四川省成都实验中学高三上学期10月月考理科综合（化学）试题

成都实验中学2015级高三上期10月月考理科综合试题化学（满分：100分时间：45分钟）单项选择题（每小题6分，共42分）7．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1mol·L－1MgCl2溶液中的Mg2+数为nAB．固体中含阴离子总数为2nAC．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6nAD．100mL12mol•L1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA8．下列实验装置不能达到实验目的的是（）9．已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是() A．M能使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．1molM能与金属钠反应，消耗2molNa C．1mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N10.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11.A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A.原子半径大小顺序为：B＞C＞D＞AB.四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C.B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期D.BAD.BA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体12．糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3＋C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)13.25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ﹤HY﹤HXB.根据滴定曲线，可得Ka≈105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)﹥c(Y)﹥c(OH)﹥c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=Ka(HY)·c(HY)/c(Y)+c(Z)+c(OH)非选择题（本题包括5小题，26、27、28为必答题，35、36任意选答一题，若两题均作答，则按第35题计分。）26.（14分）(1)在2L容器中利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H(298K)＝+49.4kJ/mol（1）该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合气体的密度不变C．c(CH3OH)＝c(H2O) D．混合气体的总物质的量不变（2）如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，从图中获取如下信息，不正确的有(填字母)。b．30℃时结晶可析出两种晶体c．该反应最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2Od．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体（3）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：2H2OOH－+H3O+，则液态NH3电离的方程式是

(4)甲、乙两容器体积相等，甲容器通入2molSO2和2molO2，乙容器通入2molSO3和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)。MNa←←d→cbMNa←←d→cb→－＋写出该燃料电池的正极反应式。b处应该通入（填空气或者甲醇）M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）用该电池电解500ml，0.2mol/L的CuSO4溶液，消耗3.2g甲醇时，阴极析出Cu的质量为27．（除标注外，每空2分，共15分）铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液______________________步骤②：___________________含有Fe3验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置___________含有两种气体【实验探究】【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_____________________________28．（14分）工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Al（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Pb（OH）2Mn（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.54.28.08.3沉淀完全的pH5.23.79.76.78.89.8请问答下列问题：（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为。②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是。③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式。35.【选修：物质结构与性质】（15分）X、R、Y、Z、W和H均为前四周期元素，原子序数依次增大，在所有元素的原子中X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，R与Y相邻，Y、W同主族，Z与X原子最外层电子数相同。H是地壳中含量第二的金属元素。回答下列问题：（1）X的第一电离能比Z的_______（填“大”或“小”）；X2Y融化所需克服的微粒间作用力是_______________。（2）由X、Y和Z元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_____、_____。ZN3是一种很不稳定的化合物，其阴离子的电子式为N3—___________。（3）Y3可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氮气，离子方程式为_________________。（4）在25°、101Kpa下，已知13.5g的固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ,该反应的热化学方程式是___________________。（5）HW2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，晶体化学式为___________，晶体中含有的中哑铃形W22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个H2＋周围距离最近的W22－数目为__________。36．【选修：有机化学基础】（15分）X是一种抗菌药，用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎，其结构简式.以有机物A为原料合成X的路线如下：已知：回答下列问题：（1）写出A中含有的官能团的名称．（2分）（2）写出下列反应的反应类型：③；④．（每空1分）（3）写出E的结构简式．（2分）（4）写出第②步反应的化学方程式．（3分）（5）在第一步反应中可能会生成一种高聚物的副产物，写出该副产物的结构简式．（2分）（6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列条件B的所有同分异构体结构简式：．（4分）①能发生银镜反应；②一定条件下与NaOH溶液完全反应，需消耗2molNaOH；③分子结构中不含甲基；④苯环上有2种不同化学环境的氢．成都实验中学2015级高三上期10月月考理科综合试题化学参考答案7—11CDCCA12—13DB26.【答案】（1）D（2分）（2）c、d（2分）（3）2NH3NH4+＋NH2－（2分）

(4)﹤（2分）(5)①O2+4e－+2CO2＝2CO32－（2分）=2\*GB3②甲醇（1分）从右到左（1分）6.4g（2分）27.【答案】【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2溶液紫红色褪去含有Fe2＋(或溶液紫红色不褪去，不含Fe2＋)另取少量所得溶液，滴加KI­淀粉溶液溶液变为蓝色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】不正确（1分）若溶液中含有Fe3＋，则无法检验溶液中是否含有Fe2＋【解析】解答本题时应注意以下三点：(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分；(2)根据溶液中可能存在的离子Fe2＋(铁过量)、Fe3＋或两者的混合物，选择合适的试剂进行检验；(3)根据气体的可能成分SO2和H2选择合适的试剂进行检验。铁与浓硫酸加热时，产生的金属离子可能有Fe2＋(铁过量)、Fe3＋，产生的气体可能有H2(铁过量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2可使KI­淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。28.【答案】（除标注外，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）（2）①2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3分）②除去Fe3+,A13+③Ca2+（3）(NH4)2SO4（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O（3分）【解析】（1）将反应物粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2）pH调到5.2～6.0，其主要目的是除去Fe3+、A13+和部分Cu2+；③溶液中除去Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+，但第②加入了Ca2+，再加入NaF溶液，显然是除去Ca2+；（3）流程得到的是碳酸锰沉淀，溶液中主要剩余NH4+和SO42，故回收的物质是(NH4)2SO4。（4）由MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，可知反应物为Mn3O4和稀硫酸，生成物为MnSO4和MnO2，反应方程式可写成：Mn3O4+H2SO4→MnSO4+MnO2，根据原子守恒，还应有水生成，故可写出：Mn3O4+H2SO4→MnSO4+MnO2+H2O，利用化合价法和原子守恒配平方程式得：Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O35.【答案】（1）大（1分）氢键（和范