8.3中和反应-九年级化学沪教版(2024)下册

1.中和反应是指

的反应,中和反应时

热量,其实质是

和

作用生成水的过程。2.中和反应的应用(1)工厂排放的酸性废水中含有硫酸,可用

中和,反应的化学方程式为

。造纸厂、炼油厂的废水碱性较强,可加入酸溶液进行中和。

第3节中和反应核心要点回顾01酸与碱作用生成盐和水放出H+(或氢离子)OH-(或氢氧根)熟石灰(2)医疗上,治疗胃酸过多:服用含碱的药物(如

等)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适。

(3)生活中,使用食醋或洁厕灵(主要成分是

)可清理下水道的水垢。(4)农业上改良土壤酸化:在酸性土壤中加入适量的

,治理土壤酸化,保障农作物正常生长。

氢氧化铝盐酸熟石灰知识点1中和反应1.下列反应属于中和反应的是()必备考点精练02B2.(2023荆州)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是()A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉,没有气体生成C.测得该溶液的pH=7D.滴入酚酞溶液,溶液显红色C只能证明无盐酸NaOH剩余3.下列关于中和反应的说法正确的是()A.生成盐和水的反应都属于中和反应B.都能观察到溶液颜色发生改变C.碳酸钙和盐酸发生的反应是中和反应D.一定是放热反应D反应物不是酸和碱4.如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是()A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的微观粒子只有H+和OH-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子C5.(2024重庆)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验,开始时滴入几滴酚酞溶液,测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是()A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸B.ac段溶液颜色逐渐变浅,d点溶液为无色C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D.ac段溶液升温明显高于cd段,说明该反应放出热量C知识点2复分解反应发生的条件6.下列关于复分解反应的说法正确的是()A.碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应B.反应物必须全部溶于水C.生成物一定有盐D.反应物一定有酸C7.下列各组物质中,能发生复分解反应且溶液总质量减小的是()A.稀盐酸和ZnCO3固体B.KOH溶液和BaCl2溶液C.铜和AgNO3溶液D.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液D不反应知识点3中和反应的应用8.新鲜魔芋在去皮时出现的白色汁液内含有一种碱性物质——皂角甙,皮肤沾上它会奇痒难忍。下列物质止痒效果最好的是()A.食醋 B.料酒

C.矿泉水 D.食盐水A9.下列应用与中和反应原理无关的是()A.施用熟石灰改良酸性土壤B.食用松花蛋时加入食醋以减轻涩味C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.向呈酸性的废水中加熟石灰后排放C关键能力提升0310.科学思维是化学学科的核心素养之一。从宏观、微观和符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学学科重要的思维方式。根据氢氧化钠和稀硫酸反应的微观示意图,回答问题。(1)由图示可知,该反应的实质是

.(用文字表示);C中乙表示的微观粒子是

(用符号表示)。

氢离子和氢氧根结合生成水分子(2)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:

.

。

(3)该反应无明显现象,请你设计一个实验方案验证该反应确实发生:

.

。

Na2SO4+2H2O向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸,溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应(合理即可)11.(2024牡丹江改编)某兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生,进行了如下创新实验(装置气密性良好,试剂充足,部分仪器省略)。温馨提示:①单向阀只允许气体、液体单向流动。②无水氯化钙干燥HCl气体。③常温下几种物质在乙醇中的溶解度。NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g[实验1]用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器,抽取适量浓盐酸,能证明反应发生的实验现象是

,发生反应的化学方程式为

。

[实验2]在广口瓶内装入50mL的浓盐酸,瓶内会充满HCl气体的原因是

。按图示连接实验装置,打开弹簧夹K和单向阀a、b,缓慢拉动注射器的活塞,抽取HCl气体过程中,观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生,产生该现象的原因是

.

。关闭弹簧夹K和单向阀b,打开单向阀c,推动注射器的活塞,片刻后观察到试管中出现的实验现象是

,可证明反应发生。

溶液由红色变为无色浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体气体的溶解度随压强的减小而减小有白色沉淀生成综合素养培优0412.科学探究与实践中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应如下。(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液,可观察到

的现象。再向其中滴入稀盐酸,溶液变无色。

学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问,于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。猜想一:NaCl;猜想二:NaCl、HCl。溶液变红(2)为了验证其猜想,同学们进行如下探究。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液,加入镁条

猜想二正确,证明盐酸过量(3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,有同学触摸到试管外壁有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系,如图所示。同学们得出结论:稀盐酸和氢氧化钠反应过程中

。

有气泡产生放出热量(4)查阅资料得知,在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。①P点溶液中单位体积内离子数

(填“>”“<”或“=”)N点。

②M点表示

。

=恰好完全反应(5)①中和反应发生的实质是