2026届贵州省百校大联考化学高三上期中调研试题含解析

2026届贵州省百校大联考化学高三上期中调研试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A．加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化2、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行3、二氧化碳和二氧化硫都属于A．对应的酸的酸酐 B．最高价的氧化物C．有还原性的物质 D．有漂白性的气体4、下列变化或过程属于化学变化的是A．激光法蒸发石墨得C60B．丁达尔效应C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应5、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NAD．H2O的比例模型：6、下列叙述中正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42-B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热7、“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路，下列与之相悖的是()A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放D．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要8、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9、二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示：下列说法正确的是A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2OC．已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，则生成124gWS2，该反应所转移的电子数目为2NAD．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替10、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的（）A．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA12、连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是A．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林C．由A反应生成B，另一种反应物为乙醇D．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NAB．常温常压下，56g丁烯(C4H8)中含有的共价单键总数为8NAC．56gFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1NA14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．酚酞呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－15、化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6NAB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NAC．0.1molNa2O2含有的离子数0.3NAD．0.1molOH-中所含有的电子数为NA17、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中18、在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②④⑥ B．②③⑤⑦ C．①②⑥⑦ D．③④⑤⑥19、下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然气20、氯化镉是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是A． B． C． D．21、将CO2转化为CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)△H＝+802kj·mol－1下图为在恒温、光照和不同催化剂(I、Ⅱ)作用下，体积为1L的密闭容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A．在16h时，对第I种催化剂的容器加压，平衡向正向移动B．0～16h内，v(H2O)I＝1.5mol/(L·h)C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等D．反应开始后的15h内，第I种催化剂的作用下，得到的CH4最多22、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液二、非选择题(共84分)23、（14分）水杨酸的结构简式为，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知：2RCH2CHO。回答下列问题：（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_____。（2）第③步的反应类型为____；D中所含官能团的名称为______；（3）第①步反应的化学方程式为______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水杨酸分别消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比是______。（6）X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，符合下列条件的共__种，其中取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式是_______。①苯环上有两个取代基

②与FeCl3发生显色反应

③能发生水解反应24、（12分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为____。（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是___。（3）检验反应③是否发生的方法是____。（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式。____、____。a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）____。（合成路线常用的表示方式为：）25、（12分）某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号ⅠⅡ实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色资料：i.MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：①经检验，实验II初始阶段I—的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。②黑色固体是________。③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④写出生成IO3-的离子方程式：________。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。27、（12分）已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_____________。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)装置乙盛放的是__________。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是___________和__________，冷凝水的入口是_________(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有____________。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式为____________。28、（14分）MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。软锰矿-黄铁矿硫酸浸出法是工业上制取硫酸锰的一种方法。（1）酸浸时主要反应为15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O，反应中被氧化的元素是____。酸浸时，硫酸过量的目的是：①____；②____。（2）加入CaCO3可以将滤液中的Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，该反应的化学方程式为____。CaCO3用量过大，对MnSO4·H2O产量的影响是，____（填“升高”“降低”或“无影响”）。（3）硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤Ⅱ所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是：控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，____，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，____、真空干燥。29、（10分）化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；则反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工业上采州高温热分解HzS的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。①在935℃时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=___。②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是___。(3)电解法治理硫化氢是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。①进入电解池的溶液中，溶质是____。②阳极的电极反应式为____。③电解总反应的离子方程式是____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.活性炭具有较强的吸附性，自来水中加入活性炭可吸附水中小颗粒，该方法属于物理方法，A正确；B.臭氧具有强氧化性，自来水中加臭氧对自来水进行杀菌消毒，B正确；C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，C正确；D.聚合硫酸铁作为净水剂是因为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，发生化学变化，Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物发生物理变化，D错误；答案选D。2、D【分析】A.根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C.根据v=进行计算；D.计算出此时的Qc与K比较，判断反应进行的方向。【详解】PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，A.I中K=≈0.03mol/L，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则容器Ⅱ中得到平衡常数与容器I中相同，容器III中K==0.045mol/L，即平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A错误；B.容器Ⅱ与容器Ⅰ相比，相当于增大压强，增大压强，化学平衡气体体积减小的逆反应方向移动，PCl5的转化率减小，即PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ，B错误；C.对于容器I，反应到达平衡时，反应的PCl5的物质的量为0.1mol，故v(PCl5)==mol/(L•s)，C错误；D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则此时Qc==0.075mol/L>0.045mol/L，所以化学平衡向逆反应方向移动，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡移动原理及平衡常数的计算。掌握有关概念和化学平衡移动原理是判断和计算的理论依据，在根据平衡常数的含义计算时，清楚化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同。可结合浓度商与平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。3、A【详解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物是对应酸的酸酐，故A正确；

B、二氧化硫中硫元素为+4价，不是最高正价，故B错误；

C、二氧化碳中碳元素化合价为最高价，有氧化性无有还原性，故C错误；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳无此性质，SO2能使品红溶液褪色而CO2则不能，故D错误。

故选A。4、A【解析】试题分析：A、石墨和C60的结构不同，属于不同的物质，激光法蒸发石墨得C60，生成了新物质，属于化学变化，故A正确；B、丁达尔效应是光线遇到胶体粒子发生了散射形成的，无新物质生成，不属于化学变化，故B错误；C、活性炭具有吸附性，紫色石蕊试液通过活性炭，颜色物质被活性炭吸附，溶液变成无色，无新物质生成，故C错误；D、用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，无新物质生成，故D错误；故选A。考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。5、C【详解】A.过氧化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；B.钠元素的核电荷数为11，钠离子原子核外有10个电子，最外层有8个电子，离子的结构示意图为，故B正确；C.过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，故C错误；D.水是共价化合物，空间构型为V字形，比例模型为，故D正确；故选C。6、D【解析】A、白色沉淀可能为AgCl；B、I2和能将I-氧化的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；C、I2的CCl4溶液显紫色；D、饱和FeCl3溶液水解可制备胶体。【详解】A、白色沉淀可能为AgCl，则溶液中不一定含SO42－，故A错误；B、I2和能将I-氧化的物质能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故B错误；C、I2的CCl4溶液显紫色，不是碘离子，故C错误；D、向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握离子检验、胶体制备，易错点C，I2的CCl4溶液显紫色，不是碘离子。7、D【详解】A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，可以减少使用煤、石油等化石燃料，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，符合“低碳经济，节能减排”，故C正确；D．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，不符合“低碳经济，节能减排”，故D错误；故选D。8、B【解析】A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。9、B【分析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，水浸时，可除去不溶于水的氧化铁，向粗钨酸钠溶液中通入过量CO2，经过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Al(OH)3，滤液再经酸化得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续通入H2S气体，生成(NH4)2WS4，最后将(NH4)2WS4在氧气中高温加热即可得到WS2；【详解】A.操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A错误；B.FeWO4在碱熔过程中被空气中氧气氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，发生反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正确；C.已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反应中(NH4)2WS4中+6价W被还原为+4价的WS2，-2价S元素被氧化成0价的S单质，每生成2molWS2转移了4mol电子，同时参加反应的氧气为3mol，则反应中共转移16mol电子，124gWS2的物质的量为：=0.5mol，转移电子的物质的量为：16mol×=4mol，即转移电子数目为4NA，故C错误；D.滤渣I的主要成分是氢氧化铝，过量盐酸可将氢氧化铝溶解，导致杂质铝除不干净，则CO2不可以用过量盐酸代替，故D错误；答案选B。10、C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．11、A【分析】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且均含10个中子；

B.1molNa2O2中含2mol钠离子与1mol过氧根离子；

C.CCl4在标准状况下不是气体；D.铁与氯气反应生成氯化铁。【详解】A.H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，A项正确；B.1molNa2O2固体中含钠离子为2mol，过氧根离子为1mol，所以所含离子总数为3NA，B项错误；C.CCl4在标准状况下为液体，不能按气体摩尔体积计算11.2LCCl4的物质的量，C项错误；D.Fe与Cl2按物质的量之比为2:3充分反应生成FeCl3后，铁剩余，则1mol氯气反应转移2mol电子即2NA个，而不是3NA，D项错误；答案选A。12、B【详解】A．阿司匹林分子结构中无碳碳双键，不能与溴水反应而使之褪色，故A错误；B．阿司匹林分子结构中不含酚羟基，而水杨酸分子结构中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，则用氯化铁溶液可鉴别水杨酸和阿司匹林，故B正确；C．水杨酸与乙酸酯化生成阿司匹林，故C错误；D．阿司匹林中带星号(*)的碳原子只连接3个不同基团，不是手性碳原子，故D错误；故答案为B。13、D【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，故A错误；B．56g丁烯的物质的量为1mol，一个丁烯中含有10个共价单键，所以1mol丁烯中含有的共价单键总数为10NA，故B错误；C．铁溶于过量硝酸，转化成Fe3+，所以转移电子数为3NA，故C错误；D．可以将S2认为2S、S4认为4S、S6认为6S，就都是S，所以物质的量都为0.1mol，原子数都为0.1NA，故D正确；故答案为D。14、C【详解】A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化成Fe3＋，故A不符；B.酚酞呈红色的溶液呈碱性：NH4＋、OH－发生反应生成NH3·H2O，故B不符；C.pH=12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－与OH-之间不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原反应，故C符合；D.与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性或碱性：CO32－在酸性条件下不能大量存在、NO3－在酸性条件下与铝不产生氢气，与题意不符，故D不符；故选C。15、D【解析】A中，分散系微粒直径在1~100nm之间的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A正确；在溶液中n(OH-)/n(Al3+)=3:1时恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH-)/n(Al3+)=4:1时恰好生成Na[Al(OH)4]，故n(OH-)/n(Al3+)<3时，反应后Al元素的存在形式为Al3+和Al(OH)3，3<n(OH-)/n(Al3+)<4时，Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-和Al(OH)3，n(OH-)/n(Al3+)>4时，Al元素的存在形式为[Al(OH)4]-，故B正确；常温下,溶液的PH=7呈中性，PH<7呈酸性，PH越小酸性越强；PH>7呈碱性，PH越大碱性越强，故C正确；D中，CO2通入澄清石灰水中反应:n(CO2)/n[Ca(OH)2]≤1:1时生成CaCO3，n(CO2)/n[Ca(OH)2]≥2:1时生成Ca(HCO3)2，在1:1~2:1之间既有CaCO3，又有Ca(HCO3)2，故D错误。16、B【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量为2mol，则混合气体含有原子数目为6NA，故A正确；B．选项中6.72L氯气状态未知，不能用标况下气体的摩尔体积计算生成氯气的物质的量，则反应中电子转移的数目无法确定，故B错误；C．Na2O2中含有2个Na+和1个构成，则0.1molNa2O2含有的离子数=2×0.1mol×NA+1×0.1mol×NA=0.3NA，故C正确；D．OH-中含有10个电子，则0.1molOH-中所含有的电子数为10×0.1mol×NA=NA，故D正确；答案选B。17、D【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；答案选D。18、C【解析】①在氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，随着NaOH溶液的不断加入，依次发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，①符合题意；②在偏铝酸钠溶液中加盐酸，随着盐酸的不断加入，依次发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，②符合题意；③在NaOH溶液中滴加氯化铝溶液，随着氯化铝溶液的不断加入，依次发生的反应为：4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，能观察到的现象是先无明显现象后产生白色沉淀，③不符合题意；④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液，蛋白质发生变性，观察到的现象是产生沉淀、但沉淀不会溶解，④不符合题意；⑤氯化铝溶液中滴加氨水，发生反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，能观察到的现象是产生白色沉淀、但沉淀不会溶解，⑤不符合题意；⑥硝酸银溶液中滴加氨水，随着氨水的不断加入，依次发生反应：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，能观察到的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解变澄清，⑥符合题意；⑦硫酸属于电解质，在氢氧化铁胶体中滴加硫酸，胶体发生聚沉，观察到产生红褐色沉淀，继续加入硫酸发生反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，观察到的现象是沉淀溶解得黄色溶液，⑦符合题意；答案选C。19、B【详解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合题意；B．甘油是丙三醇，属于纯净物，B符合题意；C．石油是由有机物和无机物组成的混合物，C不合题意；D．天然气主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）组成，D不合题意；故答案为：B。20、B【详解】A．SiO2是酸性氧化物，不是盐，故A错误；B．MgCl2是盐，故B正确；C．Mg(OH)2是碱，不是盐，故C错误；D．H2SiO3是酸，不是盐，故D错误；故答案为B。21、B【解析】A.CO2(g)+2H2O(g)⇌CH4(g)+2O2(g)，是反应前后气体物质的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不移动，故A错误；B.在0-16h内，CH4的反应速率v(CH4)=12mol1L×16h=0.75mol/(L·h)，而v(H2O)=2v(CH4C.平衡常数只受温度的影响，与催化剂的使用无关，故在恒温的条件下，在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数相等，故C错误；D.根据图象不难看出，在反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4较少，故D错误；本题答案为B。22、D【解析】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。二、非选择题(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反应羟基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则根据饱和一元醇的通式CnH2n+2O分析，该醇的分子式为C4H10O，根据其只有一个甲基分析，结构简式为CH3CH2CH2CHO，根据转化关系分析，B为CH3CH2CH2CHO，C为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，结合D的相对分子质量为130分析，D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH。【详解】(1)根据分析，A的分子式为C4H10O，其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，名称为1-丁醇；(2)C到D为碳碳双键和碳氧双键的加成反应；D的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能团为羟基；(3)第①步反应为醇变醛的过程，化学方程式为2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E为CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水杨酸酯化反应生成的，根据质量守恒定律分析，反应生成酯和水，故E的分子式为C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氢氧化钠，消耗1mol碳酸氢钠，故比例为2:1；(6)X是比水杨酸多一个碳原子的同系物。X的同分异构体中，与FeCl3发生显色反应说明含有酚羟基，能发生水解反应，说明含有酯基，即连接的为-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，与酚羟基都有邻间对三种位置关系，所以符合下列条件的共9种；取代基在苯环的对位且能消耗3molNaOH的同分异构体说明酯基水解后生成酚羟基和羧基，其结构简式是。【点睛】掌握有机物的官能团的结构和性质，注意能和氢氧化钠反应的官能团为酚羟基和羧基和酯基，能和碳酸氢钠反应的官能团为羧基。能和金属钠反应的官能团为羟基或羧基。24、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生【详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH，C为，则反应①为光照下取代反应，生成B为，反应②为卤代烃的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃，发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、170℃；（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；（4）的同分异构体满足a．能发生银镜反应，含-CHO；b．苯环上的一溴代物有两种，苯环上有2种H，则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、、，故答案为；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为，故答案为。25、I2溶液分层，下层液体无色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱（其他答案合理给分）【分析】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色；（2）①I—的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色。②二氧化锰能催化双氧水分解。③利用IO3-的氧化性，证明在“紫色清液”中存在IO3-。④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质。（4）根据实验现象分析。【详解】（1）实验1中碘化钾过量，MnO4—在酸性条件下最终被还原为Mn2+，碘水呈棕黄色，所以实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了I2；（2）①I—的氧化产物不是I2，则CCl4层呈无色，“实验现象a”为溶液分层，下层液体无色。②二氧化锰能催化双氧水分解，黑色固体加入过氧化氢，立即产生气体，则黑色固体是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3还原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，溶液紫色消失变成棕黄色时，滴加淀粉溶液，溶液变蓝说明存在IO3-。④高锰酸钾与碘化钾反应生成二氧化锰和KIO3，反应的离子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性条件下，二氧化锰与碘化钾反应生成碘单质，反应方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根据以上实验分析，KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与试剂的相对用量（滴加顺序）、溶液酸性强弱有关。26、aedbce打开分液漏斗活塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1)①用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是a→e→d→b→c→e；②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；Ⅳ.拆除装置，取出产物；（2）①氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出；②反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。27、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出浓球形冷凝管三颈烧瓶a吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙饱和食盐水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2+Cl2⇌SO2C12，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，乙装置：干燥二氧化硫，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，戊装置：提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水，据此分析解答。【详解】(1)化合物SO2Cl2中O元素为−2价、Cl元素为−1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2×(−2)−1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6；(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)装置乙的作用是干燥二氧化硫，则盛放的是浓硫酸；(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是球形冷凝管和三颈烧瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯气均是有毒气体，不能直接排入大气，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，则仪器己的作用有吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙；(6)根据分析，戊是提供氯气，分液漏