第二章第1节《钠及其化合物》课件-2023-2024学年高一化学上册人教版

第一节钠及其化合物高一化学上册第一课时第二章海水中的重要元素——钠和氯问题1.生活中与钠相关的物质有哪些？2.为什么制钠厂一般不在近海地区，而是在近盐湖区、西北干燥的地方？一、海水中的重要元素——钠和氯浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。海水中溶解的盐分含量分布图一、海水中的重要元素——钠和氯从海水中提取钠：一、海水中的重要元素——钠和氯从海水中提取钠：二、根据钠原子结构判断钠性质失去e-Na+自然界中只有化合态，钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。①原子结构特点——强还原性②金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFe…③金属的共性：与非金属单质、酸、一些盐等反应二、钠的基本性质这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。新切开的钠，光亮的银白色，表面很快的变暗现象原因

1、数据：二、钠的基本性质镊子夹取,滤纸吸干煤油,小刀在玻璃片或表面皿上切割。实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。2、保存方法：3、钠的取用——金属钠的切割方法：三、钠的物理性质钠很软，硬度小、能用刀切割。小切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。熔沸点低，密度比水小。物理性质：观察实验四、钠的化学性质1、钠与氧气的反应1）常温：4Na+O2=2Na2O2）在空气中加热（2）剧烈反应（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰（过氧化钠）2Na+O2Na2O2四、钠的化学性质1、钠与氧气的反应常温下4Na+O2

=2Na2O（白色）加热下00+1-100+1-2不稳定稳定△2Na+O2=Na2O2

(淡黄色)-2-1结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。四、钠的化学性质（1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S=Na2S（研磨时容易爆炸）（2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2

2NaCl

（产生黄色火焰，生成白烟）（3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2

2NaH

（金属氢化物中，氢为-1价）（4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2

2Na3N2、钠除了和非金属单质氧气反应还能和氯气、硫、氮气、氢气反应：四、钠的化学性质思考：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。OH−Na+H2钠与水的反应实验：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。在反应中，钠失去电子，化合价升高，还原剂被氧化。NaH2O3、钠与水的反应四、钠的化学性质实验中观察：1）浮在水面上，说明钠比水轻，密度比水小；2）很容易熔化成小球，说明熔点低；3）钠在水面四处游动，说明有气体生成；4）发出嘶嘶的响声，说明化学反应剧烈；5）溶液成红色，说明有碱性物质生成。3、钠与水的反应钠与水反应的生成物是：

氢气和氢氧化钠化学式：２Na＋２H2O=２NaOH＋H２↑四、钠的化学性质钠与酸反应直接与酸中的H+放出氢气,比与水反应剧烈。2Na＋2H+=2Na＋H２↑若酸不足,钠将酸反应完后,剩余的钠再与水反应。4、钠与酸溶液的反应碱溶液中提供H+的是溶剂水，所以钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液,则析出碱。5、钠与碱溶液的反应四、钠的化学性质钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应,生成H2和NaOH,NaOH再与盐溶液中的盐发生复分解反应，若NaOH不与盐反应,当盐溶液为饱和溶液时,则析出盐。6、钠与盐溶液的反应四、钠的化学性质遇酸酸优先，遇盐水在前；遇碱消耗水，遇氧看条件。五、总结1.将小块钠投入硫酸铜的稀溶液中:(1)观察到的现象是_________(填序号)。①钠浮于液面上②熔化成小球③发出“嘶嘶”的响声放出气体④有蓝色沉淀产生⑤析出大量红色的铜(2)用离子方程式解释实验现象①②③④2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2六、练习2、不能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A.钠与水反应:2Na+2H2O

=2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+

=Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:2Na+2H+

=2Na++H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应:2Na+2H2O

=2Na++2OH-+H2↑B六、练习3、钠与水反应生成NaOH和H2，将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，下列说法正确的是(

)A．钠与碱溶液不反应

B．没有气体产生C．有银白色物质生成

D．溶液变浑浊D六、练习4、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是（）A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火星D.金属钠着火可以干燥的沙土灭火D六、练习5、如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4,与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuC六、练习6、钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？怎样灭火？需用干燥的沙土灭火。钠与H2O反应生成可燃性气体H2，易燃烧和爆炸。7、钠和水反应用后剩余的钠应该怎么处理呢？放回原试剂瓶？六、练习8、

等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是(

)A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等B六、练习9、新切开的Na在空气中会和O2反应生成Na2O，那钠在空气中的长期放置变化会如何？银白色金属钠（Na）O2表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（生成NaOH）H2OH2O表面潮湿（NaOH潮解）CO2白色块状物质（生成Na2CO3•10H2O）风化白色粉末状物质（生成Na2CO3）①⑤④③②Na长期露置于空气中最终会完全转变为Na2CO3粉末六、练习10、将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(

)

A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动D六、练习11、由一般到特殊认识钠发生置换反应的多重表现(1)通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属;

若盐为熔融状态(或高温下)钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiC