宁夏回族自治区育才中学2026届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

宁夏回族自治区育才中学2026届高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是()A． B．C． D．2、已知反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3，下列说法错误的是（）A．氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5molD．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶13、在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1molA，发生A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在0~50s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol/(L·s)B．该温度下，反应的平衡常数K=0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1molA，该温度下再达到平衡时，0.1mol/L<c(C)<0.2mol/L4、下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是A．HClO4酸性强于HBrO4B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C．BrCl＋H2O→HBrO＋HCl为非氧化还原反应D．HBr的分解温度低于HCl5、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A．由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键B．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C．微粒半径大小：B+>A-D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D6、下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中B配制100mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液称取NaOH固体0.4g，溶解在100mL水中C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D除去CO2中少量的HCl通过饱和碳酸氢钠溶液A．A B．B C．C D．D7、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O8、下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D9、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅10、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol11、下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大12、已知：氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是()A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为3:113、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮A．A B．B C．C D．D14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA15、某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是（）A．该装置中Y电极发生氧化反应B．X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e－===C6H12O6+6H2OC．理论上，每生成22.4L(标准状况下）O2，必有4molH+由X极区向Y极区迁移D．当电路中通过3mole时，生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%16、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别是Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液无丁达尔效应B．胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C．胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米范围内D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的17、（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是A．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl18、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族19、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—120、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O21、元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为。下列说法不正确的是A．a极为电池的正极B．充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D．放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极22、下列有关胶体的叙述不正确的是A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体 B．制作果冻利用了胶体的性质C．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象 D．溶液是稳定的分散系二、非选择题(共84分)23、（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________________________________。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_______________________________________。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_______________________。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为____________________________。24、（12分）氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)(1)A的结构简式为________。(2)物质甲中所含官能团的名称是_________。(3)反应②的反应类型为______，氯贝特的核磁共振氢谱有____组峰。(4)物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的同分异构体有__种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式：______。①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。(5)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。25、（12分）研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2

。某研究性学习小组在实验室利用装置测定烟气中SO2的体积分数。（1）将部分烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。（填序号）

①KMnO4溶液

②饱和NaHSO3溶液

③饱和Na2CO3溶液

④饱和NaHCO3溶液

（2）若烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数___________。II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验：（3）检查装置A的气密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好。（4）整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：___________________________。（5）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：________________________；可设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________。26、（10分）碘化钠在医药上用作祛痰剂和利尿剂，也用于治疗甲状腺肿病，生活中用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂，也用于配制碘乳剂。某实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。回答下列问题：（1）水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下图装置组装制备水合肼，连接顺序为_____→→→→→(用字母表示).②装置C中发生反应的化学方程式为________________，装置D的作用是_______________。（2）碘化钠的制备步骤向三颈烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60-70℃至反应充分;继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;将分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。①反应温度不宜超过70℃的原因是___________________，该步骤反应完全的现象是______________。②IO-被还原的离子方程式为_______________________________。③“将溶液与活性炭分离”的方法是____________。④该实验小组产率为________________。27、（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，请写出该反应相应的化学方程式:________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象:_________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________（填字母编号）。编号IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是______，该现象____（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的烧杯中的溶液不能选用下列中的_________（填字母编号）。A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca（OH）2溶液C．饱和Na2CO3溶液28、（14分）铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ·mol-1PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H=bkJ·mol-1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ·mol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。（4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9gPbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。29、（10分）为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。a．氨水b．酸性KMnO4溶液c．生石灰d．Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下：①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_____________________。③检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实验操作和现象补充完整）___________________________________。（4）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1627kJ•mol-1①被NO氧化的NH3和被O2氧化的NH3的物质的量之比为________________。②氨氮比会直接影响该方法的脱硝率如图为350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是__________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知，

A.由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；

B.由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；

C.由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；

D.由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；

答案选D。2、B【详解】A．①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是Br2<Cl2<KClO3<KBrO3，故A正确；B．①中KCl既不是氧化产物也不是还原产物，该反应中KBr失电子作还原剂，发生氧化反应，故B错误；C．根据氧化剂和转移电子之间的关系式知③中lmol氧化剂参加反应得到电子的物质的量=1mol×(5-0)=5mol，故C正确；D．②中氧化产物与还原产物都是氯气，但3mol氯气中有1mol氯原子为还原产物，5mol氯原子为氧化产物，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1，故D正确；故选B。3、C【详解】A、在前50秒，C的浓度变化量为0.08mol/L，所以反应速率=0.08/50=1.6×10-3mol/(L·s)，正确，不选A；B、在250秒到平衡，C的浓度为0.10mol/L，根据方程式计算，平衡时A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.1mol/L，则平衡常数=0.1×0.1/0.4=0.025，正确，不选B；C、保持其他条件不变，升温，平衡时B的浓度比原来多，则说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，错误，选C；D、再充入1molA，相当于加压到原来的2倍压强，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确，不选D；答案选C。4、B【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度、对键合电子的吸引，与变价金属反应是金属元素的化合价等角度判断。【详解】A．应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，即HClO4＞HBrO4，故A不符合；B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气会将亚铁离子，产物分别是铁离子，铁离子在溶液中呈现浅黄色，不能证明氯的非金属性强于溴，故B符合；C．BrCl中氯为-1价说明氯原子吸引电子能力强，说明氯的非金属性强于溴，故C不符合；D、HBr的分解温度低于HCl，说明HBr较不稳定，则可说明氯的非金属性强于溴，故D不符合；故选B。5、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，则其只能为ⅠA族元素，从而得出A为H、B为Li、D为Na；E是太阳能转化为电能的常用材料，则其为Si；C、E同主族，则C为C(碳)。从而确定A、B、C、D、E分别为H、Li、C、Na、Si。【详解】A.由A、D两种元素组成的化合物为NaH，只含有离子键，A正确；B.C、E的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，二者具有不同的物理性质和化学性质，B错误；C.H-与Li+的电子层结构相同，但H的核电荷数为1，Li的核电荷数为3，对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径：Li+<H-，C错误；D.Li的金属性比Na弱，所以最高价氧化物对应水化物碱性：LiOH<NaOH，D错误。故选A。6、D【详解】A.氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀，故错误；B.氢氧化钠溶解在水中，溶液体积不是100mL，故错误；C.铜和氧化铜都和硝酸反应，故错误；D.氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，故正确。故选D。【点睛】掌握胶体的制备和一定物质的量浓度的溶液的配制。氢氧化铁胶体是在沸水中滴加氯化铁饱和溶液加热到出现红褐色即可停止。配制一定物质的量浓度的溶液时要使用一定规格的容量瓶确定最后溶液的体积。7、D【详解】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH−、Ba2+与之间的离子反应，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH−＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−＝+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH−，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH−＝Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH−，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L～6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)＝2n[Ba(OH)2]＝6mol，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)＝1∶2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH−+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误；答案选D。8、D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型

高考中的常见表述

误点点拨

常见的限

制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原

反应而不能共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的

易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常见的

隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题

干要求

（1）“一定大量共存”

审清关键字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

9、B【详解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；B．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；C．硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；D．二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；答案选B。10、B【详解】将两式编号：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②将①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为kJ＝2.44kJ，答案选B。11、C【详解】A.Na、Mg、Al原子最外层电子数分别为1、2、3，依次增大，故A正确；B.P、S、Cl元素最高化合价分别为：+5、+6、+7，依次增大，故B正确；C.N、O、F处于同周期，从左到右，N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D.Li、Na、K的电子层数分别为2、3、4，依次增大，故A正确；故选C。12、D【详解】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点低，可以判断该物质在固体时是分子晶体，故A正确；B．根据元素守恒，可以推断出Al2H6在空气中完全燃烧时，Al元素变成Al2O3，H元素变成H2O，故B正确；C．氢铝化合物能与水反应生成氢氧化铝和氢气，可以作储氢材料，氢气燃烧热值高可作火箭燃料，故C正确；D．氢铝化合物中只有σ键，没有π键，故D错误；故选：D。13、A【详解】A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；答案选A。14、A【解析】A、根据反应方程式，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2时转移电子的物质的量为mol=3.75mol，故A正确；B、碱性溶液中计算水电离的OH－物质的量，需要计算溶液中H＋，因为水电离出的H＋和OH－物质的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B错误；C、氢氧燃料电池，氧气作正极，1molO2参加反应转移4mole－，故C错误；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据反应方程式，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为mol，故D错误；故答案选A。15、C【解析】A、根据装置图可知，X与电源的负极相连，为阴极；Y与电源的正极相连，为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应，A正确；B、根据装置图可知二氧化碳在X电极上转化为C6H12O6，因此X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e－＝C6H12O6+6H2O，B正确；C、H+由Y极区向X极区迁移，C错误；D、生成C6H12O6的物质的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，转移电子的物质的量是2.4mol，因此当电路中通过3mole－时该装置的电流效率为2.4mol/3mol×100%＝80%，D正确，答案选C。16、A【详解】A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm--100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小不同，故A错误；B.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，与胶体性质有关，故B正确；C.根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是10-9-10-7米(即1nm--100nm)范围内，故C正确；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的，故D正确；故答案选A。【点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，而溶液、浊液、胶体三大分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。17、A【详解】（NH4）2SO4分解的方程式为4（NH4）2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，设分解了4mol（NH4）2SO4，则分解生成的N2、NH3、SO2、SO3物质的量依次为1mol、6mol、3mol、1mol，分解产生的气体通入BaCl2溶液中，发生反应2NH3+SO3+H2O=（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，此过程中消耗1molSO3、2molNH3、生成1molBaSO4沉淀；还剩余4molNH3，最终从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应，说明3molSO2全部反应，则发生的反应为4NH3+3SO2+3H2O=（NH4）2SO3+2NH4HSO3、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，此过程将4molNH3、3molSO2全部消耗，生成1molBaSO3沉淀；根据上述分析，生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1，从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下的溶液中有较多的NH4Cl和NH4HSO3，故答案为A。18、D【详解】A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项A错误；B、第IIIA族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项B错误；C、C、Si、Ge等都属于第IVA族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项C错误；D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项D正确；答案选D。【点睛】明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结构，易错点是选项C。19、D【详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是＝0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是＝0.0025mol，则其浓度是＝0.1mol/L，答案选D。20、B【详解】A.ClO－具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br－，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根据化学计量数可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反应，剩余1molCl2，Cl2再与Br－反应，其离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根据化学计量数可知2molBr－和1molCl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH－，就消耗1molHCO3－，因而离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D项错误。故选B.【点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。21、D【详解】A．充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，即左槽中发生的变化为：，该过程是VO2+失去电子，为氧化反应，故a极为电池的正极，A正确；B．a极为电池的正极，则石墨C1为阳极，电极反应为：，B正确；C．放电过程中，右槽为负极，发生氧化反应，由V2+变为V3+，即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C正确；D．放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D错误；故选D。22、C【详解】A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确；B.果冻是胶体，制作果冻利用了胶体的性质，故B正确；C.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故C错误；D.溶液很稳定，是稳定的分散系，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1~100nm。(2)C是FeSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、(CH3)2CHCOOH醚键和羧基取代反应52+2NaOH+NaCl+H2O【分析】A发生信息反应(Ⅱ)生成B，苯酚反应得到C，B与C发生信息反应(Ⅲ)生成甲，由G的结构可知，苯酚与氢氧化钠等反应生成C为苯酚钠，则B为ClC(CH3)2COOH，A为(CH3)2CHCOOH，由氯贝特的结构可知甲与乙醇反应生成D为，据此解答。【详解】(1)A为(CH3)2CHCOOH，故答案为：(CH3)2CHCOOH；(2)根据甲的结构简式可知，甲中含有的官能团为醚键和羧基，故答案为：醚键和羧基；(3)反应②是发生Ⅲ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl(R1﹣、R2﹣代表烃基)，原子与原子被取代，因此反应类型为取代反应；由氯贝特的结构可知，氯贝特的核磁共振氢谱有5组峰，故答案为：取代反应；5；(4)甲有多种同分异构体，同时满足以下条件：①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；含有酚羟基、醛基；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。结合②可知应含有酚羟基、甲酸与酚形成的酯基，故侧链为−OH、−CH2CH2CH3、−OOCH，或侧链为OH、−CH2CH3、−OOCCH3，符合条件的同分异构体有2种，其中一种的结构简式为，，故答案为：2；；(5)B为ClC(CH3)2COOH，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+NaCl+H2O。25、①④关闭止水夹b，打开活塞a缺少尾气处理装置Cl2＞Br2＞Fe3+过量氯气和SCN－反应2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红）BrCl+H2O＝HBrO+HCl反应只产生Cl－，不产生Br－【分析】本题探究氧化性的强弱，用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集（安全瓶）→净化氯气（除HCl）→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】（1）二氧化硫具有强的还原性，可以用强氧化性的高锰酸钾吸收；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可以用排饱和碳酸氢钠溶液来侧量剩余气体的体积，故答案为①④；（2）若模拟烟气的流速为amL/min，t1分钟后测得量筒内液体为VmL，则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml，则二氧化硫的体积为t1amL-VmL，所以二氧化硫的体积分数为：×100%=；（3）检查装置A的气密性：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利滴下，则气密性良好;（4）整套实验装置存在一处明显的不足是：缺少尾气处理装置；（5）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应，根据D和E装置中的现象可知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+；（6）①过量氯气和SCN－反应2SCN-+Cl2=2Cl－+2(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色；取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不变红），则上述推测合理；②用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl，反应只产生Cl－，不产生Br－，结果观察到仅有白色沉淀产生。【点睛】本题是综合实验探究，考查信息的加工、整合、处理能力。26、defabc(ef的顺序能互换)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升华无固体残留且溶液呈无色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁热过滤81.0%【解析】本题为实验题，要结合实验目的和实验步骤进行分析，并利用得失电子守恒配平相应的氧化还原反应方程式，利用方程式进行计算；【详解】（1）①装置A制备水合肼，装置B防倒吸，装置C提供氨气，装置D防止倒吸或作安全瓶，故连接顺序为defabc②装置C提供氨气，反应物为浓氨水和氧化钙，故反应方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；装置D的作用为：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加热条件下碘易升华，所以反应装置温度不宜过高，防止碘升华；反应完全时，碘单质全部转化为NaIO和NaIO3，故现象为无固体残留且溶液呈无色；②由题意可知水合肼还原NaIO，IO-被还原为I-，水合肼中N元素升价，得到N2，利用得失电子守恒，将反应方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭难溶于水，为了防止NaI由于温度降低结晶析出，故将溶液与活性炭分离的方法是趁热过滤；④反应前加入25.4g单质碘，即0.1mol单质碘，由原子守恒可知，应得到0.2molNaI，即30gNaI。实验过程中得产品24.3g，故产率=24.3g/30g×100%=81%；27、Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2b【解析】本题考查氯气的实验室制取方法和氯气氧化性的验证的实验题目，实验室中可采用漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应来制取氯气，生成的氯气中含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，用装置C验证干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯中显橙红色，可以证明氯气具有氧化性，氯气有毒，最后用碱溶液吸收，防止污染环境。（1）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，具有氧化性，HCl具有还原性，两者发生氧化还原反应，+1价的Cl和-1价的Cl发生归中反应，生成Cl2，化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）氯气中含有挥发出来的氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，故饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；C中如果发生堵塞，B中的氯气增多，压强变大，将会使B装置中的饱和食盐水进入长颈漏斗中，长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故B可起安全瓶的作用，故本空答案为：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。（3）干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的HClO才有漂白性，故潮湿的氯气才具有漂白性。B装置中出来的是潮湿的氯气，选项a：I处放干燥的有色布条，布条褪色，Ⅱ处放碱石灰，得到干燥的氯气，但Ⅲ处放的湿润的有色布条也会褪色，Ⅲ处应该放置干燥的有色布条，a错误。选项b:Ⅱ处的硫酸铜粉末主要是检验水的存在，不适宜干燥气体，b错误。C选项中的浓硫酸应放置在试剂瓶中，不能放置在U形管中，c错误。d选项：氯气通过I处湿润的有色布条褪色，再经过无水氯化钙干燥，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，可以说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气才有漂白性，d正确，答案选d。（4）D中Cl2与NaBr发生置换反应生成液态溴单质，将溶有溴单质的D中的溶液滴入碘化钾溶液中，Br2与KI发生置换反应生成I2，I2单质易溶于苯中，显紫红色，又因为苯的密度小于水且不溶于水，所以混合溶液分两层，上层为溶有I2的苯溶液显紫红色，下层为近乎无色的水层。D中溶液中还含有溶于水的Cl2，也能将I-氧化为I2单质，出现和上面相同的实验现象，故该现象不能说明溴单质的氧化性强于碘，本题的答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红、不能、过量的Cl2也可将I－氧化为I2。（5）氯气有毒，不能排放在空气中，可以用饱和NaOH溶液吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，也可用饱和Na2CO3溶液吸收：Cl2