第一节原子第2课时（讲义）

第二单元认识物质的构成原子第2课时原子与离子、分子教学目标1.知道核外电子的排布是有规律的。2.知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子，知道原子，分子离子都可以构成物质。3.知道原子具有微观粒子的一般性质，能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象。4.认识到世界是物质的，物质是可分的是有一定层级结构的。重点和难点重点：离子的形成及原子与离子的相互转化。难点：分子、原子、离子的区别与联系。◆知识点一核外电子排布1．规律（1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。（3）原子结构示意图（4）原子结构排布规律：原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。2．原子结构和元素化学性质的关系元素种类最外层电子数元素的性质结论金属元素＜4个原子易失电子最外层电子数决定了元素的化学性质非金属元素≥4个原子易得电子稀有气体元素8个（氦2个）不易得、失电子，稳定原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。特别提醒特别提醒（1）具有稳定结构的粒子特征：核外只有一层电子时，电子数为2；核外有多层电子时，最外层电子数为8。（2）1~20号原子的名称可5个一组记忆为：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷。硫氯氩钾钙。根据原子名称排序可确定对应原子的质子数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。即学即练【例】（2025·山东临沂·模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 （）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子化学性质很稳定【答案】B【解析】A、硫原子第一电子层有2个电子，故A错误；B、硫原子核内有16个质子，故B正确；C、核外电子按能量高低分层运动，能量越低，离核越近，所以硫原子最外层电子的能量应高于第二层电子的能量，故C错误；D、硫原子的最外层电子数大于4小于8，在化学反应中容易得到电子，故D错误；故选B。◆知识点二离子1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2．形成过程阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）。阳离子：带正电的原子（或原子团）阴离子：带负电的原子（或原子团）形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。3．需要掌握的离子符号氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氢氧根离子OH、硝酸根离子NO3、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、铵根离子NH4+4．离子符号的意义5．离子中质子数与电子数的关系阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数特别提醒特别提醒1.化学性质与原子核外电子的关系（化学观念）（1）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。核外电子越容易得失，越容易发生化学反应，化学性质越活泼。核外电子越不易得失，越难发生化学反应，化学性质越稳定。（2）原子最外层的电子数与原子种类的关系最外层电子数<4，通常为金属原子。最外层电子数>4，通常为非金属原子。最外层电子数=8，为稀有气体原子（氦原子最外层电子数为2)。2.原子团原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，是纯净物组成的一部分，不是独立的物质，这样的原子集团，在很多的反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电荷的原子团又叫“根”。常见的有硫酸根离子(SO42)、碳酸根离子(CO32)、硝酸根离子(NO3)、氢氧根离子(OH)、铵根离子(NH4+)等。3.原子得失电子变成离子时，原子核没有改变，即核内质子数和中子数不变，但是核外电子数改变了。即学即练【例】（2425八年级下·山东德州·期中）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意；B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意；C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意；D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。故选C。◆知识点三原子与离子、分子原子与离子、分子的区别和联系微观粒子分子原子离子相同点都是构成物质的微粒，都很小，不断地运动，微粒间有间隔关系分子由原子构成，原子和离子通过得失电子可相互转化即学即练【例】（2425八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（）A．在化学反应中，分子可分，原子不可分B．金属原子失去电子后会形成阳离子C．原子是不可分割的最小粒子D．同种原子可以构成不同分子【答案】C【解析】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原子不可分，故A说法正确；B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离子，故B说法正确；C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，没有化学变化的限制，原子还可再分为原子核和核外电子，故C说法错误；D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子、还可以构成臭氧分子，故D说法正确；故选：C。一、不理解稳定结构与稀有气体的关系【辨析】（1）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。（2）具有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，如氖原子和钠离子都达到了最外层8个电子的稳定结构。实践应用1．（2425八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．①③所表示的粒子化学性质相似B．②表示的粒子符号为C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构【答案】C【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确；B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确；C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误；D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确；故选：C。2．（2425九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2的说法中，正确的是（）A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同【答案】A【解析】A、硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确；B、硫原子得到2个电子形成S2，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误；C、硫原子得到2个电子形成S2，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误；D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误.故选A。3．（2425八年级下·上海金山·期中）下列关于离子与原子说法错误的是（）A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层【答案】C【解析】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确；C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误；D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。故选C。4．（2425九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（）A．n B．n+2 【答案】B【解析】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。故选B。5．（2425八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误；B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误；C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确；D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。故选：C。6．（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答：（1）上述粒子中最易得到电子的是，(填序号，下同)属于阳离子的是，化学性质相似的是。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。（3）E的化学性质(填“活泼”或“不活泼”)。【答案】（1）DFBDF（2）BCE（3）不活泼【解析】（1）D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；F粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：DF；B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；D粒子和F粒子均质子数=核外电子数，均表示原子，且原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B、C、E粒子的最外层电子数相同，但是B粒子属于阳离子，C粒子属于阴离子，E粒子属于原子，它们的化学性质不相似；（2）由图可知，B、C、E的电子层数相同，均是2，最外层电子数相同，均是8；（3）E的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故E的化学性质不活泼。二、误认为离子所带电核数一定等于原子的最外层电子数：【辨析】对于最外层电子数小于4的金属原子来说，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子所带电荷数等于该原子的最外层电子数；对于最外层电子数大于4的非金属元素的原子来说，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，离子所带电荷数值一般等于数字8与最外层电子数的差。实践应用1．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电C．Be含有的质子数是8 D．Be的原子质量为4g【答案】A【解析】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确；B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误；C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误；D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。故选：A。2．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下图中与甲粒子化学性质相似的是A． B． C． D．【答案】B【解析】甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且甲粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B粒子最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故甲粒子与B粒子化学性质相似，D粒子的最外层电子数为8，但是D粒子中质子数大于核外电子数，表示离子，甲粒子与D粒子化学性质不相似。故选B。3．（2425九年级上·江西南昌·期中）如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是（）【答案】B【解析】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意；D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。故选：B。4．（2425八年级上·山东济宁·期末）如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是（）A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③【答案】D【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。故选D。5．（2425八年级下·上海闵行·期中）如图是硅元素的微观粒子结构示意图，有关说法正确的是（）A．该微观粒子属于正离子 B．该微观粒子的中子数是14C．该微观粒子核外有三个电子层 D．该微观粒子达到了相对稳定结构【答案】C【解析】A、由图可知，质子数（14）=核外电子数（2+8+4=14），则该图表示的是硅原子的结构示意图，故A错误；B、圆圈内的数是质子数，则该微观粒子的质子数是14，不是中子数，故B错误；C、由图可知，该微观粒子核外有三个电子层，故C正确；D、除了第一周期元素，其他周期元素的原子最外层电子数需要达到8个才能相对稳定，该粒子最外层电子数为4，没有达到相对稳定结构，故D错误。故选C。6．（2425八年级下·上海闵行·期中）窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题：（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是；（2）铁由构成（填微观粒子名称，下同）；水由构成；（3）图乙中具有相对稳定结构的原子是（填字母）；（4）在化学反应中，图乙中微观粒子A易（填“失去”或“得到”）电子（5）图乙中微观粒子C的质子数为；（6）图乙中表示正离子的有（填字母），其离子名称为；（7）图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为；当时，该微观粒子是氯离子。【答案】（1）原子（2）铁原子水分子（3）D（4）得到（5）12（6）C镁离子（7）18817【解析】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子。（2）铁是由铁原子构成；水是由水分子构成。（3）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中CD最外层电子数为8，但C的质子数>核外电子数，属于离子，D的质子数=核外电子数，属于原子，则具有相对稳定结构的原子是D。（4）A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子。（5）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则C粒子的质子数为12。（6）ABD的质子数均＝核外电子数，均属于原子，C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；12号元素为镁，则C粒子名称为镁离子。（7）原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18；该原子最外层电子数为8；氯为17号元素，原子序数=原子的质子数，则X=17。三、易错判断（1）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。（2）同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等。（3）钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+表示。（4）带电的微粒都是离子。（5）粒子得到或失去电子都能变成离子。（6）离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子。（7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（8）2O2表示2个氧离子。(9)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性。(10)质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等。(11)某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是分子。(12)科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6。(13)某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子。(14)原子内质子和中子的相对质量均约等于1。(15)氮元素的相对原子质量为14g。(16)相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。(17)相对原子质量就是原子质量。(18)相对原子质量：以碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是g。(19)原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。(20)科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的相对原子质量为14。(21)在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是屠呦呦。【答案】（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）√；（8）√；(9)×；(10)×；(11)×；(12)√；(13)√；(14)√；(15)×；(16)×；(17)×；(18)×；(19)√；(20)√；(21)×【解析】（1）原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子转化为原子，错误；（2）同种元素的原子通过得失电子形成离子（如钠原子和钠离子），核外电子数不相等，错误；（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙原子失去两个电子形成的钙离子用Ca2+

表示，正确；（4）带电的微粒不都是离子，例如质子、电子等也是带电的微粒，但不是离子，错误；（5）粒子得到或失去电子不一定都能变成离子，例如钠离子得到电子可形成钠原子，错误；（6）离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如质子等，错误；（7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确；（8）离子符号前面的数字，表示离子的个数，2O2表示2个氧离子，正确；（9）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回，根据上述现象得出该实验说明原子内部有很大的空间，原子不是实心球体，不能得出金原子带正电性，错误；（10）质子数相同的两种粒子核外电子数不一定相等，如铵根离子和钠原子，质子数都是11，电子数分别为10、11，错误；（11）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子不可能是分子，是阴离子，错误；（12）碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6，正确；（13）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子，正确；（14）原子内质子和中子的相对质量均约等于1，正确；（15）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，氮元素的相对原子质量为14，错误；（16）相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的的比值，错误；（17）相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的的比值，不是原子质量，错误；（18）相对原子质量：以碳12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它的比值，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，错误；（19）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确；（20）碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子，它的相对原子质量为14，正确；（21）在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是张青莲，错误。考点一核外电子排布【例1】（2425九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（）A．X原子核外电子数为11B．该原子相对原子质量为11C．X原子总共有3个电子层D．该原子在化学反应中容易失去一个电子【答案】B【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意；B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意；C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意；D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。故选B。解题要点解题要点：核外电子排布规律（1）每一层最多容纳2n个电子(n=电子层数)。第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个)。（2）按照能量由低到高，由里向外依次排布。排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层（仅限前三层）。【变式11】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。故选C。A． B． C． D．【答案】C【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。已知重氢原子（D）核内有1个质子，在原子中，质子数=核外电子数，所以核外电子数也为1。A、核内质子数为2，不符合重氢原子质子数为1的条件，该选项错误；B、核内质子数为2，且电子层表示错误，不符合要求，该选项错误；C、核内质子数为1，核外电子数为1，符合重氢原子结构，该选项正确；D、圆圈内数字表示质子数，应标注“+1”，该选项错误。故选C。考点二离子【例2】（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。解题要点解题要点：原子与离子的比较粒子类型原子离子阳离子阴离子核电荷数与核外电子数的关系核电荷数（质子数)=核外电子数核电荷数(质子数)>核外电子数核电荷数(质子数<核外电子数电性不显电性带正电荷带负电荷举例Na、ClNa+C1相互转化【变式21】（2425八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是（）A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似【答案】D【解析】A、由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则铷原子的核电荷数=核外电子数=37，无法获取其相对原子质量的有关信息，故A错误；B、由铯原子结构示意图可知，铯原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的铯离子，其离子符号为Cs+，故B错误；C、由原子结构示意图可知，铷原子的核外有五个电子层，铯原子核外有六个电子层，故C错误；D、由原子结构示意图可知，铷原子与铯原子的最外层电子数相同，所以铷和铯的化学性质相似，故D正确；故选：D。【变式22】（2025·山东济宁·一模）根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。（1）AE中具有相对稳定结构的粒子是。（填序号）（2）C和E化学性质相似的原因。（3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为请写出硒离子的符号。【答案】（1）AB（2）最外层电子数相同（3）6Se2【解析】（1）A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB；（2）C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似；（3）在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+m，m=6；由于硒原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2。考点三原子与离子、分子【例3】（2324九年级上·江苏南京·期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题：（1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是。（2）图2中选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。（3）图2中表示相对稳定结构的选项有。（4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为。（5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为。【答案】（1）原子（2）B失（3）CD（4）（5）【解析】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。（2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2，图2中B选项符合镁原子结构示意图。镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。（3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。（5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。解题要点解题要点：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。（1）金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成。由原子直接构成的物质，其构成原子保持其化学性质。（2）原子通过得失电子构成阴、阳离子，阴、阳离子通过相互作用构成物质。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。（3）原子之间可以直接结合形成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如水分子是由氢原子和氧原子结合而成的，而保持水的化学性质的粒子是水分子。【变式31】（2425九年级上·云南玉溪·期中）化学家在氟的发现过程中经历了很多痛彻心扉的失败，氟也被称为“死亡元素”。下列选项中，表示氟原子结构示意图的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】氟原子的核内质子数=核外电子数=9，氟原子核外有2个电子层，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：C。【变式32】（2025·广西南宁·模拟预测）下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是（）A．分子和原子均不显电性B．原子、分子和离子都能直接构成物质C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比【答案】C【解析】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确；B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确；C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误；D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。故选：C。基础达标1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（）A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+【答案】B故选B。2．（2324九年级上·甘肃平凉·期中）下列说法正确的是（）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电C．电子在原子核外是分层排布的D．分子可分，原子不可分【答案】C【解析】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误；B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误；C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确；D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误；故选：C。3．（2425八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中易（）A．得到1个电子 B．失去1个电子C．得到2个电子 D．失去2个电子【答案】B【解析】由图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子。故选B。4．（2425八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下图中，表示铝原子结构示意图的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以13号元素铝原子核电荷数为13，核外有13个电子，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为；故选：D。5．（2425九年级下·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子【答案】A【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确；B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误；C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误；D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。故选A。6．（2425八年级下·山东潍坊·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是（）A．锂原子的质子数是3B．图中原子核带3个单位正电荷C．锂原子最外层有3个电子D．图中带负电的微观粒子是电子【答案】C【解析】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确；B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确；C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误；D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确；故选：C。7．（2425九年级下·辽宁沈阳·阶段练习）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（）A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3【答案】D【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，不符合题意；B、锂原子的核外电子带负电，不符合题意；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3，不符合题意；D、由C的分析可知，锂原子的质子数为3，符合题意。故选D。8．（2425八年级下·山东德州·期中）下列说法中，完全正确的一项是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．所有原子的原子核内都有质子和中子C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质D．稀有气体的最外层电子数都是8【答案】C【解析】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。故选C。9．（2025·海南·一模）下列物质由离子构成的是（）A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰【答案】C【解析】A、氦气（He）属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，该选项错误；B、水银是汞（Hg）的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，该选项错误；D、干冰是固态二氧化碳（CO2），是由二氧化碳分子构成的，该选项错误。故选C。10．（2425八年级下·上海闵行·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A．原子都由质子、中子和核外电子构成B．分子可分，原子不可分C．原子得到或失去电子后变成离子D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】C【解析】A、氢原子比较特殊，普通氢原子（氕）中没有中子，并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成，A错误；B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但在其他条件下，比如通过核反应等，原子也可再分，B错误；C、原子得到电子后，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子后，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子，所以原子得到或失去电子后变成离子，C正确；D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D错误。故选C。11．（2425九年级上·四川内江·期中）下列物质中含有相同原子团的是（）A．KMnO4和K2MnO4 B．Na2SO4和Na2SO3C．(NH4)2SO4和NH4NO3 D．MgCl2和FeCl2【答案】CD、MgCl2由镁离子和氯离子构成，FeCl2由亚铁离子和氯离子构成，都不存在原子团，D选项错误。故选C。12．（2425九年级上·四川达州·期中）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题：（1）如果图F是原子结构示意图，其中的m＝，n＝。（2）具有相对稳定结构的微粒是（填字母，下同），D的微粒符号为。（3）化学性质相似的两种原子是，他们在化学反应中均易（填“得”或“失”）电子。【答案】（1）332（2）BD（3）EF得【解析】（1）图F是原子结构示意图，当原子序数>2时，原子的最内层电子数为2，故n=2，在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+5=33；（2）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的微粒是BD；D的核内质子数核外电子数，表示阳离子，D的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，故D表示铝离子，其离子符号为；（3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，原子E、F的最外层电子数都为5，它们的化学性质相似，故填：EF；E、F两个原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中均易得电子。综合应用1．（2425八年级下·上海闵行·期中）关于分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的微观粒子，不可再分B．离子和原子可以相互转化C．化学变化中，分子发生变化D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成【答案】BC【解析】A、在化学变化中，原子为最小的微观粒子，不可再分，但实际上原子还可分为质子、中子和电子，该选项认识不正确；B、原子得失电子变为离子，离子得失电子又能变回原子，该选项认识正确；C、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，即分子改变，该选项认识正确；D、不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项认识不正确。故选BC。2．（2425八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（）A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子D．钠离子比钠原子化学性质稳定【答案】B【解析】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意；B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意；C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意；D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意；故选B。3．（2025·甘肃武威·一模）氯元素的发现过程充满了挑战，如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A．x=8 B．氯原子易失电子C．氯原子的最外层电子数为7 D．氯原子核外有3个电子层【答案】B【解析】A、在原子中质子数=电子数，所以，x=1727=8，故A说法正确；B、由原子结构示意图的意义可知，氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得电子，故B说法错误；C、由原子结构示意图的意义可知，氯原子的最外层电子数为7，故C说法正确；D、由原子结构示意图的意义可知，氯原子核外有3个电子层，故D说法正确。故选B。4．（2425八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（）A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7【答案】D【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确；B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确；C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确；D、原子的质子数等于电子数，故x=1728=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误；故选：D。5．（2425九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A．x=8B．氯原子的核电荷数为17C．氯原子核外有3个电子层D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子【答案】D【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，x=8，说法正确，不符合题意；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的核内质子数为17，原子中核电荷数=核内质子数，则氯原子的核电荷数为17，说法正确，不符合题意；C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，说法正确，不符合题意；D、氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，说法错误，符合题意。故选D。6．下列说法错误的是（）A．电子在原子核外运动有固定的轨道B．第一电子层离核最近，能量最低C．核外电子是分层运动的D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)【答案】A【解析】A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意；B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意；C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意；D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。故选：A。7．（2025·山东威海·一模）下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（）A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子【答案】C【解析】A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故说法错误；B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故说法正确；C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故说法错误；D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故说法错误。故选C。8．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是（）【答案】B故选B。9．（2425九年级下·云南昆明·期中）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是（）A．每个镁离子带两个单位正电荷B．硫离子的电子层结构与氦原子相同C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移【答案】B【解析】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意；B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意；C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意；D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。故选B。10．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（）A．只有分子能保持物质的化学性质B．同种原子可构成不同的分子C．原子变成离子后，核内质子数一定增大D．分子和原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质【答案】B【解析】A、分子、原子、离子均可保持物质的化学性质。例如，氧气（O2）由分子构成，其化学性质由O2分子保持；铁由原子构成，化学性质由铁原子保持；氯化钠（NaCl）由离子构成，化学性质由Na⁺和Cl⁻共同保持，故A不符合题意；B、同种原子可构成不同分子。例如，氧