守恒得4xmol＋2xmol＝2mol，x＝eq\f(1,3)。即1molPbO2分解生成eq\f(1,3)molO2，则混合氧化物中n(O)＝2mol－eq\f(1,3)mol×2＝eq\f(4,3)mol，而n(Pb)＝1mol，则n(Pb)∶n(O)＝1∶eq\f(4,3)＝3∶4。10.(2023·泰州中学)用下列实验可以测定LixCoO2的组成：实验1.准确称取一定质量的LixCoO2样品，加入盐酸，加热至固体完全溶解(溶液中的金属离子只存在Li＋和Co2＋)，冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。实验2.移取25.00mL实验1容量瓶中溶液，加入指示剂，用0.01000mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至终点(滴定反应为Co2＋＋Y4－=CoY2－)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。实验3.准确称取与实验1中等质量的LixCoO2样品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加热至固体完全溶解。冷却后转移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通过火焰原子吸收光谱法测定其中Li＋浓度为6.000×10－3mol/L。计算化学式LixCoO2中x的值，并写出计算过程。样品中n(Co2＋)＝n(Y4－)＝0.0100mol/L×25.00×10－3L×eq\f(100mL,25.00mL)＝1×10－3mol，样品中n(Li＋)＝6.000×10－3mol/L×10.00×10－3L×eq\f(100mL,10.00mL)＝6×10－4mol，故n(Li＋)∶n(Co2＋)＝x∶1＝6×10－4∶1×10－3，x＝0.611.实验室需要0.5mol/L硫酸溶液480mL。现在用浓硫酸配制该溶液，回答下列问题：(1)实验中需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL。(2)配制溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶、玻璃棒(填仪器名称)。(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②向容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡均匀，加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度线相切。③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中注入浓硫酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是③①④②(填序号)。(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?①容量瓶洗涤，瓶底有少量蒸馏水，未干燥：不变；②定容时俯视观察液面：偏高。【解析】(1)质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度＝eq\f(1000mL/L×1.84g/mL×98%,98g/mol)＝18.4mol/L，需要0