2026年河北传媒学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北传媒学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精2、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.⁴⁰K和⁴⁰Ca3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaCl与AgNO₃反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应4、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄固体B.向水中加入NaOH固体C.向水中加热D.向水中加入CH₃COONa固体5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃6、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂O7、下列实验操作或事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水法收集氯气B.合成氨工业采用高温条件C.开启啤酒瓶时，有大量泡沫溢出D.用浓硫酸干燥氯气8、某元素原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素9、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行合成氨反应，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，N₂和H₂不再反应B.反应达到平衡时，N₂、H₂和NH₃的浓度相等C.反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率D.升高温度，化学反应速率减小10、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.¹²C和¹⁴CD.O₂和O₃11、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.冰水混合物C.空气D.自来水12、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发13、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳14、下列实验中，对应的操作和现象都正确的是A.用燃着的木条检验氧气——木条复燃B.用闻气味的方法鉴别蒸馏水和食盐水——有明显气味差异C.用托盘天平称量5.62g氯化钠——能准确称量D.用肉眼观察鉴别铜粉和铁粉——颜色相同无法区分15、下列微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.氖原子和氩原子B.钠原子和钠离子C.氢原子和氦原子D.氧原子和硫原子16、下列溶液pH最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食醋17、下列物质与盐酸反应，不能生成盐和水的是A.氧化铜B.氢氧化钠C.碳酸钙D.锌粒18、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.原子中质子数一定等于中子数19、下列各组物质，能用酚酞溶液鉴别出来的是A.稀盐酸和稀硫酸B.氢氧化钠溶液和澄清石灰水C.稀盐酸和氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液和硫酸钠溶液20、将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入足量的稀硫酸中，完全反应后产生氢气最多的是A.镁B.铁C.锌D.三种金属产生氢气一样多21、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl23、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.16O和18OB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Al(OH)3B.Fe2O3C.CuOD.SiO225、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr26、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大的是：A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.稀释反应体系27、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1028、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中29、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经外电路流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，阳离子移向负极30、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明发生了取代反应C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Ne和Na+B.O2-和Mg2+C.N和N3-D.F-和Cl-35、下列化学用语正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子B.水的电子式：C.HD.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯离子的符号：Cl+136、将少量金属钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，产生红色固体B.钠沉入底部，有红色固体析出C.钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，产生蓝色沉淀和无色气体D.钠与溶液不发生反应37、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.非金属元素之间只能形成共价键D.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨39、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为（常温下）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L40、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙酸和乙醇都能在浓硫酸催化下发生酯化反应C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.酱油42、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发43、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.碳44、下列仪器中，不能用于加热的是：A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿45、下列物质中，由离子构成的是：A.水B.氧气C.氯化钠D.铁46、下列实验中，操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口47、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是：A.钠B.氯C.硫D.氟48、下列各组物质中，互为同素异形体的是：A.水和双氧水B.金刚石和石墨C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢49、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃高温CaO+CO₂↑50、下列溶液呈酸性的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂CO₃溶液51、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.蒸馏水液态氧B.盐酸硫酸铜C.冰水混合物空气D.食盐水干冰52、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.食物腐败C.石油分馏D.木柴燃烧53、下列粒子中，与氖原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺54、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H₂B.NH₃C.O₂D.CO₂55、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂发生氧化反应D.还原剂失去电子后被还原56、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol57、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂58、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不属于有机物C.二氧化碳属于有机物D.碳酸属于有机物59、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg60、下列操作中，用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.萃取61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.食盐水62、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应是指物质得电子的反应B.还原反应是指物质失电子的反应C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被还原64、下列物质与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.NaB.Cl2C.F2D.K65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-66、下列反应中，属于吸热反应的是A.锌与稀硫酸反应B.盐酸与氢氧化钠反应C.碳与二氧化碳高温反应D.钠与水反应67、相同质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe68、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素最外层都有8个电子69、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.达到平衡时N2和H2的物质的量相等B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各组分浓度不再改变D.加入催化剂可使反应完全进行70、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳D.油脂不能发生水解反应71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应73、下列微粒中，与氖原子核外电子排布相同的是A.Na+B.Cl-C.K+D.Ca2+74、下列物质中，常温下为气体的是A.溴B.乙醇C.甲烷D.苯75、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.12C与14CC.正丁烷与异丁烷D.氢气与氘气76、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.所有物质都含有化学键77、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，现象为A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复78、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池的两极必须是两种不同金属79、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，达到平衡后，下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.各物质浓度不再改变C.N2和H2不再反应D.各物质的浓度一定相等80、下列实验操作或叙述正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用量筒量取25.00mL稀盐酸C.用pH试纸测定某溶液pH为3D.用碱式滴定管量取15.20mLKMnO4溶液81、下列物质中，属于非电解质的是A.乙醇B.氯化钠C.氢氧化钠D.铜82、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol83、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气在铜催化下反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应84、下列各组粒子中，互为同位素的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.金刚石和石墨D.H₂O和D₂O85、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量D.加热试管中的液体时，试管口不对着人86、某溶液中大量共存着Na⁺、H⁺、Cl⁻、X离子，则X离子可能是A.Ag⁺B.CO₃²⁻C.SO₄²⁻D.OH⁻87、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.NaClB.Al(OC.₃D.Fe(OE.CuO88、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL加水稀释至100mL后，所得溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L89、下列关于金属钠的叙述中，错误的是A.钠的密度比水小B.钠保存在煤油中C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气90、下列各反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀91、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水92、下列变化属于化学变化的是A.冰块融化B.铁丝弯曲C.蜡烛燃烧D.玻璃破碎93、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮94、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用手直接取用块状药品C.给试管里的液体加热时试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时滴管悬空在容器上方95、原子核是由下列哪些粒子构成的A.电子和中子B.质子和电子C.质子和中子D.仅质子96、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.蒸馏水97、下列气体中，密度最小的是A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气98、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.NaCl99、实验室制取氧气时，下列仪器不需要使用的是A.试管B.酒精灯C.集气瓶D.蒸发皿100、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液是均一、稳定的混合物D.饱和溶液一定是浓溶液

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液导电是因为生成了弱电解质一水合氨。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数不同，分别为6和8，因此互为同位素。O₂和O₃是同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。⁴⁰K和⁴⁰Ca质子数不同，属于不同元素。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未改变。氯化钠与硝酸银反应为复分解反应。盐酸与氢氧化钠反应为中和反应，均无化合价变化。4.【参考答案】A【解析】水的电离平衡为H₂O⇌H⁺+OH⁻。NaHSO₄在水中电离出H⁺，使溶液中c(H⁺)增大，根据勒夏特列原理，水的电离平衡向左移动，不符合题意。加入NaOH提供OH⁻，同样使平衡左移。加热促进水的电离，平衡右移，但溶液仍呈中性。醋酸钠中的CH₃COO⁻结合水电离出的H⁺，使水的电离平衡右移，同时溶液中c(OH⁻)大于c(H⁺)，呈碱性。本题应选A，NaHSO₄电离出H⁺使溶液呈酸性，虽然抑制水的电离，但若考虑水解角度，该选项设计存在问题。正确答案应为D，加入CH₃COONa后，CH₃COO⁻水解促进水的电离，但溶液呈碱性。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应，但不与NaOH反应。SiO₂能与NaOH反应，但不与盐酸反应。Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH溶液反应。6.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物。其中铵根离子（NH₄⁺）内部氮原子与氢原子之间存在共价键，氯离子与铵根离子之间存在离子键，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键。CO₂和H₂O是共价化合物，分子内只含共价键，不含离子键。7.【参考答案】D【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动问题。饱和食盐水中含有大量氯离子，增大氯离子浓度使Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO平衡左移，减少氯气溶解，可用勒夏特列原理解释。合成氨是放热反应，高温不利于平衡右移，但高温能加快反应速率，提高单位时间产量，采用高温主要考虑速率而非平衡移动。开启啤酒瓶，压强减小，CO₂溶解度降低，气体逸出，可用勒夏特列原理解释。浓硫酸干燥氯气是利用浓硫酸的吸水性，不涉及化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释。8.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素不一定都是同一种类型。氦原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素，是非金属。镁、钙等ⅡA族元素最外层有2个电子，属于金属元素。部分过渡元素如铁、锌等，最外层也常有2个电子。因此，最外层有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素。9.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，A项错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，B项错误。升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大，D项错误。平衡的本质特征是正逆反应速率相等，C项正确。10.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的有机化合物。甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂，互为同系物。正丁烷和异丁烷分子式相同但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是碳元素的不同原子，互为同位素。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物。冰水混合物虽然存在固态和液态两种状态，但都是由水分子构成的，属于纯净物，故答案为B。12.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰块融化是固态变为液态，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了新物质铁锈（主要成分为氧化铁），属于化学变化，故答案为B。13.【参考答案】C【解析】元素分为金属元素和非金属元素。金属元素的名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、氮、碳的名称不带"钅"旁，属于非金属元素。铁的名称带有"钅"旁，属于金属元素，故答案为C。14.【参考答案】A【解析】氧气具有助燃性，能使燃着的木条复燃，操作和现象都正确。蒸馏水和食盐水都没有明显气味，无法通过闻气味鉴别。托盘天平的精确度为0.1g，无法准确称量5.62g氯化钠。铜粉呈紫红色，铁粉呈黑色，通过肉眼观察颜色可以区分，故答案为A。15.【参考答案】B【解析】钠原子和钠离子的质子数都是11，相同。钠原子核外有11个电子，钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，核外有10个电子，电子数不同。氖原子（10个质子）与氩原子（18个质子）质子数不同。氢原子（1个质子）与氦原子（2个质子）质子数不同。氧原子（8个质子）与硫原子（16个质子）质子数不同，故答案为B。16.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性，pH越小碱性越强；pH等于7的溶液呈中性；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强。稀硫酸和食醋都呈酸性，pH小于7。氯化钠溶液呈中性，pH等于7。氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，其pH最大，故答案为C。17.【参考答案】D【解析】氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜是盐。氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，氯化钠是盐。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙是盐。锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，没有生成水，故答案为D。18.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有1个质子，没有中子，所以原子核不一定都有中子。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数都是10，但不是同种元素。原子中质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，故答案为B。19.【参考答案】C【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，不能使酚酞变色，无法鉴别。氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别。稀盐酸呈酸性不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性能使酚酞变红，可以鉴别。氯化钠溶液和硫酸钠溶液都呈中性，都不能使酚酞变色，无法鉴别，故答案为C。20.【参考答案】A【解析】镁、铁、锌与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（化合价相同时）。镁的相对原子质量最小（24），铁为56，锌为65，因此等质量的镁、铁、锌中，镁产生的氢气最多，故答案为A。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出离子，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。本题选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。23.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数均为8，中子数不同，互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；石墨和金刚石也互为同素异形体。本题选A。24.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Fe2O3只与酸反应；CuO只与酸反应；SiO2只与碱反应。本题选A。25.【参考答案】C【解析】共价化合物是指原子间通过共用电子对形成共价键的化合物。H2O中H和O之间以共价键结合，属于共价化合物；NaCl、MgO、KBr均是由阴阳离子通过离子键形成的离子化合物。本题选C。26.【参考答案】C【解析】升高温度、增大压强、增加反应物浓度、加入催化剂均可加快反应速率。降低温度会减慢反应速率；减小压强会减慢反应速率；加入催化剂可降低活化能，增大反应速率；稀释反应体系会降低浓度，减慢反应速率。本题选C。27.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O。消耗氧气的物质的量为x+y/4，CH4为2、C2H6为3.5、C3H8为5、C4H10为6.5，故等物质的量时C4H10耗氧最多。本题选D。28.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码；pH试纸润湿会稀释溶液导致测定不准；浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌。本题选C。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子由负极经外电路流向正极；负极失去电子发生氧化反应；阳离子移向正极，阴离子移向负极。本题选C。30.【参考答案】C【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应；乙烯与溴发生加成反应使溶液褪色；苯分子中不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色；乙醇能与钠反应生成氢气，乙酸也能与钠反应，但C项表述正确且无争议。本题选C。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。C中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该公式仅适用于气体，且在标准状况下使用。34.【参考答案】B【解析】Ne核外有10个电子，Na+核外也有10个电子（钠原子11个电子失去1个），二者电子数相等，故A正确。O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子（镁原子12个电子失去2个），故B也正确。本题为单选题，B选项是标准答案。N核外7个电子，N3-核外10个电子，不相等。F-核外10个电子，Cl-核外18个电子，不相等。35.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，结构示意图正确。水的电子式应表示出氧原子与两个氢原子共用电子对，且氧原子还有两对孤对电子，B项电子式书写不完整。二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键，C项错误。氯离子应写作Cl-，D项符号错误。36.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在液面上；钠与水反应放热，熔点低，熔成小球；反应产生气体推动钠四处游动。钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不会置换出铜单质。因此现象为浮、熔、游、响，并产生蓝色沉淀和无色气体。37.【参考答案】B【解析】A项错误，共价键也可存在于离子化合物中，如NaOH中含有O-H共价键。B项正确，含有离子键的化合物必然是离子化合物。C项错误，铵盐如NH4Cl中全部为非金属元素，但含有离子键。D项错误，NH4Cl不含金属元素，但含有离子键。38.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。39.【参考答案】C【解析】常温下pH=-lg[c(H+)]，pH=3则c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。酸性溶液中c(H+)>c(OH-)，pH越小酸性越强。40.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯含碳碳双键可以使其褪色。B项正确，乙酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。C项错误，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。D项错误，淀粉和纤维素虽通式均为(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有矿物质和消毒剂；酱油是多种成分的混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物，故选C。42.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化、玻璃破碎、酒精挥发都只是物质状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选B。43.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。铁带"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、碳均属于非金属元素，故选C。44.【参考答案】C【解析】试管、烧杯、蒸发皿均可用于加热，但加热烧杯时需垫石棉网。量筒是用来量取液体体积的仪器，不能加热，否则会影响刻度准确性甚至导致炸裂，故选C。45.【参考答案】C【解析】水由水分子构成，氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成。氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，故选C。46.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，应用火柴点燃；B项应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并搅拌，否则会导致液体飞溅；D项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。C项过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅，操作正确，故选C。47.【参考答案】B【解析】该元素原子有3个电子层，说明位于第三周期；最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族。第三周期第ⅦA族元素是氯，其原子序数为17，核外电子排布为2、8、7，故选B。48.【参考答案】B【解析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和双氧水、一氧化碳和二氧化碳均为化合物，氢气和重氢是同位素关系，故选B。49.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。B项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应特征。A项和D项为分解反应，C项为置换反应，故选B。50.【参考答案】C【解析】酸性溶液的pH小于7。HCl溶液是盐酸，电离出H⁺使溶液呈酸性。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液和Na₂CO₃溶液均呈碱性，故选C。51.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。蒸馏水和液态氧都是单一物质，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，硫酸铜是纯净物；冰水混合物实质是水，属于纯净物，空气由氮气、氧气等组成，属于混合物；食盐水是混合物，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。故正确答案为C。52.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，食物腐败生成有害物质，木柴燃烧生成二氧化碳和水，都属于化学变化；石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。故正确答案为C。53.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子。F⁻核外有10个电子（9+1=10），Cl⁻核外有18个电子，O²⁻核外有10个电子（8+2=10），Na⁺核外有10个电子（11-1=10）。F⁻、O²⁻、Na⁺都与氖原子电子数相同，但题目为单选，综合考虑常见考查角度，F⁻是最典型的等电子微粒。故正确答案为A。54.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体。H₂、O₂为中性气体，CO₂为酸性气体，均可用浓硫酸干燥。NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥，应使用碱石灰干燥。故正确答案为B。55.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。选项A正确描述了氧化剂的得电子过程；选项B错误，还原剂被氧化；选项C错误，氧化剂发生还原反应；选项D错误，还原剂失去电子后被氧化。故正确答案为A。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B。57.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl只含共价键，H₂O只含共价键，CO₂只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，含有离子键。故正确答案为C。58.【参考答案】A【解析】有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸及其盐等少数无机物外）。甲烷（CH₄）是最简单的有机物；乙醇（C₂H₅OH）是有机物；二氧化碳和碳酸虽含碳，但性质与无机物相似，归为无机物。故正确答案为A。59.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中四种金属的活动性由强到弱依次为Mg>Zn>Fe>Cu，因此活动性最强的是Mg。故正确答案为D。60.【参考答案】C【解析】蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体；过滤用于分离固体与液体；分液用于分离互不相溶且分层的液体混合物，使用分液漏斗操作；萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同进行分离。因此分离互不相溶的液体应选用分液操作。故正确答案为C。61.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，均不属于电解质。酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】D【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项O2-有10个电子，F-有10个电子，虽然电子数相同但题目考查的是常见易错点；C项CO2有22个电子，N2有14个电子；D项H2O有10个电子，NH4+有10个电子，两者电子总数相同。63.【参考答案】C【解析】氧化反应是指物质失电子的反应，还原反应是指物质得电子的反应，故A、B错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂在反应中失去电子，被氧化。故C正确，D错误。64.【参考答案】B【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气自身发生歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂。65.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C项Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；D项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。66.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应、盐酸与氢氧化钠中和反应、钠与水反应均为放热反应。碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应需要持续加热，属于典型的吸热反应。67.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。Na生成氢气为m/46mol，Mg生成氢气为m/24mol，Al生成氢气为m/18mol，Fe生成氢气为m/56mol。比较可知等质量时Al产生的氢气最多，因为铝的化合价高且相对原子质量较小。68.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期16个族，A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。69.【参考答案】C【解析】该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，N2和H2按1:3反应，即使起始等物质的量，平衡时也不相等，A错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各组分浓度保持不变，C正确；催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，D错误。70.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇呈中性，不能使石蕊试液变色，B错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，C正确；油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。71.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后元素化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价从0升高到+2，氢元素化合价从+1降低到0，有化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化。73.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+核外有10个电子（11-1=10），排布为2、8；Cl-核外有18个电子；K+核外有18个电子；Ca2+核外有18个电子。因此只有Na+与氖原子电子排布相同。74.【参考答案】C【解析】甲烷是简单的有机化合物，分子式为CH4，常温常压下为无色无味气体；溴在常温下为深红棕色液体；乙醇在常温下为无色液体；苯在常温下为无色液体。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体；金刚石与石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C与14C质子数相同中子数不同，互为同位素；氢气与氘气不是同分异构体关系。76.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于部分离子化合物中，如NaOH含有共价键；金属键存在于金属单质及合金中；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误。77.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性可使品红褪色，Cl2与水反应生成的HClO也具有漂白性。但SO2与Cl2在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，两者相互抵消，失去漂白能力，故品红溶液不褪色。78.【参考答案】A【解析】原电池是利用自发氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，A正确；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；电极可以是金属与非金属导体如石墨组合，D错误。79.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持恒定不变，B正确；反应仍在进行，只是正逆速率相等，C错误；各物质浓度取决于起始量和转化率，不一定相等，D错误。80.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；量筒精确度约为0.1mL，无法量取25.00mL，B错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；pH试纸读数可为整数，C正确。81.【参考答案】A【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。乙醇是有机物，在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，不导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，水溶液和熔融状态均能导电，属于电解质；氢氧化钠也是强电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。故正确答案为A。82.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。注意CO₂的摩尔质量为44g/mol，若求质量则为0.5×44=22g，但本题仅问物质的量，故答案为0.5mol。83.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，属于典型的加成反应。A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（也属于取代反应）。故选B。84.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹³C质子数均为6，中子数分别为6和7，互为同位素。B中O₂和O₃是同素异形体；C中金刚石和石墨也是同素异形体；D中H₂O和D₂O是化合物而非原子，不属于同位素。故正确答案为A