山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末学业水平诊断化学试卷（含答案）

山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题一、单选题1．化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是A．石膏可用于制豆腐B．铁粉可作食品干燥剂C．金属钠着火可用小苏打干粉灭火D．可作为传递神经信息的“信使分子”2．下列试剂选择错误的是A．用溶液鉴别和溴蒸气B．粗盐提纯用稀盐酸调pHC．用84消毒液漂白蚕丝制品D．用作烘焙糕点的膨松剂3．配制溶液时，下列说法正确的是A．用电子天平称量2.925gNaClB．溶解后应立即移液至容量瓶C．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低D．所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的乙醇溶液中分子总数为B．晶体中阴离子总数为C．室温下，通入足量NaOH溶液中转移电子数为D．用溶液制备胶体，胶粒数目小于5．下列离子方程式书写正确的是A．Cu与足量稀反应：B．向溶液中通入少量：C．澄清石灰水中加少量：D．向NaClO溶液中通入少量：6．下列实验操作规范且能达到实验目的的是A．甲：定容后，振荡摇匀B．乙：制备胶体C．丙：分离与的混合物D．丁：吸收，防止污染空气7．汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为B．消耗C．反应过程中转移电子数目为D．是氧化剂8．利用如下流程以黄铜矿(，含少量)为原料制备纯铜，同时获取副产品。下列说法错误的是A．“试剂A”可选用溶液或NaOH溶液B．“滤渣”的主要成分为C．“滤液”可用于除去工业废气中的D．“试剂B”可选用Cu9．在Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用在密闭容器中除去酸性水体中的硝态氮()，反应机理如图。下列说法错误的是A．Pt、Cu和Ir表面上均有还原反应发生B．导电基体上生成1molNO，理论上Pt表面共消耗C．导电基体上生成NO的反应式：D．Ir表面生成时转移个电子10．可用于治疗肾病，利用如图装置以为原料制备。下列说法正确的是A．装置连接顺序为，B．实验开始时应先打开，一段时间后再打开C．若试剂X为生石灰，则甲中反应方程式为D．丙为发生装置，试剂Y可选用11．根据下列操作及现象能得出相应结论的是操作及现象结论A把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃反应生成了B将常温下用冷的浓处理过的铝片插入溶液中，铝片表面无明显现象用浓处理后，铝的金属性减弱C向水溶液中滴加溶液，产生白色沉淀的水溶液中含有一定量的D向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，振荡，有机相呈橙红色氧化性：A．A B．B C．C D．D12．不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物①酸性0.001a②中性0.00110a下列说法正确的是A．B．反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为C．反应②中发生的氧化反应可表示为D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②减小13．从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。下列说法错误的是A．“酸浸”的目的是除去铜元素B．“氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出C．“氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同D．生成Sb的化学方程式为二、多选题14．金单质活泼性差，一般条件下很难被氧化。工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法正确的是A．增强了Au的还原性B．反应中作催化剂C．上述条件下氧化性：D．浸取金的总反应为15．过量铁粉与混合后，溶液几乎无色。产生标准状况下1.12mL无色气体，遇空气不变色，经检验为；加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝。若反应再无其他还原产物。下列说法错误的是A．该实验中至少发生两个氧化还原反应B．理论上，实验中产生的为C．实验中消耗铁粉的物质的量为D．由上述实验可知，的氧化性大于的氧化性三、解答题16．某探究小组用如图装置制备NaClO溶液并探究其性质。已知：在较高温度下，与NaOH溶液反应生成。回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为；试剂a可选择(填标号)。A．

B．

C．

D．(2)试剂b为(填名称)；装置C中多孔球泡的作用是；装置C中生成NaClO的化学方程式为。(3)该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是。(4)探究NaClO溶液的性质。各取少量装置C中的样品溶液于2支试管中，进行如下实验：实验操作试剂X实验现象推论紫色石蕊溶液先变蓝，后褪色(1)样品溶液具有性淀粉-KI溶液先变蓝，后褪色(2)样品溶液具有性17．焦亚硫酸钠()常用作食品抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。由的过饱和溶液结晶脱水制备的原理：(过饱和溶液)。工业上制备的流程如下。回答下列问题：(1)中硫元素的化合价为；饮料中添加少量可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为。(2)“反应Ⅱ”的化学方程式为；加入固体，并再次充入的目的是。(3)“结晶脱水”过程中经减压蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得固体。其中减压蒸发是为了。(4)某同学检测葡萄酒样品中残留量，取150mL葡䓒酒样品，加稀酸化后加热，将产生的气体通入足量中充分吸收，再除去过量的，冷却后滴加酚酞，最后用标准溶液滴定上述吸收液，消耗标准溶液15.00mL，该样品中的残留量为。酸化时，若将稀改为稀盐酸，则导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。18．摩尔盐[]是分析化学中重要的基准物质，是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，以上易失去结晶水。某实验小组用下列装置制备摩尔盐(夹持装置等省略)。回答下列问题：(1)实验开始，先关闭，打开通入一段时间，此时、的状态是。待A装置中的还原铁粉反应完后，关闭，打开通入，此时、的状态是。(2)相关物质的溶解度曲线如图所示。反应结束后欲从装置B的溶液中得到摩尔盐，应进行的操作是、过滤，洗涤、低于烘干。(3)检验摩尔盐是否变质可选择的试剂为___________(填标号)。A． B． C．KSCN D．(4)利用热重分析法在惰性气体氛围中测定所制备摩尔盐[]中结晶水的含量。现称取一定质量的摩尔盐晶体进行热重分析，曲线如图，则；间分解产生的气体是(填化学式)。已知：①；②隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体。19．一种以锆英砂(，含少量Cr、Fe和Hf的氧化物杂质)为原料制备金属锆的工艺流程如下：已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；②某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快，相关物质沸点如下：物质沸点33131613007001150回答下列问题：(1)“碱熔”生成，“水洗液”中的溶质除含有NaOH外，还含有(填化学式)。(2)实验室里“过滤”所需要的主要玻璃仪器有；试剂X最好选用(填标号)。A．生石灰

B．澄清石灰水

C．氨水

D．氧化钡(3)“萃取”时，Zr元素与萃取剂形成多种配位化合物，生成的离子方程式为；“萃取”的目的是。(4)“沸腾氯化”时，金属元素均转化为相应的氯化物，则此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；推测“还原”的主要目的是。20．叠氮化钠()是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用与在下反应可制备，装置如下。已知：还原性强，遇水剧烈水解；有强氧化性，不与酸、碱反应。(1)装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为；制备的过程中有生成，装置C中反应的化学方程式为。(2)装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是；装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是。(3)试剂X为，装置E的作用为。(4)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。①F中发生主要反应的离子方程式为。②若G的初始读数为、末读数为，加入F中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为。

参考答案1．A2．C3．A4．D5．B6．D7．C8．D9．B10．C11．A12．B13．B14．AC15．BD16．(1)分液漏斗ABC(2)饱和食盐水增大气体与液体的接触面积，使反应更充分Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2​O(3)将装置C放入冰水浴中(4)碱性和漂白性氧化性17．(1)+4S2O+O2+H2O=2SO+2H+(2)得到NaHSO3过饱和溶液(3)降低蒸发的温度，防止产品受热分解(4)475偏高18．(1)关闭，打开关闭，打开(2)蒸发浓缩，冷却结晶