《第二单元 化学反应中的热》同步检测题

学而优·教有方PAGEPAGE1《化学反应中的热》同步学习检测题一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与STSE密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．应用高效洁净的能源转换技术减少环境污染D．煤炭是清洁的燃料，可直接燃烧，大量使用2．即冷即用的“摇摇冰”饮料是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动使罐中饮料冷却。该制冷物质可以选用下列物质中的（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.固体氢氧化钠3．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯肯定错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C．我国成功发射的“神舟七号”载人飞船需要使用大量的耐高温材料D．水变油技术将彻底改变目前人类能源紧缺的现状4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化5．下列图示变化为吸热反应的是（）ABCD6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A．氢气与氯气在光照条件下反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．盐酸与NaOH溶液的反应7．已知C+O2CO2，关于该反应的下列说法错误的是（）A．该反应是一个放热反应B．参加反应的碳和氧气的总能量高于反应生成的二氧化碳的总能量C．要保证碳充分燃烧，通入的氧气要足量D．参加反应的碳和氧气的总能量低于反应生成的二氧化碳的总能量8．在25℃、101kPa条件下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．1/5C2H2(g)+1/2O2(g)＝2/5CO2(g)+1/5H2O(l)△H＝+259.92kJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1299.6kJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H＝+2599.2kJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(g)△H＝－2599.2kJ/mol9．在25℃、101kPa条件下，1molH2充分燃烧生成液态水时放热286kJ，下列说法中不正确的是（）A．相同条件下，2molH2完全燃烧时液态水放热572kJB．相同条件下，2molH2O完全分解吸收热量572kJC．相同条件下，1molH2充分燃烧生成气态水放热大于286kJD．形成1molH2O的化学键所释放的能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量10．金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是（）A．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高B．1mol金刚石生成1mol石墨要吸收热量C．金刚石比石墨稳定，石墨转化为金刚石的变化是物理变化D．等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧生成CO2，金刚石放出的热量多11．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑（该反应为放热反应），下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用12．今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=akJ•mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=bkJ•mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=ckJ•mol-1关于下列表述正确的是A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=bD．2a=c13．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下：Ⅰ、I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=－9.48kJ/molⅡ、I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．等物质的量时，反应物总能量：Ⅰ＞ⅡB．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应C．反应Ⅰ的产物比反应Ⅱ的产物稳定D．1molH2(g)通入1molI2中在该条件下反应的反应放热为9.48kJ14．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③15．已知：H－H、Cl－Cl、H－Cl键的键能（拆开1mol该共价键所需要的能量）分别为436kJ/mol、243kJ/mol、431kJ/mol，估计Cl2和H2生成1molHCl的反应（）A．放出183kJ的热量B．放出91.5kJ的热量C．吸收183kJ的热量D．吸收91.5kJ的热量二、非选择题（本题包括4小题）16．某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。①②（1）实验①：在一小烧杯中，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。该反应的化学方程式为；玻璃棒的作用是；该实验中观察到的现象，说明该反应为（填“放热”或“吸热”）反应（2）实验②：该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。 ABC图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。17．开发新能源是减少环境污染，实现人类可持续发展的必由之路。氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是。A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.4kJ/mol由甲烷制氢气的一个缺点是。（3）将H2S热分解也可以制得氢气：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)H=+169.8kJ/mol。热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，该反应的化学方程式为。（4）已知：2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，则该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和；若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）；每克氢气燃烧放出的热量为。18．实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，能量变化是184.6kJ，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：（1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量。（2）图中共释放的能量为kJ/mol。（3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是反应。（4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式：。19．管道煤气的主要成分是CO和H2，天然气的主要成分是CH4。（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良结果是。（2）1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25KJ热量。①写出CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时的热化学方程式。②计算n的值。参考答案及解析1．D【解析】煤炭是化石燃料，直接燃烧会产生SO2、CO、粉尘等污染物；因为化石燃料不可再生，故煤炭应节约使用。2．B【解析】氯化钠溶于水温度没有明显变化；生石灰和固体NaOH溶于水显著放热；固体硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低。3．D【解析】水变油是伪科学，不可能实现。4．D【解析】干冰气化要吸热，吸收的热量用来克服分子间的作用力，增大分子间的距离。5．A【解析】生成物比反应物能量高的反应是吸热反应，A项符合；其余三项都是放热变化。6．A【解析】氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，该反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应；B中反应是吸热反应，不是氧化还原反应；C中反应是吸热反应；D中反应是放热反应，但不是氧化还原反应。7．D【解析】该反应是C的燃烧反应，燃烧反应是放热反应。在放热反应中，反应物总能量高于生成物的总能量。8．B【解析】该反应是放热反应，△H为负数，据此可知A、C项错误；反应生成的水是液态，据此可知D错误；0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则1molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出1299.6kJ热量，B正确。9．C【解析】1molH2充分燃烧生成液态水时放热286kJ，应为液态水变成气态水时要吸收热量，故相同条件下，1molH2充分燃烧生成气态水时放热小于286kJ。10．D【解析】石墨转化为金刚石要吸收热量，说明1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，1mol金刚石生成1mol石墨要放出热量；物质所具有的能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，石墨转化为金刚石的变化是化学变化。11．D【解析】在该反应中，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂。12．D【解析】氢气燃烧的反应是放热反应，a、b和c均为负值。c是2molH2燃烧生成气态水放出的热量，a是1molH2燃烧生成气态水放出的热量，所以2a=c。13．A【解析】Ⅰ中I2是气体，Ⅱ中I2是固体，物质的量相同时，气态碘比固态碘的能量高，A正确；反应Ⅱ是吸热反应，B错误；反应Ⅰ和反应Ⅱ的产物都是HI气体，稳定性相同，C错误；该反应是可逆反应，且没有给定I2的状态，无法确定反应热，D错误。14．C【解析】放热反应的△H是负数，放热越多，△H越小。①中碳完全燃烧比不完全燃烧放热多；②中硫由气态变为固态时会放热，所以气态硫燃烧放热多；③中2molH2比1molH2燃烧放热多；④中CaCO3分解是吸热反应，CaO溶于水是放热反应。15．B【解析】生成1molH－Cl键所放出的能量等于拆开1molH－Cl键所放出的能量。生成2molHCl需要吸收的能量为：436kJ+243kJ=679kJ，放出的能量为：431kJ/mol×2mol=862kJ，862kJ－679kJ=183kJ，所以生成1molHCl时反应放出的热量为91.5kJ。16．（1）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；搅拌，使反应物混合均匀，反应充分；玻璃片上的水结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起；吸热（2）放热；B；该反应是放热反应，随反应进行，温度升高，反应速率加快加快【解析】（1）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，反应时温度降低，烧杯外的水结冰，使烧杯和玻璃片粘在一块。（2）铝与盐酸的反应是放热反应，反应放出的热使溶液的温度升高，反应速率加快。对于放热反应，反应物的总能量高。17．（1）C（2）需要消耗大量的能量（答案合理即可）（3）为H2S热分解反应提供热量；2H2S+SO2=2H2O+3S（4）小于；＜；143kJ【解析】（1）光解海水经济廉价，水是一种取之不尽的原料。其他方法不经济，且原料不能再生。（2）甲烷制氢的反应是吸热反应，需要消耗大量能量，且反应时生成的CO有毒。（3）H2S的分解反应是吸热反应，使部分H2S燃烧，可以为该反应提供能量。SO2与H2S可发生归中反应，生成单质硫和水。（4）氢气的燃烧反应是放热反应，反应物能量比生成物能量高。液态水变成水蒸气时要吸热，故若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于572kJ。每克氢气燃烧放出的热量为572kJ/4=143kJ。18．（1）吸收（2）862（3）大于；放热（4）H2(g)+Cl2