2.1元素与物质的关系课件高一上学期化学鲁科版

第一课时元素与物质的关系

一、元素与物质的关系混合物物质化合物金属单质氯化钠溶液泥水 浊液Na2CO3物质的组成

元素物质的分类由两种或两种以上的元素组成的纯净物元素组成葡萄糖溶液硫酸 硝酸Ba(OH)2BaSO4AgNO3氧化物

Na2O酸

盐酸碱

NaOH

Ca(OH)2盐

NaHCO3Na2O2

CO2SO2非金属单质

金刚石 石墨氯气铁、铜、锌、钠由一种元素组成的纯净物由金属元素组成的单质由非金属元素组成的单质元素的游离态元素的化合态单质纯净物油水混合物物质组成交流•研讨

从上述物质中找出含有相同元素的物质，观察含有同一种元素的不同物质，你有什么发现？铁三氧化二铁氯化亚铁氯化铁钠氯化钠碳酸钠氢氧化钠碳单质一氧化碳二氧化碳碳酸钠铁元素钠元素碳元素钠、镁、铁、氧化铁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、碳酸、氯化铁铁三氧化二铁氯化亚铁氯化铁钠氯化钠碳酸钠氢氧化钠碳单质一氧化碳二氧化碳碳酸钠碱氧化物单质盐从上述物质中找出含有相同元素的物质，观察含有同一种元素的不同物质，你有什么发现？铁元素钠元素碳元素000+3+2+4+2+3+1+1+4可以从物质类别和元素化合价两个角度认识元素及其化合物交流•研讨

一、元素与物质的关系物质类别物氢

单化

质化物氧

酸碱盐3．物质的类别与元素的化合价元素化合价CH4CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3价类二维图同一种元素在不同物质中可能呈现不同的化合价同一种元素可以存在于不同类别的物质中应用•实践物质类别物氢

单化

质化物氧

酸碱盐元素化合价H2SSSO2H2SO3Na2SO3价类二维图+6SO3H2SO4Na2SO4制作硫及其化合物的价-类二维图活动·

探究2HCl+Fe===

FeCl2+H2↑HCl+NaOH

===

NaCl+H2O2HCl+CaO

===

CaCl2+H2OHCl+AgNO3

===

AgCl↓+HNO3盐酸酸碱指示剂紫色石蕊溶液变红活泼金属(盐+H2)碱(盐+H2O)盐(新盐+新酸)碱性氧化物(盐+H2O)稀盐酸具有哪些性质？酸（以稀盐酸为例）酸碱指示剂NaOH红蓝酚酞石蕊酸性氧化物

(盐+H2O)

2NaOH+

CO2===

Na2CO3+H2O酸

(盐+H2O)

NaOH+

HCl

===

NaCl+H2O盐

(新盐+新碱)

2NaOH+

CuSO4

===

Na2SO4+Cu(OH)2↓活动·

探究碱（以氢氧化钠为例）氢氧化钠具有哪些性质？P47活动·

探究盐（以碳酸钠为例）碳酸钠具有哪些性质？Na2CO3盐

(新盐+新盐)碱(新盐+新碱)Na2CO3+2HCl

===

2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2

===

2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2

===

2NaCl+CaCO3↓酸(新盐+新酸)a．SO2＋H2O

===

，b．SO2＋CaO===

，二、物质分类与物质性质H2SO3CaSO3c．SO2＋Ca(OH)2

===

。3．依据物质类别预测陌生物质的性质(1)推断或预测物质的性质SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测SO2具有的性质，用化学方程式表示：2.酸性氧化物与碱性氧化物反应1.酸性氧化物与水反应3.酸性氧化物与碱反应生成盐和水CaSO3↓

＋H2O，Ⅰ.

，Ⅲ.

，二、物质分类与物质性质2Ca＋O2

===

2CaOⅡ.

CaO＋H2O

===

Ca(OH)2CaO＋CO2

===

CaCO3Ⅳ.

Ca(OH)2＋CO2

===

CaCO3↓

＋H2O

，Ⅴ.

Ca(OH)2＋2HCl

===

CaCl2＋2H2O，Ⅵ.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑

＋H2O。3．依据物质类别预测陌生物质的性质(2)实现不同类物质之间的转化关系以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系：碱性氧化物金属单质碱盐盐碱性氧化物与水反应碱性氧化物与酸性氧化物反应酸性氧化物与碱反应生成盐和水酸与碱中和反应生成盐和水盐和酸反应生成和新盐和新酸二、物质分类与物质性质(3)其他分类方法化合物水溶液或熔融状态下能否导电被分散物质的颗粒大小电解质非电解质混合物溶液浊液胶体物质1．物质分类的依据联想·

质疑清晨的阳光一缕缕的穿过枝叶间隙铺洒在地面上·······你知道为什么会产生这美丽的景象吗？硝酸钾溶液与泥土悬浊液相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的体系，叫做分散系。分散质：被分散的物质分散系分散剂：起容纳分散质的作用硝酸钾溶液与泥土悬浊液将它们搅拌，静置一段时间，有什么区别？硝酸钾溶液澄清透明，均一稳定；泥浆水浑浊不透明，静置后分层。硝酸钾溶液与泥土悬浊液属于不同的分散系溶液浊液为什么溶液和浊液两种分散系表现出不同的宏观特征？1nm100nm溶液1－100nm浊液分散系分散质微粒直径大小不同分散系不同的宏观特征P481．分散系的分类分散质微粒直径大小溶液胶体浊液分散质微粒直径小于1nm分散质微粒直径介于1~100nm分散质微粒直径大于100nm一种重要的混合物——胶体请阅读一段化学史，你从中能够获得哪些信息？格雷哈姆苏格兰物理化学家格雷哈姆，首先提出了“胶体”这一名称。他将晶体溶质粒子与胶体粒子经由一张半透膜扩散，半透膜小孔作用如筛，两者因此分离，从而提纯、精制了胶体，这种方法称为渗析。1.利用半透膜可以将溶质粒子和胶体粒子分离开。2.这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。什么是半透膜？半透膜是一种比滤纸孔隙更小，只能允许小分子或离子扩散进出的薄膜。动物肠衣鸡蛋壳膜不同分散质微粒透过滤纸和半透膜的原理示意图黄色球代表浊液中的分散质微粒，其直径大于100nm，不能透过滤纸。滤纸半透膜红色球代表胶体中的分散质微粒，其直径介于1~100nm，能够透过滤纸，不能透过半透膜。蓝色球代表溶液中的分散质微粒，其直径小于1nm，能够透过半透膜比较·

归纳硝酸钾溶液与泥土悬浊液硝酸钾溶液澄清透明，均一，稳定；泥浆水浑浊不透明，不均一，不稳定静置后分层。氢氧化铁胶体与碘化银胶体胶体有怎样的宏观特征？氢氧化铁胶体与碘化银胶体从外观看透明、均一、稳定，但如果将它们加热可能出现浑浊现象。

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。课堂小结分散系溶液悬浊液乳浊液胶体分散质微粒直径<1nm>100nm>100nm1

nm～100nm分散质微粒组成分子、离子大量分子集合体大量分子集合体分子集合体外观特征稳定性均一、透明、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定均一、透明、较稳定能否透过滤纸能不能不能能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水泥水油水混合物Fe(OH)3胶体鉴别方法胶体和溶液怎样鉴别?溶液、胶体和浊液通过静置鉴别；比较·

归纳硝酸钾溶液氢氧化铁胶体与碘化银胶体像氢氧化铁胶体、碘化银胶体这样的液态胶体，用肉眼很难和溶液相区分，那么用什么方法能快速区分开溶液和胶体呢？当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔效应产生的原理

入射光的波长略大于胶体中分散质微粒直径，当可见光束照射到胶体时，无数个胶体分散质微粒对可见光发生散射，如同无数个光源存在，从而形成光亮的通路。联想·

质疑清晨的阳光一缕缕的穿过枝叶间隙铺洒在地面上·······你知道为什么会产生这美丽的景象吗？丁达尔效应净化水过程中，可以加入絮凝剂明矾，明矾溶于水形成胶体，利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力，吸附水中的色素、悬浮固体等，以达到净水的作用。自来水厂净水过程示意图硫酸铝钾KAl(SO4)2拓展·

视野电

泳概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附电性相同的离子， 而形成带电微粒氢氧化铁胶体的电泳现象拓展·

视野1．概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象聚

沉2．条件加入少量电解质例：豆浆里加盐卤或石膏溶液使之凝聚成豆腐加入带相反电荷胶粒的胶体电性中和，使之聚集沉淀例：明矾等净水加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使之沉淀3．应用：胶体净水、盐卤点豆腐、黄河三角洲的形成等中和胶体微粒