第15讲　物质的除杂、检验与实验评价

大单元四化学实验第15讲物质的除杂、检验与实验评价复习目标1.知道常见物质的除杂和检验方法。2.

能正确设计、评价、分析实验方案并得出合理的实验结论。熟记网络×××××课前自测2.

完成下列填空。(6)Cl2(HCl)可依次通过盛有_______________、_________的洗气瓶；(7)CO2(HCl)可依次通过盛有__________________溶液、_________的洗气瓶；(8)乙酸乙酯(乙酸)可先加入足量的______________溶液反应后，再进行______(填操作名称)；(9)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，该沉淀为____________；(10)用pH试纸测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9,0.1mol/LNaNO2溶液的pH约为8，说明CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2___(填“强”或“弱”)饱和食盐水浓硫酸饱和碳酸氢钠浓硫酸饱和碳酸钠分液BaSO4弱壹考点研析考点1物质的除杂与检验1常见的除杂方法1.

常见物质的除杂(括号中的物质为杂质)物质除杂试剂分离方法或主要操作步骤Na2CO3固体(NaHCO3)—______NaHCO3溶液(Na2CO3)通足量______加酸转化法NaCl固体(NH4Cl)—____________FeCl2溶液(FeCl3)过量______过滤FeCl3溶液(FeCl2)通足量______加氧化剂转化法加热CO2加热分解铁粉Cl2物质除杂试剂分离方法或主要操作步骤I2(SiO2)—____________I2(NaCl)—____________Fe2O3(Al2O3)过量____________溶液过滤NH4Cl溶液(FeCl3)适量______过滤KNO3固体(NaCl)水______________________，过滤NaCl固体(KNO3)水___________________________加热升华加热升华NaOH氨水蒸发浓缩、冷却结晶蒸发结晶、趁热过滤物质除杂试剂分离方法或主要操作步骤炭粉(CuO)_________过滤Mg粉(Al粉)过量____________溶液过滤Fe粉(Al粉)过量____________溶液过滤乙醇(水)新制CaO______苯(苯酚)NaOH溶液______苯酚(苯)NaOH溶液分液后在水层中通入足量CO2，过滤溴乙烷(溴)饱和______________溶液分液稀盐酸NaOHNaOH蒸馏分液NaHSO32.

常见混合气体的除杂(括号中的物质为杂质)混合气体除杂试剂及操作方法N2(O2)通过灼热的______CO2(CO)通过灼热的_________，充分反应CO(CO2)依次通过盛有____________溶液、_________的洗气瓶CO2(SO2)依次通过盛有饱和_______________溶液、_________的洗气瓶SO2(HCl)依次通过盛有饱和_______________溶液、_________的洗气瓶NO(NO2)依次通过盛有___、_________的洗气瓶CH4(C2H4)通过盛有溴的_________溶液的洗气瓶铜网CuONaOH浓硫酸NaHCO3浓硫酸NaHSO3浓硫酸水浓硫酸CCl4[易错辨析]物质分离、除杂的实验装置和方法。1.

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)用装置①可以分离苯和溴苯(

)(2)用装置②可以干燥氨气(

)(3)用装置③可以吸收SO2(

)√√√(4)用装置④可以分离CCl4和液溴(

)(5)用装置⑤可以吸收SO2(

)(6)用装置⑥可以分离CCl4层和水层(

)××√2.

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)室温下，向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中混有的少量苯酚(

)(2)煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2(

)(3)除去KCl中混有的MnO2，应该选用蒸发结晶法(

)(4)除去碘中的NaCl，应该选用加热升华法(

)(5)除去酸性MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入足量的Mg(OH)2

并过滤(

)(6)除去NaCl溶液中混有的少量Na2S：加入适量AgCl后再过滤(

)×√×√√√(7)除去氯化钠固体中混有的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶(

)(8)除去乙醇中混有的少量乙酸：先加生石灰，过滤后再蒸馏(

)(9)除去CO2中混有的少量HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气(

)(10)除去NO2中混有的少量NO：用水洗气(

)(11)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3：加入过量铁粉，过滤(

)(12)除去铜粉中混有的少量CuO：加入适量稀硝酸后，过滤、洗涤(

)(13)除去CO中混有的少量CO2：依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶(

)(14)除去Cl2中混有的少量HCl：依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶(

)(15)除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体：加热(

)×√××√×√√√22除杂“四原则”、常见提纯方法、除杂操作“四小心”1.

除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质，如用调节pH沉淀某些离子时，不能引入易溶的难以除去的其他离子。(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质，如通过调pH沉淀Fe3＋时，不要把目标产物离子也沉淀了，注意控制pH范围。(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离，比如易沉淀、可以产生气体、可以发生分层(易分液)等。(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。2.

常见提纯方法(1)加热法：使杂质分解、氧化、升华，如通过加热除去过量的H2O2，通过升华提纯碘单质。(2)沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀，如调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。(3)氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质，如除去杂质离子Fe2＋，可先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通过调pH沉淀Fe3＋达到除杂目的。3.

除杂操作“四小心”(1)除杂试剂要过量。(2)过量试剂需除去。(3)选择的途径要最佳。(4)除去多种杂质时，要考虑加入试剂的先后顺序。2常见物质检验物质检验试剂或用品或方法现象H2O无水CuSO4固体由___色变为___色Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变___NH3湿润的红色石蕊试纸试纸变___SO2品红溶液品红溶液______，加热后颜色又恢复CO2澄清石灰水无色无味气体且能使澄清石灰水变______NOO2气体由无色变为______色白蓝蓝蓝褪色浑浊红棕物质检验试剂或用品或方法现象NO2H2O红棕色气体通入水中，生成___色气体乙醛新制氢氧化铜混合后加热煮沸，有______色沉淀生成乙醛新制银氨溶液混合后水浴温热，有______出现淀粉碘水溶液变___蛋白质灼烧有烧焦______的气味无砖红银镜蓝羽毛

(2024·江苏各地模拟题重组)下列操作可以达到实验目的的是(

)A.用装置甲分液得到FeCl3溶液B.用装置乙蒸干溶液可制得无水FeCl3C.用装置丙分离Cu与CuSO4溶液D.用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇11物质的分离【解析】

加热可促进Fe3＋的水解和HCl的挥发，直接加热蒸干FeCl3溶液无法制得无水FeCl3，不能达到实验目的，B不符合题意；过滤时，要用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意；蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，不能达到实验目的，D不符合题意。A

(2024·无锡四校调研)实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是(

)A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙制备NaClO溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液2B【解析】

浓盐酸与二氧化锰制取Cl2时需要加热，该装置缺少加热装置，A错误；NH3通入NaClO溶液中，生成的水合肼会与过量的NaClO发生反应，C错误；水合肼与NaCl溶液互溶，无法用分液法将二者分离，D错误。

(2024·江苏各地模拟重组)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(

)A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛2物质的检验3A【解析】

石灰水与Na2CO3和NaHCO3均能发生反应，生成白色沉淀碳酸钙，无法鉴别，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe2＋已经变质，可以检验，B正确；Na2SO3被氧化后生成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，说明Na2SO3已被氧化，可以检验，C正确；银氨溶液可以与乙醛发生反应，产生银镜现象，银氨溶液与乙醇不反应，可以检验，D正确。不同状态混合物分离提纯的一般方法(1)分离“固＋固”混合物(2)分离“固＋液”混合物(3)分离“液＋液”混合物(4)分离“气＋气”混合物1“实验操作及现象、结论”原因分析1.

逻辑陷阱实验操作及现象以及结论判断(填“√”或“×”)①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯

××考点2实验评价实验操作及现象以及结论判断(填“√”或“×”)③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸

④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液

⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性

⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚

××××2.

条件陷阱实验操作及现象以及结论判断(填“√”或“×”)①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

②溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解

③在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解

④用pH计分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者pH大，探究键的极性对羧酸酸性的影响

××××3.原理陷阱×√××实验操作及现象以及结论判断(填“√”或“×”)⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质

⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性

⑦向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋

×××2常考的实验评价1.

探究氧化性、还原性强弱××还原产物是NO，在试管口被O2氧化为NO2××氯气也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，使溶液变为棕黄色实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)解释⑤向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

⑥向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

××高锰酸钾表现氧化性，H2O2表现还原性黄色溶液中含有能氧化I－的物质，也可能是Fe3＋××SO2与BaCl2溶液不能反应生成BaSO32.

探究电解质强弱探究方案探究目的判断(填“√”或“×”)解释①室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质

②室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强

××浓度未知，无法判断浓度未知，无法判断3.通过实验现象判断酸性强弱实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)解释①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚

×挥发出来的CH3COOH也能使苯酚钠溶液变浑浊实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)解释②分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

③向石灰石中加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸

√×醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，硼酸不能与碳酸钠反应生成二氧化碳挥发出来的醋酸也能使硅酸钠溶液变浑浊4.

有关Ksp的判断实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)解释①在硫酸钡沉淀中加入碳酸钠浓溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

×加入浓溶液时，Ksp相差不大的沉淀可以相互转化，无法比较Ksp的大小实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)解释②将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

③向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

√×发生了沉淀的转化，后生成的沉淀的Ksp小NaOH溶液过量，OH－与Fe3＋可直接结合生成Fe(OH)3沉淀，无法比较Ksp的大小实验操作及现象实验结论判断(填“√”或“×”)解释④室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

⑤在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01mol/LCuSO4

溶液，有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

××BaSO4和CaSO4均为白色沉淀，沉淀的颜色相同，无法比较Ksp的大小Na2S溶液过量，S2－与Cu2＋可直接结合生成CuS沉淀，无法比较Ksp的大小

(2022·江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是(

)4选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉碘化钾溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质D【解析】

向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液变红，说明溶液中有Fe3＋生成，氯水能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋作还原剂，具有还原性，A正确；SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色，说明SO2的漂白具有暂时性和不彻底性等特点，B正确；Br2可以将KI氧化成I2，淀粉溶液遇I2变蓝，该反应中，Br2是氧化剂，I2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Br2>I2，C正确；没有给出醋酸和盐酸的浓度，故不能通过比较pH的大小得出CH3COOH是弱电解质的结论，D错误。

(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(

)5B贰质量评价1.(2024·南京、盐城期末)室温下，探究0.1mol/LNaHCO3溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(

)B选项探究方案探究目的A用pH计测量浓度均为0.1mol/L的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小酸性：CH3COOH>HCNB向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化Fe2O3全部被还原C将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性D向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色溶解度：AgI<AgClA2.(2023·苏州期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是()【解析】

相同浓度的NaCN溶液的pH大于醋酸钠溶液，说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于醋酸，A正确；若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离子与铁反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，故观察溶液颜色变化不能确定氧化铁是否全部被还原，B错误；将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去，说明二氧化硫是酸性氧化物，不能说明二氧化硫具有漂白性，C错误；未说明氯化钾和碘化钾的浓度，向混合溶液中滴加硝酸银溶液，观察沉淀颜色不能比较碘化银和溴化银的溶解度大小，D错误。3.(2024·扬州期末)25℃，探究0.1mol/LKHC2O4溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是(

)D4.(2023·常州期末)常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是(

)选项探究方案探究目的A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热。再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象1-溴丙烷中含有溴原子D用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热A【解析】

将放入浓硫酸中的铝片取出洗净后又浸入CuSO4溶液，若铝片表面无明显现象，则说明铝遇浓硫酸发生钝化，A正确；酸性条件下，MnO与Fe2＋和Cl－都能反应，当溶液的紫色褪去时，无法证明Fe2＋的存在，B错误；检验1-溴丙烷中含有溴原子的实验中，应先向反应后的溶液中加入过量硝酸中和氢氧化钾，然后再加入AgNO3溶液，C错误；中和反应的反应热应在量热计内进行测量，需要将稀酸、稀碱迅速混合，并用温度传感器采集溶液的最高温度，D错误。叁练习1物质的除杂与检验1.

选择合适的除杂试剂或主要操作方法对下列物质进行除杂。序号原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法①N2O2_______________固体吸收气体②COCO2_______________________洗气或固体吸收气体③CO2CO_____________________用固体转化气体④CO2HCl_____________________________⑤Cl2HCl_____________________⑥碳粉CuO_____________________________灼热的铜网NaOH溶液或碱石灰灼热的CuO网饱和NaHCO3溶液饱和食盐水稀酸(如稀盐酸)洗气洗气过滤序号原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法⑦Fe2O3Al2O3_____________________________⑧NaHCO3溶液Na2CO3_____通入气体转化⑨FeCl3溶液FeCl2_____加氧化剂转化⑩FeCl2溶液FeCl3______加还原剂转化⑪MgCl2溶液FeCl3___________________________沉淀转化⑫NaCl晶体NH4Cl—____________⑬乙酸乙酯乙酸______________________________过量NaOH溶液过滤CO2Cl2FeMgO[或Mg(OH)2或MgCO3]饱和Na2CO3溶液分液加热分解2.(2024·淮阴中学)下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是(

)A.图甲：吸收NH3并防倒吸B.图乙：分离水和CCl4C.图丙：从食盐水中提取NaClD.图丁：石油的分馏B3.(2023·盐城中学)用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是(

)A.图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B.图乙：除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C.图丙：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.图丁：分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层【解析】

缺少加热装置，A错误；NaHCO3受热易分解，会导致主体物质被除去，B错误；NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，C错误。D4.

下列实验中，分离方法与原理都正确的是(

)选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【解析】

虽然I2在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCl，可以用重结晶法，原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去，C错误。D5.

下列实验的装置、试剂选用不合理的是(

)选项实验目的选用装置选用试剂A除去Cl2中少量的HCl、H2O甲试剂a为饱和氯化钠溶液B除去NH3中少量的H2O乙试剂b为无水氯化钙C除去H2中少量的HCl、H2O乙试剂b为碱石灰D除去N2中少量的O2

丙试剂c为足量铜网【解析】

干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误。B6.(2024·江苏各地模拟重组)下列实验原理错误的是(

)A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K＋B.向含Al3＋的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液C.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO2D.利用酸性高锰酸钾溶液检测Fe2＋时，可以通过紫红色是否褪去判断【解析】K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，则溶液中可能有K＋，A正确；加入过量MgO调节溶液的pH，可以使Al3＋生成Al(OH)3沉淀，过滤得到MgCl2溶液，B正确；向澄清石灰水中通入SO2，溶液也会变浑浊，故不能证明原气体是CO2，C正确；溶液中可能有其他还原性离子使酸性KMnO4溶液褪色，不能据此判断溶液中含有Fe2＋，D错误。D7.(2024·通州中学)下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是(

)选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO，NO难溶于水B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却饱和溶液，重结晶KNO3的溶解度随温度变化改变较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不能B【解析】

乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O受热易失去结晶水，CuSO4·5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。肆练习2实验评价(一)1.

判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。√√×√××√×题号实验操作和现象实验目的或结论判断⑨用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8酸性：HNO2>CH3COOH

⑩向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Br2>I2

⑪向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解

⑫向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X一定具有强氧化性

×√××√√√√题号实验操作和现象实验目的或结论判断⑰向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化Fe2O3全部被还原

⑱将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

⑲向KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色溶解度：AgI<AgCl

⑳向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化还原性：Fe2＋>Br－

×××√××√×题号实验操作和现象实验目的或结论判断㉕向试管中加入1-溴丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，观察现象1-溴丙烷中含有溴原子

㉖用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热

㉗向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变澄清结合H＋的能力：C6H5O－>S2－

×××题号实验操作和现象实验目的或结论判断㉘向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚

㉙向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红氧化性：Ag＋>Fe2＋

㉚向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度小

×××2.

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是______(填字母)。选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B向浓度均为0.05mol/LNaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化DJ选项实验操作和现象结论J向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性K将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应3.

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是_____________(填字母)。ABFGLMP伍练习3实验评价(二)1.(2024·无锡期末)探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(

)选项探究目的实验方案A次氯酸根离子能否氧化氯离子在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体B制备次氯酸并探究次氯酸酸性在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h，过滤，用pH试纸检测滤液的pHC探究溴的氧化性是否大于碘将少量溴水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色的变化D检验海带中是否含有碘将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化C【解析】

酸性条件下，ClO－才能将Cl－氧化为Cl2，A错误；HClO具有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH，B错误；滤液中含有I－，不含I2，I－不能使淀粉溶液变蓝，D错误。2.(2024·南通期末)室温下，探究1.0mol/LNa2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(

)B3.(2024·常州期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是(

)选项探究方案探究目的A室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质B向1.00mol/LCuSO4溶液中通入H2S气体，观察是否有黑色沉淀(CuS)生成比较H2S与H2SO4的酸性强弱C取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉碘化钾溶液，观察实验现象判断氯气与水的反应是否存在限度D向I2的CCl4溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后静置，观察两层溶液颜色变化比较I2在KI浓溶液与CCl4中的溶解能力D【解析】CH3COOH溶液和盐酸的浓度未知，无法依据导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质，A错误；向1.00mol/LCuSO4溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀(CuS)生成，是因为CuS难溶于H2SO4，与强酸制弱酸无关，无法比较H2S与H2SO4的酸性强弱，B错误；HClO也能将KI氧化为I2，不能说明新制氯水中一定含有Cl2，无法判断氯气与水的反应是否存在限度，C错误。4.(2024·连云港一调)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(

)C【解析】

向混合液中加入少量氯水时，Cl2仅能氧化I－，只能得出氧化性：Cl2>I2，而无法比较Cl2与Br2的氧化性，A错误；能使品红褪色的气体有SO2和Cl2等，若X溶液具有强氧化性(如NaClO溶液)，加入盐酸后产生的Cl2通入品红溶液也能使其褪色，B错误；BaSO4和BaCO3的溶度积常数相差不大，在Na2CO3饱和溶液中，溶度积小的BaSO4沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO3沉淀，依据此实验不能比较二者溶度积常数的相对大小，D错误。5.(2024·泰州调研)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(

)选项探究方案探究目的A将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，观察现象1-溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化SO2是否具有漂白性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察现象比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小D向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观察现象比较Fe3＋与I2氧化性的强弱A【解析】

将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，不能证明二氧化硫有漂白性，B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,106g碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，假设二者溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2CO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，C错误；向Fe(NO3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由于硝酸和铁离子均能氧化I－，因此不能比较Fe3＋与I2氧化性的强弱，D错误。6.(2024·如皋适应考试一)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(

)选项探究方案探究目的A测定等体积CH3COONa和NaNO2溶液的pH比较CH3COOH和HNO2的酸性强弱B将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化验证石油裂解产物中是否含乙烯C向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察是否有沉淀生成SO2是否具有氧化性D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类C【解析】

未说明CH3COONa和NaNO2两种溶液浓度是否相同，不能根据pH比较HNO2和CH3COOH酸性强弱，A错误；石油裂解气是一种复杂的混合气体，气体通入Br2的CCl4溶液后，颜色褪去说明含有不饱和烃，但该不饱和烃不一定是乙烯，B错误；硫化钠中通入过量的二氧化硫生成S沉淀，体现SO2的氧化性，C正确；反应后溶液呈碱性，故应向水解后的溶液中加入过量稀硝酸将NaOH中和后，再加硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，D错误。7.(2