河北省涞水波峰中学高三地理专练习题专练31化学平衡常数

专练31化学平衡化学平衡常数A组·全员必做题1．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是()A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．图甲表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图甲中H2的转化率＋图乙中HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同2．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol·L－1KI溶液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色3．(2017·山东淄博摸底考试)往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的规律。X、Y分别是()A．温度T，逆反应速率vB．温度T，气体的密度ρC．压强p，平衡常数KD．压强p，N2O4的转化率α4．(2017·黑龙江牡丹江一中)已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A．50 B．0.02C．100 D．无法确定5．恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为()A．60% B．40%C．80% D．90%6．(2017·绵阳高三)700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L·min)，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100.100.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c(CO)与乙不同7．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A．温度：T1>T2>T3B．正反应速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)>M(d)8．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH＜0平衡常数为K。下列叙述正确的是()A．降低温度，K减小B．K＝K1＋K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小9．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是()A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的eq\f(v0°C,v20°C)>1C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的eq\f(Δn0℃,Δn20℃)＝110.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)eq\o(,\s\up10(高温))Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH<0完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率为_____________________________________________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝____________________。(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是____。a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______(填选项字母)。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为eq\f(m,n)，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________eq\f(m,n)(填“>”“＝”或“<”)。B组·重点选做题12.100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s020406080100eq\f(cN2O4,mol·L－1)0.1000.0700.0500.0400.0400.040(1)在0～40s时段，化学反应速率v(NO2)为______mol·L－1·s－1；此温度下的化学平衡常数K为__________。(2)下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。A．2v(N2O4)＝v(NO2)B．体系的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的压强不再改变(3)该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080mol·L－1，混合气体的颜色变__________(填“深”或“浅”)，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是__________________________________。(4)该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是____(填选项字母)。A．充入一定量的NO2B．增大容器的容积C．分离出一定量的NO2D．充入一定量的N2(5)100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)__________v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。13．为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少对其臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4＋H2CHCl3＋HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。①此反应的化学平衡常数表达式为______________________________________________________________________，在110℃时平衡常数为________。②实验1中，CCl4的转化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为________________。④实验3中，B的值________(填选项字母)。A．等于50% B．大于50%C．小于50% D．从本题资料无法判断(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol·L－1和4mol·L－1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线)。①在图中的四条线中，表示H2的起始浓度为2mol·L－1的实验消耗CCl4的百分率变化曲线的是________(填选项字母)。②根据上图曲线，氢气的起始浓度为________mol·L－1时，有利于提高CCl4的平衡转化率和产物中CHCl3的百分含量。你判断的依据是___________________________________________________。14．(2017·浙江温州十校联考)苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋120kJ·mol－1。某温度下，将0.40mol苯乙烷充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体的物质的量，得到数据如下表：时间/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.24n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.200.20(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__________________。(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是______。(3)若保持其他条件不变，用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__________。此时，该合成反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)，且正反应速率__