【化学】天津市九校联考2025届高三下学期二模试卷(解析版)

天津市九校联考2025届高三下学期二模试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ti48Ni591.2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是A.动物油脂和柴油都属于酯类物质B.青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜C.铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuOD.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性【答案】D【解析】A．柴油不属于酯类物质，故A错误；B．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，故B错误；C．铜锈的主要成分为，故C错误；D．中国古代鎏金技术利用汞的挥发性，将金汞漆中的汞去除，故D正确；答案选D。2.化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是A.含8个中子的碳原子；B.HClO结构式：C.的电子式：D.基态砷原子的价层电子的轨道表示式：【答案】A【解析】A．质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子表示为：，A正确；B．根据化合价与共用电子对的关系，HClO的结构式为，B错误；C．是离子化合物，多个离子的要分开书写，则其电子式为，C错误；D．砷为33号元素，基态砷原子价层电子排布式为：，根据洪特规则可知，其基态砷原子价层电子的轨道表示式为：，D错误；故答案为：A。3.下列物质性质与用途对应关系、错误的是A.氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维C.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强【答案】B【解析】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误：C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确；D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确;故答案选B4.下列比较关系正确的是A.键角：B.沸点：>C.电负性：D.酸性：【答案】A【解析】A．的中心原子的价层电子对数都是4，N、As原子都是采用杂化，但是元素的电负性，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以键角：，故A正确；B．存在分子间氢键、而可形成分子内氢键，因而的沸点低于，故B错误；C．C与Si为同主族元素，碳原子的电子层数少，半径更小，对键合电子的吸引能力更强，电负性更大，故C错误；D．F的电负性大于Cl，的酸性强于，故D错误；答案选A。5.利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的是A.用甲装置可除去乙醇中的苯酚B.用乙装置快速制备少量C.用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀D.用丁装置灼烧胆矾晶体【答案】C【解析】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误；B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误；C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确；D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误；故答案选C。6.下列离子方程式书写正确的是A.高锰酸钾溶液氧化草酸：B.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：D.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：【答案】D【解析】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误；B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误；C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误；D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确；故答案为：D。7.地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是A.1个分子中σ键与π键数目之比为B.反应j中被还原生成C.反应c和反应k均为氮的固定D.反应g中发生氧化反应【答案】B【解析】A．分子中化学键为氮氮三键，σ键与π键的比为，A正确；B．反应j中没有注明标准状况，无法计算，B错误；C．反应c和反应k均为游离态氮转化为化合态氮，是氮固定，C正确；D．反应g中，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D正确；故答案选B。8.某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是A.1mol该片段结构最多与发生加成B.胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐C.DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构D.该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】A．由结构简式可知，该片段结构中碳碳双键和碳氮双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该片段结构最多与5mol氢气发生加成反应，故A错误；B．由结构简式可知，胸腺嘧啶分子中含有的肽键能在酸性条件或碱性条件下发生水解反应生成盐，故B正确；C．由结构简式可知，该片段结构中①②为碱基通过氢键作用结合成碱基对，则DNA分子可通过氢键①②形成双螺旋结构，故C正确；D．结构简式可知，该片段结构中碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；故选A。9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小苏打粉末中滴入柠檬酸产生无色气体柠檬酸的酸性比碳酸强C将25℃、溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH的变化溶液pH逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动D将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液褪色不能说明乙醇已催化氧化生成乙醛，A错误；B．向小苏打粉末中滴入柠檬酸，反应生成无色气体二氧化碳，说明柠檬酸的酸性比碳酸的强，B正确；C．将25℃、溶液加热到40℃，若溶液pH减小，可能是水的电离程度增大或部分被氧化导致，而水解平衡正向移动，会导致溶液的pH增大，C错误；D．向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体先通入四氯化碳，除去挥发的溴单质，再通入溶液中，产生淡黄色沉淀，才能说明苯与溴发生了取代反应生成了HBr，D错误；故选B。10.某离子液体的结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于原子价电子数之和。下列说法中正确的是A.简单氢化物的极性： B.第一电离能；C.中原子为杂化D.阴离子中所有原子均满足结构【答案】C【解析】A、B、C、D、E为短周期元素，E周围形成6个键，C周围形成2个键，则C为O元素，E为S元素，A形成4个键，

A、B

原子的电子数之和等于

原子价电子数之和，则A为不是Si，A为C元素，阴离子内B所连原子团相同，则B得一个电子后形成2条键，B最外层电子数为5，

A、B

原子的电子数之和等于

原子价电子数之和，则B不是P，B为N，6+7=6+D原子价电子数，则D为F元素或Cl元素，据此回答。A．A的简单氢化物为CH4属于非极性分子，B的简单氢化物为NH3，是极性分子，极性：A<B，A错误；B．B是N元素，C为O元素，D为F元素或Cl元素，同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N为2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第一电离能：F>N>O，Cl的核外电子层数为3层，第一电离能：N>O>Cl，B错误；C．为SO2，S原子价层电子对为2+，杂化方式为杂化，C正确；D．阴离子中S不满足8电子结构，D错误；答案选C。11.常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X对应的盐为MRB.曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同C.曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在：D.常温下，MOH的电离平衡常数约为【答案】C【解析】由题给图像X、Y、Z三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z对应的盐分别为NaR、MR、MCl。A．X为NaR，为强碱弱酸盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCl，为强酸弱碱盐，A错误；B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B错误；C．根据分析，Z对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒，C正确；D．由题图可知，溶液的，水解平衡常数，根据，常温下MOH的电离平衡常数，D错误；故选C。12.天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是A.若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极B.离子交换膜是阴离子交换膜C.合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子D.电极反应式为【答案】D【解析】该装置为电解池，电极上是生成RCN，发生氧化反应，为阳极，电极反应为，CoP电极是由硝基苯生成偶氮化合物，发生的是还原反应，CoP为阴极，电极反应式为2+8e-+4H2O=+8OH-，据此分析解答。A．CoP为阴极，接直流电源的负极，即连接铅蓄电池的铅电极，A正确；B．左侧电极生成，右侧电极消耗，左侧需要迁移到右侧，离子交换膜是阴离子交换膜，B正确；C．CoP为阴极，根据电极反应式可知，合成1mol偶氮化合物，需转移8mol电子，C正确；D．为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为碱性，电极反应为，D错误；故答案选D。第Ⅱ卷13.2024年12月，中国第六代战斗机试飞震惊世界，凸显了我国空战技术的快速进步。请回答下列问题：（1）我国早期战斗机主要采用铝合金。Al在元素周期表中的位置是___________，比较第一电离能：Al___________Mg(填“>”“<”或“=”)。（2）战斗机和航母可以形成航空母舰战斗群，航母上配备垂直起降战斗机的甲板需要钛合金制作铆钉。Ti的价层电子排布图为___________，在浓的的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则该配离子的化学式为___________。（3）钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成，其中阴离子的立体构型为___________。一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为___________；(用含a、的代数式表示)。（4）铼(Re)合金主要用于战斗机高效能喷射引擎。铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中___________(填元素符号)提供孤对电子与铼成键。铼在化合物中价态较多，主要以+7、+6、+4和+2最为常见，写出工业上利用氢气高温还原高铼酸铵制取金属铼的化学方程式：___________。【答案】（1）①.第三周期第ⅢA族②.<（2）①.②.（3）①.正四面体②.（4）①.C②.【解析】（1）Al原子序数为13，其位置为第三周期第ⅢA族，同周期中，第一电离能从左到右呈增大趋势，但第ⅡA大于ⅢA；（2）Ti的原子序数是22，价层电子排布图为，晶体的配位数为6，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则该配离子中含有1个和5个，其化学式为；（3），阴离子的价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，根据钛镍合金的立方晶胞结构得到Ti的个数为，的个数为，若晶胞的边长为apm，则晶胞的密度为；（4）C的电负性比O小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键，在高温下被还原为Re，铵盐高温下会分解生成，则化学方程式为。14.有机物J是治疗脑血栓的药物，合成有机物J的路线如下所示：已知①②R＇CHOR＇CH=NR＂③同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易脱水（1）A的名称是___________，D中官能团名称是___________。（2）的反应类型是___________，J中有___________个手性碳原子。（3）G的结构简式是___________。（4）反应的化学方程式是___________。（5）I的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基②该有机物与足量的银氨溶液反应，能生成其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。（6）参考上述信息，写出以，和甲苯为原料制备的合成路线___________(其它试剂任选)。【答案】（1）①.苯胺②.(酮)羰基、氨基（2）①.取代反应或酯化反应②.1（3）（4）（5）①.15②.或或或（6）或(或其他合理答案)【解析】A和乙酸发生取代反应生成B为，B和C2H5COCl发生取代反应生成C，C在NaOH溶液中发生水解反应生成D为，D和H2发生加成反应生成E为，F和Br2发生取代反应生成，G和NaOH溶液发生水解反应后酸化得到H，H和甲醇发生酯化反应生成I为，E和I先发生加成反应再发生消去反应生成J，以此解答。（1）A的名称是苯胺，D为，其中官能团名称是(酮)羰基、氨基。（2）H和甲醇发生酯化反应生成I，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，J中与羟基相连的碳原子为手性碳原子。（3）由分析可知，G的结构简式是。（4）E和I先发生加成反应再发生消去反应生成J，化学方程式为：。（5）I的同分异构体满足条件①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基；②该有机物与足量的银氨溶液反应，能生成，结合I的分子式可知其中含有-CHO或-OOCH；综上所述，苯环上的取代基为-CHO、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH或-OH、-CH(CHO)2或-CHO、-OCH2CHO，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，满足条件的同分异构体共有5×3=15种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为、、、。（6）甲苯和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，和苯胺发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：或(或其他合理答案)。15.苯甲酸甲酯具有多种对皮肤有益的功效，其保湿、舒缓镇静、促进皮肤再生的特性使其成为许多化妆品的重要成分。某实验小组以苯甲酸和甲醇为原料，在如图所示装置中制取苯甲酸甲酯。请回答下列问题：已知：相关物质的物理性质如下表。项目苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯相对分子质量12232136熔点/℃122沸点/℃24965199.6水溶性，易溶难溶Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再缓慢加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。（1）仪器X的名称是___________。（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式：___________。（3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。Ⅱ．粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。（4）试剂a可以是___________(填序号)。A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇（5）第一次蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作b的名称是___________。Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)（6）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填序号)。A.常温过滤 B.趁热过滤 C.蒸发 D.分液（7）苯甲酸含量的测定称量苯甲酸样品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入1~2滴酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定(杂质均不与氢氧化钠溶液反应)，平均消耗标准氢氧化钠溶液24.80mL，则样品中苯甲酸的含量为___________。【答案】（1）球形冷凝管（2）（3）提高苯甲酸转化率(或提高苯甲酸甲酯的产率)（4）B（5）①.65②.分液（6）A（7）99.2%【解析】苯甲酸、甲醇和浓硫酸混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制温度蒸馏得甲醇，剩余的混合溶液用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，得水层和有机层，有机层经过一系列操作得苯甲酸甲酯。（1）由图可知，仪器X的名称是球形冷凝管；（2）苯甲酸、甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水：；（3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是促进反应正向移动，提高苯甲酸的转化率或提高苯甲酸甲酯的产率。（4）由本实验流程图结合已有乙酸乙酯的制备实验可知，饱和碳酸钠溶液用于溶解甲醇，消耗硫酸、苯甲酸，还可以降低酯的溶解度，有利于分层提纯，故选B。（5）第一次蒸馏时，分离甲醇和混合液，查阅表格数据可知甲醇的沸点为65℃，混合溶液的沸点远高于甲醇，因此温度应控制在65℃左右；经操作b得到水层和有机层，则操作b为分液。（6）由表格数据可知，常温下苯甲酸的溶解度较小，完成步骤③需将固液分离，适宜采用的方法是常温过滤，故选A。（7）滴定消耗的氢氧化钠溶液的平均体积为24.80mL，1分子苯甲酸中含有1个羧基，则，样品中苯甲酸的含量为。16.2024年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题：Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：①制备合成气：②合成甲醇：（1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中过量而CO不足问题，原料气中需添加，发生反应③：，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热化学方程式为___________。（2）结合图像回答下列问题。①制备合成气反应中，平衡混合物中CO的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1所示，判断和的大小关系：___________(填“>”“<”或“