安徽省黄山市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

注意事项:1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2．请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64Ba-137Ce-140A．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．医用酒精的浓度通常为95%C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列有关合理用药的说法正确的是A．—次忘记服药，下次可以增加—倍剂量B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用3．下列不符合环境保护和绿色化学理念的是A．用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率100%B．400时，在催化剂作用下NH3与NO反应生成N2和H2OC．用铜和浓硝酸反应制取Cu(NO3)2D．制CuSO4时，先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应4．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能确的是A．该反应的进行—定需要加热B．生成2molAB2(g)，放出热量(E1-E2)kJD．该反应断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量6．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下压强/(×105Pa）温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%2502830根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0℃7．某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为X+3Y2ZC．2min时，以表示的反应速率为D．2min后，正、逆反应均不再进行，8．新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是C．新己烷的的同分异构体有4种9．下列实验现象因发生加成反应而产生的是B．溴的四氯化碳溶C．酸性高锰酸钾溶液体生成10．某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是A．该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO3溶液反应B．可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键C．该有机物中有2种含氧官能团D．该有机物在—定条件下能发生加成、加应11．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．淀粉是多糖，在—定条件下能水解成葡萄糖D．标准状况下，4.48LCH3OH中含有的碳氢键数目为0.6NA12．化合物Z2(WY4)3•18X2Y可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(0H):溶液，产生的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是B．加入的Ba(OH)2为3mol时，生成沉淀的质量是699g13．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A．在第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2<Br-14．将—定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设HNO3的还原产物只有NO实验序号ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的体积/mL剩余金属的质量/g00NO的体积(标准状况)/mL2240V下列说法正确的是②每等份混合物的质量为13.2g③稀硝酸的物质的量的浓度为6mol/L1514分）氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料已知：CeO2不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2˃H2O2。回答下列问题：（1）实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪（2）加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式。（3）“酸浸2”中发生反应的离子方程式为。（4）Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图：该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生①酸雨②光化学烟雾③白色污染1615分）在工业上为了减少燃煤产生的硫氧化物（主要是S0:）对空气的污染，人们往往向燃煤中掺入—定量的生石灰，以达到脱硫效果。某研究小组在实验室设计如图装置来除去模拟烟气中的硫氧化物（SO2并检验硫氧化物的去除效果。试回答下列问题：注：该实验温度下CO2不与生石灰反应。（2）检查模拟烟气的气体，先通过盛有无水硫酸铜的球型干燥管检验水，再选用下图装置进行检验模拟烟气中的CO2和SO2。写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。（3）按照气体由左向右流动，装置的连接顺序为A→→→→（4）可通过观察装置C中（5）装置E所装的药品为（填名称装置B中发生反应的化学方程（6）证明该实验中硫氧化物被完全去除的现象为。1715分）氮是—种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在生产、生活中起着重要的作温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如下：化学键H-HN-H436kJ391kJ946kJ实验室模拟工业合成氨，在容积为2L的密闭容器内充入2molN2和4molH2，10分钟时测得NH3的浓度为1mol/L，则0～10min内，用H2化学反应速率为，此时N2的转化率为。（2）汽车尾气中含有的NO是造成城市空气污染的主要因素之—，通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示：Pt电极为（填“正极”或“负极”NiO电极上发生的电极反应式（3）—种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2lg)。为探究温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。实验编号NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）Ⅰ280Ⅱ280bⅢa①b=。③恒温恒容条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是。a．容器内的压强保持不变b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1d．容器内混合气体密度不再改变1814分）化合物G（丙酸异丙酯）可条件略去（1）工业上，A可由石蜡油在催化剂加热条件下获得，该方法为（3）A→E是加成反应，写出该反应的化学方程式。（4）D中官能团的名称为