高中化学人教版第2讲　物质的量　气体摩尔体积

第2讲物质的量气体摩尔体积复习目标1.掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行相关计算。考点一物质的量1.物质的量(n)小题过基础下列说法错误的是。

①物质的量是表示微粒数目多少的物理量②1molO2的质量与它的相对分子质量相等③12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023④1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目答案①②④名师点核心2.摩尔质量(M)小题过基础下列说法正确的是。

①2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍②1molOH-的质量为17g·mol-1③NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1④(2023·浙江卷)1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA答案③解析对具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质的聚集状态而变化。质量的单位为g。④1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1NA。名师点核心1.(1)含6.02×1023个中子的QUOTE3737Li的质量是g。(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gQUOTED218D218O。(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子,Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。

答案(1)QUOTE7474(2)22(3)62g·mol-1162.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.2g该晶体中含有的氧原子数约为,氢原子的物质的量为mol。

答案0.33NA0.26解析晶体的摩尔质量约为122g·mol-1,n=QUOTE=0.1mol,故氧原子数目=0.1mol×(2+1.3)NAmol-1=0.33NA,n(H)=0.1mol×1.3×2=0.26mol。3.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注,我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。(1)CH3OH的摩尔质量为g·mol-1。

(2)0.2molH2O中所含原子的数目为,所含质子数为。

(3)g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。

(4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为。

答案(1)32(2)0.6NA2NA(3)36(4)1.1NA解析(1)CH3OH的相对分子质量为12+3+16+1=32,其摩尔质量为32g·mol-1;(2)1个H2O分子中含有3个原子,则0.2molH2O中所含原子的物质的量为3×0.2mol=0.6mol,其数目为0.6NA;1个H2O中含有10个质子,则0.2molH2O中所含质子的物质的量为10×0.2mol=2mol,其数目为2NA;(3)1molCH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol=4mol,含4mol氢原子的水的物质的量为2mol,其质量为2mol×18g·mol-1=36g;(4)1个CO2分子含有22个电子,含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子,故所含电子数为1.1NA。考点二气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素小题过基础下列说法正确的打√,错误的打×。(1)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同。()(2)相同物质的量的Na、Mg、Al体积不同是因为金属原子的体积大小不同。()(3)标准状况下,1mol干冰与1molCO2气体体积相当。()(4)标准状况下,1molCO2气体与1molO2的体积相当。()答案(1)×(2)√(3)×(4)√名师点核心2.气体摩尔体积小题过基础下列说法正确的是。

(1)22gCO2气体的体积为11.2L(2)标准状况下,11.2LSO3中含有的原子数为2NA(3)标准状况下,11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(4)(2024·黑吉辽卷)标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NA(5)(2024·安徽卷)标准状况下,2.24LNO和N2O混合气体中氧原子数为0.1NA答案(3)(5)解析气体体积与温度和压强有关,在未指明温度和压强下,22gCO2气体的体积不确定。标况下,SO3为非气态物质。气体摩尔体积适用于单一气体,也适用于混合气体。名师点核心3.阿伏加德罗定律及其推论小题过基础(1)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为,所含O原子的物质的量之比为。

(2)相同物质的量的NH3和H2S的质量比,分子个数比为,同温同压下的体积比为,所含氢原子的个数比为。

答案(1)5∶45∶6(2)1∶21∶11∶13∶2解析(1)相同质量的SO2和SO3,则由n=QUOTEmMmM可知,SO2和SO3的物质的量之比为5∶4,由n=QUOTENNANNA可知SO2和SO3所含分子的数目之比等于物质的量之比;相同质量的SO2和SO3所含O原子的物质的量之比为2n(SO2)∶3n(SO3)=2×5∶3×4=10∶12=5∶6。(2)氨气的摩尔质量为17g·mol-1,硫化氢的摩尔质量为34g·mol-1,所以根据m=nM可知,相同物质的量的NH3和H2S的质量比为17∶34=1∶2;根据N=nNA可知,相同物质的量的NH3和H2S的分子个数比为1∶1;根据同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比可知,相同物质的量的NH3和H2S的体积之比为1∶1;1个氨气分子中含有3个H原子,1个硫化氢分子中含有2个H原子,所以相同物质的量的NH3和H2S分子中,含有氢原子的个数比为3∶2。名师点核心(1)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比:V1∶V2=N1∶N2气体的摩尔质量之比等于密度之比:M1∶M2=ρ1∶ρ2同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比:p1∶p2=n1∶n21.(1)标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为L,它与标准状况下L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

(2)标准状况下,16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是。

(3)9.03×1023个NH3含mol氢原子,mol质子,在标准状况下的体积约为L。

(4)标准状况下,若6.72LO3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为(用含m的式子表示)。

答案(1)6.7213.44(2)22.4L(3)4.51533.6(4)QUOTE10m910m以物质的量为中心计算的思维流程2.(2024·湖北襄阳四中模拟)同温同压下,mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合气体的密度是H2的d倍,则混合气体的物质的量为,NH4HCO3的摩尔质量为(用含m、d的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1,则混合气体的平均摩尔质量为。

(3)在该条件下,所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平均相对分子质量为。

答案(1)QUOTEm2dm2dmol6dg·mol(2)22.4ρg·mol-1(3)17a%+44b%+18c%解析(1)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,假设NH4HCO3的摩尔质量为M,混合气体的平均摩尔质量QUOTEMM(混)=QUOTE=QUOTEM3M3。同温同压下,QUOTE=QUOTE=d,则QUOTEMM(混)=2dg·mol-1=QUOTEM3M3,所以M=6dg·mol-1。混合气体的物质的量n(混)=QUOTE=QUOTEm2dm2dmol。(2)QUOTEMM(混)=ρ·Vm=22.4ρg·mol-1。(3)QUOTEMrMr(混)=Mr(NH3)·φ(NH3)+Mr(CO2)·φ(CO2)+Mr(H2O)·φ(H2O)=17a%+44b%+18c%。气体摩尔质量(M)的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=QUOTEmnmn。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=QUOTE。(3)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4L·mol-1。(4)根据气体的相对密度:D=QUOTE蟻1蟻2蟻1蟻2=QUOTEM1M2(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。3.(2025·江西临川一中模拟)同温、同压下,A、B两容器分别充满O2和O3。(1)若两容器所含O2和O3分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是。

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是。

(3)若两容器的体积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为,质量之比为。

答案(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶1解析(1)同温、同压下气体的体积与气体的分子数成正比,故两容器所含O2和O3分子总数相等时其气体的体积也相等,A容器和B容器的容积比是1∶1;(2)若两容器中所含原子总数相等,两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2,则A容器和B容器的容积比是3∶2;(3)若两容器的体积比为3∶2,两容器所含O2和O3分子总数之比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为3∶2,又由于O2和O3摩尔质量之比为2∶3,则质量之比为1∶1。本讲感悟疑点:

盲点:

1.(2025·八省联考云南卷)Cl2制备Cl2O的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4LCl2O中原子总数为3NAB.1molCQUOTEO32-O32-中σ键的数目为3NC.每消耗2molCl2,转移电子数为4NAD.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCQUOTEO3-O3-的数目等于0.1N答案B解析A.没有注明标准状况,无法计算气体的物质的量,A错误;B.1个CQUOTEO32-O32-中有3个σ键,1molCQUOTEO32-O32-σ键的数目为3NA,B正确;C.根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaCl+Cl2O可知,2molCl2参加反应,电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2NA,C错误;D.没有给出溶液的体积,无法计算NaHCO3的物质的量,D2.(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAB.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NQUOTEH4+H4+的数目为NC.1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD.Na与H2O反应生成11.2LH2,转移电子数目为NA答案A解析A.26gC2H2的物质的量为1mol,一个C2H2分子中含有3个σ键,故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA,A正确;B.NQUOTEH4+H4+在水溶液中发生水解,1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含NQUOTEH4+H4+的数目小于NA,B错误;C.CO和H2均由分子构成,1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误;D.Na与H2O反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态,无法求出生成气体的物质的量,也无法得出转移电子数目,3.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中,SQUOTEO32-O32-数目为0.01NC.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物,转移电子数目为2NA答案D解析二氧化硫在标准状况下为气体,11.2L二氧化硫为0.5mol,其原子总数为1.5NA,A错误;亚硫酸根离子在溶液中会水解,故亚硫酸根离子数目小于0.01NA,B错误;反应①为2H2S+SO2===3S↓+2H2O,则3.4g(0.1mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA,C错误;反应②为3S+6OH-===2S2-+SQUOTEO32-O32-+3H2O,每3molS发生反应转移4mol电子,其中2molS被还原,则每生成1mol还原产物S2-,转移2mol电子,即转移电子数目为2NA,D4.填空(NA为阿伏加德罗常数的值):(1)(2023·河北卷)1mol6号元素的原子一定含有个质子。

(2)(2023·河北卷)1mol组成为CnH2n的烯烃一定含有个双键。

(3)(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,则混合物中质子数目为。

(4)(2022·浙江卷)1.8g重水(D2O)中所含质子数目为。

(5)(2022·浙江卷)32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为。

(6)(2022·浙江卷)12gNaHSO4中含有个阳离子。

答案(1)6NA(2)NA(3)28NA(4)0.9NA(5)3NA(6)0.1NA解析(1)6号元素为碳元素,碳含有的质子数为6,故1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子。(2)1mol通式CnH2n的单烯烃其双键数目为NA。(3)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-,则混合物为1mol,质子数为28NA。(4)1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol,所含质子数为0.9NA。(5)甲醇的结构简式为CH3OH,32g(1mol)的甲醇分子中含有C—H键的数目为3NA。(6)NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,因此,其中只含有0.1NA个阳离子。5.下列叙述正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)。

(1)(2023·全国卷)标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA(2)(2023·海南卷)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的气体分子数目为0.05NA(3)(2023·海南卷)标准状况下,2.24LSO2与1.12LO2充分反应,生成的SO3分子数目为0.1NA(4)(2023·浙江卷)标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA(5)(2022·全国卷)25℃、101kPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA(6)(2022·浙江卷)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA答案(2)解析(1)在标准状况下,SO3状态为固态,不能计算出2.24LSO3物质的量,故无法求出其电子数目,错误;(2)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应,产生的氢气的分子数目为0.05NA,正确;(3)标准状况下,2.24LSO2与1.12LO2充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的SO3分子数目无法计算,错误;(4)标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO,所以溶液中氯离子数小于0.5NA,错误;(5)25℃、101kPa不是标准状况,不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量,错误;(6)没有指明气体的温度和压强,无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少,因此,无法确定其中所含碳氢键的数目,错误。高考热点总结

基础落实选择题只有1个选项符合题意1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),……一分剂轻气(氢气)为一,……并之即水,一分剂为九。”其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A.摩尔质量 B.物质的量C.化合价 D.质量分数答案A解析根据“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’”。氧气八分为一分剂,氢气一分为一分剂,水九分为一分剂,则氧气的分剂数为八,氢气的分剂数为一,水的分剂数为九,即八份氧气与一份氢气化合生成九份水,满足O2+2H2===2H2O中的质量守恒,因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量。2.下列说法中正确的是()A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.阿伏加德罗常数是0.12kg12C中含有的碳原子数C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g·mol-1答案C解析摩尔是物质的量的单位,故A错误;0.012kg12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,故B错误;一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子,因此1molH2O分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子,故C正确;一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则一个氧原子的质量为(b-a)g,氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg·mol-1,故D错误。3.(2024·平顶山阶段练)关于1.5molH2O2,下列说法正确的是()A.摩尔质量是34gB.含有3molHC.含氧原子数目约为1.806×1025个D.含有15mol电子答案B解析摩尔质量以g·mol-1为单位时,数值等于相对分子质量,H2O2的摩尔质量为34g·mol-1,单位有误,故A错误;1.5molH2O2含有H原子物质的量为1.5mol×2=3mol,故B正确;1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol×2=3mol,数目约为N=n·NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C错误;1个H2O2含18个电子,则1.5molH2O2含电子为1.5mol×18=27mol,故D错误。4.(2025·云南大理一模)一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.若标准状况下该纯净物为气体,则其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气体,则1molO2在该条件下的体积也为30L答案A解析1mol气态物质在标准状况下的体积为22.4L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误、B项正确;由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30L·mol-1,D项正确。5.(2025·广东肇庆一中模拟)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB.消耗1molH2,生成N—H数为2NAC.生成标准状况下22.4LNH3,电子转移数为2NAD.氧化1molNH3生成NO,需O2分子数为2NA答案B解析由方程式可知,消耗14g氮气生成氨气的分子数为QUOTE14g28g路mol-114g28g路mol-1×2×NAmol-1=NA,故A错误;由方程式可知,消耗1mol氢气生成N—H数为1mol×QUOTE2323×3×NAmol-1=2NA,故B正确;由方程式可知,生成标准状况下22.4L氨气,反应电子转移数为QUOTE22.4L22.4L路mol-122.4L22.4L路mol-1×3×NAmol-1=3NA,故C错误;由得失电子数目守恒可知,1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮,需氧气分子数为1mol×QUOTE5454×6.(2024·湖北黄冈中学模拟)科学家第一次让18个碳原子连成环,其合成过程如图所示。下列说法正确的是()A.16.4gC22O4中所含氧原子数约为2×6.02×1023B.C18的摩尔质量为216gC.1molC20O2转化为C18过程中反应生成44.8LCOD.同温同压下,质量相等的CO和N2所占的体积相同答案D解析16.4gC22O4的物质的量为0.05mol,0.05molC22O4中所含氧原子数约为0.05×4×6.02×1023=0.2×6.02×1023,A错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,C18的摩尔质量为216g·mol-1,B错误;C20O2—→C18+2CO,1molC20O2转化为C18过程中生成2molCO,标准状况下体积为44.8LCO,而题中没有说明气体所处状况,C错误;质量相等的CO和N2物质的量相等,根据阿伏加德罗定律及推论,同温同压下,所占的体积相同,D正确。7.(2025·江西新余一中模拟)同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()A.甲与乙的相对分子质量之比等于x∶yB.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x∶yC.同温同压下甲与乙的密度之比等于x∶yD.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y∶x答案B解析同温同压下,气体的Vm相同,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,由n=QUOTEVVmVVm可知甲、乙两种气体的物质的量相同。A.气体的物质的量相同,由m=nM可知,x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比,故A正确;B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为QUOTE1x1x∶QUOTE1y1y=y∶x,故B错误;C.同温同压下,密度之比等于相对分质量之比,为x∶y,故C正确;D.同温同体积下,等质量的甲与乙的物质的量之比为QUOTE1x1x∶QUOTE1y1y=y∶x,则压强之比为y∶x,故D正确。8.(2025·四川雅安中学模拟)标准状况下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6gH2S气体;④0.2molNH3。下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积:①③②④ B.密度:④①③②C.质量:①④③② D.氢原子数:②④③①答案D解析标况下,水是液体,气体摩尔体积对其不适用,n(HCl)=QUOTE=0.5mol、n(H2S)=QUOTE=0.4mol、n(NH3)=0.2mol。A.水的体积是0.112L,V(HCl)=0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L、V(H2S)=0.4mol×22.4L·mol-1=8.96L、V(NH3)=0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L,所以由小到大排列正确的是①④③②,故A错误;B.水的密度是1g·mL-1,根据ρ=QUOTEMVmMVm知,气体密度与其摩尔质量成正比,HCl的摩尔质量是36.5g·mol-1、硫化氢摩尔质量是34g·mol-1、氨气摩尔质量是17g·mol-1,气体密度都小于1g·mL-1,所以密度从小到大顺序是④③②①,故B错误;C.水的质量是112g,m(HCl)=0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g、m(H2S)=13.6g、m(NH3)=0.2mol×17g·mol-1=3.4g,所以质量从小到大顺序是④③②①,故C错误;D.水中N(H)=QUOTE×NAmol-1×2≈12.4NA,HCl中N(H)=0.5mol×NAmol-1×1=0.5NA,硫化氢中N(H)=0.4mol×NAmol-1×2=0.8NA,氨气中N(H)=0.2×NAmol-1×3=0.6NA,所以H原子个数由小到大顺序是②④③①,故D正确。9.(2025·辽宁本溪高中模拟)回答下列问题:(1)标准状况下,1.92g某气体A的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和B气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agC气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为。

(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是和。

答案(1)64(2)30g·mol-1(3)44g·mol-1(4)QUOTE2(a+16b)a+b2(a+16b)a+bg·mol-1解析(1)n=QUOTE=0.03mol,M(A)=QUOTE1.92g0.03mol1.92g0.03mol=64g·mol-1,则其相对分子质量为64;(2)温度、压强相同时,气体体积之比等于其物质的量之比,则15∶8=QUOTE∶QUOTEmgM(B)mgM(B),M(B)=30g·mol-1;(3)温度、体积相同时,气体压强之比等于其物质的量之比,则4∶11=QUOTEagM(C)agM(C)∶QUOTE,M(C)=44g·mol-1;(4)体积比为a∶b的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量M1=M(H2)×QUOTEV(H2)VV(H2)V+M(O2)×QUOTEV(O2)VV(O2)V=2g·mol-1×QUOTEaa+baa+b+32g·mol-1×QUOTEba+bba+b=QUOTE2(a+16b)a+b2(a+16b)a+bg·mol-1;质量比为a∶b的H2和O2的混合气体的平均摩尔质量M2=能力提升10.(2025·江苏南通一中模拟)如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.QUOTE22.4bcaNA22.4bcaNAL B.QUOTE22.4baC.QUOTE22.4acbNA22.4acbNAL D.QUOTE22.4b答案A解析ag某气体中所含有的分子数为b,利用n=QUOTEmMmM=QUOTENNANNA,推出该气体的摩尔质量为QUOTEaNAbaNAbg·mol-1,cg该气体的物质的量为QUOTEbcaNAbcaNAmol,则cg该气体在标准状况下的体积为QUOTE22.4bcaN11.(2025·河南鹤壁高中模拟)在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是()A.若M(甲)>M(乙),则分子数:甲>乙B.若M(甲)<M(乙),则气体摩尔体积:甲>乙C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙答案C解析若M(甲)>M(乙),由于N=QUOTEmMmM×NA,所以分子数:甲<乙,故A错误;质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同,说明两容器的体积相等,由V=QUOTEmMmM×Vm可知若M(甲)<M(乙),气体摩尔体积:甲<乙,故B错误;若M(甲)<M(乙),由于压强与物质的量成正比,根据n=QUOTEmMmM可得气体的压强:甲>乙,故C正确;质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同,所以气体体积相等,即甲=乙,故D错误。12.(2024·河北沧州二模)制备S4N4(S呈+2价)的化学方程式为6S2Cl2+16NH3===S4N4+S8+12NH4Cl。下列说法正确的是()A.40.5gS2Cl2参与反应,转移电子的数目为0.5NAB.25℃、101kPa条件下,33.6LNH3的分子数为1.5NAC.由32gS8()与S6()组成的混合物中所含共价键的数目为2NAD.常温下,1LpH为5的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-5NA答案D解析根据化学方程式可知,6molS2Cl2得到的电子数为8mol,所以40.5gS2Cl2即0.3molS2Cl2参与反应转移的电子数为0.4NA,故A错误;不是标准状况,25℃、101kPa条件下,33.6LNH3的分子数小于1.5NA,故B错误;S8()与S6()中每个S原子平均形成一个共价键,32g该混合物中所含共价键数目为NA,故C错误;铵根水解促进水的电离,常温下,1LpH为5的NH4Cl溶液中,由水电离出的H+数目为10-5NA,故D正确。13.(2024·山西大同一中)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,