3.1.2电离平衡常数课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

第3课时

电离平衡常数新人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡学习目标1.掌握电离平衡常数的表达式的书写2.掌握电离平衡常数的计算（重点）3.掌握电离平衡常数的应用（难点）复习导入K=mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)写出下列反应的平衡常数的表达式对于弱电解质，存在电离平衡，那么电离平衡的电离平衡常数的表达式该怎么书写呢？电离平衡常数又该怎么计算呢？CH3COOHCH3COO-+H+试写出的电离平衡常数表达式一、电离平衡常数的表达式1．含义

通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子

乘积与溶液中未电离的分子的

之比是一个常数，这个常数称为电离常数。浓度浓度2.一元弱酸/一元弱碱的表达式

CH3COOHCH3COO-+H+Ka＝c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH)NH3·H2OOH-+NH4+Kb＝c(NH4+)·c(OH−)c(NH3·H2O)醋酸的电离常数表达式：一水合氨的电离常数表达式：KaKb一、电离平衡常数的表达式2.多元弱酸或多元弱碱的表达式

如：请写出25℃时H2CO3的两步电离常数的表达式＝4.7×10－11c(H+)·c(CO

)c(HCO

)Ka2＝2−3−3＝4.4×10－7c(H+)·c(HCO)c(H2CO3)Ka1＝−3一、电离平衡常数的表达式每一步电离都有电离常数Ka1

>Ka2

当Ka1

>>Ka2

时，通常只考虑第一步的电离。课堂练习书写下列电解质的电离方程式，写出对应的电离常数表达式(1)HClO

(2)NH3·H2O

(3)H3PO4二、电离平衡常数的影响因素思考：对比如下数据，电离平衡常数受哪些因素的影响？弱电解质KaHF6.3×10-4CH3COOH1.75×10-5HCN6.2×10-10不同温度下CH3COOH的Ka温度Ka0℃1.66×10-510℃1.73×10-525℃1.75×10-525℃

几种弱酸的Ka(1)相同温度下，弱电解质的电离常数由

决定。(2)电离常数

Ka与

有关。温度弱电解质本身的性质三、电离平衡常数的计算例

：在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数Kb。NH3·H2O的电离方程式及有关粒子的浓度如下：c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+

)·c(OH−)＝(1.7×10−3)·(1.7×10−3)(0.2−1.7×10−3)0.2≈(1.7×10−3)·(1.7×10−3)起始浓度/(mol·L−1)变化浓度/(mol·L−1)平衡浓度/(mol·L−1)0.2001.7×10−30.2−1.7×10−31.7×10−31.7×10−31.7×10−31.7×10−3NH3·H2ONH4++OH−≈1.4×10-5

在某温度时，物质的量浓度为0.1mol·L−1的醋酸中，达到电离平衡时，c(H+)约为1×10-3mol·L−1，计算该温度下CH3COOH的电离常数Ka。起始浓度/(mol·L−1)变化浓度/(mol·L−1)平衡浓度/(mol·L−1)0.1001.0×10−30.1−1.0×10−31.0×10−31.0×10−31.0×10−31.0×10−3CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOH的电离方程式及有关粒子的浓度如下：c(CH3COOH)Ka＝c(CH3COO−)·c(H+)＝(1.0×10−3)·(1.0×10−3)(0.1−1.0×10−3)0.1≈(1.0×10−3)·(1.0×10−3)≈1.0×10-5课堂练习三、电离平衡常数的计算四、电离平衡常数的应用1.判断酸性强弱Ka值越大，电离程度越

，酸(或碱)性越

。大强在25℃时，CH3COOH、H2CO3和H3BO3的电离平衡常数分别是1.75×10－5、4.5×10－7（第一步电离）和5.8×10－10。比较它们的酸性强弱顺序是怎样的。CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3四、电离平衡常数的应用2.判断复分解反应的发生规律：强酸制弱酸向两支分别盛有0.1mol·L－1醋酸和0.1mol·L－1硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3

溶液。试管1中产生气泡，试管2中无明显现象。请分析原因。试管1中有气泡产生是因为CH3COOH的酸性强于H2CO3；试管2中无明显现象是因为H3BO3的酸性弱于H2CO3课堂练习已知下面三个数据6.3×10－4、5.6×10－4、6.2×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数（25℃），若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（）A.Ka（HF）＝6.3×10－4B.Ka（HNO2）＝6.2×10－10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND.Ka（HCN）＜Ka（HNO2）＜Ka（HF）B3.比较弱电解质中微粒浓度比值的变化四、电离平衡常数的应用如：醋酸溶液中加水稀释过程中

是如何变化的?加水稀释，K值不变，c(H+)减小，则

始终保持增大。

常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式的数值变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。课堂练习c(H+)c(CH3COOH)（1）c(CH3COOH)c(CH3COO−)·c(H+)（2）c(CH3COOH)c(CH3COO-)（3）变小不变变大四、电离平衡常数的应用四、电离平衡常数的应用4.比较酸根结合H+的能力大小弱酸的Ka值越小，酸性越

，酸根阴离子结合H+的能力就越

。弱强弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO(25℃)K＝1.77×10－4K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8同浓度的HCOO－、HS－、S2－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_______________________________________________S2－＞CO32-＞ClO－＞HS－＞HCO3-＞HCOO－

课堂小结1.弱酸的电离平衡常数用

表示，弱碱的电离平衡常数用

表示。2.当Ka1

>>Ka2

时，通常只考虑第

步的电离。3.电离平衡常数K与

有关。4.电离平衡常数的计算(1)Ka值越大，电离程度越

，酸(或碱)性越

。(2)判断复分解反应的发生。规律：强酸制

。(3)比较弱电解质中微粒浓度比值的变化.(4)弱酸的Ka值越小，酸性越

，酸根阴离子结合H+的能力就越

。KaKb一温度大强弱酸弱强第4课时

一元强酸和一元弱酸的比较新人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（1）相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液的比较V(HCl)

V(CH3COOH)，C(HCl)

C(CH3COOH)n(HCl)

n(CH3COOH)HCl属于强酸，在水溶液中会

电离，CH3COOH属于弱酸，在水溶液中

电离。即在水溶液中c(H+)大小的比较：c(HCl)

c(CH3COOH)，酸性大小的比较：HCl

CH3COOH。

===全部部分>>新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（1）相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液的比较V(HCl)

V(CH3COOH)，C(HCl)

C(CH3COOH)，即n(HCl)

n(CH3COOH)===与NaOH反应，中和NaOH的能力比较：HCl

CH3COOH。

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O1111=1mol1mol1mol1mol新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（1）相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液的比较V(HCl)

V(CH3COOH)，C(HCl)

C(CH3COOH)，即n(HCl)

n(CH3COOH)===与足量活泼金属反应产生H2的总量：

。

Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H22121相同与同一金属反应时的起始反应速率：v(HCl)

v(CH3COOH)>2mol2mol2mol2mol新知讲解

溶液中c(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率HClCH3COOH一元强酸和一元弱酸的比较（1）相同体积、相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸大小强弱相同相同快慢新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（2）相同体积、相同C(H+)的盐酸与醋酸溶液的比较V(HCl)

V(CH3COOH)，CHCl(H+)

CCH3COOH(H+)n(HCl)

n(CH3COOH)在水溶液中c(H+)大小的比较：c(HCl)

c(CH3COOH)，酸性大小的比较：HCl

CH3COOH。

==<==新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（2）相同体积、C(H+)的盐酸与醋酸溶液的比较V(HCl)

V(CH3COOH)，C(HCl)

C(CH3COOH)，即n(HCl)

n(CH3COOH)=<=与NaOH反应，中和NaOH的能力比较：HCl

CH3COOH。

NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COOH+H2O1111<少

多

少多

新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（2）相同体积、C(H+)的盐酸与醋酸溶液的比较V(HCl)

V(CH3COOH)，C(HCl)

C(CH3COOH)，即n(HCl)

n(CH3COOH)=<=与足量活泼金属反应产生H2的总量比较：HCl

CH3COOH。

Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H22121少

与同一金属反应时的起始反应速率：v(HCl)

v(CH3COOH)=少

多

多

<新知讲解一元强酸和一元弱酸的比较（2）相同体积、相同c（H＋）的盐酸与醋酸溶液的比较

溶液中c(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率HClCH3COOH小大少多相同比较项目酸相同相同⁠

1.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl－）＝n（CH3COO－）＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等