甘肃省天水市2024-2025学年高一下学期期末阶段性检测化学

高一阶段性检测本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册。5.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列过程属于物理变化的是A.煤的液化B.液氨汽化C.石油裂化和裂解D.石墨转化为金刚石2.下列各组物质中,按混合物、离子化合物、有机物顺序排列的是3.下列各组物质性质比较中,错误的是A.热稳定性:NH3<H2O<HFB.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOHC.原子半径:Cl<S<PD.酸性:HClO4<HBrO4<HIO44.下列化学用语表示正确的是A.中子数为7的碳原子:1EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(3),7)CB.麦芽糖的分子式:C12H22O11EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)●●C.一氯甲烷的电子式:HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)HD.乙醇的结构简式:CH3OH●●H5.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途的说法均正确的是A.油脂在酸性条件下能发生皂化反应,可利用该反应生产肥皂B.SO2具有强氧化性,可用来漂白纸浆第【高—化学第页(共6页)】【高—化学第【高—化学第C.葡萄糖与银氨溶液反应生成银,可利用该反应检验葡萄糖D.甲醛溶液能使蛋白质变性,可用作食品防腐剂6.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存且溶液呈无色透明的是A.K十十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—十2十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)十EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—灵敏电流计7.同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时,下列说法正确的是灵敏电流计A.铁棒作正极,逐渐变细导线B.电子由铜罐沿导线流向铁棒导线 C.铜罐内壁有气泡生成铁棒 D.若仅将醋换成无水乙醇,灵敏电流计也能检测到电流 醋8.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法错误的是A.氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应B.增大氮气的浓度,可以加快工业合成氨的化学反应速率C.当可逆反应达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率均为0D.铅酸蓄电池充电时,电能转化为化学能9.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的,化学反应为Br2十SO2十2H2O=2HBr十H2SO4,下列说法正确的是A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:110.下列反应对应的离子方程式书写错误的是A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2十2OH—=SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)—十H2OB.少量铁粉与稀硝酸反应:3Fe十8H十十2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)=3Fe2十十2NO↑十4H2OC.向KI溶液中通入氯气:2I—十Cl2=I2D.BaCO3与稀盐酸反应:BaCO3十2H十=11.有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是A.X中含有三种官能团B.X能与乙酸发生酯化反应C.X的分子式为C11H12O3D.0.1molX与足量Na充分反应,可生成H2的体积为1.12L(标准状况)CH=CH2|CH2—COOH|CH2OH【高—化学第【高—化学第12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是2在加热条件下充分反应,生成FeCl3的分子数目为0.1NAB.0.2molCU与足量的S在加热条件下充分反应,转移的电子数为0.4NAH8在空气中完全燃烧,消耗O2的分子数为5NAD.标准状况下,0.1NA个氯仿(CHCl3)分子的体积为2.24L13.在10L恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)十Y(g)亍兰3Z(g),Y的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是时间/minA.第1min时,向容器中充入少量Ar(不参与反应),化学反应速率增大B.当反应达到化学平衡状态时,Y的转化率为60%D.0~2min,容器内混合气体的平均摩尔质量逐渐减小14.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑦电解MgCl2溶液可得到Mg和Cl2C.步骤④加入石灰乳后可以再次进行过滤操作D.步骤⑤的化学反应属于复分解反应15.(14分)同学们设计了如图所示实验装置,探究NO2和水的反应。ba铜丝ba氢氧化钠溶液浓硝酸氢氧化钠溶液浓硝酸装置1装置2装置3【高—化学第【高—化学第已知:装置1中的铜丝可以上下拉动o请回答下列问题:(1)写出装置1中发生反应的离子方程式:;该反应体现的浓硝酸的化学性质有o(2)先关闭弹簧夹(填a、b、c中的一个或多个,下同),再打开弹簧夹,才能使NO2气体充满装置2o(3)当气体充满装置2后,将铜丝提起使之与溶液脱离,写出使烧杯中的水进入装置2的正确操作:o(4)NO2和水反应的化学方程式为o(5)装置3的作用是o16.(14分)A~F分别表示六种不同的有机物,它们的转化关系如图所示o已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为C,F的分子式为C2H3Clo请回答下列问题:(1)A的结构式为,A所含官能团的名称为o(2)写出B→D的化学方程式:o(3)下列关于有机物C的叙述正确的是(填标号)oa.酸性弱于H2CO3b.与CH3CH2COOH互为同系物c.能与NaOH反应d.能使无色酚酞溶液变红(4)写出B和C反应生成E的化学方程式:o(5)A→F的反应类型为,写出F的结构简式:o(6)有机物M与C互为同分异构体,其所含官能团的种类与E相同,写出有机物M的结构简式:o【高—化学第【高—化学第17.(15分)汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物,已成为城市空气的主要污染源,如何处理这些污染物是当前研究的热点。请回答下列问题:I.一种催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2,该反应的能量变化过程如图所示。A能量/KJEaEbEaEb2molc2(g)+2molc2(g)+1molN2(g)2molNO(g)反应过程”)的能量为(用含有Ea和Eb的式子表示)KJ。Ⅱ.一定条件下,将一定物质的量的NO和CO充入容积为10L的恒温恒容密闭容器中,发生I中的反应,用传感器测得不同时间NO和CO的物质的量如表所示。时间/s01234567n(NO)/(10—3mol)n(CO)/(10—3mol)—1;第4s时c(N2)=mol●L1;反应已达化学平衡的时间段为(填标号)。(3)下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。A.容器内混合气体中氧元素和氮元素的质量比不再变化B.容器内混合气体的密度不再变化C.容器内CO2的体积分数不再变化D.相同时间内,消耗2molNO的同时生成Ⅲ.一种原电池装置可实现NO和CO的无害转化,其工作原理如图所示。已知:熔融Na2O在该装置中作为离子导体,是能传导电荷的电解质。出石墨Ⅱ上发生的电极反应:。负载石墨I石墨CNOC熔融Na2ON2C2(5)当石墨Ⅱ上生成33.6L(标准状况)CO2时,外电路中转移的电子数为NA。【高—化学第【高—化学第18.(15分)硫酸是重要的化工原料和实验试剂。I.同学们在教师的指导下探究浓硫酸与蔗糖的反应:将适量蔗糖放入烧杯中并加入几滴水,搅拌均匀,再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体。(1)上述实验体现出的浓硫酸的性质有(填标号)。(2)写出上述实验中产生有刺激性气味气体的化学方程式:。Ⅱ.工业上一般以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料来制备硫酸,工艺流程如图所示。空气so2、o2试剂x炉渣尾气(含Fe23)(3)黄铁矿进入沸腾炉之前破碎的目的是;将未反应完的sO2和O2返回接触室的目的是。(4)试剂X是(填标号)。(5)从沸腾炉中得到的炉渣可用来制备绿矾(FesO4●7H2O),其部分工艺流程如图所示。过量稀硫酸过量铁粉洗涤干燥还原过滤,结晶洗涤干燥还原过滤,结晶过滤酸浸过滤炉渣绿矾(含Fe203)已知:炉渣中的其他组分均不溶于稀硫酸。①写出还原步骤中发生反应的离子方程式:、。②绿矾遇空气易被氧化,请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化: 。高一阶段性检测化学参考答案15.(1)CU十4H十十2NOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(—),3)===CU2十十2H2O十2NO2↑(2分);强氧化性和酸性(写出1个得1分,2分)(