2026苏教版高考化学一轮复习配套热练大单元3第11讲练习1　硫　二氧化硫含答案解析

第11讲硫及其化合物练习1硫二氧化硫1.(2023·华罗庚中学)下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是(A)A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水形成胶体，可用作净水剂B.FeSO4具有还原性，可作治疗贫血药剂C.CuSO4的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂D.BaSO4难溶于水，可用于制取BaS【解析】明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用作净水剂，A正确；FeSO4中的Fe2＋能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与FeSO4具有还原性无对应关系，B错误；Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与CuSO4水溶液呈酸性无对应关系，C错误；BaSO4和C高温生成BaS和CO，反应中BaSO4表现氧化性，与BaSO4难溶于水无对应关系，D错误。2.(2023·华罗庚中学)硫及其化合物的转化具有重要作用，煅烧辉铜矿反应为Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋SO2。下列说法错误的是(C)A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSO3B.硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2C.辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子D.用SO2水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸气反应生成HBr和H2SO4【解析】石灰乳吸收SO2可生成水和CaSO3，A正确；硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2，B正确；煅烧辉铜矿生成2molCu时，转移6mol电子，C错误；SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，D正确。3.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图装置的实验。对实验现象的分析正确的是(C)A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发【解析】SO2易溶于水，也能使液面上升，A错误；SO2＋H2OH2SO3，反应可逆，B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离出H＋，C正确；H2SO3具有还原性，易被氧化为H2SO4，H2SO3为弱酸、H2SO4为强酸，pH下降，D错误。4.根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是(C)选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【解析】SO2有还原性、Fe3＋有氧化性，SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，产生的白色沉淀为BaSO4，A正确；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反应中SO2表现氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现SO2的还原性，C错误；SO2＋H2O＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。5.(2024·江苏各地模拟重组)下列化学反应表示错误的是(B)A.将SO2通入过量氨水中：SO2＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.氢氧化钠吸收足量SO2的离子方程式：2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.热的NaOH溶液除S：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2OD.S在潮湿的空气中氧化成H2SO4的反应：2S＋3O2＋2H2O=2H2SO4【解析】NaOH溶液吸收足量SO2生成NaHSO3，B错误。6.(2024·九省联考安徽卷)烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。已知25℃时，几种酸的电离常数：H2SO3Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是(CA.烟气与氧化镁浆液的反应：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OB.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O=CaSO4·2H2OC.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2＋4NH3·H2O＋O2=4NHeq\o\al(＋,4)＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H2OD.烟气与海水中HCOeq\o\al(－,3)的反应：SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O【解析】MgO不溶于水，A错误；该离子方程式中电荷不守恒，B错误；由H2CO3和H2SO3的电离常数可知，SO2与HCOeq\o\al(－,3)生成HSOeq\o\al(－,3)和CO2，D错误。7.(2024·江苏各地模拟)下列叙述正确的是(A)A.向Na2S溶液中通入SO2至过量，产生淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性B.证明酸性：H2SO3＞HClO，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成C.向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X一定具有氧化性D.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒【解析】SO2与Na2S生成S，反应中SO2表现氧化性，A正确；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，二者会发生氧化还原反应，不能比较H2SO3和HClO的酸性，B错误；向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有氧化性，也可能是NH3，C错误；SO2可用于杀菌、消毒，D错误。8.(2024·南通名校联盟)实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是(B)A.用装置甲产生SO2B.装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C.装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙【解析】H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，A正确；NO为无色无味气体，反应没有明显现象，B错误；丙中注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，乙中SO2将NOeq\o\al(－,3)还原为NO，SO2发生了氧化反应，C正确；丁吸收尾气SO2、NOx，并且防止空气进入丙，D正确。9.(2023·淮安期末)某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因，进行下列实验：操作试管中的液体现象a.0.1mol/LSO2溶液(pH＝2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH＝5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH＝10)溶液立即褪色d.pH＝10NaOH溶液红色溶液不变色下列说法错误的是(D)A.实验b中HSOeq\o\al(－,3)电离程度大于其水解程度使溶液显酸性B.实验c中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)C.实验c、d证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰D.实验a、b、c说明SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是HSOeq\o\al(－,3)【解析】0.1mol/LNaHSO3溶液pH＝5，溶液呈酸性，说明HSOeq\o\al(－,3)电离程度大于水解程度，A正确；Na2SO3溶液元素守恒式为c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B正确；实验c、d溶液pH相等，证明OH－对品红溶液褪色不产生干扰，C正确；实验c溶液立即褪色，说明起褪色作用的主要粒子是SOeq\o\al(2－,3)，不是HSOeq\o\al(－,3)，D错误。10.写出下列转化反应的方程式。(1)写出①的化学方程式：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O。(2)写出②的化学方程式：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3。(3)写出③的化学方程式：NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O。(4)写出④的化学方程式：2NH4HSO3eq\o(=,\s\up7(△))(NH4)2SO3＋SO2↑＋H2O。(5)写出⑤的离子方程式：HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O。(6)写出⑥的化学方程式：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3。(7)写出⑦的离子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋H＋=HSOeq\o\al(－,3)。(8)写出⑧的离子方程式：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。11.吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物质的量分数随pH的分布如图1所示。图1图2(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式：2NH3＋H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)(或2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O)。(2)当通入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是HSOeq\o\al(－,3)(填化学式)。(3)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是ZnSO3(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式：ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)(或ZnO＋2SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3))。(4)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范围内，pH越低，SOeq\o\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是随着pH降低，HSOeq\o\al(－,3)浓度增大；随着氧化的进行，溶液的pH将减小(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(2)当pH＝6时，根据图1可知，阴离子浓度最大的是HSOeq\o\al(－,3)。(3)开始阶段，SO2与ZnO反应生成ZnSO3，化学方程式为SO2＋ZnO=ZnSO3，SO2的吸收率和溶液的pH几乎不变，随后发生反应：ZnSO3＋SO2＋H2O=Zn2＋＋2HSOeq\o\al(－,3)，SO2吸收率迅速降低。(4)由图可知，pH在4.5～6.5范围内，pH越低，HSOeq\o\al(－,3)浓度越大，则生成SOeq\o\al(2－,4)的速率越大，HSOeq\o\al(－,3)氧化生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，pH减小。12.(2023·高邮调研)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验装置如图所示。①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和一定量的水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加2.00mL0.001000mol/L的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L/min流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，将亚硫酸盐转化为SO2气体进入锥形瓶，同时加入碘标准溶液滴定SO2，将其氧化，至终点时记录下滴定管中消耗的碘标准溶液的体积。③平行实验4次，实验中步骤②记录的消耗的碘标准液的体积如下：第一次第二次第三次第四次碘标准液体积10.00mL10.90mL9.90mLxmL(1)装碘标准液的滴定管b为酸式滴定管(填“酸式”或“碱式”)。上表中第四次滴定的起始和终点读数如图，则表中x＝10.10mL。(2)步骤②中滴定终点时锥形瓶中的现象为当加入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不复原；碘标准液与SO2反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)下列操作可能使测定结果偏低的是AC(填字母)。A.先加磷酸再通氮气B.滴定管未用碘标准液润洗就直接注入碘标准液C.滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定过程中用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁(4)该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为76.8mg/kg(写出计算过程)。步骤②使用的碘标准液的体积，舍去第二次数据，取其他三次的平均值，即10.00mL，SO2共消耗的标准碘液的体积为2.00mL＋10.00mL＝12.00mL，n(I2)＝12.00×10－3L×0.001000mol/L＝1.20×10－5mol，根据反应I2＋SO2＋2H2O=2I－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，n(SO2)＝n(I2)＝1.20×10－5mol，根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量(以SO2