人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数课件

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时电离平衡常数一、电离平衡常数

1.

电离平衡常数（1）概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离

子浓度的

，与溶液中

之比是一个常数，这个常数叫做

电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电

离平衡常数）。乘积未电离分子的浓度（2）表示方法：弱酸的电离平衡常数用

表示，弱碱的电离平衡常数用

⁠

表示。①一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数

Ka

Kb

②多元弱酸的电离平衡常数

多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1

Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要

由

决定。（3）意义电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程

度越

，酸性（或碱性）越

⁠。

≫

第一步电离大强（4）电离平衡常数的影响因素①内因：弱电解质本身的性质。②外因：电离平衡常数只跟

有关，温度升高，电离平衡常数

⁠。温度增大

小大（5）电离平衡常数与电离度（α）的关系①一元弱酸

起始浓度

c酸00转化浓度

c酸·α

c酸·α

c酸·α平衡浓度

c酸·（1－α）c酸·α

c酸·α

②一元弱碱（如NH3·H2O，电离常数为Kb）

c酸·α2

【判断】（1）改变条件，电离平衡正向移动，电离平衡常数一定增大。

（

×

）（2）同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大。

（

×

）

（4）在25

℃时，醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5，向该溶液中加入一定量的盐

酸后，醋酸的电离平衡常数可能增大为8×10－5。

（

×

）××××

1.

（2025·天津市第二十中学高二第二次月考）25

℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶

液，下列判断不正确的是（

A

）A.

加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度都减小B.

通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c（CH3COO－）减小，Ka不变C.

加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，c（H＋）增大，电离度减小D.

升高温度，电离平衡正向移动，c（H＋）增大，pH减小A

A.HF的电离平衡常数为5.6×10－4B.

根据①②两个反应可知三种酸的酸性相对强弱D.

同体积、同浓度的三种酸与NaOH恰好完全反应，消耗NaOH物质的量不相等D

A.x点对应溶液的pH约为3.2B.x点与y点对应溶液中CH3COOH的电离平衡常数：Kx＞KyC.

室温下，0.01

mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为4％D.

升高温度，c（H＋）增大，Ka的大小保持不变C

二、电离常数的计算和应用

1.

电离常数的计算——“三段式”法例：25

℃

a

mol·L－1的CH3COOH溶液，达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为x

mol·L－1。试计算该温度下CH3COOH的电离常数（Ka）。

起始浓度/（mol·L－1）

a00变化浓度/（mol·L－1）

x

x

x平衡浓度/（mol·L－1）

a－x

x

x

【注意】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度为（a－x）

mol·L－1，一

般近似为a

mol·L－1。2.

电离平衡常数的应用（1）根据电离平衡常数可以判断弱酸酸性（或弱碱碱性）的相对强弱，相同条件

下，电离平衡常数越大，酸性（或碱性）越强。（2）根据电离平衡常数可以判断盐与酸（或碱）反应是否发生，相同条件下相对强

的酸（或碱）可以制相对弱的酸（或碱）。（3）根据浓度商（Q）与电离平衡常数（K）的相对大小判断电离平衡的移动方向。

B.

曲线b表示δ（HClO）的变化C.

次氯酸的电离常数Ka约为10－7.5C

4.2×10－7

（2）已知室温时，0.1

mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，此酸的电离常

数约为

⁠。

1×10－7

3.

（2025·四川眉山高二阶段）化学中，酸的电离平衡常数（Ka）是评估酸性强弱的

重要依据。已知部分酸的电离平衡常数如表所示（25

℃）：酸CH3COOHH2CO3HClOB（OH）3电离

平衡

常数Ka＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka＝4.0×10－8Ka＝5.7×10－10回答下列问题：（1）T

℃下，CH3COOH的电离平衡常数为1.0×10－5，则T

（填

“＞”“＜”或“＝”）25。估算T

℃下，0.1

mol/L

CH3COOH溶液的c（H＋）

＝

mol/L；保持温度不变，将该溶液加水稀释至0.01

mol/L，下列物理量

增大的是

（填字母）。

c.c（H＋）

d.电离度α＜

1×10－3

ad

CO2

三、强酸与弱酸的比较

1.

相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）

的比较比较项目酸c（H＋）酸性中和碱的能力与足量活泼金

属反应产生H2

的总量与同一金属反

应时的起始反

应速率一元强酸

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠一元弱酸

⁠

⁠

⁠大强相同相同大小弱小2.

相同体积、相同c（H＋）的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较比较项目酸c（H＋）酸性中和碱的能力与足量活泼金

属反应产生H2

的总量与同一金属反

应时的起始反

应速率一元强酸

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠一元弱酸

⁠

⁠相同相同小少相同大多

1.

（2025·湖南长沙高二联考）下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（

C

）①0.1

mol/L

MOH溶液可以使酚酞溶液变红②常温下，0.1

mol/L

MOH溶液中c（OH－）＜0.1

mol/L③常温下，0.1

mol/L

MOH溶液的导电能力比0.1

mol/L

NaOH溶液弱④0.1

mol/L的MOH溶液与等体积0.1

mol/L的盐酸恰好完全反应⑤常温下，向V

L

pH＝11的MOH溶液中加水稀释至溶液体积为10V

L，测得稀释后溶

液pH＞10CA.

①②③B.

②③④C.

②③⑤D.

③④⑤解析：①0.1

mol/L

MOH溶液可以使酚酞溶液变红，只能说明溶液显碱性，但不能说

明MOH为弱碱，故①不符合题意；②常温下，0.1

mol/L

MOH溶液中氢氧根离子浓度

小于0.1

mol/L，说明MOH在溶液中不能完全电离，属于弱碱，故②符合题意；③常

温下，0.1

mol/L

MOH溶液的导电能力比0.1

mol/L

NaOH溶液弱，说明MOH在溶液中

不能完全电离，属于弱碱，故③符合题意；④0.1

mol/L

MOH溶液与等体积0.1

mol/L

盐酸恰好完全反应，只能说明MOH是一元碱，但不能说明MOH为弱碱，故④不符合

题意；⑤常温下，向V

L

pH＝11的MOH溶液中加水稀释至溶液体积为10V

L，测得稀

释后溶液pH＞10，说明MOH在溶液中存在电离平衡，不能完全电离，属于弱碱，故

⑤符合题意；综上，②③⑤符合题意，故选C。题后归纳判断弱电解质的三个角度角度1：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。如0.1

mol·L－1的

CH3COOH溶液的pH＞1。角度2：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。如pH＝1的

CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1＜pH＜2。角度3：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH为弱酸可利用下面

两个实验：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH＞7。2.

在a、b两支试管中分别装入形态相同、质量相等的锌粒（锌足量），然后向两支

试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是

⁠，不同点是

⁠，原因是

⁠。都产生无色气泡，锌粒逐渐溶解a中起始反应速率较大HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，盐酸中c（H＋）较大（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V（a）

（填“＞”“＜”或

“＝”，下同）V（b），反应完毕后生成气体的总体积V（a）

V（b），原

因是

⁠

⁠。（3）若a、b两支试管中分别加入c（H＋）相同、体积相同的稀盐酸和稀醋酸，则a、

b两支试管中开始生成气体的速率v（a）

（填“＞”“＜”或“＝”，下同）

v（b），反应完毕后生成气体的总体积V（a）

V（b），原因是

⁠

⁠

⁠。＞

＝

反应开始时，盐酸中c（H＋）较大，但二者最终能电离出的H＋的总物质的量

相等＝

＜

开始时c

（H＋）相同，反应速率相同，由于n（HCl）＜n（CH3COOH），由于Zn足量，则

生成n（H2）：HCl＜CH3COOH课时作业（十六）电离平衡常数[对点训练]题组一

电离常数的含义1.

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（

A

）A.

电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B.

电离平衡常数（K）与温度无关C.

相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D.

多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3A123456789101112

A.25

℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B.25

℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4C.

标准状况下，CH3COOH溶液中K＝1.75×10－5D.

升高到一定温度，可能K＝7.2×10－5D解析：K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，温度不变，平衡常数

不变，A、B均不符合题意；由于醋酸电离过程吸热，升高温度，K增大，降低温

度，K减小，所以标准状况下（0

℃），K应小于1.75×10－5，C不符合题意；升高

温度，电离常数增大，故升高到一定温度K可能是7.2×10－5，D符合题意。123456789101112题组二

电离常数的应用及计算3.

（2025·重庆八中高二阶段练习）已知常温下，三种酸的电离平衡常数，下列说法

不正确的是（

B

）弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数Ka＝1.75×0－5Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11A.

三种酸的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClOB.

少量的CO2与NaClO溶液反应生成HClO与Na2CO3D.

向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强B123456789101112

1234567891011124.

（2025·四川遂宁高二期中）已知25

℃时，下列四种弱酸的电离常数：弱酸CH3COOHHClOHCNH2CO3电离常数1.75×10－54.0×10－86.2×10－10Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11则下列说法中不正确的是（

D

）DB.

多元弱酸的酸性强弱主要由第一步电离决定D.

向分别盛有0.1

mol·L－1

CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的

NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同123456789101112

123456789101112

123456789101112（2）常温下，0.1

mol·L－1的H2A溶液中H2A、HA－、A2－在三者中所占的物质的量分

数（分布分数）随pH变化的关系如图所示。H2A的电离方程式为

，H2A的二级电离常数

Ka2＝

。已知25

℃时HF的Ka＝10－3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液

中，发生反应的离子方程式为

⁠。

10－4.2

123456789101112

123456789101112题组三

强酸和弱酸的比较6.

（2025·山东泰安高二阶段）向两个锥形瓶中各加入0.05

g镁条，塞紧橡胶塞，然

后用注射器分别注入10

mL

1

mol·L－1盐酸、10

mL

1

mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气

体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（

C

）A.300

s内平均反应速率：v（HCl）＜v（CH3COOH）B.

醋酸的平均反应速率呈现“快—慢”的趋势C.

反应结束后锥形瓶中：c（MgCl2）＝c[（CH3COO）2Mg]D.

反应到100

s时锥形瓶中：c（HCl）＝c（CH3COOH）C123456789101112

1234567891011127.

（2025·西安长安一中高二考试）下列事实能说明酸HA是弱电解质的是（

B

）①HA与水以任意比例互溶②HA溶液能导电③HA溶液中存在HA分子④测得HA的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中（含NaClO）滴加HA能增强漂白效果⑥0.1

mol/L的HA溶液的pH＝2⑦形状、大小质量均相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生氢气

的速率慢A.

①④⑥⑦B.

③⑥⑦C.

②④⑥D.

④⑤⑥⑦B123456789101112解析：HA与水以任意比例互溶，说明HA的溶解度大，而不能证明HA的电离程度，

所以不能证明HA为弱酸，故①不符合题意；HA溶液能导电，说明HA在水溶液中能

电离出阴、阳离子，为电解质，而不能证明HA的电离程度，所以不能证明HA为弱

酸，故②不符合题意；HA溶液中存在HA分子，说明HA部分电离，能证明HA为弱电

解质，故③符合题意；测得HA的pH比盐酸pH大，但是不知道二者的浓度，所以不能

确定HA是否完全电离，则不能证明HA为弱酸，故④不符合题意；在漂白剂溶液中滴

加HA能增强漂白效果，说明HA酸性大于HClO的，但是不能确定HA是否完全电离，

则不能证明HA为弱酸，故⑤不符合题意；0.1

mol/L的HA溶液的pH＝2，说明HA部

分电离，能证明HA为弱电解质，故⑥符合题意；形状、大小、质量均相同的锌粒与

相同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生氢气速率慢，说明HA中氢离子浓度

小，即HA不完全电离，能证明HA为弱电解质，故⑦符合题意；故选B。123456789101112[综合强化]

B.

已知酸性：HCOOH＞CH3COOH，则HNO3在HCOOH中的pKa＜9.4C.

酸性强弱顺序为HCl＞HNO3＞CH3COOHD.

接受质子的能力：CH3COOH＞H2OC123456789101112

1234567891011129.

（2025·四川雅安高二期中）HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在

水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法中不正确的是（

D

）A.

在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.

在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C.

水不能区分这四种酸的酸性强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱D123456789101112解析：根据电离平衡常数可知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，故A正确；在

冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，则高氯酸的酸性最强，故B正确；这四种酸

在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，即水对于这四种酸的酸性强弱没有区

分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱，故C正确；在冰醋酸中硫酸是分步

电离的，故D错误。123456789101112

下列说法错误的是（

D

）DA.HClO的电离常数Ka＝1.0×10－7.5C.

该氯气—氯水体系中c（H＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）D.

用氯处理饮用水时，pH越小杀菌效果越好123456789101112

123456789101112

123456789101112（1）由图可知，在常温下：草酸的电离平衡常数Ka1＝

；Ka2＝

⁠；草酸的Ka2远小于Ka1的主要原因是

⁠

（从电离平衡角度考虑）。

10－1.2

10－4.2

草酸的一级电离电离出的H＋抑制了草酸的二

级电离123456789101112（2）T

℃下，H2C2O4的一级电离平衡常数为10－3，则T

（填“＞”“＜”或

“＝”）25。解析：（2）由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大，T

℃下，

H2C2O4的一级电离平衡常数为10－3＜25

℃时Ka1，则T＜25。

＜

103

123456789101112（4）醋酸与草酸均为有机弱酸，常温下，0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液的c（H＋）＝

10－3

mol·L－1，则CH3COOH的电离度＝

（用百分数表示）。向该溶液中加入

冰醋酸，CH3COOH的电离度

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），

溶液中的c（H＋）

⁠。

1％

减小增大12345678910111212.

（2025·重庆市万州第二高级中学高二期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数

（25

℃），回答下列问题：酸CH3COOHHNO2HCNHClO电离平衡常数（Ka）1.75×10－55.6×10－46.2×10－104.0×10－8（1）当温度升高时，K值

（填“增大”“减小”或“不变”）。解析：（1）弱酸的电离为吸热过程，当温度升高时，促进电离，则K值增大。增大123456789101112（2）上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是

、

（用化学式表

示）。解析：（2）K值越大，电离程度越大，酸性越强，题给四种酸中，酸性最弱、最强

的酸分别是HCN、HNO2。（3）下列能使CH3COOH溶液中CH3COOH