3.2.2 钠的性质与制备(2) 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版）

第6课时钠的性质与制备(2)【夯实基础】1.反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可用于潜艇中供氧。下列说法正确的是()A.Na2O2属于碱性氧化物B.Na2O2作氧化剂，CO2作还原剂C.CO2的排放会引起酸雨D.Na2CO3的水溶液显碱性2.某实验小组通过下图所示的实验，探究Na2O2与水反应：下列说法正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度3.（2024南京雨花台中学月考）以下各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是()A.Na2O2和CO2B.NaOH溶液和CO2C.Na和O2D.C和O24.（2024南通海安中学阶段检测）下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶C.钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O25.（2024南通海门中学期中）下列有关Na2O2的说法正确的是()A.1molNa2O2固体中所含离子总数为4×6.02×1023B.向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色C.7.8gNa2O2和CO2完全反应，产生O2的体积为1.12LD.取久置的Na2O2，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为O26.下列说法不正确的是()A.Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC.Na2O与Na2O2组成相同，分别与CO2反应，两者产物相同D.Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体7.下列判断正确的是()A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液中，最终溶液均为红色8.下列说法不正确的是()A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B.将Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D.Na2O2为淡黄色固体粉末9.150℃，取mg某物质在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，完全反应后固体的质量也增加了mg。下列物质不能满足上述结果的是()A.COB.H2C.C2H5OHD.C6H12O6【提升素养】10.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是()A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的反应方程式为Na＋2H2O=NaOH＋H2↑C.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则2w1＝w2＝w3D.丙充分反应，能产生0.05molO2，转移电子0.1mol11.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同12.（2024南京六校联合体调研）某小组在实验室中探究金属钠与CO2的反应。(1)用如图装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。(2)产生的气体经过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气干燥后，得到13.2gCO2，标准状况下，其体积为L。(3)金属钠与CO2反应的实验步骤及现象如表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向第一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是（填字母）。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是（填化学式）。③本实验中，金属钠与CO2反应的化学方程式为_________________________。

参考答案1.DNa2O2与水反应生成NaOH的同时还有O2生成，不是碱性氧化物，A错误；在反应中，Na2O2中的O元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2中没有元素化合价发生变化，B错误；CO2溶于水不会引起酸雨，C错误；Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，D正确。2.CNa2O2与水反应生成NaOH和O2，则②中大量气泡的主要成分是O2，A错误；酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；④中红色褪去，是溶液中的强氧化性物质氧化酚酞导致的，C正确；⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化剂，D错误。从元素化合价角度分析Na2O2的性质3.ANa2O2和CO2反应，反应条件改变不会引起产物种类改变，A正确；NaOH溶液和CO2反应，CO2少量时生成Na2CO3，CO2过量时生成NaHCO3，B错误；Na和O2反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2，C错误；C和O2反应，O2充足时生成CO2，O2不足时生成CO，D错误。4.BNa2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；金属钠的密度比煤油的大而且不和煤油反应，可保存在煤油中，钠易与水和氧气反应，不能随意丢弃，实验用剩的钠块放回原试剂瓶，B正确；钠或Na2O2固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终的产物是Na2CO3，C错误；Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，D错误。5.BNa2O2的组成微粒是Na＋、Oeq\o\al(2-,2)，1molNa2O2固体中所含离子总数为3×6.02×1023，A错误；Na2O2具有强氧化性，Na2O2与H2O反应有NaOH生成，可使酚酞溶液先变红后褪色，B正确；未指明气体所处的状况，不能用22.4L/mol进行计算，C错误；久置的Na2O2会全部变质为Na2CO3，滴加过量的盐酸，产生的气体为CO2，D错误。6.CNa2O2可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2可作呼吸面具中氧气的来源，A正确；氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，B正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，产物不相同，C错误；Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，D正确。7.A氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则放入水中有气泡生成的为过氧化钠，因此，可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，A正确；虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，但两者现象几乎一样，不可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，B错误；氧化钠在纯氧中加热生成过氧化钠，不能用在纯氧中加热的方法来除去Na2O中的Na2O2，C错误；将氧化钠加入酚酞溶液中，反应生成的氢氧化钠属于碱，溶液变红，将过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠属于碱，使酚酞变红，但由于过氧化钠具有强氧化性，能使溶液的红色褪去，所以溶液先变红后褪色，D错误。8.B二氧化碳、水均可以和过氧化钠反应生成氧气，Na2O2可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，A正确；将Na2O加到酚酞溶液中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液变红色，B错误；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，而Na2O＋H2O=2NaOH，如果Na2O样品中含有Na2O2，加入水后会产生气泡，C正确；过氧化钠为淡黄色粉末状固体，D正确。9.CNa2CO3可拆写为“Na2O2＋CO”，NaOH可拆写为“eq\f(1,2)Na2O2＋eq\f(1,2)H2”，故Na2O2固体只吸收“CO、H2”，凡分子式符合(CO)m·(H2)n的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气通过足量的Na2O2后，固体增重必为mg。C2H5OH的分子式不符合(CO)m·(H2)n。故选C。Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。(2)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每1molNa2O2，转移1mol电子；每产生1molO2，转移2mol电子。且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。(3)固体质量关系分析反应的化学方程式，可得下列关系式：Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))2NaOH(组成相当于Na2O2·H2)①与CO2反应时，固体增加的质量等于与消耗的CO2等物质的量的CO的质量。②与H2O反应时，固体增加的质量等于与消耗的H2O等物质的量的H2的质量。10.D反应中存在元素化合价的变化的反应属于氧化还原反应，甲、丙属于氧化还原反应，乙中没有元素化合价的变化，则乙不是氧化还原反应，A错误。甲反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，B错误。钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液增加的质量为m(Na)－m(H2)＝2.3g－0.1g＝2.2g；Na2O＋H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m(Na2O)＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液增加的质量为m(Na2O2)－m(O2)＝6.2g，所以溶液增加的质量大小顺序为钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为w1＝eq\f(4g,100g＋2.2g)、w2＝eq\f(8g,100g＋6.2g)、w3＝eq\f(8g,100g＋6.2g)，则：2w1＞w2＝w3，C错误；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，依据化学方程式，生成1molO2转移2mol电子，则生成0.05molO2，转移电子0.1mol，D正确。11.CNa2O2与水反应，Na2O2是既是氧化剂又是还原剂，A错误；由2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知，生成相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；根据得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2的漂白原理为过氧化钠具有强氧化性，活性炭的漂白原理是其具