5.3.2晶体与非晶体 课后练（含答案）高中化学 必修1（苏教版）

第7课时晶体与非晶体【夯实基础】1.下列叙述正确的是()A.离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数之比均为1∶1D.晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰2.（2024扬州中学期中）下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是()A.CaCl2与Ca(OH)2B.MgO与H2OC.CCl4与KClD.CO2与SO23.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温常压下，SiCl4是气体C.SiCl4的分子内部原子以共价键结合D.SiCl4熔点高于CCl44.下列说法中，正确的是()A.空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中第二周期Ⅴ族B.共价晶体中都存在强烈的共价键C.任何物质中都存在化学键D.Fe(CO)5是一种黄色液体，熔点是－20.3℃，其晶体类型可能为离子晶体5.下表中是几种物质的熔点。物质熔点/℃物质熔点/℃Na2O920NaCl801AlF31291AlCl3190BCl3－107Al2O32073CO2－57SiO21723I2113.5据此作出的下列判断错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体【提升素养】6.化学式为N2H6SO4的某晶体，其晶体类型与(NH4)2SO4相同，则N2H6SO4晶体中不存在()A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.阳离子7．下列叙述正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．离子晶体中一定只含有离子键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D．熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体8．下列说法正确的是()A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8个电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响9．下列关于晶体与非晶体的说法中，错误的是()A．晶体具有规则的几何外形和固定的熔点B．玻璃属于晶体C．非晶体没有固定的熔点D．晶体和非晶体，一般指的是固体10．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述正确的是()A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列11．下表列出的对晶体结构的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的相互作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力12．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合D．SiCl4的熔点高于CCl413.请用相应序号填空。Ⅰ.现有以下五种物质：①Na、②金刚石、③NaCl、④NH3、⑤He。(1)熔化时需要克服分子间作用力的是。(2)含有共价键的有。(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是。(4)熔化时能导电的是。(5)①②④三种物质熔点由高到低的顺序为。Ⅱ.(1)金属晶体共同的物理性质是。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(2)离子晶体可能具有的性质是。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案1.D2.D3.BSiCl4与CCl4结构相似，CCl4属于分子晶体，则SiCl4晶体是分子晶体，A正确；SiCl4与CCl4结构相似，都可以形成分子晶体，前者相对分子质量较大，其分子间作用力较大，常温常压下，CCl4是液体，SiCl4也是液体，B错误；CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4的熔点高于CCl4，D正确。4.B空气中含量最高的单质的组成元素为N元素，N元素位于第二周期ⅤA族，主族用“A”表示，A错误；原子之间通过共价键直接构成的晶体为共价晶体，共价晶体中都存在强烈的共价键，B正确；稀有气体是单原子分子，不含化学键，只有分子间作用力，C错误；分子晶体的熔、沸点较低，Fe(CO)5的熔点较低，其晶体类型应该是分子晶体，D错误。5.BAlF3是离子晶体，A正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比较接近，而远低于离子晶体的熔点，可推知，AlCl3是分子晶体，B错误；C、Si是同主族元素，但CO2是分子晶体，而SiO2是共价晶体，C正确；Na和Al是不同主族元素，但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体，D正确。晶体熔、沸点高低的判断(1)不同类型的晶体：共价晶体>离子晶体>分子晶体。如金刚石>食盐>干冰。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、镍等；有的则很低，如汞、钠等。(2)同种类型的晶体：①共价晶体：原子半径越小，共价键越强，熔、沸点越高。如r(C)>r(Si)，故熔、沸点：金刚石>SiC>晶体硅。②离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如MgO>NaCl，NaF>NaCl>NaBr>NaI。③分子晶体：组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2。6.C(NH4)2SO4晶体中NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2-,4)之间存在离子键，NHeq\o\al(＋,4)内部N和H之间存在共价键，(NH4)2SO4晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，化学式为N2H6SO4晶体的晶体类型与(NH4)2SO4相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力。故选C。7D解析稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，B项错误；ⅣA族元素中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属于共价晶体，C项错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键被破坏，D项正确。8B解析干冰和石英晶体中的化学键都是共价键，但它们分别属于分子晶体和共价晶体，熔化时需克服的作用力分别是分子间作用力和共价键，A项不正确；化学反应的过程就是反应物中的化学键断裂、生成物中的化学键形成的过程，B项正确；CH4和CCl4中，C、Cl原子的最外层具有8个电子稳定结构，但CH4分子中H原子最外层只有2个电子，C项不正确；NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，HSOeq\o\al(－,4)中H、O原子之间的共价键也断裂，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D项不正确。9B解析玻璃没有固定的熔点，属于非晶体。10D11C12B13.Ⅰ.(1)④⑤(2)②④(3)⑤(4)①③