大单元整合　提能力验考情1

大单元一大单元整合提能力验考情一壹能力提升1氧化还原反应的应用1.研究物质性质(1)用酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应可以验证H2O2的还原性。(2)用碘化钾溶液(或H2S气体)与H2O2溶液反应可验证H2O2的氧化性。2.实现物质转化(1)金属的冶炼①热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁；②金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜；③电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝；④热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。(2)许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。(3)石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。3.获得能量(1)燃料燃烧获得热能。(2)通过氧化还原反应获得电能。1.酸碱滴定反应为H＋＋OH－===H2O。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。2.沉淀滴定以沉淀反应为基础的滴定分析法。2四大滴定分析法(1)莫尔法以K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定

Cl－。终点前：Ag＋＋Cl－===AgCl↓终点时：(2)佛尔哈德法①直接滴定法(直接测定Ag＋)酸性条件下，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。终点前：Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)终点时：②返滴定法(测定X－)首先向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，使卤素离子定量生成银盐沉淀后，再加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag＋。终点前：Ag＋(过量)＋X－===AgX↓Ag＋(剩余)＋SCN－===AgSCN↓(白色)终点时：3.氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的滴定分析法。(1)高锰酸钾法①H2O2的含量测定：②软锰矿中MnO2的含量测定：(2)重铬酸钾法Fe2＋的含量测定：(3)碘量法①碘量法：以I2的氧化性和I－的还原性为基础的滴定分析方法。②分类(ⅰ)直接碘量法(碘滴定法)：用I2标准溶液直接滴定还原性物质。为防止I2的挥发，最好在带塞的碘量瓶中进行。(ⅱ)间接碘量法(滴定碘法)：将待测氧化性物质与I－反应，定量地析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，从而求出氧化性物质的含量。如：③指示剂：淀粉溶液。④滴定条件(ⅰ)控制溶液的酸度：Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。(ⅱ)防止I2的挥发和I－的氧化措施：b.间接碘量法最好在碘量瓶中进行，反应完全后立即滴定，切勿剧烈振动。4.配位滴定以配位反应为基础的滴定分析法。可用于金属离子的测定，如用EDTA(H2Y2－)测定Cu2＋的含量：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋1mol1moln(Cu2＋)

cV贰高考新视野1.(2024·浙江6月卷)按物质组成分类，化合物KAl(SO4)2·12H2O属于(

)A.酸 B.碱

C.盐 D.混合物1物质的分类C2．(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是(

)A.CO2 B.HClC.NaOH D.BaSO4【解析】CO2水溶液能导电，但CO2自身不能电离，CO2不属于电解质，A符合题意。A3.(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是(

)A.洛阳纸贵

B.聚沙成塔C.金戈铁马

D.甘之若饴2化学与STSE【解析】

纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分是SiO2，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；“甘之若饴”意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误。C4.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是(

)A.青铜铺首主要成分是铜锡合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C.石质浮雕主要成分是碳酸钙D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙【解析】

青铜主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。D5.(2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是(

)A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐【解析】

羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，B正确；纸的主要成分是纤维素，C正确；大理石的主要成分为碳酸钙，D错误。D6.(2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是(

)A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置【解析】

太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误。D7．(2024·江苏卷)反应PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是(

)3化学用语B.H2O2中既含离子键又含共价键D.H2O的空间构型为直线形C8.(2024·浙江6月卷)下列表示不正确的是(

)A9.(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是(

)A10.(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.44gCO2中σ键的数目为2NAB.1molKO2晶体中离子的数目为3NA4物质的量D.该反应中每转移1mol电子，生成O2的数目为1.5NAA11.(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAC.反应①每消耗3.4H2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NAD12.(2024·江苏卷)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有____________；含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___molH2。C、H、Fe13.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式表示正确的是(

)5离子反应与氧化还原反应B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋D14.(2024·新课标卷)下列过程对应的离子方程式表示正确的是(

)【解析】Ag与稀硝酸反应生成的气体应是NO，A错误；FeS难溶于水，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，B错误；草酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，D错误。B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓C15.(2024·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(

)A.用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DA.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)C17.(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是(

)A.O B.PC.Ca D.Fe6元素周期律A18.(2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是(

)A.半径：r(Al3＋)>r(K＋)B.电负性：χ(O)>χ(S)C.沸点：H2S>H2OD.碱性：Al(OH)3>KOH【解析】Al3＋有2个电子层，而K＋有3个电子层，K＋的半径较大，A错误；同主族从上到下，元素的电负性减小，电负性：O>S，B正确；H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，沸点：H2S<H2O，C错误；金属性：K>Al，碱性：Al(OH)3<KOH，D错误。B19.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(

)A.X和Z属于同一主族B.非属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物的稳定性：Z＞YD.原子半径：Y＞X＞W【解析】W、X、Y、Z依次为Li、N、F、P。N和P均位于ⅤA族，A正确；非金属性：F＞N＞P，B错误；非金属性：F＞P，稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。A20.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是(

)A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高B.在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp3C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D.Y3[Z(WX)6]2中，WX－提供电子对与Z3＋形成配位键A21.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(

)A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<ZC.单质沸点：Z<R<QD.电负性：W<Q<R【解析】W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径：H<N<C，A错误；第一电离能：C<O<N，B错误；O2(或O3)、Cl2常温下均为气体，Na常温下为固体，沸点：O2(或O3)<Cl2<Na，C正确；电负性：Na<H<Cl，D错误。C22.(2024·浙江6月卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(

)C.共价晶体熔点：Y>M D.热稳定性：YX4>MX4B23.(2024·江苏卷)已知氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。下列有关反应描述正确的是(

)A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生氯自由基改变O3分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp27物质结构与性质【解析】CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H键和O—H键，A错误；Cl＋O3―→ClO＋O2、ClO＋O―→Cl＋O2，Cl是O3分解的催化剂，B正确；丁烷是饱和烷烃，无π键，C错误；石墨中碳原子采取sp2杂化，金刚石中碳原子采取sp3杂化，D错误。B24.(2024·安徽卷)常温常压下，羟胺(NH2OH)易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。下列关于物质结构或性质的比较正确的是(

)B.熔点：NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4ClD.羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…ND25.(2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是(

)【解析】

由图可知，根据Cl－个数可知，Ni为＋2价，A正确；第一电离能：Cl＞P，B正确；该物质中C采取sp2杂化，P采取sp3杂化，C错误；Ni的原子序数为28，基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，D正确。A.该物质中Ni为＋2价B.基态原子的第一电离能：Cl>PC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2C26.(2024·新课标卷)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点为43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。(1)基态Ni原子价层电子的轨道表示式为_____________________。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为__________。(2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为___，Ni(CO)4晶体的类型为___________。8分子晶体27.(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为___，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为______。(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______(填字母)。a.离子键 b.极性共价键c.非极性共价键 d.配位键2＋4bdCsp3(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表。物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143结合变化规律说明原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________________g/cm3(列出计算式，Pb—207)。628.(2024·浙江1月卷)氮和氧是构建化合物的常见元素。(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是_________________________，晶体类型是____________。Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O分子晶体(2)下列说法正确的是______(填字母)。A.电负性：B>N>OB.离子半径：P3－<S2－<Cl－C.第一电离能：Ge<Se<AsD.基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4CDsp3<—NH2中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小>叁高考特训1氧化还原(离子)反应方程式的书写1.(2023·华罗庚中学期初)室温下，NaH能将CO2还原成碳并放出H2，该反应的化学方程式为_________________________________。2.(2022·全国甲卷)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该化学方程式为__________________________________________

________。3.(2023·海南卷)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800℃制备BeCl2的化学方程式为___________________________________。4NaH＋3CO2===2Na2CO3＋C＋2H210H2O4.(2023·辽宁卷)Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为__________________________________。5.(2023·浙江1月卷)高氯酸钠溶液中加入足量氢碘酸，所得溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。6.(2023·盐城)V2O5可作为二氧化硫被氧气氧化的催化剂。反应机理如下：第一步：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3；第二步：___________________(写化学方程式)。4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH)＋2H2O8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O或12HI＋NaClO4===4HI3＋NaCl＋4H2O4VO2＋O2===2V2O58.(2023·镇江一中)用盐酸和Na2SO3溶液浸取Co2O3，浸取液中含有Co2＋、Cl－等离子。写出反应的离子方程式：_______________________________________。9.(2024·如皋)向石煤(主要成分为V2O3)中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3，该化学方程式为____________________________________。10.(2024·苏州三模)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}具有光敏性，在强光下分解生成FeC2O4、K2C2O4和CO2等，该反应的化学方程式为________________________________________________________。11.(2024·南京江宁)写出用稀硫酸和双氧水浸出黑铜泥(主要成分Cu3As)生成H3AsO4的化学方程式：__________________________________________________。12.(2024·宿迁二模)将N2、CO2按体积比1∶1通入含有CuBi2O4涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为________________________________________。2Cu3As＋6H2SO4＋11H2O2===6CuSO4＋2H3AsO4＋14H2O13.(2024·连云港中学)利用水合肼(N2H4·H2O)处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉，水合肼被氧化成N2，反应的离子方程式为________________________________________________________________。15.(2023·南师附中)将含砷废渣(主要成分是As2S3)制成浆料再通入O2氧化，转化为H3AsO4和单质硫，写出反应的化学方程式：__________________________________；该反应需要在加压下进行，原因是__________________________________________。2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋N2H4·H2O===2Cu↓＋8NH3↑＋N2↑＋5H2O2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S增大反应物O2的浓度，加快As2S3的转化速率16.(2023·山东卷)已知电负性：Cl>H>Si，SiHCl3在NaOH浓溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。17.(2023·广东卷)Co(OH)3用氨性溶液[由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制]“氨浸”，Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2＋，离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。SiHCl3＋5NaOH===Na2SiO3＋3NaCl＋H2↑＋2H2O2Co(OH)3＋12NH3·H2O＋18.(2023·辽宁卷)用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为__________________________________________(H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱)。19.(2023·高邮)325℃时，水在Mn粉表面产生的H2可将CO2转化成甲酸，同时生成MnO。(1)由水、Mn、CO2制备甲酸的化学方程式为______________________________________。(2)直接加热H2与CO2难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是______________________________________。HCOOH反应生成的MnO是H2与CO2反应的催化剂20.(2024·宿迁三模)以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800～1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛(TiB2)。该反应的化学方程式为_________________________________________，硼化钛能作为磨料的原因是__________________________。硼化钛是共价晶体，硬度大肆高考特训2指定化学(离子)方程式的书写1.(2024·南通一模)α-FeOOH可用于脱除烟气中的H2S。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。写出反应Ⅱ的化学方程式：____________________________。4FeSSH＋4O2===4FeOOH＋S82.(2023·海安中学)一种通过光催化循环在较低温度下由NaOH溶液制备氢气的反应原理如图所示。生成气体B的化学方程式为______________________________________。2MnO＋2NaOH===2NaMnO2＋H2↑3.(2023·如东)利用钴渣(主要含金属钴，还含有铜、铁等金属)可富集钴，流程如下：“氧化除铁”反应的化学方程式为__________________________________________________。2FeSO4＋H2O2＋4NaOH===2Na2SO4＋2Fe(OH)3↓4.(2023·如皋一中)(1)通过如图转化可回收废旧锂电池电极材料LiCoO2(难溶于水)中钴元素和锂元素。写出反应1的离子方程式：___________________________________________________。3H2O(2)活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物，原理如图所示。写出HO·除去苯酚(C6H5OH)反应的化学方程式：____________________________________________。4HO·＋C6H5OH＋H2O―→3CH3COOH5.(2023·如皋)纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如图所示。4Fe2＋＋5H2O6.(2023·镇江)氨氮废水中含有氨和铵盐，直接排放会造成环境污染。可用以下方法处理：(1)“氧化”时在微生物的催化作用下，NH3被氧化为N2。该化学方程式为____________________________。(2)“沉淀”中将“氧化”步骤后剩余的NH3·H2O转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀，反应的离子方程式为________________________________________________。(3)若调节pH过大，会降低氨氮去除率，其原因为______________________________________________________________________。pH过大，溶液中生成Mg3(PO4)2或Mg(OH)2沉淀，导致氨氮去除率下降7.(2023·海安期中)工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：已知：①

“酸浸”后的溶液pH＝1，所含金属离子主要有Zn2＋、Fe3＋、Cd2＋、Mn2＋、Ni2＋。②

弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2＋时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。(1)“氧化除杂”时，KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_________________________________________。(2)“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出生成该沉淀的化学方程式：____________________________________________________________________________________。2H2O===5MnO2↓＋4H＋3ZnSO4＋3Na2CO3＋4H2O===2CO2↑＋3Na2SO4＋ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓8.(2023·连云港一调)向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为0.2mol/L)废水中加入等量NaHSO3，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为Cr(OH)3沉淀。(1)已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图1所示，pH＝4时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与NaHSO3反应的离子方程式为__________________________________________________。2Cr3＋＋4H2O(2)废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图2所示，实际反应中，控制废水pH为2.5的原因是__________________________________________________________________________________。pH偏高，H＋浓度低，反应速率较慢；pH偏低，H＋浓度(1)写出pH＝9时制钴粉的离子方程式：________________________________________________________。(2)pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致而纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠檬酸钠[Na3(C6H5O7)]，可以提高钴粉的纯度，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。4Co↓＋2N2↑＋10H2O加入柠檬酸钠，10.(2023·连云港一调)一种以MnCO3为原料制取MnO2的流程如图所示：450℃，MnCO3在空气中灼烧得到三种锰的氧化物，锰元素所占比例随温度变化的曲线如图所示。(1)写出450℃，MnCO3在空气中灼烧生成主要产物的化学方程式：_______________________________。(2)写出“浸取”时Mn2O3发生反应的离子方程式：______________________________________。Mn2O3＋2H＋===MnO2＋Mn2＋＋H2O11.(2024·泰州一模)V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。(1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：“还原”步骤中生成N2，反应的化学方程式为__________________________________________。若不加N2H4，HCl也能还原V2O5生成VO2＋和Cl2，分析反应中不生成Cl2的原因：____________________________________________。2V2O5＋N2H4＋8HCl===4VOCl2＋N2↑＋6H2O酸性条件下，N2H4的还原性强于Cl－，优先反应(2)750℃时，将氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钒碱式碳酸铵剩余，可能的原因是______________________________________________________________________________。【解析】(1)由题给信息可知，V2O5也能与HCl反应生成VOCl2和氯气，上述反应中不生成氯气说明N2H4的还原性强于HCl，会优先与V2O5反应。生成了致密的VN覆盖在氧钒碱式碳酸铵晶体表面，阻碍氧钒碱式碳酸铵晶体与NH3的接触12.(2024·无锡)使用ZnMnO3脱硫剂脱除CH4或H2中的H2S。ZnMnO3脱硫和再生的过程如图所示(部分产物已省略)，在脱硫过程中脱硫剂表面形成羟基，有利于H2S的脱除。(1)脱除H2S(步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，需350℃)的化学方程式为______________________________________________。(2)中间体MnSO4对脱硫剂的再生起关键作用，原因是____________________________________________________________________________________________________。(3)天然气中少量的水蒸气加快了H2S的脱除，原因是___________________________________________________。【解析】(3)已知脱硫剂表面形成羟基，有利于H2S的脱除，水分子吸附在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除。2H2S＋3O2＋2ZnMnO3MnSO4高温(850℃)分解

产生SO2等气体，生成多孔MnO2和ZnO(或生成多孔ZnMnO3)，增加了脱硫剂的比表面积水分子吸附在脱硫剂表面，增加了羟基，有利于H2S的脱除13.(2024·宿迁三模)碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：(2)用Na2SO3溶液洗涤沉淀的目的是_____________________________。2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2过量I－与CuI反应生成[CuI2]－进入溶液除去附着在CuI上面的碘单质伍高考特训3非氧化还原反应方程式的书写1.(2022·山东卷)氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为_______________________________。2.(2023·北京卷)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得CO(NH2)2，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是__________________________________。3.(2024·无锡)湿法芒硝(Na2SO4)制碱工艺采用NH3、CO2和芒硝为原料制备重碱(NaHCO3)，重碱经过煅烧得到纯碱。得到重碱的化学方程式为_____________________________________________________。AgOCN＋NH4Cl===CO(NH2)2＋AgClNa2SO4＋2NH3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO44.(2023·无锡一中)ZnO中加入氨水和碳酸氢铵溶液，ZnO转化为

[Zn(NH3)4]2＋，已知参加反应的n(NH3·H2O)∶n(NH4HCO3)＝3∶1，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。5.(2024·如皋中学)将NiFe2O4(Ni为＋2价)与硫酸铵固体混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有NiSO4、硫酸铁，同时还有NH3生成。写出反应的化学方程式：________________________________________________________。6.(2023·浙江1月卷)[Ag(NH3)2]Cl溶液中加入足量硝酸产生白色沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________。7.(2023·全国甲卷)向BaCl2溶液中加入(NH4)2C2O4、TiCl4生成BaTiO(C2O4)2沉淀，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。BaTiO(C2O4)2加热分解生成粉状BaTiO3，产生的nCO2∶nCO＝________。BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓

＋4NH4Cl＋2HCl1∶18.(2023·如皋一中)实验室以磷酸锂渣(主要成分为Li3PO4)为原料制备高纯Li2CO3的部分实验流程如下：“低酸转化”使Li3PO4转化为Li2HPO4。写出“磷锂分离”的化学方程式：____________________________________________。2Li2HPO4＋3CaCl2===Ca3(PO4)2↓＋4LiCl＋2HCl[B4O5(OH)4]2－＋9.2410.(2024·苏州考前模拟)将(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型，制得电池的正极材料LiFePO4。(1)投料时，先将(NH4)2Fe(SO4)2与________直接混合，再向其中加入另一种溶液。(2)共沉淀的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用是_______________________________________________。H3PO4(NH4)2Fe(SO4)2＋H3PO4＋LiOH===LiFePO4↓＋2NH4HSO4＋H2O或(NH4)2Fe(SO4)2＋H3PO4＋LiOH===LiFePO4↓＋(NH4)2SO4＋H2SO4＋H2O增强电极导电性；与空气中O2反应，防止Fe2＋被氧化【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH直接混合，生成Fe(OH)2沉淀，故先将(NH4)2Fe(SO4)2与H3PO4混合。11.(2023·如皋一中)以一种石膏渣[含CaSO4及少量Cu(OH)2、Cu2(OH)2SO4、Zn(OH)2等]为原料制备CuS的实验流程如下：已知：常温下，Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23。(1)“浸取”时，生成[Cu(NH3)4]2＋与[Zn(NH3)4]2＋等。Cu2(OH)2SO4参加反应的离子方程式为_________________________________________________。(2)“沉淀”时Na2S溶液的用量不宜过多，其原因是________________________________。(3)循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有____________________。生成的CuS沉淀中会混有ZnS沉淀[Zn(NH3)4]2＋和Na＋陆高考特训4结构式的推断1.(2024·如皋适应性三)硼酸是一种一元弱酸，与水分子结合后可电离出1个

H＋。写出硼酸电离后所得酸根离子的结构简式：______________。2.(2024·海安中学)氮元素的单质有N2、N4、N8。N4分子有多种结构，一种N4分子中4个氮原子在同一平面上，N4的结构式为___________。[B(OH)4]－4.(2024·扬州新华中学)FeCl3蒸气状态下以双聚分子形式存在，其结构中含有四元环结构，画出该双聚分子的结构：__________________。5.(2023·南师附中)如图为As4S4分子的空间结构模型。已知As2S3分子中没有π键，其结构式可表示为____________。6.(2023·扬州)已知As4S6中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As—As和S—S。其结构式可表示为______________。7.(2023·姜堰中学)尿素[CO(NH2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，在催化剂作用下，CHON与H2O反应生成NH3和CO2。画出CHON的结构式：______________。8.(2023·如东)催化剂载体g-C3N4可由三聚氰胺(C3H6N6)在空气中焙烧得到。已知C3H6N6具有六元环结构，其结构简式可表示为________________。H—N==C==O9.(2024·盐城考前模拟)Fe(H2NCH2COO)2·2H2O(甘氨酸亚铁)中Fe2＋与H2NCH2COO－配位形成两个五元环。请在下图中补充完整该物质的结构简式。答案11.(2024·宿迁三模)硼砂(Na2B4O7·10H2O)与NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制备X(Na2B2O8H4)。已知X的阴离子[B2O8H4]2－只有一种化学环境的B原子，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构。X阴离子的结构式为_____________________。12.(2024·宿迁三模)CO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应机理可能分三步进行，如图所示，推测反应②的中间体产物的