河南省固始县毕业班第二次联考化学试题

2018届毕业班第二次联考化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1.、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必粘贴好条形码，并将本人姓名、考生号、考试科目写在答题卡上。2.、每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S:32Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（）A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.氯化钙、氯化镁可用于融化冬季路面积雪，是因为盐能使冰的熔点降低C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.碳纤维、光导纤维及聚酯纤维都是新型的无机非金属材料2、《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述正确的是()A.煮盐的过程属于化学变化B.豆汁的主要成分为淀粉C.利用豆汁产生的泡沫除杂D.加入豆汁可以降低NaCl溶解度3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数目为NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO的数目为NAC.1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的数目等于0.1NAD.0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA4．下列有关离子反应的方程式书写正确的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋B．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2=CaSO3↓＋H2O5、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末变白，脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与CO2的反应是放热反应B向Fe(NO3)3，溶液中通入SO2，再滴加BaCl2:溶液产生白色沉淀氧化性：HNO3>Fe3+C向2支盛有5mL相同浓度稀氨水的试管中分别加入5滴0.1mol/L相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另—支无明显现象Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]D将浓硫酸滴在棉花上棉花变黑浓硫酸有脱水性6、某溶液中含如下离子中的几种K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是()A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－B．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl－可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀7、处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是（）A．处理NaCN超标电镀废水的第一步可以看作复分解反应B．处理50m3含NaCN10.3mg/L的废水实际至少需要25molNaClOC．第二步发生的反应为2OCN－+3ClO－=CO2↑+CO32−+3Cl－+N2↑，每产生22.4LN2转移6mol电子D．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN8、Cl2O具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O

的装置如图所示。已知:C12O的熔点为116℃，沸点为3.8℃，Cl2

的沸点为34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2

+Cl2O下列说法不正确的是（）A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸质子交换膜+−H+H+Na+Na+PbCl42−SO42−质子交换膜+−H+H+Na+Na+PbCl42−SO42−A.阳极区会有气泡冒出，产生O2B.一段时间后，阳极附近pH明显增大C.阴极的电极反应方程式为PbCl42−+2e−Pb+4Cl－D.Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用10、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是（）A．Z、W、M的简单离子半径为：M<W<ZB．YZ2为共价化合物，W2Z2含有离子键和非极性共价键，1molYZ2与W2Z2反应转移NA个电子C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料和制备M单质的原料11、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是()能量能量反应进程Ea=134kJ/molEb=360kJ/mol表示C表示O表示NΔΔH1N2ON2Pt2O+Pt2O2+ΔH2CO2COΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=−226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+12、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是（）HOOCH3BrOA.分子式为C9HHOOCH3BrOB.与氢气加成产物的一氯代物有4种C.1mol此衍生物最多与2molNaOH发生反应D.与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应13、下图所示与对应叙述相符的是()A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)<Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则甲酸钠溶液的pH<乙酸钠溶液的pHC.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)

则①点c(CH3COO)>c(Na+)>c(CH3COOH)14、常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是（）A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+平衡逆向移动B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH)2更易被氧化D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱15、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）已知：lg2＝0.3,Ksp(ZnS)=3×1025mol2/L2。A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下Ksp(CuS)=4×1036mol2/L2D.向100mLZn2＋、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀16、在2L体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=—196KJ/moL。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是（）A.达到平衡时，反应放热88.2KJ，若将起始量变原来二倍，则放热176.4KJB.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.达到平衡时SO2的浓度为0.1mol/L第Ⅱ卷（填空题，共5大题，52分）17、（共9分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4，俗称保险粉)可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项____________(任写一项)。（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是__________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为_________；（3）流程②的化学方程式为_____________。（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验室加入NaCl固体的作用是__________。（5）连二亚硫酸钠可以用于除去酸性废水中的重铬酸根离子(S2O42被转化为SO42)，写出该反应的离子方程式____________。18、（共14分）直接排放含SO2

会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。(1)装置A

中反应的离子方程式为_____________。(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________。正确的连接顺序是：A→C→_____________→尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________。(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：①装置B

的作用是检验装置A

中SO2

的吸收效率，B

中试剂是________；②写出装置A

中发生反应的化学方程式________；③Na2S2O3

溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取a

g

KIO3(

化学式量:214)固体配成溶液；第二步:加入过量KI

固体和H2SO4

溶液，滴加指示剂；第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点。消耗Na2S2O3溶液的体积为v

mL。则c(Na2S2O3)=______mol/L。(已知:IO3

+5I+6H+=3I2+3H2O，2S2O32+I2=S4O62+2I)19、（共8分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示。①该反应的逆反应是(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。A．容器内压强不再变化；B．混合气体的平均相对分子质量不再变化；C．v正(CO2)=v逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。（3）一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，其中两种单质的物质的量之比为4：1，请写出该反应的热化学方程式。20、（共11分）离子交换膜法为目前普遍使用的技术：（1）上面左图是用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入装置(电极均为惰性材料)

进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M

极发生的电极反应式为______。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)。

若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8

分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L

(已知:

1个e所带电量为1.6×1019C，阿伏伽德罗常数6×1023)。（2）上面右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是__________，C电极的名称是__________。采用无隔膜电解食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_________。已知在电解槽中，每小时通过I安培的直流电可以产生a克的烧碱。某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液b吨，电解槽的电流强度c安，该电解槽的电解效率为__________（用含a、b、c的代数式表示）。21、（共10分）以苯为原料合成E的一种路线如下：回答下列问题：（1）E的分子式为；C中含有的官能团名称为。（2）D的结构简式为。（3）上述①②③④四个反应中，属于取代反应的有。（4）写出A→B反应的化学方程式：。（5）B的同分异构体中属于芳香酮的有种（不包括B本身）；其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3∶3∶2∶2的为（写结构简式）。2018届毕业班第二次联考化学试卷答题卡题号1161718192021总分得分一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共5大题，总分52分)17、（9分）（1）（1分）（2）（1分）；（1分）；（3）（1分）（4）（1分）；（1分）；（1分）（5）（2分）18、（14分，每空2分）(1)(2分)(2)(2

分)(2

分)；(2

分)(3)

(2

分)(2

分)

；(2

分)19、（8分）（1）（2分）；（2）①（1分）

；②（1分）

；③（1分）；（1分）；（3）（2分）20、（11分）(1)

(2分)；(1分)

(2分)(2)（1分）（1分）（2分）（2分）21、（10分）（1）(1分)（1分）（2）(1分)（3）（2分）（4）(2分)（5）（2分）