3.3.1粗盐提纯 从海水中提取溴 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版）

第三单元海洋化学资源的综合利用第9课时粗盐提纯从海水中提取溴【夯实基础】1.(CN)2的性质和Cl2类似。下列叙述错误的是()A.(CN)2可以和H2反应B.(CN)2不能和碱反应C.CN－具有还原性D.(CN)2的性质活泼2.（2024常州二中学情检测）空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.“吹出塔”步骤中利用了Br2的挥发性B.“吸收塔”内发生反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrC.工业Br2中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去D.在该流程中，每提取1molBr2，理论上至少消耗44.8LCl2（标准状况）3.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案。下列说法正确的是()A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2+、Ca2+C.D中有COeq\o\al(2-,3)、Cl－、Na＋这3种离子D.③中发生的反应只有2H＋＋COeq\o\al(2-,3)=H2O＋CO2↑4.（2024徐州期末）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称苦卤水，含Br－、Mg2+等）中提取溴、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取Br2，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如下图。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/(g/cm3)3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217INCLUDEPICTURE"../../01文档word未处理/0bf1d12e5d90dfcc4c2e7374b242f657/23NTHXBX1-131.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文档word未处理/0bf1d12e5d90dfcc4c2e7374b242f657/23NTHXBX1-132.TIF"INCLUDEPICTURE"../../01文档word未处理/0bf1d12e5d90dfcc4c2e7374b242f657/23NTHXBX1-133.TIF"甲乙丙丁下列说法正确的是()A.用装置甲过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用装置乙将含Br－溶液中的Br－氧化成Br2C.装置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因为正十二烷的密度小D.用装置丁进行蒸馏时，先收集到正十二烷馏分5.（2024淮安期末）从海水中提取Br2的工业流程如图，下列说法正确的是()A.卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小B.步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br－＋Cl2=Br2＋Cl－C.步骤Ⅱ中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性D.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶16.（2024扬州高邮月考）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图所示。下列说法错误的是()A.“酸化”的目的是抑制Cl2、Br2与水反应B.“吹出”步骤利用了Br2的挥发性C.“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl－、Br－、SOeq\o\al(2-,4)D.“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO47.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示：下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是()A.①的操作是先通入足量的NH3B.SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质C.鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水D.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液【提升素养】8.（2024泰州靖江中学期末）海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+和SOeq\o\al(2-,4)，请完成下列各题。(1)下面是粗盐提纯的部分操作步骤，请补充③处实验步骤：①用天平称取5.0g粗盐，放入100mL烧杯中，然后加入20mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2-,4)与Ba2+完全反应生成BaSO4后将烧杯静置。③______________________________________________________________________________________________________________________________________。④向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，使Mg2+与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，使Ca2+、Ba2+与COeq\o\al(2-,3)完全反应生成沉淀。⑤…(2)有学生设计的粗盐提纯工艺流程图如下：①上述流程图中③处加入的试剂是（填名称）。②写出流程中③处发生反应的离子方程式：、。(3)方案评价：化学沉淀法中沉淀剂BaCl2和Na2CO3加入的顺序（填“能”或“不能”）交换。

参考答案1.B(CN)2与Cl2的性质很相似，所以可以根据Cl2的性质预测(CN)2的性质。Cl2可以与H2反应生成HCl，故(CN)2可以和H2反应，A正确；Cl2可以与碱反应生成盐，故(CN)2能和碱反应生成盐，B错误；Cl－能被氧化，具有还原性，则CN－具有还原性，C正确；Cl2的性质活泼，是常见的氧化剂，故(CN)2的性质活泼，D正确。2.C3.A①过滤后得到的A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2，A正确；②再加过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误；①加入过量的Ba(OH)2，引入了OH－，则D中有OH－、COeq\o\al(2-,3)、Cl－、Na＋这4种离子，C错误；③加入适量的盐酸反应过量的OH－和COeq\o\al(2-,3)，发生的反应有H＋＋OH－=H2O、2H＋＋COeq\o\al(2-,3)=H2O＋CO2↑，D错误。4.B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，A错误；Cl2的氧化性大于Br2，用装置乙将含Br－溶液中的Br－氧化成Br2，B正确；装置丙中用正十二烷而不用CCl4的原因是正十二烷的沸点与Br2沸点相差大，便于蒸馏，C错误；Br2的沸点比正十二烷低，用装置丁进行蒸馏时，先收集到Br2，D错误。5.C卤水中为饱和氯化钠溶液，浓度比海水中氯化钠浓度大，A错误；步骤Ⅰ中Cl2和Br－发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，B错误；溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收，得到NaBr和NaBrO3，C正确；NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴单质，化学方程式为5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。6.CCl2与水反应生成HCl和HClO、Br2与水反应生成HBr和HBrO，向浓缩海水加入硫酸“酸化”的目的是抑制Cl2、Br2与水反应，A正确；液溴具有挥发性，则“吹出”步骤利用了Br2的挥发性，B正确；“吸收”涉及反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液中不可能存在Cl－，C错误；向H2SO4和HBr的混合溶液中通入Cl2，则“氧化Ⅱ”涉及反应的化学方程式为Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，H2SO4的沸点较高，不易被高温水蒸气吹出，留在溶液中，故可循环使用的物质X为H2SO4，D正确。富集溴的方法①SO2吸收Br2，反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，再用Cl2将HBr氧化为Br2，反应的化学方程式为Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。②碱液Na2CO3吸收Br2，生成NaBrO3、NaBr和CO2，BrOeq\o\al(－,3)、Br－在酸性条件下发生归中反应生成Br2。7.A为了增大二氧化碳的溶解度，先通入足量氨气，A正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离出阴阳离子，溶液导电，而二氧化硫自身不能电离出离子，所以二氧化硫属于非电解质，B错误；NaHCO3和Na2CO3溶液都能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，C错误；加碳酸钠除去钙离子及过量钡离子，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，D错误。8.(1)沿烧杯壁向上层清液继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若不出现浑浊，则表明SOeq\o\a