福建省泉州市南安侨光中学2026届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析

福建省泉州市南安侨光中学2026届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A．钠块始终保持在a处，直至完全消失B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C．最终钠块在煤油中燃烧起来D．随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升2、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶3、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－4、36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为m，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5g氯化氢含有NA个原子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数为=5、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸 B．K2SO4 C．CuCl2 D．NaOH溶液6、下列关于氯水的叙述，不正确的是()A．新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B．新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水放置数天后酸性将增强7、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl28、已知还原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I29、将30mL0.5mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.04mol·L-1 D．0.03mol·L-110、下列离子方程式中正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH-＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓11、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④12、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1,若Na＋的浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．6mol/L13、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是A．AlN中氮的化合价为-3B．上述反应中，每消耗1molN2需转移3mol电子C．AlN的摩尔质量为41gD．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂14、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸15、下列有关胶体的说法中，不正确的是A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体16、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(

)A．失去电子的反应是还原反应 B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．失去电子的物质是还原剂17、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A． B．C． D．18、如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水19、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒20、1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.621、下列盛放试剂的方法正确的是()A．浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中22、下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。（2）②中反应的离子方程式为___________________。（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。①OA段反应的离子方程式为_____________________。②AB段反应的离子方程式为_______________________。24、（12分）电解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它们是重要的化工原料。有关反应关系如下图所示：（部分反应条件和物质省略）回答下列问题：（1）Cl2与NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为____________。（2）B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为_____________________，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应，则反应过程中转移__________mol电子。（3）A溶液能刻蚀铜印刷线路板，试写出该反应的离子方程式______________，该反应的还原剂是______。（4）若检验A溶液中的阳离子，所用的试剂是____________，现象是___________________。25、（12分）物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。③给液体加热时，可使用试管、_____________等。④给固体加热时，可使用__________。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。(3)加热实验操作特别注意事项：①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。②开始加热试管时，要先进行____________。③加热液体的试管不准对着____________。④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。26、（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动其正确的操作顺序为________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_________。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。(3)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法27、（12分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。(5)过程③实验的目的是____________。(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。28、（14分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①__________；②_________。（2）若利用装置I制取蒸馏水，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从____________口进。（填g或f）（3）现需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误，一处是未用玻璃棒引流，另一处是_________________。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有______。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。29、（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C．因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。2、A【解析】

试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。3、C【解析】

A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B.可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A.白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；

B.产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C.产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；

D.无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；

综上所述，本题选C。4、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c==，错误；B.36.5gHCl气体物质的量为1mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误；C.

36.5gHCl气体物质的量为1mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误；D.根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：ω=，D正确；故合理选项是D。5、C【解析】

A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误；B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误；C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻，C正确；D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。答案选C。6、B【解析】

氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【详解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H＋、ClO－、Cl－等离子，故A正确；B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；故选B。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应．7、A【解析】

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。8、C【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故B正确；C.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；D.反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，故反应可以发生，故D正确；答案选C。9、D【解析】

硫酸根离子的物质的量为：0.03×0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。10、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。11、B【解析】

氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。12、B【解析】

根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。13、A【解析】

A.氮化铝中铝元素的化合价为+3价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为分析；B.氮元素从0价变为-3价，根据氮化铝和转移电子之间的关系分析；C.根据摩尔质量的单位是g/mol分析。D.在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析；【详解】A、氮化铝中Al的化合价为“+3”价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算，氮元素的化合价是“-3”价，故A正确；B、N的化合价由“0”价变为“-3”价，故每消耗1molN2需转移6mol电子，故B错误；C、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故C错误；D、反应方程式可知，Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由“0”价变为“-3”价，而C的化合价由“0”价变为“+2”价，因此N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选A。14、A【解析】

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。15、C【解析】

A.按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；C.向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D.胶体能产生丁达尔现象，故D正确；答案选C。16、D【解析】

在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误；D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确；答案选D。17、C【解析】

A.图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意；B.图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意；C.图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意；D.图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意；答案选C。18、B【解析】试题解析：由图可知，关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气：D中可以为浓硫酸，用于干燥氯气，故A错误；由上述分析可知，通入的氯气含有水蒸气，故B正确；A处通入氯气．关闭B阀时，D中使水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，故C错误；D中液体不能为饱和食盐水，若为食盐水，则关闭B阀时，C处红色布条褪色，故D错误.考点：氯气的化学性质19、D【解析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。A.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故C正确；D.维生素C具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C不能还原砒霜，故D错误；答案选D。20、B【解析】

根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。【详解】反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol3O22O3，物质的量减少3210.3mol0.1mol故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正确。故选B。21、D【解析】

A．浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。22、A【解析】试题分析：①Al为单质，不是化合物，错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确；③Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，正确。综上，答案A。考点：考查与酸、碱都反应的化合物。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液变成血红色【解析】

（1）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制取“84”消毒液，发生反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）铁在氯气中燃烧生成A固体为氯化铁，氯化铁溶于水得到A溶液为氯化铁溶液，氯化铁溶液中加入铁反应生成B溶液为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故B溶液→A溶液所发生反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应生成氯化铁，根据氯元素由0价变为-1价，则反应过程中转移2mol电子；（3）A溶液为氯化铁溶液，能刻蚀铜印刷线路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，该反应中铜由0价变为+2价被氧化，作为还原剂，故还原剂是Cu；（4）若检验A溶液中的铁离子，所用的试剂是KSCN溶液，现象是A溶液变成血红色。25、试管、坩埚、蒸发皿烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、蒸发皿试管或坩埚引起火灾引燃灯帽盖灭迅速用湿抹布盖灭灯芯预热自己或他人石棉网【解析】

（1）根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断。（2）使用酒精灯时，要注意以下几点：①绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾；③用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布扑灭。（3）给物质加热的注意事项：给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干再加热，以免容器炸裂；加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，也不能离得太远；烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在实验台上(防止烫坏实验台)，要垫上石棉网。【详解】（1）①可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；③给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；④给固体加热可使用干燥的试管、坩埚。故答案为①试管、坩埚、蒸发皿；②烧杯、烧瓶、锥形瓶；③烧杯、烧瓶、蒸发皿；④试管或坩埚；（2）①向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精洒出，引发燃烧，引起火灾，甚至爆炸；②绝对禁止用燃着酒精灯去引燃另一酒精灯；③酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，应用灯帽盖灭；④根据灭火的三大原理：隔绝氧气或空气，降低可燃物的温度到着火点以下，清除可燃物，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，最好的方法是用细沙盖灭或用湿抹布盖灭；故答案为引起火灾；引燃；灯帽盖灭；迅速用湿抹布盖灭；（3）①加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不均而破裂，底部不能与酒精灯的灯芯接触；②开始加热试管时，要先来回移动使试管均匀受热（预热)，以防局部受热而使试管破裂；③对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜（约45°角），不得将试管口对着自己或他人，以防液体喷出试管口而伤人；④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，防止烫坏实验台，应放在石棉网上。故答案为灯芯；预热；自己或他人；石棉网。【点睛】常见仪器的耐热性：试管、坩埚、蒸发皿，直接加热不用问；烧杯、烧瓶、锥形瓶，石棉网下酒精灯；量筒、水槽、集气瓶，不可受热记在心。26、②①③⑧⑤⑥⑨⑦④玻璃棒、250mL容量瓶27.410.0移液时没有用玻璃棒引流选用了500mL容量瓶B【解析】

（1）配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，选250mL容量瓶，结合配制步骤分析解答；（2）称量时左物右码，结合m＝cVM计算；（3）依据玻璃棒作用、移液的正确操作、容量瓶规格解答；（4）结合c＝n/V及不当操作来解答。【详解】（1）配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶，则其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）称量时左物右码，由图可知位置放反，则烧杯的质量为20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本实验该同学应称出氢氧化钠固体的质量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol•L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根据示意图可知其错误为①移液时没有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，应选择250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已经潮解，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质的物质的量减少，浓度偏低；D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，导致实际称量的氢氧化钠质量减少，浓度偏低；答案选B。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，把握溶液配制的步骤、操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，托盘天平的使用是易错点。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI试纸变蓝吸收氯气，防止污染打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱【解析】

（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。【详解】（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H