3.3课时1沉淀溶解平衡与溶度积课件高二上学期化学鲁科版选择性必修1

沉淀溶解平衡与溶度积第3章物质在水溶液中的行为1.知道难溶电解质（沉淀）溶解存在平衡，并能结合具体的例子进行简述。2.能描述出沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式。3.知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？难溶物一点都不溶吗？预测难溶物溶解过程是否也存在平衡状态？如何用实验证明？（以难溶物PbI2为例）难溶、微溶、可溶、易溶难溶≠不溶沉淀的溶解平衡观察·思考观察·思考Pbl2固体的淀溶解平衡1.在盛有少量难溶的Pbl2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置2.待上层液体变澄清后，即得到Pbl2饱和溶液，向其中滴加几0.1ml·L-1Pbl2溶液，观察实验现象。你能解释所观察到的现象吗?现象：结论：沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。上层清液中生成黄色沉淀上层清液中含有Pb2+，部分Pbl2溶于水，存在溶液中存在Pbl2溶解平衡。Pbl2（S）⇌Pb2+（aq）

+2l-（aq）

1.沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。一、沉淀溶解平衡与溶度积溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡Pbl2沉淀溶解平衡的建立一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态。Pbl2（S）

Pb2+（aq）+2l-（aq）

溶解沉淀沉淀溶解平衡具有其他平衡的特征逆、等、动、定、变溶解平衡方程式溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。溶解平衡方程式：溶度积常数表达式：2.溶度积常数Pbl2（S）⇌Pb2+（aq）

+2l-（aq）

Ksp=c平(Pb2+)c平2(l-)写出下列难溶物溶解平衡方程式和溶度积表达式难溶物溶解平衡方程式Ksp表达式AgClAgIAg2CrO4Ksp=C平(CrO4-)C平2(

Ag+)Ksp=C平(Cl-)C平(Ag+)Ksp=C平(I-)C平(

Ag+)影响溶度积常数大小的因素是什么？溶度积常数的含义是什么？根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？思考交流难溶物KspAgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-3影响Ksp的因素:Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。常温下将AgCl固体通入到下列溶液中，计算相应离子浓度，已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10将AgCl固体投入0.1molAgNO3溶液中[Cl-]=将AgCl固体投入0.1molNaCl溶液中[Ag+]=1.8×10-9mol•L-11.8×10-9mol•L-1用平衡移动理论解释AgCl固体在上述溶液中溶解度变小的原因？Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，改变离子浓度Ksp不变，平衡发生移动。你还能想到哪些影响溶解平衡的因素？以CaCO3溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格CaCO3(S)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)△H>0条件Ksp改变条件瞬间的浓度熵QKsp与Q相对大小关系移动方向沉淀的物质的量变化升温

加入Na2CO3固体

通入HCl气体

加水稀释

不变不变不变不变Q<KspQ<KspQ<Ksp

Q>Ksp正向移动正向移动正向移动逆向移动外界因素对沉淀溶解平衡的影响①温度：升高温度，多数沉淀溶解平衡向_________的方向移动；少数沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。②浓度：加水稀释，平衡向_______方向移动。溶解溶解③相同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向_____________的方向移动。④反应离子：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，平衡向_______的方向移动。溶解生成沉淀若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n根据平衡原理，Ksp与浓度商Q的相对大小与沉淀的生成和溶解有什么关系？回顾思考Q＞KspQ＝KspQ＜Ksp溶液未达饱和，无沉淀析出平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10C(Ag+)=2×10-3,c(Cl-)=2×