河北省衡水市多校2024-2025学年高一下学期期末联考化学试题（含解析）

2025年暑假期末（Z）高一化学班级_____姓名_____注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A.二氧化碳分解为吸热反应，因此可利用干冰进行人工降雨B.油脂在碱性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污C.铵盐受热易分解，铵态氮肥应注意低温保存、深施盖土D.铁粉具有还原性，因此可在月饼袋中加入铁粉延长保鲜时间2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是（）A.素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.5G手机搭载了智能芯片，此芯片的主要成分为二氧化硅C.储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色3.下列有关氮循环的说法错误的是（）A.汽车尾气中含有的NOx中的氮元素主要来自氮气B.镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中氮的化合价降低C.“雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D.NO与O1反应生成NO2属于氮的固定4.下列叙述正确的是（）A.乙醇的球棍模型为B.乙炔的电子式为H：C：：：C：HC.聚丙烯的结构简式为D.与是同一种物质，可以证明苯分子中不存在单、双键交替的结构5.下列说法正确的是（）A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B.纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子C.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油D.向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解6.某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是（）A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol该有机物最多消耗3molNaC.1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2D.能与乙醇或乙酸发生酯化反应7.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同B.Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料C.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3D.向硫酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁8.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：B.在高温时，铁与水蒸气反应：C.向100mL1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5molCl2：D.用氯化铁溶液印刷铜制电路板：9.Cl2(g)与H2(g)反应的能量转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）A.断裂1molH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量B.该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-91.5kJ·molC.同温同压时，等物质的量氢气和氯气在光照和点燃条件下反应的△H相同D.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量10.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应.已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示该反应的图。下列说法错误的是（）A.反应体系中的物质的量先增加后减小B.图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量C.反应开始时速率增大，可能是增大所致D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小11.一种新型高温可充电电池的构造如图所示，其电池活性物质为Na和S.下列说法正确的是（）A.放电时石墨b上发生的反应为B.外电路中每通过1mol电子，有0.5molNa+通过含Na+的导体C.放电时，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨bD.闭合K2，可将化学能转化为电能12.用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O已知：NO不能直接与NaOH溶液发生反应。下列说法错误的是（）A.反应①中每消耗1molNO2，转移0.5mol电子B.反应②中氧化剂是NO2，还原剂是NOC.若混合气体被完全吸收且充分反应后产物中n（NaNO3）:n（NaNO2）=1:2，则废气中n（NO2）:n（NO）=3:1D.为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n（NO2）≥n（NO）13.通过对实验现象的观察、分析和推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中上部有晶体凝结NH4Cl固体可以升华B铜片加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠是加快铜片与稀硫酸反应速率的催化剂C常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象铁片、铝片与浓硫酸或浓硝酸不反应D向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和（NH4）2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质分别发生了变性、盐析14.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO2；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。下列说法错误的是（）A.按气流方向，上述装置的连接顺序为a→fe→ji→gh→be→dB.反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生NO2C.装置B的作用是将NO氧化为NO2，便于尾气处理D.装置E中发生反应的化学方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下图所示装置（加热及夹持装置已省略）可以实现该反应。试管A中盛有NH4Cl和Ca(OH)2的混合物。回答下列问题：（1）试管A中反应的化学方程式为______。（2）装置B的作用是_____，可选用的试剂为_______（填标号）。a.碱石灰 b.P2O5 c.浓硫酸 d.生石灰（3）实验时装置C中（盛有CuO）观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式是______。（4）反应结束后取下试管D，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是______。（5）已知反应后装置C中得到的Cu中可能含有CuO，向10g该混合物中，加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下2.24LNO.①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：________。②计算原混合物中钢单质的质量分数：_________。16.（14分）利用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），实验室模拟该流程如图所示：已知：Al2O3既可与强酸反应又可与强碱反应，均生成可溶于水的盐。回答下列问题：（1）为提高烧渣的酸浸速率，可采取的措施为________（答出两点即可）。（2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为_________（填化学式），溶液2中主要含有的离子为_______（填离子符号），步骤③中选用酸的名称为________。（3）步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为_________步骤④涉及反应的离子方程式为_______。（4）步骤⑤可采取的操作方法为______、_______，过滤、洗涤、干燥。17.（14分）甲醇（CH3OH）是一种液态燃料，属于可再生能源，具有广泛的应用前景。请回答下列问题。（1）已知甲醇的热值为22.6kJ·g-1，请写出甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式：________。（2）工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在2L密闭容器内，按照物质的量之比1:2通入CO和H2，400℃时该反应体系中n（CO）随时间的变化如下表：时间/min012345n(CO)/mol0.0200.0110.0080.0070.0070.007①图中表示CO变化的曲线是_______，图中表示CH2OH变化的曲线是_______，用H2表示0～2min内该反应的平均速率v（H2）=_____.②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_____（填标号）。A.混合气体的平均相对分子质量保持不变B.CO和H2的转化率相等C.CO和H2的体积分数保持不变D.混合气体的密度保持不变E.生成1molCO的同时有1molO—H键断裂（3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_______（填“A”或“B”）口通入。②使用时，电池内部OH-向______（填“a”或“b”）极迁移。③a极的电极反应式为________。18.（15分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：回答下列问题：（1）A的电子式为______；C中的官能团名称为_____。（2）过程①是________（填工艺名称），过程⑤是________（填操作名称）。（3）反应②的反应类型为_______；反应⑥的化学方程式为________（4）比B多两个“CH2”的属于同种类型物质的同分异构体有________种，写出含有3个甲基的同分异构体的结构简式：_________.（5）鉴别E与F的方法是__________

高一化学参考答案题号1234567891011121314答案ACDACCBABACCDB1.A解析：利用干冰进行人工降雨是因为干冰升华时吸热，A项错误；油脂在碱性条件下水解，因此可使用热的碱液去油污，B项正确；铵态氮肥的主要成分为铵盐，受热易分解，应注意低温保存、深施盖土，C项正确；铁粉具有还原性，可在月饼袋中加入铁粉延缓月饼被氧化，延长保鲜时间，D项正确。2.C解析：碳纤维的主要成分为碳，是一种无机非金属材料，A项错误；芯片的主要成分为晶体硅，B项错误；储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物，C项正确；聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D项错误。3.D解析：汽车尾气中含有的NOx主要是在高温条件下由空气中的氮气和氧气反应产生的，A项正确；镁条在空气中燃烧产生氮化镁的过程中，氮元素由0价变为—3价，化合价降低，B项正确；“雷雨发庄稼”包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C项正确；NO与O2反应生成NO2是由化合态的氮转化为化合态的氮，不属于氮的固定，D项错误。4.A解析：乙醇的球棍模型为，A项正确；乙炔分子中含有1个碳碳三键，其电子式为，B项错误；聚丙烯由丙烯通过加聚反应生成，聚丙烯的结构简式为，C项错误；无论苯分子是单、双键交替的结构还是六个碳碳键相同的结构，间二氯苯均是同一种物质，D项错误。5.C解析：煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳等气态燃料的过程，煤的液化是利用煤制取甲醇等液态燃料的过程，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，A项错误；油脂的相对分子质量在10000以下，不属于有机高分子，而纤维素、蛋白质都是有机高分子，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，直馏汽油为饱和烃，可用溴水鉴别，C项正确；碘水可与氢氧化钠溶液反应，应直接向水解液中加入碘水检验淀粉是否完全水解，D项错误。6.C解析：该有机物分子中含羟基、碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确；该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，因此1mol该有机物最多消耗3molNa，B项正确；该有机物分子中含碳碳双键、苯环，可与氢气反应，1mol该有机物最多消耗4molH2，C项错误；该有机物分子中含羧基和羟基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，D项正确。7.B解析：Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，A项错误；Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料中的颜料，B项正确；氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应可以制备氢氧化铁，C项错误；向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，得不到白色的氢氧化亚铁，D项错误。8.A解析：向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸发生反应的离子方程式为，A项正确；在高温时，铁与水蒸气反应的化学方程式为，B项错误；根据电子守恒可知，0.1molFeBr2完全被氧化时消耗0.15molCl2，因此Cl2过量，则反应的离子方程式为，C项错误；用氯化铁溶液印刷铜制电路板涉及反应的离子方程式为，D项错误。9.B解析：由题图可知，断裂1molH2(g)中的化学键需要吸收436kJ的能量，A项正确；该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ·mol-1，B项错误；化学反应的焓变与反应条件无关，C项正确；计算可知，该反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，D项正确。10.A解析：是题述反应的生成物，随着反应进行，反应体系中的物质的量逐渐增加，A项错误；题图中阴影部分的面积表示时间段内的物质的量浓度的减少量，B项正确；化学反应速率先增大后减小，反应开始时速率增大，可能是增大所致，C项正确；后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，D项正确。11.C解析：放电时钠在负极上反应，所以石墨a为负极，石墨b为正极，硫得到电子，正极电极反应式为，A项错误；外电路中每通过1mol电子，有1molNa+通过含Na+的导体，B项错误；放电时，外电路中电子导电，内电路中Na+导电，电流的传导方向为石墨b→外电路→石墨a→固体电解质→石墨b，C项正确；闭合K2，外加电源为电池充电，可将电能转化为化学能，D项错误。12.C解析：依据电子守恒可知，反应①中每消耗1molNO2，转移0.5mol电子，A项正确；反应②中NO失电子，NO2得电子，因此氧化剂是NO2，还原剂是NO，B项正确；因为混合气体被完全吸收，根据方程式计量数可知，若产物中n（NaNO3）：n（NaNO2）=1：2，则废气中n（NO2）：n（NO）=5：1，C项错误；结合已知和方程式计量数，为保证废气中的氮氧化物被完全吸收，应有n（NO2）≥n（NO），D项正确。13.D解析：加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，是因为NH4Cl固体分解产生NH3和HCl，试管中上部有晶体凝结，是因为NH3和HCl发生化合反应生成NH4Cl，A项错误；铜片加入稀硫酸中，无明显现象，是因为铜和稀硫酸不反应，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜片溶解，是因为加入的硝酸钠中的硝酸根离子、稀硫酸中的氢离子和铜片发生反应，B项错误；常温下，铁片、铝片加入浓硫酸或浓硝酸中，无明显现象，是因为常温下铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，C项错误；蛋白质溶液中分别加入乙酸铅、饱和（NH4）2SO4溶液产生沉淀，是因为蛋白质分别发生了变性、盐析，D项正确。14.B解析：根据实验目的和反应体系中各物质的性质可知，按气流方向，题述装置的连接顺序为a→fe→jigh→bc→d，A项正确；反应开始后，烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，是因为铜与稀硝酸反应产生的NO与空气反应产生NO2，B项错误；装置B的作用是将NO氧化为NO2，进而被NaOH溶液吸收，防止污染环境，C项正确；装置E中发生反应的化学方程式为，D项正确。15.答案：（15分，除标注外，每空2分）（1）（2）除去氨气中混有的水蒸气（1分）ad（3）黑色固体逐渐变为红色（4）溶液变成红色（5）①②96%解析：（1）试管A中盛有氯化铵和氢氧化钙的混合物，加热时二者反应生成氨气，该反应的化学方程式为。（2）装置B需要将NH3中混有的水蒸气除去，可选用碱石灰或生石灰，P2O5和浓硫酸会吸收氨气，且浓硫酸不适合放置于U形管中，a、d项正确。（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，该反应的化学方程式为，则实验时C中黑色粉末逐渐变为红色。（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在电离平衡：，可以使酚酞试液变红。（5）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为，n（NO）=0.1mol，根据3Cu～2NO可知m（Cu）=64g·mol-1×0.15mol=9.6g，则铜单质的质量分数为96%。16.答案：（14分，除标注外，每空2分）（1）将烧渣粉碎、适当加热（或增加酸的浓度或搅拌，合理即可）（2）SiO2Na+、、OH-、Cl-（稀）硫酸（3）（4）蒸发浓缩（1分）降温结晶（1分）解析：烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，若加入足量稀盐酸，SiO2与稀盐酸不反应，固体1的主要成分为SiO2，溶液1的溶质为氯化铁、氯化铝以及过量的盐酸，向溶液1中加入过量的NaOH溶液，得到固体2为Fe(OH)3，溶液2中主要含有Na+、、OH-、Cl-，向固体2中加入足量的硫酸，反应得到硫酸铁溶液，再加入铁粉，生成硫酸亚铁溶液，经过一系列处理得到绿矾。（1）提高烧渣的酸浸速率的措施有将烧渣粉碎、适当加热、增加酸的浓度、搅拌等。（2）若步骤①使用盐酸溶解，该流程中固体1的主要成分为SiO2，溶液2中主要含有的离子为Na+、、OH-、Cl-，步骤③中选用酸的名称为（稀）硫酸。（3）步骤①中Fe2O3与酸反应的离子方程式为；步骤④涉及反应的离子方程式为。（4）步骤⑤可采取的操作方法为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。17.答案：（14分，除标注外，每空2分）（1）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1446.4kJ·mol-1（2）①cb0.006mol·L-1·min-1②AC（3）①B（1分）②a（1分）③解析：（1）由甲醇的热值计算可知，甲醇燃烧生成H2O(l)和CO2(g)的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1446.4kJ·mol-1。（2）①由题意得，反应过程中△n