2024年中考科学易错点随身记（新统考）

秘籍04中考科学易错点随身记

一、物理部分

1.密度不是一定不变的。密度是物质的属性，和质量体积无关，但温度有关，尤其是气体密度

随温度的变化比较明显。

2.天平读数时，游码示数要看游码左侧对应的刻度值；移动游码相当于在天平右盘中加减祛码。

3.匀速直线运动的速度可用v=；来计算，但匀速直线运动的速度是一个定值，不能说v与s

成正比，与t成反比。

4.用v=；来计算平均速度时，必须是路程除以物体通过该路程对应的时间，即s和t必须

一一对应，t包含物体通过该路程时中途停留的时间。某段路程上的平均速度，不是速度的平均

值。

5.受力分析的步骤：①确定研究对象；②先标已知力和重力；③找接触点（面），判断接触物体

之间是否有弹力和摩擦力。

6.平衡力和相互作用力的区别：平衡力作用在同一个物体上，相互作用力作用在不同的两个物

体上。

7.力是改变物体运动状态的原因。物体运动状态改变时一定受到了力，但受力时物体运动状态

不一定改变，如受平衡力作用时运动状态不变。

8.惯性大小只与质量有关，与速度无关。速度越大只能说明物体的动能越大，能够做的功越多，

并不是惯性越大。

9.惯性不是力。不能说“受到惯性”，只能说“具有惯性”“由于惯性”。

10.物体受平衡力作用，物体必然处于平衡状态（静止状态或匀速直线运动状态）；物体处于平

衡状态，物体必然受平衡力作用。物体受非平衡力作用，物体的运动状态必然改变（做变速运动）。

11.两个不同的物理量不能进行比较。如1kg*9.8N=

12.月球上弹簧测力计、天平都可以使用，太空失重状态下天平不能使用，而弹簧测力计还可以

测拉力等除重力以外的其他力。

13.压力增大，摩擦力不一定增大。滑动摩擦力跟压力有关，但静摩擦力跟压力无关，只跟和它

平衡的力有关。

14.两个物体接触不一定发生力的作用，还要看是否有挤压。接触且有挤压，则存在弹力；接触

面不光滑，有挤压且有相对运动或相对运动趋势，则存在摩擦力。

15.滑动摩擦力和接触面的粗糙程度有关，和接触面积的大小无关。

16.杠杆调平：左高左调；天平调平：指针偏左，右调。

17.用动滑轮能省一半力的条件：忽略绳与动滑轮的重力和摩擦。

18.杠杆的力臂：支点到力的作用线的垂直距离。

19.杠杆保持某个状态平衡时，最小动力对应最大动力臂。确定最大动力臂的方法：在杠杆上找

一点，使这一点到支点的距离最远。

20.压强公式P=（中，受力面积S是指接触面积，单位必须是n?。注意接触面是一个还

是多个，若有多个接触面，要进行累加后代入公式计算。并且要注意单位换1cm?=10-4m2。

21.液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的密度和深度有关。深度是指液面到液体内某

一点的竖直距离，而不是高度。求固体压强时要先计算压力F,再运用p=|计算压强；求液体

压力时要先运用p=pgh计算压强，再运用F=pS计算压力。（注意,对于直柱体两种

方法都适用）

22.托里拆利实验中水银柱的高度差和管子的粗细和倾斜度等因素无关，只跟当时的大气压有关。

23.浮力和深度无关，只跟物体浸在液体中的体积有关。浸没时V排=丫物，没有浸没时丫排＜

V物。求浮力首先要看物体的状态，若漂浮或悬浮则直接根据F浮=G计算，若有弹簧测力计

则可以根据F浮=G-F拉计算，若知道液体密度和排开液体的体积则根据F浮=「液且丫排计算。

24.力做功的条件：有力作用在物体上，且物体在力的方向上有移动距离。

25.简单机械的机械效率不是固定不变的。滑轮组的机械效率除了跟动滑轮受到的重力有关外，

还跟所提升物体受到的重力有关，物体越重，机械效率越高。不计摩擦时，滑轮组机械效率与绕绳

方式无关。

26.物体匀速水平运动时，动能和势能不一定不变。此时还要考虑物体的质量是否发生变化，如

洒水车、投放救灾物资的飞机等。

27.若机械能守恒，则动能最大时对应的势能最小。可以由容易分析的高度和形变大小先判断势

能的变化情况，再判断动能的变化。

28.分子间的引力和斥力是同时存在的，并且分子间的引力和斥力都同时随分子间距离的增大而

减小，但斥力的变化较快。在同一变化过程中，引力和斥力的变化快慢不一样，导致某一时刻引力

和斥力的大小不一样，其合力表现为引力或斥力。

29.分子间引力和大气压力的区别：两个物体能结合在一起，若与接触面间的气密性无关则为分

子引力作用，若与接触面间气密性相关则为大气压力的作用。例如两块玻璃沾水后合在一起分不开

是大气压力作用的结果（因为水干后两玻璃片自然会分开）；在水面上提起玻璃板时弹簧测力计示数

大于玻璃板的重力，这是由于分子间引力的作用。

30.物体内能增大，温度不一定升高，例如晶体熔化过程；物体内能增加，不一定是热传递（还

可以是做功）引起的；物体吸热温度不一定升高，如晶体熔化、液体沸腾；物体温度升高，内能一

定升高；物体温度升高，不一定是热传递（还可以是做功）引起的。

31.内能和温度有关，机械能和物体机械运动情况有关，它们是两种不同形式的能。物体一定有

内能，但不一定有机械能。

32.热量只存在于热传递过程中，离开热传递说热量是没有意义的。热量对应的动词是“吸收”或

“放出”，而不是“具有”或“含有”。

33.比热容是物质的一种属性，同种物态下，某种物质的比热容是固定不变的。质量相同，吸收

相同热量时，比热容越大的物质，温度变化越小（用人工湖调节气温）；质量相同，升高相同温度时,

比热容越大的物质，吸收热量越多（用水作冷却剂）。

34.内燃机1个工作循环包括4个冲程，曲轴转动2周，对外做功1次，有2次能量转化。

35.太阳能电池工作时直接把太阳能转化为电能，而不是把太阳能转化为化学能，再由化学能转

化为电能。

36.核能属于一次能源，是不可再生能源。

37.当前人们对核能的和平利用主要是可控核裂变（核反应堆），受控核聚变尚在研究中。太阳

内部不断发生着核聚变。

38.音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音

的大小，和振幅有关，和用力的大小与耳朵距离发声体的远近有关。（生活中有时用高低来描述声音

的响度，如“不敢高声语”），音色是声音的特色，和发声体的材料和结构有关，通过音色可辨别不同

发声体的声音。

39.回声测距：计算时要注意除以2,即所测距离s=9o

40.画光线要注意加箭头，要注意实线与虚线的区别：实像、光线是实线；法线、虚像、光线的

反向延长线是虚线。

41.反射和折射总是同时发生的。

42.漫反射和镜面反射都遵守光的反射定律。

43.平面镜成像：像是虚像，要用虚线画；像与物等大，物体远离或靠近镜面，像大小不变。人

远离镜面时，视角变小，因而感觉像变小，实际上像的大小不变。

44.凸透镜成像中，无论是虚像还是实像，都是物体离焦点越近成像越大。注意，不是物体离

透镜越近成像就越大。

45.照相机：物距为物体到镜头的距离，像距为底片到镜头的距离（暗箱的长度）；投影仪：物

距为胶片到镜头的距离，像距为屏幕到镜头的距离。

46.照相机的原理：u>2f,成倒立、缩小的实像；投影仪的原理：f<u<2f,成倒立、

放大的实像；放大镜的原理：u<f,成正立、放大的虚像。

47.透明体的颜色由透过的色光决定，和物体颜色相同的光可以透过，和物体颜色不同的色光

则被吸收；不透明物体的颜色由其反射的色光决定。

48.液化：雾、露、雨、白气。凝华：雪、霜、雾淞、冰花。凝固：冰、雹。

49.汽化的两种方式：蒸发（任何温度下进行）和沸腾（一定温度下进行）。液化的两种方法：

降低温度和压缩体积。

50.沸腾时气泡越往上越大，沸腾前气泡越往上越小。

51.晶体有熔点，常见的晶体有：海波、冰、石英、水晶和各种金属；非晶体没有熔点，常见

的非晶体有：蜡、松香、沥青、玻璃。

52.晶体熔化和液体沸腾的条件：达到一定的温度（熔点和沸点），并且继续吸热。

53.金属导电靠自由电子，自由电子定向移动方向和电流方向相反。

54.串联电路电流只有一条路径，没有分流点；并联电路电流有多条路径，有分流点。

55.判断电压表测哪个用电器的电压时可用“圈法”：先去掉电源和其他电压表，把要分析的电压

表当作电源，从一端到另一端，看圈住哪个用电器，则电压表就测该用电器的电压。

56.连电路时，开关要断开；闭合开关前，滑动变阻器的滑片要移到阻值最大的位置；要注意

用大量程试触法选择电表量程，同时电表的量程的选取要看所测用电器的额定值；滑动变阻器的连

接要选择“一上一下”两个接线柱，并且要根据题目给定的条件选择连左下或右下接线柱；最好要在

其他元件连接好后，再将电压表并联在所测用电器的两端。

57.电路中有电流的条件：电路中有电压（电源），且电路闭合（通路）。电路中有电流则一定

有电压，但有电压不一定有电流。

58.电阻是导体的属性，与导体本身的材料、长度和横截面积有关，与通过导体的电流、导体

两端的电压等外界因素无关。此外，由某些材料制成的导体，其电阻随温度的变化显著，可用来制

作热敏元件。

59.串联电路是等流分压，电压和电阻成正比，即电阻越大，分得电压越大。并联电路是等压

分流，电流和电阻成反比，即电阻越大，电流越小。

60.测电阻和测功率的电路图相同，实验器材也相同，但实验原理不同（分别是R=苧和

P=UI）。测电阻需要多次测量求平均值，以减小误差。测功率时，不同电压对应的电功率是变化

的，不能取平均值作为测量结果，此时求平均值没有意义。

61.家庭用电中某段时间消耗的电能是电能表前、后两次读数之差，电能表示数的最后一位是

小数，单位是kW-h„

62.电能有两套单位：kW-h和J,其换算关系是lkW-h=3.6xl（）6jo计算电能时，

可根据实际选择便于计算的单位，最后再换算到所需要的单位。

63.用电器的额定功率和额定电压是固定不变的，但实际电压和实际功率是变化的。在实际应

用时，若电阻不变，则可根据R=#计算电阻。

64.家庭电路中控制灯泡的开关必须和灯串联，开关必须连在火线上，螺旋灯口要接在零线上,

保险丝只在火线上接一根就可以了，插座的接法是“左零右火上接地”。

65.能自由转动的小磁针静止时，S极指南（地理南极，地磁北极），N极指北。

66.奥斯特发现了电流的磁效应（通电导体周围有磁场），电磁铁是应用该原理制成的；法拉第

发现了电磁感应现象，发电机是应用该原理制成的；沈括在《梦溪笔谈》中最早记载了磁偏角现象;

汤姆孙发现了电子；卢瑟福建立了原子核式结构模型；贝尔发明了电话。

67.磁盘、机械硬盘应用了磁性材料，光盘没有应用磁性材料。

68.真空中所有电磁波的速度都等于光速，电磁波的波长和频率成反比。

69.电动机原理：通电线圈在磁场中受力转动，把电能转化成机械能。电动机工作原理示意图

的特点：外电路有电源。

70.发电机原理：电磁感应，把机械能转化成电能。发电机工作原理示意图的特点：外电路无

电源。

一、化学部分

1.燃烧一定是化学变化(4)

2.挥发性是化学性质(x)

挥发性是物理性质

3.溶解性是物理性质(7)

4.爆炸一定是化学变化(x)

爆炸不一定是化学变化，例如：气球爆炸，车胎爆炸

5.酒精消毒是物理变化(x)

酒精消毒是化学变化，酒精可以使细菌的蛋白质变性失活

6.碳酸钙固体应该盛放在细口瓶中(x)

碳酸钙固体应该盛放在广口瓶中

7.用酒精灯给液体加热时，试管中液体不超过2/3(x)

用酒精灯给液体加热时，试管中液体不超过1/3,不加热则不超过试管体积的2/3

8.用托盘天平称量3.5g固体发现指针朝左偏，此时应该调节游码或加祛码(x)

天平指针偏向左偏移，说明药品的质量大于祛码质量，应减少药品.

9.俯视量筒读数时，读数会偏大(7)

10.给固体加热时，试管口要略向上倾斜，防止固体滑落(X)

加热固体时会有水蒸气产生，水蒸气就会在管口附近凝集成水珠，为防止液体倒流炸裂

试管，给试管内固体加热时试管口要略向下倾斜.

11.用用烟钳取用块状大理石(X)

取用块状或密度较大的颗粒一般用镣子，故取用块状大理石可用镶子

12.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料(x)

氧气能支持燃烧，有助燃性，但不能作燃料，没有可燃性。

13.比较呼入呼出气体中氧气含量时，分别将带火星木条伸入集气瓶中(x)

带火星木条伸入含有呼入呼出气体的集气瓶中，均会熄灭，验证不了实验

14.将澄清石灰水加入呼出气体中，石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量高(x)

只能验证呼出气体中二氧化碳的存在，不能验证含量高。

15.铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁(x)

铁在空气中是不能燃烧的,因为空气中的氧气浓度很低，而铁的燃点又较高.铁只有在纯氧

气(或高浓度氧气)中才能够燃烧.

16.红磷燃烧产生大量的白雾(x)

红磷在空气中，黄白色火焰，放出大量的热，产生浓厚的白烟，烟是固体小颗粒，雾是

液体小液滴。

17.木炭在空气中燃烧会发出红光(7)

18.硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色(x)

硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气

味的气体

19.硫燃烧实验中集气瓶底部要放少量水，防止集气瓶底炸裂(x)

在集气瓶底放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气

20.高镒酸钾制取氧气时导管口要塞棉花(7)

21.液态氧气为淡蓝色(7)

22.测定空气中氧气含量时，若红磷不足，则结果偏小(7)

23.空气中氮气的质量分数为78%(义)

空气中氮气的体积分数为78%

24.高镒酸钾制取氧气时，应该先熄灭酒精灯，后移除导管(x)

高锌酸钾制取氧气时，应该先移除导管，后熄灭酒精灯

25.二氧化镒作为催化剂，反应前后质量和性质都不发生改变(x)

二氧化锌作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，物理性质并不能保证不变

26.测定空气中氧气含量时，红磷熄灭后要立即打开止水夹(x)__________________

测定空气中氧气含量时，如果红磷熄灭后立即打开止水夹，由于温度过高，会导致进入

集气瓶中的水不到其容积的五分之一，或水不能进入集气瓶，影响实验结果。

27.氧气可以用向下排空气法收集(x)

氧气不能用向下排空气法收集，造成的后果是不能完全收集满瓶的氧气

28.检验氧气时需要将带火星的小木条伸到集气瓶口法收集N)

29.排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就要立即开始收集(x)

排水法收集氧气时，应等到气泡冒出均匀后时再开始收集

30.用排水法收集氧气时，将集气瓶移出水面后要立即盖上玻璃片(x)

应把玻璃片在水下盖上

31.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷(x)

不能用铁丝替代红磷。因为铁丝在空气中燃烧本身不容易，而且燃烧产生的化合物很多，

影响测定的准确性。

32.测定空气中氧气含量时，若止水夹未夹紧，则会导致实验结果偏大(7)

33.收集完氧气的集气瓶应该正放在桌面上(7)

34.稀有气体通电发光，所以可以作为保护气体(x)

稀有气体并非是通电发光，而是在阴极射线的作用下发光。作保护气是化学性质稳定。

35.氮气可以用来做保护气是利用的它的物理性质(x)

氮气可以用来做保护气是利用的它的化学性质稳定。

36.催化剂一定能加快反应速率(x)

催化剂不仅能加快化学反应速度，也可能减缓反应速度。加快反应的称为郑催化剂，减

缓的称为负催化剂。例如：牛奶中的防腐剂就是为了减慢化学该反应。

37.过氧化氢制取氧气的反应条件是加热和二氧化镒(x)

过氧化氢制取氧气的最佳反应条件是加二氧化镒作催化剂.

38.长颈漏斗是带活塞的，添加液体时可以控制液体的滴加速率(x)

分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度，长颈漏斗的作用是用于固体和液体在锥

形瓶中反应时添加液体药品。长颈漏斗是制作气体时的简易发生器，可以插在液面以下

防止漏气，也可以随时添加液体。

39.选择测定空气中氧气含量的药品时，只要满足物质能在空气中和氧气反应即可(x)

可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成

物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应.

40.燃烧类的反应条件都写：燃烧(x)

燃烧类的条件一般都写点燃，条件一般都是描述动作的词语。

41.木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，产生二氧化碳，放热(x)

木炭在氧气中燃烧的实验现象是：剧烈燃烧、发出白光、放出热量、产生使澄清石灰水

变浑浊的气体

42.高镒酸钾的化学式为K2MnO4(x)

KMnO4

43用氯酸钾制取氧气时，完全反应后，得到两种固体(x)

用氯酸钾制取氧气时，完全反应后，得到一种固体

44.过氧化氢制取氧气，加入催化剂后，可以增加生成的氧气的质量(x)

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气

的质量

45.试管可以直接加热N)

46.氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明已经集满(x)

只能证明存在氧气不能证明集满

47.氧气不溶于水且不与水反应，所以氧气可以用排水法收集(x)

原因是氧气难溶于水

48.若一个反应是化合反应，那么它就不可能是分解反应(7)

49.氯酸钾制取氧气的基本反应类型是化合反应(x)

氯酸钾制取氧气的基本反应类型是分解反应

50.分离液态空气制取氧气是利用的氧气和氮气的沸点不同(7)

51..高镒酸钾制氧气是化合反应(x)

高猛酸钾制氧气是分解反应

52.催化剂在反应前后性质不变(x)

催化剂不能保证物理性质不变

53.用排空气法收集气体时，密度比空气大的导管应该长进短出W)

54.鉴别软硬水是使用肥皂水N)

55.水的净化中，吸附水中的色素、杂质的物质是活性炭(7)

56.电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积之比为2：l(x)

体积比为1：2

57.蒸储是净化程度最高的水的净化手段(7)

58.氧气和臭氧化学性质不同是因为构成它们的分子不同(7)

59.氧气是氧化物，冰水混合物是纯净物(x)

冰水混合物是纯净物

60.若一个物质是氧化物，那么它一定是纯净物(7)

61.高镒酸钾既是化合物，又是氧化物(x)

高镒酸钾是化合物，不是氧化物

62.氧气和水的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同(7)

63.气体分子之间有间隔，固体分子之间没有间隔(x)

气体分子之间有间隔，固体分子之间也有间隔

63.决定元素种类的是最外层电子数（x）

决定元素种类的是质子数

65.原子得电子可以形成阳离子（x）

原子得电子可以形成阴离子

66.原子是化学变化中的最小粒子（7）

67.分子和原子的区别是分子可再分，原子不可再分（x）

分子和原子的区别是在化学变化中分子可再分，原子不可再分

68.原子是由原子核和核外电子构成的（7）

69.次定元素化学性质的是最外层电子数（7）

70.原子中，质子数=核外电子数=中子数=原子序数（x）

原子中，质子数=核外电子数=原子序数

71.相对原子质量=质子数+电子数（x）

相对原子质量=质子数+中子数

72.只有分子能构成物质，原子和离子不能构成物质（x）

分子能构成物质，原子和离子也能构成物质

73.氯化钠由氯化钠离子构成（x）

氯化钠由氯离子和钠离子构成

74.金属和稀有气体由原子构成（7）

75.水由氢原子和氧原子构成（x）

水由水分子构成

76.阳离子带正电，阴离子带负电（7）

77.钠离子和钠原子的区别在于质子数不同（x）

钠离子和钠原子的区别在于电子数不同

78.物理变化中分子可分（x）

物理变化分子不可分，物理变化是没有新物质生成的变化

79.液氧变为氧气的过程中，分子间隔发生了改变，分子种类也发生了改变（x）

液氧转化为氧气的过程中，分子间的间隔增大，分子种类不变

80.地壳中元素含量排名前四：氧、硅、铁、铝（x）

地壳中元素含量排名前四：氧、硅、铝、铁

81.汞是非金属元素（x）

汞是金属元素

82.氧的相对原子质量是15.98g（x）

B氧的相对原子质量是15.98

83.若达到了稳定结构，则最外层电子数一定是8（x）

He最外层电子数为2,也是稳定结构。

84.氧离子比氧原子多一个电子层（x）

氧离子比氧原子多两个电子

85.镁离子的符号为Mg+2（x）

镁离子的符号为Mg2+

86.Fe既能表示铁元素、还能表示铁原子、还能表示铁这种物质（7）

87.16号元素的元素名称是S（x）

16号元素的元素名称是硫，是汉字

88.金属一般容易得到电子形成稳定结构，非金属一般容易失去电子形成稳定结构（x）

金属一般容易失去电子形成稳定结构，非金属一般容易得到电子形成稳定结构

89.CO2和H2O2中都含有氧分子（x）

C02和H2O2中都含有氧元素

90.健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠”是指钠单质（x）

低钠盐中的“钠”是指钠元素

91.在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分（7）

92.元素周期表中，每一族的最外层电子数相同（x）

0族He最外层是2,其他是8.

93.4个氧原子的表示方法是04（x）

4个氧原子的表示方法是40

94.分子是质的最小保持物质化学性质的唯一粒子（x）

分子是保持物质化学性质的最小粒子

95.3Mg2+中数字2的含义是镁元素的化合价为2（x）

3Mg2+中数字2的含义是每个镁离子带2个单位正电荷

96.H2O中数字2的含义是2个氢原子（x）

1个水分子中含有2个氢原子

97.2H2O2表示2个水分子（x）

2个过氧化氢分子或者两个双氧水分子

98.氯化铁的化学式为FeCb（x）

氯化铁的化学式为FeCh

99.铝元素的化合价为+2价（x）

铝元素的化合价为+3价

100.硫酸根中氧原子的个数是3个（x）

硫酸根中氧原子的个数是4个

101.氢氧根带一个单位的负电荷2

102.硝酸银的化学式为AgNCh（7）

103.硫酸根带2个单位的正电荷（x）

硫酸根带2个单位的负电荷

104.硫酸铜的化学式为CuSO4N）

105.氢氧化铁的化学式Fe（OH）2（x）

氢氧化铁的化学式Fe（OH）3

106.领元素的化合价为+2价（7）

107.根据质量守恒定律，镁条燃烧后生成的氧化镁质量变大，所以这一反应不符合质量

守恒定律（x）

根据质量守恒定律，反应物有氧气参加，镁条燃烧后生成的氧化镁质量变大，所以这一

反应符合质量守恒定律

108.化学变化前后分子种类不变（x）

化学变化前后分子种类改变

109.化学变化前后原子质量不变2

110.有气体生成的反应不能验证质量守恒定律（X）

有气体生成的反应能验证质量守恒定律，要保证反应体系密闭就可以。

in.化学反应前后，元素的化合价一定发生改变（X）

化学反应前后，元素的化合价不一定发生改变

112.电解水的化学反应方程式为2H,0d2H,+C>2

电解水的化学反应方程式为2H2042H2+。2加气体符号

113.镁在空气中燃烧的反应方程式为Mg+O^MgO

(x)

镁在空气中燃烧的反应方程式为2Mg+Ch肥2MgO

114.加热氯酸钾的反应方程式为28©03金吼2以1+302T(X)

没有写条件，加热氯酸钾的反应方程式为ZKC。4^2KC1+3O2?加热符号在等号下面

115.铁和硫酸铜溶液的反应方程式为Fe+CuSO4^Cu+FeSO4)

116.只要得数准确，化学方程式计算时的步骤可以省略简写(x)

化学方程式的计算时，除了得数准确外，步骤要完整，格式要规范。

117.化学方程式的计算时，方程式不配平，也会得出正确答案(x)

化学方程式的计算时，一定要配平。

118.化学方程式的计算时，和相对分子质量有关，和化学计量数无关(x)

化学方程式的计算时，既和相对分子质量有关，又和化学计量数有关

119.化学方程式计算时带入的数值可以是混合物的质量(x)

带入的数值一定是参加反应的纯净物

120.A和B参与反应，恰好完全反应时，A和B都不剩，可以根据A算可以根据B算

(7)

A和B参与反应，恰好完全反应时，A和B都不剩，题目给谁就根据谁算

121.A和足量的B反应，A不足，B过量，可以根据B算(x)

A和足量的B反应，A不足，B过量，谁不足根据谁算，所以一定要根据A算A和B

充分反应时，一定要根据A算。(x)

A和B充分反应时，根据题目的意思去判断，谁不足根据谁算

122.反应前后质量差值是气体质量(x)

反应前后质量差值一般是气体或者沉淀质量

123.金刚石是世界上最硬的物质(x)

金刚石是目前自然界存在的最硬的物质

124.石墨变成金刚石是物理变化(x)

石墨变成金刚石是化学变化

125.C60是由原子构成的(x)

C6o是由60个C原子构成的分子

126.金刚石、石墨、C60物理性差异较大，是因为组成元素不同(x)

金刚石、石墨、C6o物理性差异较大，是因为碳原子的排列方式不同

127.所有还原反应的条件都是高温(x)

气体还原氧化铜的反应条件是加热

128.碳的化学性质在任何条件下都是稳定的(x)

常温下碳的化学性质稳定

129.碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳(x)

碳具有可燃性，条件不同，燃烧产物也不相同，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成

一氧化碳。

130.木炭与氧化铜反应，红色粉末逐渐变成黑色(x)

木炭与氧化铜反应，黑色粉末逐渐变成红色

131.木炭与氧化铜反应结束后，先熄灭酒精灯，后撤离导管(x)

木炭与氧化铜反应结束后，先撤离导管，后熄灭酒精灯

132.木炭与氧化铁反应，黑色固体粉末逐渐变成红色(x)

木炭与氧化铁反应，红色固体粉末逐渐变成黑色

133.木炭与氧化铁反应中，点燃酒精喷灯前，先通氮气(7)

木炭与氧化铁反应中，点燃酒精喷灯前，先通氮气，目的是排掉试管内的空气。

134.可以放一盆水在炉子旁边防止一氧化碳中毒(x)

一氧化碳难溶于水，所以不可以放一盆水在炉子旁边防止一氧化碳中毒

135.一氧化碳还原氧化铜不需要进行尾气处理(x)

一氧化碳还原氧化铜一定要进行尾气处理，防止污染空气

136.通常状况下，二氧化碳无色、无味，密度比空气大。(7)

137.人工降雨利用的是二氧化碳的化学性质。(x)

人工降雨利用的是干冰升华吸热，属于物理性质。

138.干冰是固态的二氧化碳。(弋)

139.二氧化碳难溶于水。(x)

二氧化碳能溶于水(1：1)。

140.二氧化碳与水反应的化学方程式是H2O+CO2=H2cCh(N)

141.碳酸分解的化学方程式是H2co3=H2O+CC>2(x)

二氧化碳后应该标注气标。

141.二氧化碳可以使紫色石蕊变红。(x)

二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红的是碳酸。

142.二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，易分解。（7）

143.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理是：CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O（7）

144.检验二氧化碳的试剂是氢氧化钠溶液。（x）

检验二氧化碳使用澄清石灰水。二氧化碳与氢氧化钠反应无现象。

145.除去二氧化碳中的水蒸气可以使用碱石灰。（x）

碱石灰的成分是生石灰和氢氧化钠，二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以不可以用碱石灰

干燥二氧化碳。应使用浓硫酸。

146.二氧化碳与一氧化碳可以相互转化。（N）

147.因为二氧化碳可以造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物。（x）

二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物。

148.除去CO中混有的C02杂质可以通过足量灼热的氧化铜粉末。（x）

除去CO中混有的C02杂质可以通过氢氧化钠溶液。

149.除去C02中混有的CO杂质可以通过足量灼热的碳粉。（x）

除去C02中混有的CO杂质可以通过足量灼热的氧化铜粉末。

150.实验室制取二氧化碳的药品是CaCCh和稀盐酸。（x）

实验室制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸。

151.实验室制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O（7）

152.实验室制取二氧化碳可以使用排水法收集。（x）

二氧化碳能溶于水，应选择向上排空气法收集。

153.不能用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是反应速率过快不宜收集。（7）

154.可以用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳。（x）

稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生，故错误。

155.检验二氧化碳气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口。（7）

156.工业制取二氧化碳时煨烧石灰石的原理是：CaCO3■建CaO+CO2T（7）

157.实验室制取二氧化碳选择的装置是固液不加热型。（7）

158.所有的发光放热现象都是燃烧（x）

电灯泡通电发光放热，不是燃烧

159.我们可以通过降低物质的着火点来灭火（x）

着火点是物质的固有属性，不能通过降低着火点来灭火

160.燃烧必须同时具备可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）（7）

161.灭火时需要同时破坏可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）

这三个条件（x）

破坏燃烧的三个条件中的任何一个即可达到灭火的目的

162.点燃可燃性气体前需要验纯N）

163.天然气和沼气的主要成分是甲烷（7）

164.化石燃料主要包括煤、石油和天然气（7）

165.化石燃料可以再生（x）

化石燃料不可再生

166.太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能均为新能源。（7）

168.年产量最高的金属是铁2

169.21世纪最重要的金属材料是钛3）

170.铝耐腐蚀性强是因为铝不易与其他物质反应（x）

铝耐腐蚀性强是因为铝表面能形成一层致密的保护膜

171.铜具有紫色光泽（x）

铜具有紫红色光泽

172.金属在常温下均为银白色固体（x）

金属在常温下不一定为固体，例如汞，也不一定为银白色，例如铜

173.合金全部由金属组成（x）

合金是金属与金属，或者金属与非金属形成的混合物，例如生铁就是铁和碳的合金，黄

铜是铜和锌的合金。

174.合金的形成过程发生的是物理变化（7）

175.一般情况下，合金和纯金属相比，抗腐蚀性强，熔点低，硬度大（7）

176.钢的含碳量比生铁高（x）

钢的含碳量比生铁低，生铁含碳量在2%〜4.3%,钢的含碳量在0.03%〜2%。

177.一氧化碳还原氧化铁，实验开始时，先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳（x）

实验开始时要先通入CO,排尽装置内空气，防止CO与空气混合，加热时发生爆炸。

178.一氧化碳还原氧化铁，实验结束时，先停止通入CO,再撤离酒精灯（x）

实验结束时要继续通入CO,直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触氧化。所以

实验结束时，要先撤离酒精喷灯，再停止通入CO。

179.防止铁生锈的原理是使铁制品隔绝空气（或氧气）或隔绝水（7）

180.铝在常温时，比较耐腐蚀，是由于铝的金属活动性比较差。（x）

铝耐腐蚀的原因：在铝的表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止外界的氧气进一步与铝发生

反应；并不是因为铝的活动性差。

181.铜在高温时不与氧气反应。（x）

铜在加热的条件下即可与氧气发生反应生成氧化铜，化学方程式为

2CU+O2===2CUO

182.铝和稀硫酸反应的化学方程式为2A1+3H2so4-Ab（SO4）3+3H2T（7）

183.铁位于氢前，可以与稀盐酸反应生成FeCL。（x）

铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成二价亚铁铁离子，即氯化亚铁、硫酸亚铁；铁与稀盐酸反

应的化学方程式为Fe+2HC1-FeCb+H2T

184.等量的Mg、Al、Zn、Fe四种金属放入足量的同浓度的稀盐酸或稀硫酸中，生成氢

气由快到慢的顺序是Mg>Al>Zn>Feo（7）

185.将足量的铁放入一定量稀硫酸中，完全反应结束后，溶液质量不变。（x）

铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，Fe+H2s04-FeSCU+HzT，反应前稀硫酸相对质

量为98,反应后硫酸亚铁相对质量为152,溶液质量增加。

186.学习过金属活动性顺序表可知，排在氢前的金属可将排在后面的金属从它的可溶性

盐溶液中置换出来。（x）

不是只有氢前的金属才可置换后面的金属，而是排在前面的金属可将排在后面的金属从

它的可溶性盐溶液中置换出来，不分氢前氢后。

187.将一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，会产生气泡，铝丝表面析出红色固体，溶液

由蓝色变为无色。（X）

将铝丝浸入硫酸铜溶液中，不会产生气泡，可观察到铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝

色变为无色。

188.3CO+Fe2O3晅昼2Fe+3co2T属于置换反应。（义）

不符合置换反应“单质+化合物=单质+化合物”的特点，不属于置换反应。

189.用稀硫酸可以验证铁、铜、银三种金属的活动性。（x）

铁位于氢前，可以与稀硫酸反应，铜、银位于氢后都不能与稀硫酸反应，因此用稀硫酸

无法验证铜和银的活动性强弱。可以根据“两金夹一盐，两盐夹一金”的原则，选用硝酸

铜溶液与固体铁和银，或者硝酸亚铁、硝酸银和固体铜两种方案。

190.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定的锌粉，充分反应后金属析出，过滤后,

向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是锌。

向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则一定含有锌，若锌有剩余，说明原混合溶液中硝酸

银和硝酸铜已经被完全反应了，因此过滤后的滤渣中含有铜、银和锌。

三、生物部分

1.放大倍数越大，视野越暗，视野范围越小，视野中的细胞数目越少。视野不够明亮时，换大光

圈、凹面镜。

2.地球上最大的生态系统是（生物圈）。

3.环境对生物的影响不仅是指非生物因素对生物的影响，也包括生物因素对生物的影响。

4.消化食物和吸收营养物质的主要场所是（小肠）。

5.物质和能量沿食物链和食物网流动，物质可循环利用，能量不可循环利用；能量流动的特征为单

向流动，并逐级递减。

6.食物链中没有分解者和非生物部分，都是以生产者开始，消费者结束。注意：食物网构成的生态

系统中缺少分解者和无机环境。

7.食物链“甲一乙一丙”中，各成分的相对数量关系：甲〉乙〉丙（生产者数量最多）；毒素含量关系：

甲〈乙〈丙（最高级消费者毒素累积最多）。

8.生态系统中，生物种类和数量越多，食物链和食物网越复杂，自动调节能力就越强，但生态系统

的自动调节能力是有一定限度的。

9.森林生态系统被称为“绿色水库”“地球之肺”。湿地生态系统被称为“地球之肾”。

10.人的呼吸系统中进行气体交换的器官是（肺）。

11.受精作用的场所是（输卵管），胚胎发育的场所是（子宫）。

12.银香是银杏树上无果皮包被的种子，属于裸子植物，无果实；杏仁，是有果皮包被的种子，属于

被子植物。

13.生物分类单位中，由大到小排列：（界，门，纲，目，科，属,种），基本单位是（种）。

14.酸奶和泡菜利用了（乳酸菌），面包.馒头的制作利用了（酵母菌）。

15.动植物细胞都有细胞膜、细胞质、细胞核、线粒体。植物细胞特有的结构：细胞壁、叶绿体和液

泡。注意：植物的根细胞和表皮细胞无叶绿体；成熟的植物细胞才具有中央大液泡。

16.食物腐败的根本原因是（微生物繁殖）。

17.生物体的结构与功能的基本单位是（细胞）。

18.胚根发育成根，胚芽发育成根和茎，胚轴发育成连接根和茎的部分。

19.种子萌发过程中：种子的重量增加（种子吸收水分）；有机物的重量减少（呼吸作用消耗有机物）。

20.既储存了主要的遗传信息，又对细胞的生命的活动起着控制作用的是（细胞核）。

21.西瓜瓢之所以甜且呈红色，是因为其中含有液泡中的细胞液所含的糖分和色素。

22.细胞分裂过程中，结构变化顺序：核、质、膜（植物细胞最后形成壁）。

23.人体发育的起点是（受精卵）。

24.产生精子和卵细胞的生殖器官分别是（睾丸）和（卵巢）。

25.根吸水的主要部位是根尖的成熟区，通过导管把水和无机盐运输到植物体的各个部位，最终水

分通过蒸腾作用从气孔散失到大气中。

26.鱼离开水一段时间就会死亡，因为（生物依赖环境）。

27.在一个生态系统中，数量最多的生物是（生产者一一绿色植物）-

28.细胞分裂、细胞分化、细胞生长过程中，遗传物质不发生改变。

29.打吊针或抽血时，选择的血管是（静脉）。

30.生物进化的总趋势是（从简单到复杂，从低等到高等，从水生到陆生）。

31.呼吸作用释放出来的能量，一部分用于满足生命活动需要，一部分以热的形式散放出去。活细

胞24小时都在进行呼吸作用。

32.胎儿与母体物质交换的结构是（胎盘）。

33.用保鲜袋储藏新鲜蔬菜,原因是（抑制呼吸作用）。

34.受精卵细胞中的性染色体类型可能是（XX或XY）O

35.控制性状的基本遗传单位是（基因）o

36.短时间内大量繁殖植物体植株的方法是（组织培养）。

37.食用部位为根：萝卜、红薯。食用部位为茎：土豆、甘蔗等。

38.病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成，没有细胞结构，只能寄生在活细胞中。注：病毒细胞

结构简单，说法错误。

39.一个胚珠发育成一颗种子，•个西瓜果实就是由一个子房发育而来，内有许多种子（是由胚珠发

育而来的）。注：西瓜、龙眼、荔枝的食用部位是果皮，由子房壁发育而来。

40.人体的结构层次中，由小到大的排列顺序是（细胞一组织一器官一系统一人体）；植物的结构层

次中，由小到大的排列顺序是（细胞一组织一器官一植物体）。

41.一朵花中最重要的结构是（雌蕊和雄蕊，合称花蕊）。

42.刷牙时牙龈常出血是患上了（坏血病），原位是（肾小球）-

43.是否直立行走是人与猿分界的一个重要标准；能否制造工具（是否有语言）是人类区别于其他动

物的一个重要标志。

44..如尿液中含有红细胞和大分子蛋白质,病变部21.泌尿系统中形成尿液的主要器官是（肾脏）。

45.食物保存的方法（低温,干燥,隔绝空气）。

46.哺乳动物最突出的特征是（胎生哺乳，体表多被毛）。

47.生物进化最直接的证据是（化石）。

48.细胞核中的染色体,DNA,基因三者之间的包含关系：（基因〉DNA＞染色体）

49.体温恒定的动物有（鸟类、哺乳类）。

50.胚胎发育初期（胎盘形成之前）营养来源于卵细胞；后期营养通过脐带和胎盘（器官）从母体吸收。

51.单子叶植物（小麦、水稻、玉米等）的种子，营养物质储藏在（胚乳），双子叶植物（大豆、花生

等）的种子，营养物质储藏在（子叶）中。

52.种子植物，（子房）发育为果实，（胚珠）发育为种子。

53.接种的疫苗属于（抗原），注射的血清属于（抗体），都产生（特异性免疫）。

54.生物体能由小长大是因为（细胞的分裂和生长）-

55.与动物相比，植物细胞多了（细胞壁、液泡和叶绿体）。

56.试管